中考化學第二輪專題復習 第31講 化學計算（經典精講）試題.doc

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第31講 化學計算經典精講 重難點突破 題一：美國科學家在銀河系中央的星云中發(fā)現了新的星際分子，該分子的化學式為C3H4O，星際分子的不斷發(fā)現可幫助人們了解生命的起源。請根據需要完成下列填空及計算： (1)該物質由________種元素組成，其分子中各原子個數比是________ 。 (2)該分子相對分子質量是________。 (3)該物質中各元素的質量比是________ 。 (4)該物質中氧元素的質量分數是_____(結果保留一位小數)。 (5)99g水與多少g硫酸所含氫元素的質量相等? 一.有關化學式的計算 設物質的化學式為AxBy(A、B兩元素的相對原子量分別為a、b) 1. 計算物質AxBy的相對分子質量=ax+by 2. 計算物質AxBy組成元素的質量比A、B兩元素的質量比=ax : by 3. 計算物質AxBy中A元素的質量分數=100% 4. 已知化合物的質量求某一元素的質量 A元素的質量=化合物的質量A元素的質量分數 5. 已知某元素的質量求化合物的質量 化合物的質量= A元素的質量化合物中 A元素的質量分數 6. 已知一定量的某化合物與另一種化合物某元素質量相等，求另一種化合物的質量。 題二：將A，B，C，D四種物質放在密閉容器中加熱，化學反應前后四種物質的質量關系如下：處理數據后結論正確的是(　) A B C D 反應前 質量(g) 5 10 100 15 反應后 質量(g) X 20 0 30 A. X等于75克 B. 反應類型為分解反應 C. AC是反應物 D. 生成物D的質量是30克 二.根據質量守恒定律的計算 1.內容： 2.守恒的原因： 題三：氫化鈣(CaH2 )固體是登山隊員常用的能源提供劑，用它與水反應生成氫氧化鈣和氫氣： (1)寫出此反應的化學方程式： (2)氫氣可供燃燒之需?，F有84g氫化鈣與足量的水反應，可生成多少克氫氣？ 三.有關化學方程式的計算 1.計算的依據是質量守恒定律. 2.要理清已知物與未知物的關系，按照規(guī)范的格式和步驟答題，題型主要有選擇題和計算題. 3.常見類型： 已知反應物的質量求生成物(或另一反應物)的質量. 已知生成物的質量求反應物(或另一生成物)的質量. 4.計算的步驟： (1)根據題意設未知量 (2)正確書寫化學方程式 (3)寫出有關物質的質量關系 (4)在有關物質的質量關系下面寫出已知量、未知量 (5)列比例式，解出未知量 (6)寫出簡明答案 5. 純物質量代入方程，單位要統(tǒng)一. 題四：氯化鈉在20℃時的溶解度為36g，該溫度下，氯化鈉溶液中溶質的質量分數不可能為 ( ) A.20% B.26.5% C.25% D.30% 四.有關溶液的計算 有關溶液的計算主要是把握好溶液的組成及溶質質量分數的公式 溶液質量= 溶質的質量分數= 飽和溶液中溶質的質量分數=100% 溶液的稀釋和濃縮 稀釋(或濃縮)前的溶液中溶質質量 = 稀釋(或濃縮)后的溶液中溶質質量 m濃w濃%＝m稀w稀% 溶液的質量、體積和密度的關系：溶液的質量 = 溶液的體積溶液的密度 金題精講 題一：請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據，計算樣品中鈉元素的質量。 已知：Na2CO3 + CaCl2=CaCO3↓+ 2NaCl 第31講 化學計算經典精講 重難點突破 題一： (1) 3 3:4:1 (2) 56 (3) 9:1:4 (4) 28.6% (5)539g 題二：B 題三： (1) CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ (2)解：設84g 氫化鈣與足量水反應生成氫氣的質量為x CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑ 42 4 84g x x=8g 答：84g氫化鈣與足量水反應可生成氫氣8g 題四： D 金題精講 題一：解：根據質量守恒定律結合題給的數據可以知道生成碳酸鈣的質量為： 22.3g+100.0g+86.1g-198.4g=10.0g， 所以可以據此進行求算；設混合物中碳酸鈉的質量為x。 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 106 100 x 10.0g 解得x=10.6g 所以混合物中氯化鈉的質量為 22.3g-10.6g=11.7g 所以在混合物中鈉元素的質量為： 答：樣品中鈉元素的質量為9.2g。