吉林省公主嶺市2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題.doc
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2018-2019學(xué)年度公主嶺市普通高中高二期中質(zhì)量檢測(cè) 化學(xué)學(xué)科 考試時(shí)間:60分鐘;滿分:100 分 注意事項(xiàng): 1.答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息 2.請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: H :1 He:4 C: 12 N :14 O:16 P :31 S:32 Na:23 Cl:35.5 Mg:24 K:39 第I卷(選擇題) (第一部分共有20題,每小題3分,總計(jì)60分) 一、單選題 1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化關(guān)系的描述中,說法不正確的是 ( ) A.化學(xué)反應(yīng)中,吸熱反應(yīng)不一定需要加熱也能發(fā)生 B.化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化 C.放熱的反應(yīng),不必加熱就能發(fā)生反應(yīng) D.熱化學(xué)反應(yīng)方程式中,熱效應(yīng)數(shù)值與反應(yīng)物的物質(zhì)的量多少有關(guān) 2.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( ) A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ?mol-1,則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱 △H=2(-57.3)kJ?mol-1 B.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w所放出的熱量就是甲烷的燃燒熱 C.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ?mol-1,則2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+2283.0 kJ?mol-1 D.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) 3.在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是 ( ) A.v(A)=0.5 molL-1s-1 B.v(B)=0.3 molL-1s-1 C.v (C)=0.8 molL-1s-1 D.v(D)=1 molL-1s-1 4.向恒溫恒壓容器中充入2 mol NO、1 mol O2,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。下列情況不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( ) A.容器體積不再改變 B.混合氣體的顏色不再改變 C.混合氣體的密度不再改變 D.NO與O2的物質(zhì)的量的比值不再改變 5.已知:Fe2O3 (s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s) △H=+234.1kJmol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.6kJmol-1 , 則 2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的△H是 ( ) A.-824.4kJmol- 1 B.-627.6kJmol-1 C.-744.7kJmol-1 D.-169.4kJmol-1 6.已知298K下反應(yīng)2Al2O3(s)+3C(s)═4Al(s)+3CO2(g)△H=+2171kJ/mol,△S=+635.5J/(mol?K),則下列說法正確的是( ) A.由題給△H值可知,該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng) B.△S>0表明該反應(yīng)是一個(gè)熵增加的反應(yīng) C.該反應(yīng)在室溫下可能自發(fā) D.不能確定該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行 7.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( ) A.由H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深 B.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),△H<0,達(dá)到平衡后,升高溫度體系顏色變深 C.紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺 D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺 8.在25℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ,下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( ) A.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.76 kJmol-1 B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 451.52 kJmol-1 C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.76 kJmol-1 D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+1 451.52 kJmol-1 9.用CH4催化還原NOx,可以消除氮氧化物的污染。例如: ①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJmol-1 ②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 160 kJmol-1 下列說法不正確的是( ) A.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣,放出的熱量為173.4 kJ B.由①推知CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH<-574 kJmol-1 C.反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同 D.反應(yīng)②中當(dāng)4.48 L CH4反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol 10.在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是( ) ①C生成的速率與C分解的速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A,同時(shí)生成3a mol B ③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的壓強(qiáng)不再變化 ⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 ⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A,同時(shí)生成3a mol B ⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2 A. ②⑧ B.①⑥ C.②④ D.③⑧ 11.已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g) ΔH<0,下列說法正確的是( ) A.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加,從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間 B.升高溫度,正向反應(yīng)速率增加,逆向反應(yīng)速率減小 C.達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng) D.達(dá)到平衡后,降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng) 12.反應(yīng)2X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH在不同溫度(T1、T2)及壓強(qiáng)(P1、P2)下產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示,下列判斷正確的是 A.T1<T2 P1<P2 ΔH<0 B.T1<T2 P1>P2 ΔH>0 C.T1>T2 P1>P2 ΔH<0 D.T1>T2 P1<P2 ΔH>0 13.右圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系。下列說法一定正確的是 A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.反應(yīng)物吸收的總能量小于生成物釋放的總能量 C.a(chǎn)與b相比,反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同 D.a(chǎn)與b相比,a的反應(yīng)速率更快 14.氮元素的+4價(jià)氧化物有兩種,它們之間發(fā)生反應(yīng):2NO2(紅棕色)?N2O4(無色)△H<0。將一定量的NO2充入注射器中后封口,如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深,透光率越?。O铝姓f法正確的是( ) A.b點(diǎn)的操作是拉伸注射器 B.d點(diǎn):v(正)>v(逆) C.c點(diǎn)與a點(diǎn)相比,c(NO2)增大,c(N2O4)減小 D.絕熱容器中,則平衡常數(shù)Kb>Kc 15.在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC (g) + dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是( ) A.A的轉(zhuǎn)化率變大 B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C.D的體積分?jǐn)?shù)變大 D.a <c + d 16.一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0),當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol /L,0.3mol/ L,0.08 mol/L,則下列判斷不合理的是 A.c1:c2=1:3 B.平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為3:2 C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D.c1的取值范圍為0< c1<0.14 mo /L 17.某溫度時(shí),可逆反應(yīng):X(g)+Y(g) Z(g)的平衡常數(shù)K=1.0,若反應(yīng)物的初始濃度c0(X)=4 molL-1,c0(Y)=a molL-1,達(dá)到平衡后c(Z)=2 molL-1。則a為( ) A.1 B.2 C.3 D.4 某溫度下,反應(yīng)SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常數(shù)K1=50,在同一溫度下, 反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為( ) A. 2500 B. 100 C. 410-4 C D. 210-2 19.可逆反應(yīng):3A(g) 3B(?)+C(?)(△H>0),隨著溫度升高,氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì),則下列判斷正確的是( ) A. B和C可能都是固體 B. B和C只能有一個(gè)是氣體 C. B和C一定都是氣體 D. 若C為固體,則B一定是氣體 20..將6 mol A和5 mol B混合于4 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B (g)nC(g)+2D(g) 5 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成2 mol D,經(jīng)測(cè)定以C表示的平均反應(yīng)速率為0.1 molL-1s-1。則下列結(jié)論中正確的是 A.以A表示的平均反應(yīng)速率為0.1 molL-1s-1 B.平衡時(shí),B的濃度為1 molL-1 C.n值等于1 D.平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50% 第Ⅱ卷(選擇題) (共三小題。21題10分,22題14分,23題16分) 21.(10分)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5,反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)),根據(jù)下圖回答下列問題: (1)PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式____________________;上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),溫度T1時(shí),在密閉容器中加入0.8 mol PCl5,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余0.6 mol PCl5,其分解率α1等于________;若反應(yīng)溫度由T1升高到T2,平衡時(shí)PCl5的分解率α2,α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (2)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行,先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3,然后降溫,再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是_________________________。 (3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH3=____________。 22.(14分)T℃時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示,3分鐘時(shí)達(dá)到平衡;若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時(shí),Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。 (1 )容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為______ ________ ________ __ (2)該反應(yīng)的△H 0(填“>”、“<”或“=”) 判斷理由是:______ ________ ________ ________ ____ _______ __。 (3)反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率 v(X)=____________ (4)保持其他條件不變,升高溫度,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K將________(填“變大”、“減小”或“不變”) (5)①若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件是____________ ②一定條件下的密閉容器中,該反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高氣體Y的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是 __________(填字母代號(hào))。 a.高溫高壓 b.加入催化劑 c.增加X的濃度 d.增加氣體Y的濃度 23.(共16分)一定溫度下,向1L密閉容器中加入1mol HI(g),發(fā)生反應(yīng) 2HI(g)H2(g)+I2(g)△H > 0,H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。 (1) 2 min時(shí)HI的轉(zhuǎn)化率a(HI)= 。 該溫度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K= 。 (2)下列哪種情況能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)( ) A.氣體的密度不再變化了 B.氣體的顏色不再變化了 C.氣體的總壓強(qiáng)不再變化D.相同時(shí)間內(nèi)消耗氫氣的質(zhì)量和生成碘的質(zhì)量相等 E.單位時(shí)間內(nèi)消耗氫氣和消耗碘化氫的物質(zhì)的量相等 F.氫氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變了 (3)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行2A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)反應(yīng),該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=____________________,按下表數(shù)據(jù)投料: 物質(zhì) A B C D 起始投料/mol 2 1 2 0 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得體系壓強(qiáng)升高。該反應(yīng)△H____0(填“>”、“<” 或者“=”),簡(jiǎn)述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系:________________。 (4)該反應(yīng)如果把D的物質(zhì)的量增大一倍,逆反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小” 或者“不變”)。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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