2019-2020年高二化學《化學反應的熱效應》教案5.doc

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2019-2020年高二化學《化學反應的熱效應》教案5 教學目標： 考點 考綱解讀 1化學反應的反應熱 1.了解化學反應中能量變化的原因，能說出常見的能量轉化形式。 2.了解熱化學方程式的含義，能正確書寫熱化學方程式。 3.了解化學能與熱能的相互轉化，了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。 4.初步了解能源的開發(fā)，了解化學在解決能源危機中的重要作用。 5.了解焓變與反應熱的含義，了解ΔH＝H(反應產(chǎn)物)－H(反應物)表達式的含義。 2蓋斯定律及其應用 1.理解蓋斯定律的意義。 2.能夠應用蓋斯定律進行反應熱的有關計算。 過程與方法： 通過小組討論的形式培養(yǎng)學生自主分析問題得出結論的能力以及語言表達力； 情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生從微觀的角度理解化學問題。 教學重點、難點：1. 反應焓變的計算 2. 正確認識、書寫熱化學方程式 教學設計： 教師活動 學生活動 設計意圖 【引入】展示能源的分類從而引入這節(jié)課我們要復習的內(nèi)容——化學反應與能量中的第一節(jié)化學反應與能量的變化。 【板書】第一節(jié) 化學反應與能量的變化 【展示教學目標】 【基礎回扣 】 一、反應熱　焓變 1．定義 化學反應過程中放出或吸收的熱量，符號：ΔH，單位：kJ/mol或kJmol－1。 2、從微觀角度（斷鍵、成鍵角度）和宏觀角度（能量圖）理解吸熱反應、放熱反應 3、表示： (1)吸熱反應：ΔH為“＋”或ΔH________0。 (2)放熱反應：ΔH為“－”或ΔH________0。 二、熱化學方程式 1．概念：表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式。 2．表示意義：不僅表明了化學反應中的物質變化，也表明了化學反應中的________變化。例如： 25 ℃、101 kPa時， 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol表示：2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反應生成2 mol H2O(l)，放出571.6 kJ的熱量 思考1：反應熱(焓變)ΔH的單位kJmol－1有何意義？ 2、為什么此處一定要標明25 ℃？ 3、書寫熱化學方程式時需要注意什么？ 學生回答時老師簡要板書 三、中和反應反應熱的測定 1．中和反應反應熱 (1)定義：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應生成________水所放出的熱量。 (2)示例：1 L 1 mol/L的鹽酸與1 L 1 mol/L的NaOH溶液發(fā)生中和反應時，放出57.3 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1。 2．中和反應反應熱的測定 (1)裝置如圖 (2)注意事項 ①碎泡沫塑料(或紙條)及泡沫塑料板(或硬紙板)的作用是________，減少實驗過程中熱量的損失。 ②為保證酸(堿)完全中和，常使堿(酸)稍稍________。 ③實驗中若使用弱酸或弱堿，會使測得數(shù)值________ 思考2：在中和熱的測定實驗中，使用弱酸或弱堿為什么會使測得的中和熱的數(shù)值偏低？ 【考點突破】 　 類型 比較　 放熱反應 吸熱反應 定義 放出熱量的化學反應 吸收熱量的化學反應 表示方法 ΔH<0 ΔH>0 與化學鍵 的關系 ΔH＝反應物的鍵能之和－生成物的鍵能之和 新化學鍵形成釋放的能量大于舊化學鍵斷裂吸收的能量 新化學鍵形成釋放的能量小于舊化學鍵斷裂吸收的能量 【考點1】吸熱反應與放熱反應比較 傾聽，明確本節(jié)課的學習內(nèi)容。 重點解讀本節(jié)內(nèi)容的考綱 理解、復述（以填空的形式） 畫出氫氣燃燒反應的能量圖 理解、記憶 理解、復述 思考、討論、回答： 每mol是每mol該反應，每mol反應發(fā)生時吸收或放出多少熱量。 環(huán)境溫度不同放出的熱量就不同 熱化學方程式的書寫： 1. 標明各物質的狀態(tài)； 2. 注明反應的溫度和壓強，反應在25 ℃、101 kPa下進行時，可不注明溫度和壓強條件； 3. △H的數(shù)值與化學計量數(shù)成正比； 4. △H的“＋”、“－”不能省 理解填空 體會實驗的嚴謹性 用能量圖表示兩反應類型 更深刻理解吸熱、放熱反應 明確高考對本節(jié)內(nèi)容的要求，復習目標更明確 梳理主干知識 理解△H的符號 使學生在比較中更深刻認識熱化學方程式并培養(yǎng)學生的觀察能力、分析能力、總結能力 明確中和熱概念 體會實驗的嚴謹性 訓練學生發(fā)散思維 針對考點逐一突破重點突出難點分散 從宏觀、微觀角度深刻理解兩種反應類型 例：（xx全國9）反應 A+B →C（△H ＜0）分兩步進行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是 答案D 【考點2】熱化學方程式的書寫： 在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，下列熱化學方程式正確的是(　　) A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ/mol B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJ/mol C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 452 kJ/mol 答案B 【考點3】．有關反應熱的計算 例1化學反應N2＋3H2＝2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是(　　) A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)　ΔH＝2(a－b－c) kJmol－1 B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)　ΔH＝2(b－a) kJmol－1 C.N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)　ΔH＝(b＋c－a) kJmol－1 D.N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)　ΔH＝(a＋b) kJmol－1 答案A 例2：已知下列熱化學方程式： Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)　ΔH1＝－351.1 kJ/mol Hg(l)＋O2(g)===HgO(s)　ΔH2＝－90.7 kJ/mol 由此可推知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH3，其中ΔH3的值是(　　) A．－441.8 kJ/mol　　　B．－254.6 kJ/mol C．－438.9 kJ/mol D．－260.4 kJ/mol 答案D 例3：已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ/mol，蒸發(fā)1 mol Br2(1)需要吸收的能量為30 kJ，1 mol H2(g)、Br2(g)、HBr(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量（kJ）分別為：436、a、369則a為？ 答案200 kJ/mol 歸納總結反應熱的計算幾種方法 【當堂達標、技能提升】 1．(雙選)(xx海南，11)某反應的ΔH＝＋100kJmol－1，下列有關該反應的敘述正確的是(　　) A．正反應活化能小于100kJmol－1 B．逆反應活化能一定小于100kJmol－1 C．正反應活化能不小于100kJmol－1 D．正反應活化能比逆反應活化能大100kJmol－1 2．下列熱化學方程式的書寫正確的是(　　) A．1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642 kJ的熱量：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH ＝＋642 kJmol－1 B．101 kPa下，26 g乙炔在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水，放出1 299.6 kJ的熱量：C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1 299.6 kJ C．12 g石墨轉化為CO時，放出110.5 kJ的熱量：2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－110.5 kJmol－1 D．1 mol B2H6氣體完全燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2 165 kJ的熱量：B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)　ΔH＝－2 165 kJmol－ 3．強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。分別向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀HNO3，恰好完全反應時的熱效應分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關系正確的是(　　) A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH2<ΔH3<ΔH1 C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1<ΔH3<ΔH2 4、已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，氧氣中1mol O＝O 鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H－O鍵形成時放鍵出熱量463kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為？ 答案 1、CD 2、D 3 、B 4、436KJ 學生思考、分析、回答 學生思考、分析、討論、回答 思考、分析、小組討論、回答 思考、分析、小組討論、回答 思考、分析、小組討論、回答 回答： 三種方法： 1、利用宏觀能量相關數(shù)據(jù)或圖形進行分析 2、利用鍵能進行微觀角度的分析計算 3、利用蓋斯定律計算 生獨立完成從而檢測自己這節(jié)課對知識的掌握情況。 完成后校對答案，然后先自糾后討論最后整理、反思。 及時應用所學知識從而達到掌握的目的 通過練習牢固學生對熱化學方程式的書寫的注意事項 針對考點逐一突破重點突出難點分散 通過反應熱的計算理解學會反應熱的計算的幾種方法 宏觀能量角度計算 蓋斯定律的應用 從鍵能微觀角度計算 及時總結 形成清晰的知識結構 當堂達標自我檢測 培養(yǎng)學生自我反思能力，從錯誤中得到更多收獲。 【作業(yè)布置】市發(fā)資料化學反應與能量轉化的課時習題（關于熱化學反應方程式的書寫及焓變計算部分） 【板書設計】 第一節(jié)化學反應的熱效應 基礎知識： 一、反應熱　焓變 1．定義 2、從微觀角度（斷鍵、成鍵角度）和宏觀角度（能量圖）理解吸熱反應、放熱反應 3、表示： 二、熱化學方程式 1．概念： 2．表示意義： 三、中和反應反應熱的測定 1．中和反應反應熱 (1)定義：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應生成________水所放出的熱量。 例： （2）．中和反應反應熱的測定 【考點1】吸熱反應與放熱反應比較 例 【考點2】熱化學方程式的書寫 例 【考點3】．有關反應熱的計算 例1 例2 例3： 【教學反思】 整體設計:以學生為本,能夠落實一輪“全面、扎實、系統(tǒng)、靈活”的要求。 基礎回扣環(huán)節(jié)：學生在梳理基礎知識的同時,在老師指導下通過宏觀與微觀兩個方面對能量變化與反應熱的及二者的關系進行理解掌握,思考問題抓住了問題的關鍵，設計注重層層深入，能夠讓學生通過梳理知識,理解掌握將知識系統(tǒng)化。 考點突破環(huán)節(jié):能夠合理選擇并適時恰當引用高考題進行練習,讓學生掌握知識同時體驗高考題，感受高考題?？键c以核心知識為主線,突出對重點和難點的訓練,變式訓練更利于學生扎實、靈活。 … Q和 ΔH的關系適當點撥，臺階的設計再密將使教案更完美。