元素周期律與元素周期表

《元素周期律-金屬性和非金屬性、元素周期表的應(yīng)用》目標(biāo)導(dǎo)航單 班級(jí)： 姓名： 組名： 【課前導(dǎo)學(xué)】 1. Li、Na、K、Rb、Cs按照金屬性從高到低排序 2. F2, Cl2, B「2, I2按照氧化性從高到低排序 重知識(shí)重難點(diǎn)】1.掌握元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較； 2.了解元素周期表在生產(chǎn)、生活及科研中的應(yīng)用。 【課堂導(dǎo)學(xué)】 1 .兀素金屬性和非金屬性 （1）金屬性：元素的原子 （填“得電子”或“失電子”）的能力 （2）非金屬性：元素的原子 （填“得電子”或“失電子”）的能力 強(qiáng)調(diào)：a金屬性（非金屬性）的強(qiáng)弱只與原子失（得）電子的難易有關(guān)，與失（得）電子的多少無(wú) 關(guān)。b金屬性、非金屬性指的是元素的性質(zhì)，氧化性還原性指的是物質(zhì)的性質(zhì)。 閱讀教材p15-16頁(yè)科學(xué)探究，完善書上表格。 結(jié)論：Na Mg Al Si P S Cl . 金屬性逐漸 ,非金屬性逐漸 。 2 .元素金屬性強(qiáng)弱的比較（參照導(dǎo)學(xué) P7） （1）從元素原子結(jié)構(gòu)判斷 a同一主族，從上到下，元素金屬性逐漸 ,如Li < Na < K b同一周期，從右到左，元素金屬性逐漸 ,如Na> Mg >Al （2）從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷 a金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，元素金屬性越強(qiáng)。 b最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的 越強(qiáng)，元素金屬性越強(qiáng)。 c根據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷 K 8、Na、Mg、Al, Zn、Fe、Sn、Pb、（或，Cu、Hg、Ag、Pt、Au " 金屬性逐漸減弱 口訣：嫁給那美女，身體細(xì)纖輕；統(tǒng)共一百斤。 d根據(jù)簡(jiǎn)單金屬陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)弱判斷（創(chuàng)造律：此強(qiáng)彼弱，對(duì)立統(tǒng)一。 ） 陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)元素金屬性弱，如氧化性 Zn2+< Cu2+,則金屬性Zn—Cu （填大于或小于） 3 .元素非金屬性強(qiáng)弱的比較（參照導(dǎo)學(xué) P7） （1）從元素原子結(jié)構(gòu)判斷 a同一主族，從下到上，元素非金屬性逐漸 ,如F > Cl > Br b同一周期，從左到右，元素非金屬性逐漸 ,如F> O > N > C (2)從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷 a單質(zhì)與H2化合，反應(yīng)越容易，生成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。 b最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的 越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)。 c非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)， Cl> Br > I d根據(jù)簡(jiǎn)單陰離子還性強(qiáng)弱判斷，陰離子還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性性越弱(創(chuàng)造律) 如簡(jiǎn)單陰離子還原性： S2-> Cl-,則非金屬性S<Cl 總結(jié)：元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性 變化的規(guī)律。 ? ? ? 1 A IIA IDA IVA \ A VIA VIIA 0 4.元素周期表和元素周期律的應(yīng)用(教材 P17-18) 非金屬性逐漸： B Al St Gc As $卜Te Po 金展性逐部匚二| (1)觀看右圖，劃出金屬和非金屬的分界線，在 非金屬性逐漸 ,fra A 分界線處可以找到 材料，如。 (2)在 元素中尋找催化劑和耐高溫耐腐蝕 的合金材料，在周期表右上角尋找制農(nóng)藥元素， 如。 (3)金屬性最強(qiáng)的元素是 非金屬性最強(qiáng)的元 素是—，短周期中，金屬性最強(qiáng)的元素是 —。 【習(xí)題練兵】 1、有11~17號(hào)中三種元素 X、Y、Z,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)，則下列有關(guān) 性質(zhì)的判斷中錯(cuò)誤的是( ) A.元素的非金屬性X>Y>Z B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 X<Y<Z C.原子半徑X>Y>Z D.最高正化合價(jià)X<Y<Z 2.A、B、C、D、E 5種同周期元素從左至右按原子序數(shù)遞增(原子序數(shù)為 5個(gè)連續(xù)的自然數(shù))() A. E元素的最高化合價(jià)為+7時(shí)，D元素的負(fù)化合價(jià)可為 -2價(jià) B. A(OH) n為強(qiáng)堿時(shí)，B(OH) m也一定為強(qiáng)堿 C. H nCOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的單質(zhì)可能有強(qiáng)還原性 D. H nDOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的非金屬性一定很強(qiáng) 3