高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 721 考點一 可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡狀態(tài)基礎(chǔ)小題快練 新人教版

《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 721 考點一 可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡狀態(tài)基礎(chǔ)小題快練 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 721 考點一 可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡狀態(tài)基礎(chǔ)小題快練 新人教版（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 7-2-1 考點一 可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡狀態(tài) 一、可逆反應(yīng) 1．下列敘述中正確的是(　　) A．向含有2 mol的SO2的容器中通入過量氧氣發(fā)生2SO2＋O22SO3，充分反應(yīng)后生成2 mol的SO3 B．可逆反應(yīng)是既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng) C．CaCO3CaO＋CO2↑與CaO＋CO2===CaCO3互為可逆反應(yīng) D．只要是可逆反應(yīng)，均不能進(jìn)行到底 答案：D 2．一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 molL－1、0.3

2、molL－1、0.08 molL－1，則下列判斷正確的是(　　) A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3 C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D．c1的取值范圍為0

3、0.3 mol/L、0.3 mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到其最大限度(即化學(xué)平衡狀態(tài))時，各物質(zhì)的濃度有可能的是(　　) ①c(Z)＝0.45 mol/L ②c(X2)＝0.3 mol/L　c(Z)＝0.1 mol/L ③c(X2)＝0.5 mol/L ④c(Y2)＝0.5 mol/L A．①② B．③④ C．②④ D．①③ 解析：若反應(yīng)正向進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則： 　　　　　　X2(g)＋2Y2(g)Z(g) 開始(mol/L): 0.2 0.3 0.3 變化(mol/L): 0.15 0.3 0.

4、15 平衡(mol/L): 0.05 0 0.45 若反應(yīng)逆向進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則： 　　　　　　X2(g)＋2Y2(g)Z(g) 開始(mol/L): 0.2 0.3 0.3 變化(mol/L): 0.3 0.6 0.3 平衡(mol/L): 0.5 0.9 0 由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化，所以平衡時濃度范圍為0.05 molL－1

5、、化學(xué)平衡狀態(tài)的理解 4．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標(biāo)志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2＋O22SO3的說法不正確的是(　　) A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫 B．達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故此時正、逆反應(yīng)速率相等且均為零 C．一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應(yīng)速率相等 D．在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時，要同時考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率

6、兩方面的問題 解析：對于可逆反應(yīng)來說，在一定條件下反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)只能進(jìn)行到一定程度。在達(dá)到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，最終正、逆反應(yīng)速率相等，即達(dá)到平衡，此時，反應(yīng)物和生成物的濃度都不再隨時間的變化而變化，但反應(yīng)并沒有停止，正、逆反應(yīng)都依然進(jìn)行著。 答案：B 5．在一定條件下的密封容器中，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJmol－1，下列說法正確的是(　　) A．平衡后升高溫度，混合氣體中N2的含量降低 B．當(dāng)v正(O2)＝v正(NO)時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡 C．改變壓強，平衡不移動的原因是化學(xué)反應(yīng)速

7、率不變 D．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)，達(dá)到平衡時吸收的熱量為180.5 kJ 解析：該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫后平衡正向移動，N2的含量降低，A項正確；所給的兩個速率數(shù)據(jù)均為正反應(yīng)的數(shù)據(jù)，不能用于判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B項錯誤；由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，加壓后速率增大，但正、逆反應(yīng)速率仍然相等，所以平衡不移動，C項錯誤；由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1 mol N2和1 mol O2不可能完全反應(yīng)，所以達(dá)到平衡時吸收熱量小于180.5 kJ，D項錯誤。 答案：A 6．(多選)對于可逆反應(yīng)M＋2NQ達(dá)到平衡時，下列敘述中正確的是(　　) A．

8、M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等 B．反應(yīng)已經(jīng)停止 C．M、N全部生成Q D．反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再變化 E．v正(M)＝v逆(N) F．v正(M)＝v逆(Q) 答案：DF 7．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是(　　) A．一個可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度 B．當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等都等于0 C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變 D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變 解析：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，雖v正＝v逆，但均不為0，是動態(tài)平衡，B、C錯；通過改變影響化學(xué)平

9、衡移動的條件就可以改變化學(xué)反應(yīng)的限度，D錯。 答案：A 三、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志 8．在兩個恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng)： (甲)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，(乙)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)?，F(xiàn)有下列狀態(tài)，將能證明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的填入相應(yīng)表格： 表明(甲) 達(dá)到平衡 表明(乙) 達(dá)到平衡 表明(甲)、(乙) 都達(dá)到平衡 ①反應(yīng)物的消耗速率與生成物的生成速率之比等于系數(shù)之比的狀態(tài) ②反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比的狀態(tài) ③速率之比等于系數(shù)之比的狀態(tài) ④濃度之比等于系數(shù)之比的狀態(tài) ⑤百

10、分含量之比等于系數(shù)之比的狀態(tài) ⑥混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑧混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) ⑨體系溫度不再改變的狀態(tài) ⑩壓強不再改變的狀態(tài) ?反應(yīng)物的濃度不再改變的狀態(tài) ?反應(yīng)物或生成物的百分含量不再改變的狀態(tài) 答案：②⑥⑧⑨⑩??　②⑥⑨???、冖蔻?? 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375