2018-2019學年高中化學 課時分層作業(yè)18 硫酸的制備和性質 硫和含硫化合物的相互轉化 蘇教版必修1.doc

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課時分層作業(yè)(十八)硫酸的制備和性質 硫和含硫化合物的相互轉化 (建議用時：45分鐘) [學業(yè)達標練] 1．硫的氧化性不如氧強，在下列敘述中不能說明這一事實的是(　　) A．S＋O2SO2，O2是氧化劑、硫是還原劑 B．硫是黃色固體，O2是無色氣體 C．氫硫酸放置在空氣中易變渾濁(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O) D．S與Cu反應只生成Cu2S(硫化亞銅)，而O2與Cu反應生成CuO B　[S與O2化合時，O2作氧化劑，硫作還原劑，說明氧的氧化性比硫強。不同單質的氧化性強弱與單質存在狀態(tài)無必然聯(lián)系。氫硫酸放置在空氣中易變渾濁，是氧將硫置換出來。不同的氧化劑在相同條件下與同一變價金屬反應，將金屬氧化成高價的氧化劑的氧化性比將金屬氧化成低價的氧化劑的氧化性強。] 2．在下圖的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是 (　　) A．蘋果塊會干癟 B．膽礬晶體表面有白斑 C．小試管內有晶體析出 D．pH試紙變紅 D　[濃H2SO4具有脫水性，使pH試紙變黑。] 3．將濃H2SO4溶液滴入濃鹽酸中，盛濃鹽酸的試劑瓶口會出現(xiàn)酸霧。解釋合理的是(　　) A．濃H2SO4具有脫水性 B．濃H2SO4是高沸點酸 C．HCl氣體溶解度很小 D．濃H2SO4溶于水放出大量的熱，降低了HCl的溶解度 【答案】　D 4．用如圖所示裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是(　　) A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量 B．為確認CuSO4的生成，向①中加水，觀察顏色 C．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成 D．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2 B　[移動銅絲，可控制銅絲與濃硫酸的接觸，即控制SO2的生成量，故A合理；SO2能使品紅溶液褪色，故C合理；SO2有毒，且屬于酸性氧化物，故D合理；濃硫酸過量，試管中剩余濃硫酸，應將反應后的混合液慢慢加入大量水中，否則易出現(xiàn)液體噴出試管而發(fā)生危險，故B不合理。] 5．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是 (　　) A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性 B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應 C．若A為碳單質，則將C通入少量澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產生 D．金屬鋁和X溶液在一定條件下能發(fā)生化學反應 D　[由題意可推知：X為濃H2SO4，B為SO2，D為SO3。若A為Fe，F(xiàn)e在常溫下與濃H2SO4鈍化；若A為C，則C為CO2，CO2通入少量澄清石灰水中無沉淀產生；Al在加熱條件下與濃H2SO4能發(fā)生反應。] 6．用硫及其化合物制硫酸有下列三種反應途徑，某些反應條件和產物已省略，下列有關說法不正確的是(　　) 途徑①：SH2SO4 途徑②：SSO2SO3H2SO4 途徑③：FeS2SO2SO3H2SO4 A．途徑①的反應中體現(xiàn)了濃HNO3的強氧化性 B．途徑②、③的第二步反應在實際生產中可以通過增大O2的濃度來降低成本 C．由途徑①、②、③分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉移6 mol e－ D．途徑②、③比途徑①污染相對小且原子利用率高，更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念 C　[途徑①屬于濃硝酸和非金屬單質的反應，表現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性，A項正確；途徑②、③的第二步反應為可逆反應，通過增大O2的濃度來提高二氧化硫的轉化率，降低成本，B項正確；由途徑①、②分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉移6 mol e－，而途徑③轉移7 mol e－，C項錯誤。] 7．下列各組物質混合后，沒有明顯現(xiàn)象的是：①H2S和SO2；②SO2和SO3；③SO2和氯水；④SO3(氣)和Cl2；⑤H2S和Cl2(　　) A．①③⑤　　 B．②④ C．②⑤ D．③④⑤ B　[SO2和SO3中硫元素為相鄰價態(tài)，不能發(fā)生氧化還原反應。SO3和Cl2都有強氧化性，相互間不能發(fā)生反應。] 8．某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置進行有關實驗： 【導學號：90512105】 (1)B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請把導管補充完整。 (2)實驗中他們取6.4 g銅片和12 mL 18 molL－1濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。 ①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：______________________________ _______________________________________________________________。 ②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解？你認為原因是 _______________________________________________________________。 ③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中的確有余酸的是________(填寫字母編號)。 A．鐵粉 B．BaCl2溶液 C．銀粉 D．Na2CO3溶液 (3)裝置C中試管D內盛裝的是品紅溶液，當B中氣體收集滿后，有可能觀察到的現(xiàn)象是____________。待反應結束后，向C中燒杯內加入沸水，D中觀察到的現(xiàn)象是____________。 (4)實驗裝置C有可能造成環(huán)境污染。試用最簡單的方法加以解決。(實驗用品自選)______________ _____________________________________________。 【解析】　Cu只與濃硫酸在加熱時反應，而不與稀硫酸反應。收集SO2氣體用向上排空氣法，因此B裝置應為長進短出，證明硫酸有剩余，應證明溶液中含H＋，而不應證明含SO，因此BaCl2溶液和Ag均不可。對C裝置逸出的SO2，用浸有NaOH溶液的棉花團塞在試管口是最簡單的方法。 【答案】　(1) (2)①Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②隨著H2SO4的消耗，濃H2SO4的濃度不斷降低，稀H2SO4與Cu不反應?、跘D (3)紅色褪去　恢復紅色 (4)用浸有NaOH溶液的棉團塞在D的試管口處 9．下圖表示物質A～F之間的轉化關系，其中A為淡黃色固體物質，B、C為無色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? 【導學號：90512106】 (1)寫出各物質的化學式： A為________，B為________，C為________，D為________，E為________，F(xiàn)為________。 (2)寫出下列反應的化學方程式： B→A：_________________________________________________________。 B→C：_________________________________________________________。 (3)寫出C→F的離子方程式：______________________________________。 (4)在A～F六種物質中，既有氧化性又有還原性的是(填字母代號)________。 【答案】　(1)S　H2SO3　H2SO4　SO2　BaSO3　BaSO4 (2)H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl (3)SO＋Ba2＋===BaSO4↓ (4)A、B、D、E [沖A挑戰(zhàn)練] 10．已知①Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑、②Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，下列說法不正確的是(　　) A．濃硫酸和稀硫酸均有氧化性，所以硫酸是氧化性酸 B．過量的Zn在濃硫酸中反應可得SO2和H2 C．Zn與稀硫酸反應的氧化產物是ZnSO4 D．不管是濃硫酸還是稀硫酸，若反應過程中被還原的H2SO4物質的量相等，則生成氣體的物質的量相等 A　[從反應方程式知濃硫酸和稀硫酸均有氧化性，但稀硫酸不是氧化性酸，A錯。過量的Zn在濃H2SO4中反應先生成SO2，濃硫酸變稀后生成H2，B正確、C也正確。Zn分別與濃硫酸和稀硫酸的反應中，有1 mol H2SO4被還原時分別生成1 mol SO2和1 mol H2，D正確。] 11．已知硝酸具有強氧化性，在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，該溶液中(　　) A．一定含有SO B．一定含有SO和SO C．一定含有SO D．可能無SO和SO D　[白色沉淀不溶于稀HNO3，該沉淀可能是Ba2＋所引起而生成BaSO4，也可能是Cl－所引起而生成AgCl沉淀。] 12．Na2SO3中有＋4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。 (1)要證明Na2SO3具有還原性，應選用的試劑有______________________， 看到的現(xiàn)象是__________________________________________________， 反應的離子方程式為____________________________________________ _____________________________________________________________。 (2)要證明Na2SO3具有氧化性，應選用的試劑有____________________， 看到的現(xiàn)象是_________________________________________________， 反應的離子方程式為____________________________________________ ______________________________________________________________。 (3)證明H2SO3的酸性小于H2SO4，選用的試劑有________，反應的現(xiàn)象是 _______________________________________________________________， 反應的離子方程式為_____________________________________________ ______________________________________________________________。 【解析】　(1)證明Na2SO3有還原性，需選用氧化劑證明。 (2)證明Na2SO3有氧化性，需選用還原劑證明。 (3)酸性H2SO3＜H2SO4，可用“強酸制弱酸”原理。 【答案】　(1)Na2SO3溶液、溴水　溴水褪色 SO＋Br2＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋ (2)Na2SO3溶液、Na2S溶液、H2SO4　有黃色渾濁出現(xiàn)　SO＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O (3)Na2SO3溶液、H2SO4　有刺激性氣味的氣體產生　SO＋2H＋===SO2↑＋H2O 13．某課外活動小組的同學在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產生的氣體是二氧化硫；而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣。為了驗證甲、乙兩同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，且該反應裝置已略去)。試回答： 【導學號：90512107】 (1)上述實驗中生成二氧化硫氣體的化學反應方程式為 _______________________________________________________________。 (2)乙同學認為還可能產生氫氣的理由是_____________________________ _______________________________________________________________。 (3)丙同學在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是___________________ ______________________________________________________________。 (4)B中加入的試劑是________，其作用是___________________________ _____________________________________________________________。 (5)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中________，D中________。如果撤去裝置B，是否還能根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中含有氫氣？答：________，理由是_______________________________________________ ______________________________________________________________。 【解析】　為確定SO2產生，可在A中加入品紅試液，后利用酸性KMnO4溶液將其除去；為確定H2產生，需用H2還原CuO，檢驗生成物H2O，但必須先用B干燥氣體，這樣整體思路就清晰了。 【答案】　(1)Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O (2)在鋅與濃硫酸的反應中，H2SO4被消耗，且有水生成，c(H2SO4)逐漸減小，由濃硫酸變成稀硫酸，鋅與稀硫酸反應生成氫氣 (3)檢驗裝置氣密性　(4)濃硫酸　吸收水蒸氣 (5)黑色氧化銅粉末變成紅色　無水硫酸銅粉末由白色變成藍色　不能　混合氣體通過酸性KMnO4溶液時會帶出水蒸氣，干擾后續(xù)實驗中氫氣的檢驗