高考化學(xué) 微測(cè)試系列 專題1-48（含解析）（打包48套）1.zip

高考化學(xué) 微測(cè)試系列 專題1-48（含解析）（打包48套）1.zip,高考化學(xué),微測(cè)試系列,專題1-48含解析打包48套1,高考,化學(xué),測(cè)試,系列,專題,48,解析,打包 專題19 化學(xué)反應(yīng)與能量 熱化學(xué)方程式 （滿分60分 時(shí)間25分鐘） 姓名： 班級(jí)： 得分： 1．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( ) A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1 B．碳與二氧化碳反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，又是化合反應(yīng) C．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量系數(shù)可表示分子個(gè)數(shù) D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 【答案】B 考點(diǎn)：考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義、燃燒熱、中和熱等知識(shí)。 2．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ） A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1 B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b，則a＞b C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol－1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3 kJ D．已知P (白磷，s)=P (紅磷，s) ΔH＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定 【答案】C 【解析】 試題分析：A、氫氣的燃燒熱必須是生成液態(tài)水的過程所放出的熱量，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水是吸熱的，氫氣的燃燒熱小于241.8kJ?mol-1，A錯(cuò)誤；B、焦炭完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負(fù)值，即a＜b，B錯(cuò)誤；C、中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，醋酸是弱酸，其電離過程是吸熱過程，40.0g即1molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量，C正確；D、P （白磷，s）=P （紅磷，s）△H＜0，所以紅磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如紅磷穩(wěn)定，D錯(cuò)誤，答案選C。 【考點(diǎn)定位】本題考查學(xué)生燃燒熱、中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的含義知識(shí) 【名師點(diǎn)晴】注意教材知識(shí)的掌握是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)是反應(yīng)熱大小比較。ΔH的比較：對(duì)放熱反應(yīng)，放熱越多，ΔH越?。粚?duì)吸熱反應(yīng)，吸熱越多，ΔH越大。比較反應(yīng)熱大小的四個(gè)注意要點(diǎn)：（1）反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。（2）ΔH的符號(hào)：比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，不要只比較ΔH數(shù)值的大小，還要考慮其符號(hào)。（3）參加反應(yīng)物質(zhì)的量，當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時(shí)，參加反應(yīng)物質(zhì)的量越多放熱反應(yīng)的ΔH越小，吸熱反應(yīng)的ΔH越大。（4）反應(yīng)的程度：參加反應(yīng)物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時(shí)，反應(yīng)的程度越大，熱量變化越大。 3．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( ） A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1 B．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w所放出的熱量就是甲烷的燃燒熱 C．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0 kJ·mol－1 D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) 【答案】C 【考點(diǎn)定位】考查反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 【名師點(diǎn)晴】本題考查了反應(yīng)的焓變計(jì)算判斷，燃燒熱的概念分析，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)實(shí)質(zhì)理解等。中和熱是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，熱化學(xué)方程式改變方向，反應(yīng)焓變符號(hào)隨之變化。平時(shí)注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累和理解。 4．SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中存在S—F鍵。已知1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱△H為 A．－1780kJ/mol B．－1220kJ/mol C．－450kJ/mol D．+430kJ/mol 【答案】B 考點(diǎn)：考查了反應(yīng)熱的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。 5．己知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol，相關(guān)數(shù)據(jù)如下： H2(g) N2(g) NH3(g) 1mol分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放出的能量/kJ 436 946 a 一定條件下，在體積為1L的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)，放出熱量Q1kJ ，下列說法正確的是 A．如圖可表示合成氨過程中的能量變化 B．a(chǎn)的數(shù)值為391 C．Q1的數(shù)值為92 D．相同條件下，反應(yīng)物若為2molN2和6molH2，放出熱量Q2＞2Q1 【答案】D 【解析】 試題分析：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，故A錯(cuò)誤；B、△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，有-92kJ/mol=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6akJ/mol，a=360kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C、合成氨是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不能完全轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D、合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，1L容器中，反應(yīng)物越多反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，所以相同條件下，反應(yīng)物若為2molN2和6molH2，放出熱量Q2＞2Q1，故D正確；故選D。 考點(diǎn)：考查了反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識(shí)。 6．下圖為反應(yīng)：H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的能量變化示意圖，下列說法正確的是（ ） A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-183kJ·mol-1 B．該反應(yīng)生成液態(tài)HCl比生成氣態(tài)HCl釋放的能量少 C．氯氣分子中的化學(xué)鍵比氫氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定 D．1 molHCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)吸收431kJ的能量 【答案】A 考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算等知識(shí)。 7．回答下列問題： （1）已知兩種同素異形體A、B的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51kJ/mol B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.41kJ/mol 則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是______（填“A”或“B”） （2）工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，各鍵能數(shù)據(jù)為：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________ （3）合成氣（CO和H2為主的混合氣體）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為： ①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=﹣72kJ·mol﹣1 ②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ·mol﹣1 氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為 __________________． 現(xiàn)有1mol由H2O（g）與O2組成的混合氣，且O2的體積分?jǐn)?shù)為x，將此混合氣與足量CH4充分反應(yīng)．若x=0.2時(shí)，反應(yīng)①放出的能量為___________kJ． 【答案】（1）A；（2）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣183 kJ/mol； （3）H2（g）+1/2 O2（g）═H2O（g）△H=﹣252kJ·mol﹣1，14.4。 考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)能量的變化、反應(yīng)熱的計(jì)算等知識(shí)。 8．回答下列問題： （1）已知下列反應(yīng)：SO2 (g)+2OH–(aq) =SO32–(aq)+H2O(l) ΔH1； ClO–(aq)+SO32–(aq)=SO42–(aq)+Cl–(aq) ΔH2； CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42–(aq) ΔH3。 則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO–(aq)+2OH–(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl–(aq)的ΔH=______________。(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示) （2）合成氣(CO和H2為主的混合氣體)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為：①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-72 kJ·mol﹣1； ②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH2=+216 kJ·mol﹣1?，F(xiàn)有1 mol由H2O(g)與O2組成的混合氣，且O2的體積分?jǐn)?shù)為x，將此混合氣與足量CH4充分反應(yīng)。 若x=0.2時(shí)，反應(yīng)①放出的能量為________kJ； 若x=_________時(shí)，反應(yīng)①與②放出（或吸收）的總能量為0。 （3）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－和1 mol ClOx(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。 ① D是________(填離子符號(hào))。 ② ②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________(用離子符號(hào)表示)。 【答案】（1）ΔH1+ΔH2-ΔH3（2）14.4；0.75 （3）ClO4–；3ClO–(aq)= ClO3–(aq)+2Cl–(aq) ΔH=-117 kJ/mol 考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式書寫和反應(yīng)熱的計(jì)算 6 專題04 離子方程式書寫及正誤判斷 （滿分60分 時(shí)間25分鐘） 姓名： 班級(jí)： 得分： 1．向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是 ( ) A.OH-+CO32－+2H+HCO3－+H2O B.2OH-+CO32－+3H+HCO3－+2H2O C.2OH-+CO32－+4H+CO2↑+3H2O D.OH-+CO32－+3H+CO2↑+2H2O 【答案】C 考點(diǎn)： 考查氫氧化鈉和碳酸鈉與酸的反應(yīng)等知識(shí)。 2．下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是( ) ①Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O ③CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O ④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu A．①③ B．②④ C．②③ D．沒有 【答案】D 【解析】 試題分析：①代表硝酸銀和可溶性氯化物的反應(yīng)，故錯(cuò)誤；②可以代表Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)，也可以代表Ba(OH)2和NaHSO4分反應(yīng)，故錯(cuò)誤；③代表可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸的反應(yīng)，故錯(cuò)誤；④代表Fe與可溶性銅鹽的反應(yīng)，故錯(cuò)誤；故選項(xiàng)D正確。 考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)方程式的書寫等知識(shí)。 3．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A．制備乙酸乙酯時(shí)將產(chǎn)生的蒸氣導(dǎo)入飽和碳酸鈉溶液:CO32—+2H+CO2↑+H2O B．用惰性電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑ C．向含有0．4 mol FeBr2的溶液中通入0．3 mol Cl2充分反應(yīng):2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2 D．飽和Ca（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCO3—CaCO3↓+H2O 【答案】D 考點(diǎn)：考查離子方程式正誤判斷。 4.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式 A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO32－ B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓ C．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+ D．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑ 【答案】C 【解析】 試題分析：A、向苯酚鈉溶液中通入少量CO2，生成苯酚和碳酸氫鈉，錯(cuò)誤；B、(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)，漏掉銨離子與氫氧根反應(yīng)生成一水合氨的反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+，正確；D、NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)，碳酸氫鈉應(yīng)用HCO3—的形式表示，錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查離子方程式正誤判斷。 5．下列離子在一定條件下能共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是 離子組 加入試劑 加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 A Fe2+、NO3-、K+ 稀硫酸 3Fe2++NO3-＋4H＋=3Fe3++NO↑+2H2O B Fe3＋、I-、ClO- 氫氧化鈉溶液 3Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓ C - Ba2+、HCO3-、Cl- 氫氧化鈉溶液 HCO3-＋OH-=CO32-+H2O D Ag+、F-、NO3- 過量濃氨水 Ag++OH－=AgOH ↓ 【答案】A 【考點(diǎn)定位】考查離子方程式的書寫 【名師點(diǎn)晴】本題考查離子共存及反應(yīng)方程式問題，明確常見離子的性質(zhì)及離子之間發(fā)生的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，解答該題時(shí)注意各選項(xiàng)中的條件。離子方程式正誤判斷是高考高頻知識(shí)點(diǎn)，解這類題主要是從以下幾個(gè)方面考慮：（1）反應(yīng)原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)只生成二價(jià)鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)；Mg2+遇OH-和CO32-時(shí)更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。（2）電解質(zhì)的拆分，化學(xué)反應(yīng)方程式改寫為離子方程式時(shí)只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-。（3）配平，離子方程式的配平不能簡單的滿足原子守恒，而應(yīng)該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。（4）注意反應(yīng)物的用量對(duì)離子反應(yīng)的影響，如向堿性溶液或鹽溶液里通過量CO2時(shí)，得到的應(yīng)該是酸式碳酸鹽，而不是正鹽。 6．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A．FeBr2溶液中通入過量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- B．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3 Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ C．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O D．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液反應(yīng)：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑ 【答案】B 【考點(diǎn)定位】考查離子方程式的正誤判斷 【名師點(diǎn)睛】離子方程式的書寫和正誤判斷題所涵蓋的知識(shí)面廣，考查角度靈活多變，同時(shí)也能考查學(xué)生分析和解決問題的能力，因此這一類試題一直是近幾年來高考的熱點(diǎn)，現(xiàn)將常見的與量有關(guān)的離子方程式歸類如下：（1）CO2(或SO2、H2S)參與的離子反應(yīng)，CO2(或SO2、H2S)少量時(shí)生成正鹽，過量或足量時(shí)生成酸式鹽。（2）酸式鹽與堿反應(yīng)，書寫時(shí)可采用設(shè)“1”法，即將少量物質(zhì)的量定為1mol，其它反應(yīng)物的離子根據(jù)需要確定物質(zhì)的量。（3）FeBr2(還原性Fe2＋>Br－)、FeI2(還原性I－>Fe2＋)通入Cl2，Cl2不足時(shí)對(duì)于FeBr2先氧化Fe2＋，對(duì)于FeI2先氧化I－等。（4）Fe與HNO3的反應(yīng)，F(xiàn)e少量生成Fe3＋，F(xiàn)e過量生成Fe2＋。（5）Al3＋中加強(qiáng)堿，強(qiáng)堿少量生成Al(OH)3沉淀，強(qiáng)堿過量生成Al(OH)4]-。（6）CO32-中逐滴加強(qiáng)酸，強(qiáng)酸少時(shí)生成HCO3-，強(qiáng)酸過量生成CO2。 7．（1）有以下八種飽和溶液：①Ba(NO3)2；②Ca(OH)2；③Ca(ClO）2；④CaCl2；⑤Na2CO3；⑥NaAlO2；⑦NH3和NaCl；⑧Na2SiO3。向其中分別持續(xù)通入CO2，最終能得到沉淀或析出晶體的__ 。 （2）根據(jù)下列描述寫出下列化學(xué)方程式： ①已知ZnO屬于兩性氧化物，寫出ZnO與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： 。 ② 聯(lián)氨（N2H4）是航天飛船常用的高能燃料。聯(lián)氨可以采用尿素CO(NH2)2]為原料制取，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素【CO(NH2)2】和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、碳酸鈉、另一種鈉鹽和水，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 【答案】（1）⑤⑥⑦⑧ （2）① ZnO + 2OH- == ZnO22- + H2O ②CO(NH2)2+NaClO+2NaOHN2H4+Na2CO3+NaCl+H2O 【解析】 試題分析：（1）碳酸比硝酸弱，二氧化碳與Ba(NO3)2溶液不反應(yīng)，沒有沉淀生成，①錯(cuò)誤；酸性氧化物能與堿反應(yīng)，過量的CO2與Ca(OH)2 反應(yīng)：Ca(OH)2+2CO2═Ca(HCO3)2，無沉淀生成，②錯(cuò)誤；③次氯酸是比碳酸還弱的酸，二氧化碳、水和次氯酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，但過量的二氧化碳和碳酸鈣能繼續(xù)反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，最終沒有沉淀析出，③錯(cuò)誤；碳酸比鹽酸弱，CO2與CaCl2溶液不會(huì)反應(yīng)，無沉淀生成，④錯(cuò)誤；過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因?yàn)樘妓釟溻c溶解度比碳酸鈉小，所以有NaHCO3晶體析出，⑤正確；NaAlO2溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強(qiáng)，生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉，2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，⑥正確；根據(jù)侯氏制堿原理NH3+CO2+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，有NaHCO3晶體析出，⑦正確；碳酸比硅酸強(qiáng)，過量的CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)：2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓，產(chǎn)生硅酸沉淀，⑧正確； （2）①ZnO屬于兩性氧化物， ZnO與NaOH溶液生成Na2ZnO2(鋅酸鈉)和水，反應(yīng)的離子方程式為ZnO + 2OH- == ZnO22- + H2O； ②高錳酸鉀催化劑存在下，尿素和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、另外兩種鹽和水，該反應(yīng)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，氯由+1價(jià)變?yōu)榱?1價(jià)，即ClO-變?yōu)榱薈l-，而尿素變?yōu)?4價(jià)的碳酸根，其反應(yīng)方程式為CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4+NaCl+Na2CO3+H2O。 考點(diǎn)：考查CO2的化學(xué)性質(zhì)、ZnO兩性性質(zhì)及反應(yīng)原理的探究。 8．化合物A、B是常見的物質(zhì)，其陰、陽離子只能從表中選擇： 陽離子 K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+、Ca2+ 陰離子 OH﹣、NO3﹣、I﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、HSO4﹣ （1）若A、B的水溶液均為無色，且A的水溶液呈強(qiáng)酸性，B的水溶液呈強(qiáng)堿性．混合后產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體． ①B的化學(xué)式為 ． ②A、B溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式 ． （2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化．則 ①A的化學(xué)式為 ． ②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種（用離子方程式表示） Ⅰ ；Ⅱ ． ③請(qǐng)用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因 ． 【答案】（1）①Ba（OH）2；②H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+NH3↑+2H2O； （2）①FeI2；②8H++2NO3﹣+6I﹣=2NO↑+3I2+4H2O； 8H++2NO3﹣+6I﹣=2NO↑+3I2+4H2O和4H++NO3﹣+3Fe2+=NO↑+3Fe3++2H2O； ③取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理（其他合理亦可）． （2）①A的水溶液呈淺綠色，則A溶液中含有Fe2+；B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色，則B溶液中含有Na+；向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，說明A、B中一定存在硝酸根離子，由于向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明硝酸根離子在B中，即B為NaNO3；能夠與亞鐵離子形成可溶性的物質(zhì)有I﹣、HSO4﹣，由于“A、B的水溶液混合亦無明顯變化”說明A中一定不含氫離子，所以A為FeI2，故答案為：FeI2； ②A溶液中的亞鐵離子和碘離子都具有還原性，且碘離子還原性強(qiáng)于亞鐵離子，若硝酸根離子不足，溶液變黃的原因碘離子被氧化成碘單質(zhì)使溶液呈黃色，發(fā)生的離子反應(yīng)為8H++2NO3﹣+6I﹣=2NO↑+3I2+4H2O；若硝酸根離子足量，氧化完碘離子后還有剩余，能夠繼續(xù)氧化亞鐵離子，所以溶液呈黃色I(xiàn)﹣、Fe2+均被氧化，發(fā)生的離子反應(yīng)為8H++2NO3﹣+6I﹣=2NO↑+3I2+4H2O和4H++NO3﹣+3Fe2+=NO↑+3Fe3++2H2O，故答案為：8H++2NO3﹣+6I﹣=2NO↑+3I2+4H2O；8H++2NO3﹣+6I﹣=2NO↑+3I2+4H2O和4H++NO3﹣+3Fe2+=NO↑+3Fe3++2H2O； ③若反應(yīng)后的溶液中存在鐵離子，證明Ⅱ合理，操作方法為：取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理，否則Ⅰ合理，故答案為：取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理（其他合理亦可）。 7 專題48 探究實(shí)驗(yàn) （滿分60分 時(shí)間25分鐘） 姓名： 班級(jí)： 得分： 1．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論，正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和Na2SO4溶液和CuSO4溶液 均有固體析出 蛋白質(zhì)均發(fā)生變性 B 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩后靜置 有白色沉淀生成，苯層呈紫紅色 白色沉淀可能為CuI C 將氣體X通入品紅溶液中 紅色褪去 X一定是SO2 D 將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液 溶液變?yōu)檠t色 Fe(NO3)2樣品已氧化變質(zhì) 【答案】B 【考點(diǎn)定位】考查學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià) 【名師點(diǎn)晴】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高考常見題型，涉及蛋白質(zhì)的性質(zhì)、離子的檢驗(yàn)和沉淀轉(zhuǎn)化等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庀嚓P(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累，把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)。 2．“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)，判斷下列說法正確的是( ) A．加熱時(shí)，①上部匯聚了固體碘，說明碘的熱穩(wěn)定性較差 B．加熱時(shí)，②、③中的溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色 C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺 D．四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中都有可逆反應(yīng)發(fā)生 【答案】C 考點(diǎn)：考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)、可逆反應(yīng)、漂白性、平衡移動(dòng)的因素的相關(guān)知識(shí)。 3．下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( ) A．a(chǎn)圖，滴加乙醇，試管中橙色溶液變?yōu)榫G色，乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸 B．b圖，右邊試管中產(chǎn)生氣泡迅速，說明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好 C．c圖，根據(jù)試管中收集到無色氣體，不能驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO D．d圖，試管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能確定Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) 【答案】C 【解析】 試題分析：A．乙醇有還原性，能被重鉻酸鉀氧化為乙酸，不發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．雙氧水的濃度應(yīng)相同，濃度影響反應(yīng)速率，無法比較，故B錯(cuò)誤；C．要檢驗(yàn)生成的氣體中只含NO，要排除氧氣的干擾，該裝置中有氧氣，NO易被氧化生成二氧化氮，所以對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，故C正確；D．硝酸銀過量，發(fā)生沉淀的生成，不能比較AgCl、Ag2S溶解度大小，故D錯(cuò)誤；故選C。 【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 【名師點(diǎn)晴】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)速率、沉淀的生成等，把握反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)。 4．某研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)：①加熱過程中發(fā)現(xiàn)試管底部有黑色顆粒狀物質(zhì)，后來逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w；②倒去試管中的液體后，將殘余固體（表面含有少量濃硫酸）倒入少量水中，發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)；并有黑色固體殘余；③將②殘余黑色固體過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸并加熱，固體溶解，溶液變藍(lán)；④向③所得溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生。下列結(jié)論不正確的是 A．銅與濃硫酸反應(yīng)生成的白色固體是CuSO4 B．①中灰白色固體不可能含有CuO C．②中的黑色固體可能含有CuS或Cu2S D．④中所得的白色沉淀是BaSO3 【答案】D 【考點(diǎn)定位】本題主要考查濃硫酸與銅反應(yīng)物質(zhì)的組成探究 【名師點(diǎn)晴】解答時(shí)注意從濃硫酸的性質(zhì)角度思考，根據(jù)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析。Cu與濃H2SO4的主反應(yīng)為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，由于濃H2SO4過量且濃硫酸具有吸水性，故所得白色固體為CuSO4；由于濃硫酸過量，黑色固體不可能為CuO；至于黑色固體成分，從題意知，它溶于濃硝酸，溶液呈藍(lán)色說明含Cu2+，加入BaCl2溶液產(chǎn)生了不溶于硝酸的沉淀BaSO4，原黑色沉淀中含S元素，含Cu、S兩元素，可能為CuS也可能為Cu2S。 5．現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復(fù)合劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)： 已知：控制溶液pH＝4時(shí)，沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀 該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是（ ） A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋ B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根 C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋ D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋ 【答案】C 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià) 6．如圖裝置，將溶液A逐漸加入固體B中，下列敘述中不正確的是（ ） A．若a為濃硫酸，b為Na2SO3固體，c中盛石蕊溶液，則c中溶液先變紅后褪色 B．若a為濃鹽酸，b為MnO2，c中盛品紅溶液，則c中溶液不褪色 C．若a為醋酸溶液，b為貝殼，c中盛過量澄清石灰水，則c中溶液變渾濁 D．若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛AlCl3溶液，則c中產(chǎn)生白色沉淀 【答案】A 考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)正誤判斷的知識(shí)。 7．某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示(部分夾持裝置已略去)實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。 ⑴寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 ⑵寫出試劑Y的名稱：__________________。 ⑶已知：通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中只有一種常溫下為黃棕色的氣體，其為含氯氧化物?？梢源_定的是C中含氯化合物(鹽)只有一種，且含有NaHCO3，現(xiàn)對(duì)C的成分進(jìn)行猜想和探究。 提出合理假設(shè)。 假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCO3和_____________； 假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO3、_____________和_____________。 ②設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。 限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于a、b試管中 — 步驟2： 步驟3： ⑷已知C中有0.1 mol Cl2參加反應(yīng)。若假設(shè)1成立，可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。 【答案】(1)4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；(2)飽和食鹽水(或飽和氯化鈉溶液) ； (3)NaCl，Na2CO3、NaCl； 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟2：向a試管中滴加BaCl2溶液 ①若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含碳酸鈉； ②若溶液變渾濁，證明固體中含碳酸鈉 步驟3：向b試管中滴加過量的稀HNO3溶液，再滴加AgNO3溶液 若溶液變渾濁，結(jié)合步驟2中①，則假設(shè)1成立；結(jié)合步驟2中②，則假設(shè)2成立 (4)2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O。 考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)室制取氯氣、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)。 8. 某化學(xué)興趣小組的學(xué)生從網(wǎng)上查得如下信息:①鈉能在CO2中燃燒。②常溫下CO能與PdCl2溶液反應(yīng)得到黑色的Pd。經(jīng)過分析討論,他們認(rèn)為鈉在CO2中燃燒時(shí),還原產(chǎn)物可能是碳、也可能是CO,氧化產(chǎn)物可能是Na2CO3。為驗(yàn)證上述推斷,他們?cè)O(shè)計(jì)如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問題。 （1）他們欲用上述儀器組裝一套裝置:用石灰石與鹽酸反應(yīng)制取CO2(能隨意控制反應(yīng)的進(jìn)行)來證明鈉能在CO2中燃燒并檢驗(yàn)氣態(tài)還原產(chǎn)物,所用儀器接口連接順序?yàn)? ,制取CO2反應(yīng)的離子方程式為 。 （2）裝置連接好后,首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 ,點(diǎn)燃酒精燈前,應(yīng)進(jìn)行的操作是 ,等裝置 (填寫裝置字母代號(hào)及現(xiàn)象)時(shí),再點(diǎn)燃酒精燈,這步操作的目的是 。 （3）若裝置D的PdCl2溶液中有黑色沉淀,C中有殘留固體(只有一種物質(zhì)),則C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;若裝置D的PdCl2溶液中無黑色沉淀,C中有殘留固體(有兩種物質(zhì)),則C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （4）后來有一位同學(xué)提出,鈉的氧化產(chǎn)物也可能是Na2O,因此要最終確定鈉的氧化產(chǎn)物是何種物質(zhì),還需要檢驗(yàn)C中殘留的固體是否含有Na2O,為此,他認(rèn)為應(yīng)較長時(shí)間通入CO2以確保鈉反應(yīng)完,然后按照如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),可確定殘留固體中是否含有Na2O,他的實(shí)驗(yàn)方案是 。 【答案】（1）jcdabefg(e與f可顛倒) CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑ （2）檢查裝置的氣密性 打開F中導(dǎo)管上的止水夾 D中澄清石灰水變渾濁 排盡裝置內(nèi)的空氣 （3）2Na+2CO2＝Na2CO3+CO 4Na+3CO2＝2Na2CO3+C （4）將殘留固體溶于水,在所得水溶液中加入過量BaCl2溶液,再向溶液中滴加2滴酚酞試液,若溶液變紅色,則殘留固體中含有Na2O,否則不含Na2O 【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與探究 【名師點(diǎn)晴】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，所以有化學(xué)實(shí)驗(yàn)即科學(xué)探究之說法。縱觀近幾年高考，主要以考察探究性實(shí)驗(yàn)和物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)為主。這些探究性和制備性實(shí)驗(yàn)的試題，綜合性強(qiáng)，理論和實(shí)踐的聯(lián)系緊密，有的還提供一些新的信息，這就要求學(xué)生必須認(rèn)真、細(xì)致的審題，聯(lián)系所學(xué)過的知識(shí)和技能，進(jìn)行知識(shí)的類比、遷移、重組，全面細(xì)致的思考才能得出正確的結(jié)論。探究性實(shí)驗(yàn)的一般思路是：1.準(zhǔn)確地把握實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?.利用已學(xué)知識(shí)，分析如何實(shí)現(xiàn)這個(gè)目的-－實(shí)驗(yàn)原理；3.結(jié)合實(shí)驗(yàn)材料，初步確定設(shè)計(jì)對(duì)策－－實(shí)驗(yàn)方案。 8 專題01 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算 （滿分60分 時(shí)間25分鐘） 姓名： 班級(jí)： 得分： 1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是（ ） ①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)SO3分子所占的體積為22.4L ②S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA ③標(biāo)準(zhǔn)狀祝下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5 NA ④1molAlCl3溶于1L的水中，所得溶液含有1NAAl3+ ⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22. 4LCl2與足量的氫氧化鉀溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA ⑥100mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是0.5NA A．②⑤ B．①②④⑥ C．③⑤⑥ D．①②⑤⑥ 【答案】A 【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算與判斷 【名師點(diǎn)晴】本題主要是通過阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，綜合考查學(xué)生的基本計(jì)算能力和分析問題的能力。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；如A中鹽的水解、B中溶液中的分子包括溶質(zhì)分子和溶劑分子、C中D2O的摩爾質(zhì)量是20g/mol及D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯甲烷的狀態(tài)是液體，不是氣體，不能使用氣體摩爾體積。另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。有關(guān)計(jì)算公式有、、、。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于阿伏加德羅定律及其推論需要注意：①阿伏加德羅定律的適用范圍僅適用于氣體。其適用條件是三個(gè)“同”，即在同溫、同壓，同體積的條件下，才有分子數(shù)(或物質(zhì)的量)相等這一結(jié)論，但所含原子數(shù)不一定相等。②阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體。③氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。 2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol/L。下列敘述中正確的是( ) ①ω＝×100% ②C＝ ③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω ④上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) A．②④ B．②③ C．①③ D．①④ 【答案】A 【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用 【名師點(diǎn)晴】本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，有一定的難度，明確密度比水小的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(即兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半)，如氨水、酒精溶液。 3．“物質(zhì)的量”是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁。下列說法正確的是 ( ) A．“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位 B．1 mol O2的質(zhì)量是32 g/mol C．任何氣體的“氣體摩爾體積”均為22.4 L/mol D．10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其濃度為1 mol/L 【答案】A. 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、質(zhì)量的關(guān)系等知識(shí)。 4．若以w1和w2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則下列推斷正確的是（ ） A．2w1=w2 B．2w2=w1 C．w2＞2w1 D．w1＜w2＜2w1 【答案】C 【解析】 試題分析：氨水的濃度越高，溶液的密度越小，設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W1的氨水的密度為ρ1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W2的氨水的密度為ρ2，且ρ2＜ρ1。由物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系可得:，則。所以w2＞2w1。答案選C。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算。 5．某溶液體積為V mL，密度d g/cm3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，溶質(zhì)的質(zhì)量為m g。下列表達(dá)式正確的是( ) A．m＝aV/100d B．c＝ C．c＝ D．a(chǎn)%＝% 【答案】C 【考點(diǎn)定位】考查溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算 【名師點(diǎn)晴】本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，屬于字母型計(jì)算，增大了計(jì)算難度，掌握定義式及其變形公式是解題關(guān)鍵，將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算成物質(zhì)的量濃度時(shí)，首先要計(jì)算1L溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量，換算成相應(yīng)物質(zhì)的量，有時(shí)還需將溶液的質(zhì)量換算成溶液的體積，最后才換算成溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。在做此類試題時(shí)，要記住常見的計(jì)算公式，如體積為VL、密度為ρg / cm3的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M，則溶液物質(zhì)的量濃度c=等。 6．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是( ) A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的總物質(zhì)的量為0. 9 mol B．當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 mol·L－1，只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時(shí)，其濃度才是1 mol·L－1 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物質(zhì)的量相等，則K＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度一定相同 D．10 ℃時(shí)，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 ℃時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol·L－1 【答案】D 【解析】 試題分析：A、沒有說明溶液的體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；B、沒有說明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)溶液電中性，c(Na＋) ＋ c(K＋) = c(Cl－) ＋ 2c(SO42－) ，n(Na＋) = n(SO42－) ，n(Na＋) = n(Cl－)，則K＋和Cl－的物質(zhì)的量之比為2：1，故錯(cuò)誤；D、蒸發(fā)掉5g水，溶質(zhì)析出，溶液的體積減小，但溶液仍然為飽和溶液，根據(jù)c=1000ρ × S/(100 ＋ S)M]，因此濃度仍然保持不變，故正確。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等知識(shí)。 7．（1）配制100mL 1mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4 (密度為1．84 g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為_______mL。 （2）等溫等壓下，等體積的CO2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為 ，原子個(gè)數(shù)比為 ，密度比為 。 （3）有12．4g Na2R含Na+ 為0．4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為 ，R的相對(duì)原子質(zhì)量為 。 （4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1．7g氨氣所占的體積為 L，它與同條件下 mol H2S含有相同的氫原子數(shù)。 （5）100mL 0．5mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+_______________mol，這些NH4+中所含有的電子數(shù)為___________________。 【答案】（1）5．4；（2）1∶1；1∶1； 11∶12；（3）62g/mol；16 （4）2．24；0．15； （5）0．1；NA或6．02×1023 考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。 8．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm－3。試計(jì)算： （1）所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是____________、_______________ 。 （2）取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________。 （3）在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐漸加入（2）所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過_____________mL。 （4）將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到_____克固體。 【答案】（1）36.5%；11.8 mol·L－1；（2）1 mol·L－1；（3）2.6；（4）5.85 考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的量濃度計(jì)算、化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。