河南省商丘市高中化學 第二章 化學反應速率和化學平衡 2.2 影響化學反應速率的因素 第1課時鞏固練習新人教版選修4.doc

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第二章 第二節(jié) 影響化學反應速率的因素（第一課時） 鞏 固 練 習 1．決定化學反應速率的主要因素是 （ ） A．反應物的濃度 B．反應溫度 C．使用催化劑 D．反應物的性質 2.下列四種X溶液,分別放入盛有10mL2mol/LHCl燒杯中,加水稀釋至50mL,X和HCl 和緩進行反應,其中反應速率最大的是 （ ） A.20mL3mol/LX溶液 B. 20mL2mol/LX溶液 C.10mL4mol/LX溶液 D.10mL2mol/LX溶液 3．一般都能使反應速率加快的方法是 （ ） ① 升溫； ②改變生成物濃度； ③增加反應物濃度； ④加壓 A ①②③ B ①③ C ②③ D ①②③④ 4.在2升的密閉容器中, 發(fā)生以下反應:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前5秒鐘A的平均反應速度為0.1 mol/（Lｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是 （ ） A.等于 3 mol B. 大于 3 mol C. 小于 3 mol D. 等于 3.5 mol 5．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質，它們能緩慢地起反應生成氮氣和二氧化碳氣體：2NO+2CO=N2+2CO2 。對此反應，下列敘述正確的是 （ ） A使用催化劑能加快反應速率 B改變壓強對反應速率沒有影響 C冬天氣溫低，反應速率降低，對人體危害更大 D無論外界條件怎樣改變，均對此化學反應的速率無影響 6．煅燒硫鐵礦產(chǎn)生二氧化硫，為了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ ）A把塊狀礦石碾成粉末 B向爐內噴吹氧氣 C使用Fe2O3作催化劑 D降低體系的溫度 7. 對于反應N2 + O2==2NO,在密閉容器中進行，下列條件中能加快該反應速率的是（ ） A.縮小體積使壓強增大 B.體積不變充入氦氣使壓強增大 C.體積不變充入N2使壓強增大 D. 壓強不變充入H2使體積增大 8．用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升鹽酸 ②改用30毫升6摩/升鹽酸 ③改用 3克粉末狀大理石 ④適當升高溫度 （ ） A．①②④　 B．②③④　 C．①③④　 D． ①②③ 9.為了加快鐵和稀硫酸反應制備氫氣的速率,采取的最好的措施是 （ ） A、加少量硫酸銅 B、加少量硝酸銀C、增大鐵的用量 D、改用98%的濃硫酸 10．下列關于催化劑的說法，正確的是 （ ） A．催化劑能使不起反應的物質發(fā)生反應 B．任何化學反應，都需要催化劑 C．催化劑在化學反應前后，化學性質和質量都不變 D．催化劑能改變化學反應速率 11. 20℃時，將0.1 molＬ－1Nａ2S2O3溶液10 mL和0.01 molＬ－1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的2倍，那么50℃時，同樣的反應要看到同樣的渾濁，需要的時間是 （ ） A．40 s B．15 s C．48 s D．20 s 12．進行如下實驗：在A錐形瓶中放入10g綠粒大的碳酸鈣，在B錐形瓶中放入5g 粉末狀的碳酸鈣分別加入50ml 1mol/L鹽酸。如下圖（圖中：X表示時間，Y表示錐形瓶中碳酸鈣減少的質量）能正確表示實驗結果的是 （ ） 13．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如 圖2-1-1表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的 v 濃度，影響反應速率的因素是 （ ） （A） ①④ （B）③④ （C）①②③ （D）②③ 0 t 14．對于反應：2SO2＋O2 2SO3，當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成SO3的反應速率的變化填入空格里(填寫“增大”“減小”“不變”) 編 號 改變的條件 生成SO3的速率 ① 升高溫度 ② 降低溫度 ③ 增大O2的濃度 ④ 使用V2O5作催化劑 ⑤ 壓縮體積 實驗編號 ① ② ③ ④ ⑤ c(I－)/ molL－1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c(( S2O82 -)/molL－1 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1 15. “碘鐘”實驗中，3I－＋S2O82 - ＝ I 3－ ＋2SO42 －的反應速率可以用I 3－ 與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20 ℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表 回答下列問題： (1) 該實驗的目的是________________________________________________。 (2) 顯色時間t1＝______________。 (3) 溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 ℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為______(填字母)。 A. ＜22 .0 s B. 22 .0 s ～ 44 .0 s C. ＞44 .0 s D. 數(shù)據(jù)不足，無法判斷 (4) 通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結論是____________________ __。