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2019-2020年高中化學(xué) 第二章 第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度練習(xí) 魯教版選修4
1. 在一定溫度下，反應(yīng)A2(g) + B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （ ）
A. 單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的AB
B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
C. 單位時(shí)間生成2n mol的AB同時(shí)生成n mol的B2
D. 單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的B2
2．在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是
（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時(shí)間內(nèi)amol A生成，同時(shí)生成3amol B；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；（6）單位時(shí)間消耗amol A，同時(shí)生成3amol B；（7）A 、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。
A （2）（4）（5）. B.（2）（7） C. （1）（3）（4） D.（5）（6）（7）
3．已知：xA（g）+yB（g） zC（g）；△H=a。將x molA和y molB混合在密閉容器中，在不同溫度（T1>T2）及壓強(qiáng)（P1>P2）下，C的物質(zhì)的量n（C）
與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A．x+y=z；a>0 B．x+y>z；a<0
C．x+y
0
4. 在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)＋nB(s) 3C(g)達(dá)到平衡時(shí)，測得C(A)為0.5 mol/L在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測得C(A)為0.3 mol/L，則下列判斷不正確的是 （ ）
A．混合氣體密度一定減小 B．平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n<3 D．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)減小了
5. 可以判斷化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是（ ）
A．正、逆反應(yīng)速率的改變 B．加入催化劑
C．增大壓強(qiáng) D．反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的改變
6．可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)—時(shí)間(t)圖象如下圖。下列說法正確的是（ ）
A．若a+b=c，則t0時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
B．若a+b=c，則t0時(shí)只能是加入催化劑
C．若a+b≠c，則t0時(shí)只能是加入催化劑
D．若a+b≠c，則t0時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
7．反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的ΔH<0，下列說法正確的是（ ）
A．升高溫度，正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率減小
B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
8.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：，已知、、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是
A. Z為0.3mol/L B. 為0.4mol/L C. 為0.2mol/L D、為0.4mol/L
9．在一定溫度下將1mol CO和3mol水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)生下列反應(yīng)：
達(dá)到平衡后，測得為0.75mol，再通入6mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后，和H2的物質(zhì)的量之和為
A.. 1.2mol B .1.5mol C. 1.8mol D . 2.5mol
10. 在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，下列敘述能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. 容器中SO2、O2、SO3共存 B. SO2與SO3的濃度相等
C. 容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2 D. 反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
11. 一定條件下的反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反應(yīng)吸熱)達(dá)到平衡后，下列情況使PCl5分解率降低的是
A. 溫度、體積不變，充入氬氣 B. 體積不變，對體系加熱
C. 溫度、體積不變，充入氯氣 D. 溫度不變，增大容器體積
12. 下圖為可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)nC(g)(正反應(yīng)放熱)生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖,則n值與壓強(qiáng)p1、p2的關(guān)系正確的是
A. p2＞p1 n＜3
B. p2＞p1 n＞3
C. p1＞p2，n＜3
D. p1＞p2，n＞3
13. 一定溫度下，濃度均為1molL－1的A2和B2兩種氣體，在密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得：c(A2)＝0.58 molL－1，c(B2)＝0.16 molL－1，c(C)＝0.84 molL－1，則該反應(yīng)的正確表達(dá)式為
A. 2A2＋B22A2B B. A2＋B22AB
C. A2＋B2A2B2 D. A2＋2B22AB2
14.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，無論加壓或降溫。B的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的是氣體
A. A為固體，C為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C. A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D. A、C均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
15. 對于反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，下列判斷正確的是
A. 2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3
B. 其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)
C. 平衡時(shí)，SO2消耗速度必定等于O2的生成速率
D. 平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍
16. 反應(yīng)：L(s)+aG(g)bR(g)達(dá)到平衡，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的
影響如右圖所示，圖中：壓強(qiáng)p1＞p2,x軸表示溫度，y軸表示平
衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷
A. 上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B. 上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C. a＞b D. 無法確定a、b的大小
17．在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：。在反應(yīng)達(dá)到平衡后保持溫度不變，若縮小容器的體積，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
A. 一定增大 B. 一定減小
C. 一定不變 D . 不能確定
18、在一定條件下，向密閉容器中充入30mLCO和20mL水蒸氣使其反應(yīng)，當(dāng)CO+H2O(g)CO2+H2達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，則下列敘述錯(cuò)誤的是
A、平衡后水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)與H2相等 B、平衡后水的轉(zhuǎn)化率為50%
C、平衡后CO體積與CO2相等 D、平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)為20%
19.一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示：回答下列問題：
(1)降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率_________，化學(xué)反應(yīng)速度_________。(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是_________。
(3)反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是__________________ ____(用文字表達(dá))。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號(hào))。
a. 加了催化劑 b. 縮小容器體積
題號(hào)
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答案
c. 降低溫度 d. 增加SO3的物質(zhì)的量
20、現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱反應(yīng)，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)
(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________，B的轉(zhuǎn)化率_________。
(4)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比 將_________。
(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量_________。
(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色_______，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。
21．已知可逆反應(yīng)CO + H2O(g)CO2 + H2，達(dá)到平衡時(shí)，
（1）830K時(shí)，若起始時(shí)：c (CO) = 2 mol/L，c (H2O) = 3 mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為 ；K值為 。
（2）830K，若只將起始時(shí)c (H2O)改為6 mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為 。
（3）若830K時(shí)，起始濃度c (CO) = a mol/L，c (H2O) = b mol/L，H2的平衡濃度c (H2) = c mol/L，
①a、b、c之間的關(guān)系式是 ②當(dāng)a = b時(shí)，a = c。
22．CuCl2溶液有時(shí)呈黃色，有時(shí)呈綠色或藍(lán)色，這是因?yàn)镃uCl2的水溶液中存在如下平衡： [CuCl2(H2O)4]2+ + 4Cl- [CuCl4]2- + 4H2O。
藍(lán)色 黃色
現(xiàn)欲使溶液由黃色變?yōu)榫G色或藍(lán)色，請寫出兩種可采用的方法。
23．在密閉容器中，將0.020 molL-1CO和0.020 molL-1H2O(g)混合加熱到773K時(shí)，達(dá)到下列平衡CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知該反應(yīng)的KC=9，求CO的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率。
牟平一中高二化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》
第二章第二節(jié)《化學(xué)反應(yīng)的限度》針對練習(xí)答案
題號(hào)
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答案
C
B
B
C
D
C
B
A
C
D
C
D
D
B
B
B
D
C
19\(1) 增大 減小
（2）15~20分鐘 25~30分鐘
（3）增加O2的濃度 ab
20、（1）放 >
（2） 增大
（3）增大 減小
（4）減小
（5）不變
（6）變深 變淺
21、（1）40% 1
（2）25%
（3）ab=(a+b)c 2.
22、加硝酸銀 加水
23、0.005mol/l 75%
2019-2020年高中化學(xué) 第二章 第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度練習(xí) 魯教版選修4.doc
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