高考大二輪專題復(fù)習(xí)沖刺化學(xué)經(jīng)典版：專題重點(diǎn)突破 滾動(dòng)練四 Word版含解析

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1、 滾動(dòng)練(四) 1．(2019·昆明市高三復(fù)習(xí)診斷測(cè)試?yán)砜凭C合能力測(cè)試)利用銅和石墨作電極，在鹽酸介質(zhì)中，銅與氫疊氮酸(HN3)構(gòu)成原電池，總反應(yīng)方程式為2Cu＋2Cl－＋HN3＋3H＋===2CuCl(s)＋N2↑＋NH。下列判斷正確的是(　　) A．電子從石墨電極流向銅電極 B．溶液中Cl－向石墨電極移動(dòng) C．每轉(zhuǎn)移1 mol電子，負(fù)極減重64 g D．正極反應(yīng)式為HN3＋2e－＋3H＋===N2↑＋NH 答案　D 解析　該裝置為原電池，銅為負(fù)極，石墨為正極，電子從銅電極流向石墨電極，故A錯(cuò)誤；溶液中Cl－向銅電極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；負(fù)極為銅電極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu＋Cl－

2、－e－===CuCl(s)，負(fù)極生成了CuCl(s)，質(zhì)量增重了，故C錯(cuò)誤；總反應(yīng)方程式為2Cu＋2Cl－＋HN3＋3H＋===2CuCl(s)＋N2↑＋NH，負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu＋2Cl－－2e－===2CuCl(s)，用總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式得到正極反應(yīng)式為HN3＋2e－＋3H＋===N2↑＋NH，故D正確。 2．(2019·吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三期中)根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論不正確的是(　　) A．圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點(diǎn)處有：c(CH3COO

3、H)＋c(H＋)＝c(OH－) B．圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時(shí)溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c>b>a C．圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1 D．由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右 答案　B 解析　b點(diǎn)是向體積為10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入了10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，所得的溶液是醋酸鈉溶液，存在質(zhì)子守恒c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)，A正確；用水稀釋pH相

4、同的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH變化較大，醋酸的pH變化小，溶液的導(dǎo)電能力取決于自由移動(dòng)離子的濃度的大小，即其中Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液導(dǎo)電性：c

5、sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，Ksp(Ag2SO4)＝1.2×10－5，則下列說(shuō)法正確的是(　　) A．在水中加入少量ZnSO4固體時(shí)，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw減小 B．在ZnSO4溶液中各離子的濃度關(guān)系為：c(Zn2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO) C．在0.5 L 0.10 mol·L－1的ZnSO4溶液中加入等體積的0.02 mol·L－1的AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀 D．常溫下，要除去0.20 mol·L－1 ZnSO4溶液中的Zn2＋，至少要調(diào)節(jié)pH≥8 答案　D 解析　溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，A錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，在

6、ZnSO4溶液中各離子的濃度關(guān)系為：2c(Zn2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)，B錯(cuò)誤；在0.5 L 0.10 mol·L－1的ZnSO4溶液中加入等體積的0.02 mol·L－1的AgNO3溶液后，c(SO)＝0.05 mol·L－1，c(Ag＋)＝0.01 mol·L－1，Qc＝c2(Ag＋)·c(SO)＝5×10－6

7、)＝10－6 mol·L－1，則c(H＋)＝10－8 mol·L－1，所以至少要調(diào)節(jié)pH≥8，D正確。 4．(2019·綿陽(yáng)高三第一次診斷)最近我國(guó)科學(xué)家在液流電池研究方面取得新進(jìn)展。一種硫/碘體系(KI/K2S2)的液流電池工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．放電時(shí)，電池右側(cè)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) B．放電時(shí)，電池左側(cè)的電極反應(yīng)為S＋2e－===2S2－ C．充電時(shí)，電池的總反應(yīng)為3I－＋S===I＋2S2－ D．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K＋經(jīng)交換膜向右側(cè)移動(dòng) 答案　C 解析　由液流電池工作原理圖示可以看出，放電時(shí)左池是S2－失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，A錯(cuò)誤；放電

8、時(shí)，電池左側(cè)的電極反應(yīng)為2S2－－2e－===S，B錯(cuò)誤；充電時(shí)，電池的總反應(yīng)為3I－＋S===I＋2S2－，C正確；充電時(shí)為電解池，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向陰極，也就是原電池的負(fù)極，K＋經(jīng)交換膜向左側(cè)移動(dòng)，D錯(cuò)誤。 5．(2019·哈爾濱六中高三期末考試)(雙選)下列說(shuō)法正確的是(　　) A．常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔS<0 B．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng) C．常溫下Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl D．等

9、體積、等物質(zhì)的量濃度的HA與NaA(HA為弱酸)混合溶液，其酸堿性取決于Ka(HA)的大小 答案　AD 解析　反應(yīng)物有1 mol氣體物質(zhì)，生成物只有固體，ΔS＜0，故A正確；原電池負(fù)極和電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，鉛蓄電池充電時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10，可見(jiàn)c(Ag＋)在Ag2CrO4溶液中大約是10－4 mol·L－1，在AgCl溶液中大約是10－5 mol·L－1，所以Ag2CrO4的溶解度大，故C錯(cuò)誤；酸的酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的鹽的水解程度就越小，酸和其對(duì)應(yīng)的鹽的混合溶液的酸

10、性越強(qiáng)，故D正確。 6．(2019·南昌二中高三第三次月考)某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導(dǎo)電材料。下列說(shuō)法一定正確的是(　　) A．該電池工作時(shí)，電子的流向外電路由A到B，內(nèi)電路由B到A形成閉合回路 B．電極B附近的HNO3濃度增大 C．A電極的反應(yīng)為：NO2－e－＋H2O===NO＋2H＋，NO－3e－＋2H2O===NO＋4H＋ D．該電池工作時(shí)，每消耗11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，可以除去含1 mol NO和NO2的混合尾氣 答案　C 解析　將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3

11、，則通入氧氣的電極B是正極，A是負(fù)極。電子的流向外電路由負(fù)極到正極，即A到B，電子不能經(jīng)過(guò)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B電極上電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋===2H2O，有水生成，硝酸根離子不參加反應(yīng)，所以硝酸根離子的物質(zhì)的量不變，溶液體積增大，所以硝酸根離子濃度減小，電極B附近的c(H＋)濃度減小，電極B附近的HNO3濃度減小，故B錯(cuò)誤；該原電池中，通入尾氣(NO、NO2)的電極是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極A表面的反應(yīng)為NO2－e－＋H2O===NO＋2H＋，NO－3e－＋2H2O===NO＋4H＋，故C正確；該電池工作時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋=

12、==2H2O，每消耗11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即0.5 mol O2，即轉(zhuǎn)移2 mol電子，根據(jù)得失電子守恒，結(jié)合電極反應(yīng)情況：NO～3e－、NO2～e－，可除去含NO和NO2的混合尾氣介于～2 mol之間，故D錯(cuò)誤。 7．(2019·資陽(yáng)市高三第二次診斷性考試)在電鍍車間的含鉻酸性廢水中，鉻的存在形式有Cr(Ⅵ)和Cr(Ⅲ)兩種，其中以Cr(Ⅵ)的毒性最大。電解法處理含鉻廢水如圖，鉻最終以Cr(OH)3沉淀除去。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．Fe為陽(yáng)極，反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋ B．陰極反應(yīng)為Cr2O＋7H2O＋6e－===2Cr(OH)3↓＋8OH－ C．陽(yáng)極每轉(zhuǎn)移3 m

13、ol電子，可處理Cr(Ⅵ)物質(zhì)的量為1 mol D．離子交換膜為質(zhì)子交換膜，只允許H＋穿過(guò) 答案　A 解析　在電解過(guò)程中，陽(yáng)極上鐵發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋，故A正確；Cr2O在陽(yáng)極區(qū)被Fe2＋還原為Cr3＋，陰極上水放電生成氫氣和OH－，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，故B錯(cuò)誤；陽(yáng)極每轉(zhuǎn)移3 mol電子，有1.5 mol Fe2＋生成，由離子方程式Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋7H2O＋6Fe3＋可知，1.5 mol Fe2＋還原0.25 mol Cr2O，即可處理Cr(Ⅵ)物質(zhì)的量為0.5 mol，故C錯(cuò)誤；

14、Cr2O在陽(yáng)極區(qū)與Fe2＋反應(yīng)生成Cr3＋和Fe3＋，陰極區(qū)水放電生成氫氣和OH－，Cr3＋和Fe3＋通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，與OH－反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，該離子交換膜不是質(zhì)子交換膜而是陽(yáng)離子交換膜，故D錯(cuò)誤。 8．(2019·長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三期末考試)常溫下，向20 mL某濃度的硫酸中滴入0.1 mol/L氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列分析正確的是(　　) A．該硫酸的濃度為1 mol/L B．b點(diǎn)所示溶液中：c(NH)＝c(SO) C．V＝40 D．c點(diǎn)所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O) 答案　D 解析　根

15、據(jù)20 mL的H2SO4溶液中，水電離出的氫離子濃度是10－13 mol/L，根據(jù)水的離子積得到硫酸電離出的氫離子濃度是0.1 mol/L，稀硫酸的濃度為0.05 mol/L，故A錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒可知c(H＋)＋c(NH)＝2c(SO)＋c(OH－)，而溶液呈中性c(OH－)＝c(H＋)，所以c(NH)＝2c(SO)，故B錯(cuò)誤；c點(diǎn)水電離程度最大，說(shuō)明此時(shí)銨根離子濃度最大，對(duì)水的電離促進(jìn)程度最大，所以兩者恰好完全反應(yīng)生成硫酸銨，而稀硫酸的濃度為0.05 mol/L，所以氨水的體積也是20 mL，即V＝20，故C錯(cuò)誤；c點(diǎn)所示溶液是硫酸銨溶液，由質(zhì)子守恒得c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·

16、H2O)，故D正確。 9．(2019·西安五校高三聯(lián)考)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強(qiáng)氧化性，是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于制革、印染、電鍍等工業(yè)。以鉻酸鉀(K2CrO4)和氫氧化鉀為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知水溶液中存在平衡：2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．氣體甲和乙分別為O2和H2 B．該裝置中陰極區(qū)的pH減小 C．Fe電極反應(yīng)式4OH－－4e－===O2↑＋2H2O D．當(dāng)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率達(dá)到80%時(shí)，右池中＝ 答案　D 解析　根據(jù)制備原理，可知右池中應(yīng)產(chǎn)生H＋，使2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O平衡向

17、正反應(yīng)方向移動(dòng)，CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O，則右池中C為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，氣體乙為O2，左池中Fe為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，氣體甲為H2，A、C錯(cuò)誤；根據(jù)陰極反應(yīng)式可知，該裝置中陰極區(qū)c(OH－)增大，pH增大，B錯(cuò)誤；設(shè)開(kāi)始時(shí)K2CrO4的物質(zhì)的量是a mol，根據(jù)題意列出三段式： 　　　　　　 2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O a 0 0.8a 0.4a 0.2a 0.4a 則陽(yáng)極區(qū)n(K)＝(0.2a×2＋0.4a×2)

18、mol＝1.2a mol，n(Cr)＝a mol，＝＝，D正確。 10．(2019·湖南名校高三大聯(lián)考)25 ℃時(shí)，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中－lg 和 －lg c(HC2O)[或－lg 和－lg c(C2O)]的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．曲線N表示－lg 和－lg c(HC2O)的關(guān)系 B．K1(H2C2O4)的數(shù)量級(jí)為10－1 C．向NaHC2O4溶液中加少量NaOH到c(HC2O)和c(C2O)相等，此時(shí)溶液pH約為5 D．在NaHC2O4溶液中c(Na＋)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O) 答案　C 解析　H2C2O

19、4是二元弱酸，在溶液中發(fā)生兩步電離，即H2C2O4HC2O＋H＋、HC2OC2O＋H＋，則Ka1＝、 Ka2＝， 則－lg Ka1＝－lg ＝ －[lg ＋lg c(HC2O)]、－lg Ka2＝－lg ＝－[lg ＋ lg c(C2O)]，由Ka1>Ka2，可知－lg Ka1<－lg Ka2，即－[lg ＋lg c(HC2O)]<－[lg ＋lg c(C2O)]，故曲線M表示－lg 和－lg c(HC2O)的關(guān)系，A錯(cuò)誤；由曲線M上的點(diǎn)(1,1)可知－lg Ka1＝－[lg ＋lg c(HC2O)]＝1＋1＝2，則Ka1＝10－2，同理可求出Ka2＝10－5，則Ka1(H2C2O4)的數(shù)量級(jí)為10－2，B錯(cuò)誤；向NaHC2O4溶液中加入少量NaOH至c(HC2O) 和c(C2O)相等，則Ka2＝＝c(H＋)＝10－5，即此時(shí)溶液pH＝5，C正確；由上述分析可求出HC2O發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝＝10－12，則Ka2>Kh，即HC2O的電離能力大于水解能力，則在NaHC2O4溶液中：c(Na＋)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)，D錯(cuò)誤。