2018-2019年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專(zhuān)題3.3.1 鹽類(lèi)水解導(dǎo)學(xué)案 新人教版選修4.doc

3-3-1 鹽類(lèi)水解（第一課時(shí)） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．通過(guò)實(shí)驗(yàn)歸納鹽溶液的酸堿性與其類(lèi)型之間的關(guān)系，并進(jìn)一步探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，總結(jié)其規(guī)律。 2．熟練掌握鹽類(lèi)水解的表示方法——水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)。 【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】 學(xué)習(xí)重點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)及規(guī)律 學(xué)習(xí)難點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)及規(guī)律 【自主預(yù)習(xí)】 1．鹽類(lèi)的水解定義： 在溶液中鹽電離出來(lái)的____與水電離出來(lái)的_ 結(jié)合生成__________的反應(yīng)，叫做鹽類(lèi)的水解。 2．鹽類(lèi)的水解實(shí)質(zhì)： 在溶液中鹽電離出來(lái)的弱酸____離子或弱堿____離子與水電離出來(lái)的__ __結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而破 壞了水的電離平衡，____了水的電離，___了水的電離度。 3．鹽類(lèi)的水解結(jié)果： 破壞了H+或OH—濃度的等量關(guān)系使溶液呈酸性或堿性。 如：醋酸鈉電離產(chǎn)生的______可以與水電離產(chǎn)生的__ __結(jié)合成__________，消耗溶液中的__ ___，使 水的電離平衡向_______的方向移動(dòng)，最終導(dǎo)致溶液中____大于_____，因而CH3COONa溶液顯____性。 中和 氯化銨電離產(chǎn)生的____可以與水電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合成_________，消耗溶液中的_______，使水的電離平衡向___方向移動(dòng)，最終導(dǎo)致溶液中________大于_，因而NH4Cl溶液顯___性。 水解 鹽類(lèi)的水解反應(yīng)可看做中和反應(yīng)的逆反應(yīng)：鹽+水酸+堿 4．鹽類(lèi)的水解條件 ①鹽必須__________________。 ②鹽必須含有 _ 。 5．鹽類(lèi)的水解特點(diǎn) ①水解反應(yīng)和中和反應(yīng)處于動(dòng)態(tài)平衡，水解進(jìn)行程度較_______________；②水解反應(yīng)為_(kāi)________________；③多元弱酸根離子分步水解，以_______________為主。 6．鹽類(lèi)的水解表示方法 （1）用化學(xué)方程式表示：如醋酸鈉水解 （2）用離子方程式表示：如氯化銨水解 （3）書(shū)寫(xiě)水解反應(yīng)的離子方程式的注意事項(xiàng) ①通常用“”。因?yàn)樗馐侵泻头磻?yīng)的逆反應(yīng)，是___________。 ②通常不標(biāo)____或____。因?yàn)樗馐俏⑷醯?、無(wú)氣體和沉淀生成。 ③多元弱酸根陰離子的水解，是_____進(jìn)行，不能合成一步書(shū)寫(xiě)。一般只需寫(xiě)第一步的水解。 ④多元弱堿陽(yáng)離子水解復(fù)雜，書(shū)寫(xiě)其水解反應(yīng)的離子方程式時(shí)，通常可寫(xiě)成__步。 【預(yù)習(xí)檢測(cè)】 1．有關(guān)鹽類(lèi)水解的說(shuō)法不正確的是(　　) A．鹽類(lèi)的水解過(guò)程破壞了純水的電離平衡 B．鹽類(lèi)的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過(guò)程 C．鹽類(lèi)水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性 D．Na2CO3水解的實(shí)質(zhì)是Na＋與H2O電離出的OH－結(jié)合生成了NaOH 2．下列關(guān)于酸性溶液的敘述中正確的是(　　) A．可能是鹽的水溶液 B．一定是酸的水溶液 C．溶液中[H＋]<[OH－] D．不含有OH－的溶液 合作探究 一、探究鹽溶液的酸堿性 【實(shí)驗(yàn)探究一】1．取兩支試管分別加入一定量的NaCl溶液、CH3 COONa溶液，分別滴入2-3滴酚酞；觀察現(xiàn)象。2．取另一試管加入一定量NH4Cl溶液，滴入2-3滴石蕊，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：NaCl溶液 色、CH3 COONa溶液 色，NH4Cl溶液變 色， 結(jié)論：___________________________ 1．根據(jù)鹽的類(lèi)型猜測(cè)鹽溶液的酸堿性： 鹽溶液 Na2CO3 NH4Cl NaCl CH3COONa Al2(SO4)3 酸堿性 鹽的類(lèi)型 由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系。 2．鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系： 鹽的類(lèi)型 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽 溶液的酸堿性 二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因 1．強(qiáng)堿弱酸鹽的水解 （1） CH3COONa溶液中存在著幾種離子？寫(xiě)出電離方程式。 （2）溶液中哪些離子可能相互結(jié)合，對(duì)水的電離平衡有何影響？為什么CH3COONa溶液顯堿性？ （3）寫(xiě)出CH3COONa溶液水解的化學(xué)方程式和離子方程式。 2．強(qiáng)酸弱堿鹽的水解 2．1． 填表 NaCl NH4Cl CH3COONa 溶液的酸堿性 中性 酸性 堿性 c(H+)與c(OH-) 相對(duì)大小 c(H+)=c(OH-) c(H+)＞c(OH-) c(H+)＜c(OH-) 溶液中的微粒 有無(wú)弱電解質(zhì)生成 無(wú) 有 有 相關(guān)化學(xué)方程式 2．應(yīng)用鹽類(lèi)水解的原理，分析NH4Cl溶液顯酸性的原因，并寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式。 【小結(jié)】 1、定義：在鹽溶液中 跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)就叫做 。。 2、實(shí)質(zhì)： __ 3．水解的條件： 4． 根據(jù)水解的方程式可以看出，鹽類(lèi)水解反應(yīng)是：鹽 + 水 + 所以水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。 5． 找出水解的規(guī)律： 【學(xué)習(xí)小結(jié)】 【鞏固練習(xí)】 1．關(guān)于鹽類(lèi)的水解反應(yīng)的說(shuō)法正確的是　(　　) A．溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成的鹽 B．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性 C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿相對(duì)強(qiáng)弱 D．Na2S水解的離子方程式為S2-+2H2OH2S+2OH- 2．下列各式中的水解反應(yīng)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　) A．NH＋H2ONH3H2O＋H＋ B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－ C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋ D．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O 3．下列物質(zhì)的水溶液由于水解而呈堿性的是(　　) A．NaHSO4 B．Na2SO4 C．NaHCO3 D．NH3 4．（1）向濃NH4Cl溶液中加入CaCO3粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時(shí)還觀察到有氣泡產(chǎn)生，生成氣體的成分是________________________________________________________________________。 用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：_____________________________________。 （2）在濃NH4Cl溶液中加入一種單質(zhì)，也會(huì)產(chǎn)生類(lèi)似上述現(xiàn)象的反應(yīng)，這種單質(zhì)是__________(填序號(hào))。 A．碳 B．銅 C．鎂 D．硫 【總結(jié)與反思】 通過(guò)自評(píng)、互評(píng)、師評(píng)相結(jié)合對(duì)本節(jié)學(xué)習(xí)過(guò)程進(jìn)行反思感悟。 【參考答案】 6．（1）CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH （2）NH4-+ H2O __ NH3．H2O+H+ （3）①吸熱反應(yīng)；②↑；↓；③分步； ④一 【預(yù)習(xí)檢測(cè)】1． D 2．A 【合作探究】 1、 現(xiàn)象：NaCl溶液無(wú)色、CH3 COONa溶液紅色，NH4Cl溶液變紅色 結(jié)論：有些鹽溶液并不顯中性 1．根據(jù)鹽的類(lèi)型猜測(cè)鹽溶液的酸堿性： 鹽溶液 Na2CO3 NH4Cl NaCl CH3COONa Al2(SO4)3 酸堿性 堿性 酸性 中性 堿性 酸性 鹽的類(lèi)型 強(qiáng)堿弱酸鹽 強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽 強(qiáng)酸弱堿鹽 2．鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系： 鹽的類(lèi)型 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽 溶液的酸堿性 中性 酸性 堿性 二、 1．（1）H2OH++OH- CH3COONa = CH3COO- + Na+ （2）CH3COO-與水電離出來(lái)的H+離子結(jié)合，H+不等于OH—，使促進(jìn)水的電離，H+小于OH—，顯堿性。 （3）CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO- +H2O CH3COOH＋OH－ 2．1． 填表 NaCl NH4Cl CH3COONa 溶液的酸堿性 中性 酸性 堿性 c(H+)與c(OH-) 相對(duì)大小 c(H+)=c(OH-) c(H+)＞c(OH-) c(H+)＜c(OH-) 溶液中的微粒 有無(wú)弱電解質(zhì)生成 無(wú) 有 有 相關(guān)化學(xué)方程式 NH4Cl+ H2O NH3．H2O+HCl CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH 2．2 H2OH++OH- ；NH4Cl = NH4+ + Cl-；NH4+ + H2O NH3．H2O+ H+ 【鞏固練習(xí)】 1．C 2．A 3． C 4．（1）CO2和NH3　2NH＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋2NH3↑＋H2O；（2）C