離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

1、2019-2020年高考化學(xué)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件教學(xué)案例 新人教版必修1 一、三維目標(biāo) 知識(shí)與技能 1.讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 2.培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和能力。 過(guò)程與方法。

2、第2課時(shí) 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 基礎(chǔ)篇 題組一 四種基本反應(yīng)與離子反應(yīng)的判斷 1 離子反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 置換反應(yīng)之間可用集合關(guān)系來(lái)表示 其中正確的是 答案 C 解析 置換反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)沒(méi)有相交的關(guān)系 離子反應(yīng)與置。

3、第2課時(shí) 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1 了解離子反應(yīng)的含義及離子方程式的書(shū)寫方法 理解離子反應(yīng)的本質(zhì) 2 掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件 掌握一些常見(jiàn)離子能否共存的判斷方法 一 離子方程式 完成下列實(shí)驗(yàn)。

4、課時(shí)作業(yè)10 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 時(shí)間 45分鐘 滿分 100分 一 選擇題 每小題4分 共48分 1 關(guān)于離子方程式Cu2 2OH Cu OH 2 的說(shuō)法正確的是 A 可表示所有銅鹽和強(qiáng)堿的反應(yīng) B 可表示某一個(gè)具體的反應(yīng) 也可以表示一類。

5、2019 2020年人教版高中化學(xué)必修一 2 2 2 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 教案 一 三維目標(biāo) 知識(shí)與技能 1 理解離子反應(yīng)的概念和原理 2 了解電解質(zhì)在水溶液里所起離子反應(yīng)的本質(zhì) 理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件 3 獲得的有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)。

6、學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng) 九 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 建議用時(shí) 45分鐘 學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo) 1 下列各組物質(zhì)相互混合后 不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是 A NaOH溶液和CuCl2溶液 B Na2CO3溶液和稀硫酸 C Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D Ca OH 2溶液和鹽酸 解。

7、111 111 第 2 章 2 2 二 1 加入鹽酸 離子濃度顯著減小的是 A OH B HCO 3 C SO D NO2 4 3 答案 AB 解析 H 與 OH HCO 分別結(jié)合成 H2O H 2CO3 或 CO2和 H2O 3 2 下列離子方程式正確的是 A 鐵與稀 H2SO4 反應(yīng) 2Fe 6H 2Fe3 3H 2 B 石灰石溶于鹽酸 CO 2H CO2 H 2O2 3 C 氫氧化鈉溶液與稀。

8、111教 案課題：第二章 第二節(jié) 離子反應(yīng)(二)授課班級(jí)課 時(shí)教學(xué)目的 知識(shí)與技能1、讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件；2、在學(xué)生掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件的基礎(chǔ)上，能夠分析溶液中離子的共存問(wèn)題；3、培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和能力過(guò)程與方法1、通過(guò)組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的方法。

9、1111下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是()AKHCO3HCl=KClCO2H2OBAgNO3NaCl=AgClNaNO3CNa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHD2HClNa2SO4=2NaClH2SO4解析：選D。反應(yīng)要生成沉淀、氣體、水(難電離)的物質(zhì)，導(dǎo)致離子濃度減小，離子反應(yīng)就能發(fā)生。A項(xiàng)生成了氣體C。

10、1111下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是()A氫氣還原氧化銅B膽礬失去結(jié)晶水C酸堿中和反應(yīng)D二氧化硫與氧化鈣的反應(yīng)解析：選C。A、B、D項(xiàng)中，反應(yīng)均無(wú)離子參加，也無(wú)離子生成。2下列離子方程式書(shū)寫錯(cuò)誤的是()A三氧化硫與水反應(yīng)：SO3H2O=2HSO42B碳酸鈣與鹽酸：CaCO32H=Ca2CO2H2OC氧。

11、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第二章 第二節(jié)第二課時(shí) 課前預(yù)習(xí) 巧設(shè)計(jì) 名師課堂 一點(diǎn)通 考點(diǎn)一 創(chuàng)新演練 大沖關(guān) 設(shè)計(jì)1 設(shè)計(jì)2 考點(diǎn)二 設(shè)計(jì)3 課下30分鐘演練 課堂10分鐘練習(xí) 課堂5分鐘歸納 第二節(jié)離子反應(yīng) 第二課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 1 復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物互相成分 生成另外兩種化合物的反應(yīng) 其發(fā)生的條件為 和 交換 有沉淀析出 有氣體放出 有水生成 NaOH Na OH BaCl2 Ba。

12、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 二 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 知識(shí)與技能 1 了解離子方程式的含義和意義 并初步學(xué)會(huì)一般性離子方程式的書(shū)寫 會(huì)判斷溶液中離子能否大量存在 進(jìn)一步提高對(duì)離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)的認(rèn)識(shí)加深對(duì)離子反應(yīng)條件的理解 2 通過(guò)對(duì)離子方程式書(shū)寫原則的歸納和離子共存原則的歸納 培養(yǎng)歸納 概括的能力 2 情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作 培養(yǎng)動(dòng)手參與的能力 通過(guò)對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象的觀察 培養(yǎng)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的。

13、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 預(yù)習(xí)全程設(shè)計(jì) 名師全程導(dǎo)學(xué) 案例全程導(dǎo)航 訓(xùn)練全程跟蹤 第二課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 第一課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 一 離子反應(yīng)1 離子反應(yīng)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是之間的反應(yīng) 如CuSO4和BaCl2在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是和之間的反應(yīng) 離子 Ba2 電解質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)一定都是離子反應(yīng)嗎 2 離子方程式 1 定義用來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式 2 書(shū)寫步驟 以Na2SO4溶液。

14、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 第二節(jié)離子反應(yīng) 晨背關(guān)鍵語(yǔ)句 知識(shí)點(diǎn)一 考向一 考向二 隨堂基礎(chǔ)鞏固 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 知識(shí)點(diǎn)二 理解教材新知 把握熱點(diǎn)考向 應(yīng)用創(chuàng)新演練 第二課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 第二節(jié)離子反應(yīng) 第二課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 1 電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng) 2 復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀 氣體和難電離的物質(zhì) 弱酸 弱堿和水 3 書(shū)寫離子方。

15、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第2課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 1 通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 2 會(huì)書(shū)寫離子方程式并能進(jìn)行正誤判斷 3 理解離子方程式的意義 4 掌握一些常見(jiàn)離子能否共存的判斷方法 一 離子反應(yīng)及離子方程式的書(shū)寫1 離子反應(yīng) 1 概念 電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng) 有參加或有離子生成 基礎(chǔ)知識(shí)梳理 離子 2 實(shí)驗(yàn)探究 白色沉淀 SO42 Ba2 2 離子方程式 1 定義 用來(lái)表示反應(yīng)的式。

16、學(xué)習(xí)導(dǎo)引】1離子反應(yīng)及其分類(1)離子反應(yīng)電解質(zhì)溶液中發(fā)生的反應(yīng)由于電解質(zhì)在水溶液里大多以離子形式存在，故電解質(zhì)在溶液里的性質(zhì)，往往表現(xiàn)為離子的性質(zhì)。(2)離子反應(yīng)的類型(請(qǐng)分別對(duì)每類離子反應(yīng)舉2例，用離子方程式表示)類型反應(yīng)規(guī)律發(fā)生條件實(shí)例離子互換反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))電解質(zhì)之間發(fā)生離子交換，形成新的電解質(zhì)(1)產(chǎn)生氣體(2)形成沉。

17、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 預(yù)習(xí)全程設(shè)計(jì) 名師全程導(dǎo)學(xué) 案例全程導(dǎo)航 訓(xùn)練全程跟蹤 第二課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 第一課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 一 離子反應(yīng)1 離子反應(yīng)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是之間的反應(yīng) 如CuSO4和BaCl2在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是和之間的反應(yīng) 離子 Ba2 電解質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)一定都是離子反應(yīng)嗎 2 離子方程式 1 定義用來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式 2 書(shū)寫步驟 以Na2SO4溶液。

18、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,三國(guó)時(shí)期，諸葛亮在七擒孟獲的過(guò)程中，蜀軍由于誤飲啞泉水(主要含Cu2+，能致啞、中毒)、個(gè)個(gè)不能言語(yǔ)，生命危在旦夕，巧遇老叟指點(diǎn)迷津飲用萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水（含較多堿），終于轉(zhuǎn)危為安，渡過(guò)難關(guān)。,“啞泉致啞”、“安樂(lè)泉解毒”,萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水為什么能救蜀軍？,離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,1、 2mlNa2SO4溶液+2mlKCl溶液: 現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象 2、 2mlNa2SO4溶液+2。