2019年高考化學二輪復習 十大熱門專題突破 專題02 離子反應和氧化還原反應學案.doc

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專題02 離子反應和氧化還原反應 離子反應和氧化還原反應是高中化學的基本概念，是表達化學的重要語言，在高中化學的學習和高考化學的應試中占有重要地位和作用。離子型氧化還原方程式的書寫在高考試卷中占的比重越來越大。掌握離子反應和氧化還原反應的原理和方程式的書寫方法，毫無疑問成為考生必須過得硬的基本功。 ?一、電解質和離子反應 考點一 電解質和非電解質、強弱電解質 1. 電解質和非電解質包含的物質種類 （1） 電解質包括： ① 酸，例如HCl、硫酸等； ② 堿，例如氫氧化鈉、氫氧化鉀等； ③ 鹽，例如氯化鉀、碳酸鈣等； ④ 水； ⑤ 活潑金屬氧化物，例如氧化鈉、氧化鈣等，它們在熔融狀態(tài)下導電。 （2） 非電解質包括： ① 非酸性氫化物，例如氨氣、甲烷等； ② 非金屬氧化物，例如二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等； ③ 大多數(shù)有機物，例如乙醇、蔗糖等。 2.強電解質和弱電解質的本質區(qū)別在于其在水溶液中的電離程度 （1）強電解質包括： ①強酸：鹽酸（氯化氫）、硫酸、硝酸、氫溴酸（溴化氫）、氫碘酸（碘化氫）、高氯酸； ②強堿：氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鋇； ③大多數(shù)鹽：如氯化鈉、碳酸鉀等。 （2）弱電解質包括： ①弱酸：如碳酸、亞硝酸等； ②弱堿：如一水合氨、氫氧化鐵等； ③水； ④少數(shù)鹽：醋酸鉛、氯化汞、硫氰化鐵。 3.溶液導電性強弱的判斷 （1）電解質的強弱和導電性無必然聯(lián)系； （2）電解質在水溶液中的導電性取決于兩方面：自由移動離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。據此，同濃度下的強電解質溶液的導電性才比弱電解質的強。 考點二 離子反應和離子方程式 1.離子反應發(fā)生的條件：生成難溶物（沉淀）、氣體、難電離的物質（弱電解質）和發(fā)生氧化還原反應。 離子反應的實質：向著離子濃度減小的方向進行。 2. 離子方程式的書寫過程：寫（寫出正確的化學方程式）、拆（可溶性強電解質拆成離子形式）、刪（刪去左右兩邊相同的部分）、查（檢查電荷守恒和質量守恒）。 例1：下列解釋事實的方程式不正確的是(　　) A．碳酸鈉溶液顯堿性：CO＋H2O ? HCO＋OH－ B．0.1 molL－1氨水的pH為11：NH3H2O ? NH＋OH－ C．“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合使用會產生有毒氣體：ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O D．一定條件下，0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反應放出熱量小于9.2 kJ：N2(g)＋3H2(g) ? 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJmol－1 【答案】C 例2：完成下列反應的離子方程式 (1)MnO2與濃鹽酸反應制Cl2： ________________________________________________。 (2)Na2S水溶液在空氣中被氧化變質： ________________________________________________。 (3)實驗室用NaOH溶液吸收SO2尾氣： ________________________________________________。 (4)明礬溶于水產生Al(OH)3膠體： ________________________________________________。 (5)Na2O2溶于水： ________________________________________________。 (6)向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液： ________________________________________________。 (7)濃鹽酸與鐵屑反應： ________________________________________________。 (8)鈉與CuSO4溶液反應： ________________________________________________。 (9)石灰乳與Na2CO3溶液反應： ________________________________________________。 【答案】 (1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－ (3)2OH－＋SO2===SO＋H2O (4)Al3＋＋3H2O ? Al(OH)3(膠體)＋3H＋ (5)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ (6)HSO＋H＋===H2O＋SO2↑ (7)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (8)2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑ (9)Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－ 考點三 離子共存和離子的檢驗與推斷 1. 離子不能大量共存的類型 (1)復分解反應型 ①生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存 陽離子 不能大量共存的陰離子 Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋ CO、SO、SO、SiO、PO、S2－ Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ OH－、S2－、CO、HCO、SiO、AlO Mg2＋、Al3＋、Zn2＋ OH－、CO、HCO、SiO、AlO H＋ SiO、AlO ②生成氣體及揮發(fā)性物質的離子不能大量共存 離子 不能大量共存的離子 H＋ S2O、CO、SO、HCO、HSO、S2－、HS－ OH－ NH(濃溶液并加熱) ③生成難電離物質(水、弱酸、一水合氨等)不能大量共存 H＋與CH3COO－、CO、S2－、SO等生成弱酸不能大量共存；OH－與NH(稀溶液)生成弱堿不能大量共存；H＋與OH－生成水不能大量共存。 (2)氧化還原反應型 具有較強氧化性的離子與具有較強還原性離子，會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。 強氧化性離子 還原性離子 ClO－、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O、FeO Fe2＋、S2－、I－、SO、HS－、HSO ①S2－與SO在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。 ②NO在堿性和中性環(huán)境中沒有氧化性，酸性環(huán)境中具有氧化性。 ③ClO－在酸性、中性和堿性環(huán)境中均有較強的氧化性。 (3)水解相互促進型 當弱酸的酸根與弱堿的陽離子同時存在于水溶液中時，弱酸的酸根水解生成的氫氧根離子與弱堿的陽離子水解生成的氫離子反應生成水，從而使兩種離子的水解平衡互相促進而向水解方向移動，甚至完全反應。常見的因發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存的離子如下： ①Al3＋與CO、HCO、S2－、HS－、AlO、SiO； ②Fe3＋與CO、HCO、AlO、SiO。 (4)絡合反應型 離子間因發(fā)生絡合反應而不能大量共存，中學常見的反應有： ①Fe3＋與SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。 ②Ag＋與NH3H2O因生成Ag(NH3)而不能大量共存。 2.常見陽離子的檢驗 根據離子性質不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。 (1)常規(guī)檢驗法 ①用NaOH溶液能檢驗出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH。 ②焰色反應：用焰色反應可檢驗出溶液中的K＋和Na＋。 (2)特殊檢驗法 3.常見陰離子的檢驗 (1)利用酸堿指示劑檢驗 (2)利用鹽酸和其他試劑檢驗 (3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗 (4)利用某些特征反應檢驗 例1：已知某酸性溶液中存在較多的Cu2＋、NO，則該溶液中還可能大量存在的離子組是(　　) A．OH－、CO、Na＋　　　　 B．SO、Cl－、NH C．ClO－、HCO、K＋　　　 D．Br－、Fe2＋、Ba2＋ 【答案】B 例2：有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO。取該溶液進行實驗： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 (1)取少量該溶液，測定溶液pH pH＝0 (2)取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱 有無色氣體產生，氣體遇空氣變成紅棕色 (3)取少量該溶液，加少量BaCl2溶液 有白色沉淀 (4)取(3)中上層清液，加足量AgNO3溶液 有白色沉淀，且不溶于稀HNO3 (5)取少量該溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀，NaOH過量時沉淀部分溶解 由此判斷： (1)溶液中肯定不存在的離子是__________________，溶液中肯定存在的離子是________________。 (2)請設計實驗驗證其中可能存在的陰離子的方法(寫明操作、現(xiàn)象、結論)：__________________________。 【答案】 (1)Fe2＋、HCO、I－、Ba2＋　NO、SO、Mg2＋、Al3＋ (2)取少量原溶液加足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向濾液中加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，說明有Cl－，反之則沒有(答案合理即可) 【解析】 根據無色透明溶液，則原溶液中無Fe2＋；根據實驗(1)pH＝0，呈酸性，則原溶液中無HCO；根據實驗(2)中的現(xiàn)象，原溶液中含有NO，由于NO(H＋)具有強氧化性，則原溶液中無I－；根據實驗(3)，原溶液中含SO，根據離子共存原則，則無Ba2＋；由于在實驗(3)中加入的是BaCl2，引入了Cl－，無法證明原溶液中是否有Cl－；根據實驗(5)原溶液中含有Mg2＋和Al3＋。綜上所述，溶液中一定不存在Fe2＋、HCO、I－、Ba2＋，肯定存在NO、SO、Mg2＋、Al3＋，可能存在K＋、Cl－。 1.下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是(　　) A B C D 強電解質 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱電解質 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非電解質 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O 【答案】C 2.在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。 下列分析不正確的是(　　) A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線 B．b點，溶液中大量存在的離子是Na＋、OH－ C．c點，兩溶液中含有相同量的OH－ D．a、d兩點對應的溶液均顯中性 【答案】C 【解析】向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液，發(fā)生反應H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，當加入的H2SO4的物質的量與Ba(OH)2的物質的量相等時，溶液中的離子濃度最低，導電能力最弱，對應①中a點，繼續(xù)滴加H2SO4溶液，導電能力逐漸增強，故①代表滴加H2SO4溶液的曲線，A項正確。另一份溶液，當加入少量NaHSO4溶液時，發(fā)生反應NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋H2O＋NaOH，當加入的NaHSO4的物質的量與Ba(OH)2的物質的量相等時，反應后混合液的主要溶質為NaOH，此時對應②中b點，B項正確。繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，發(fā)生反應NaOH＋NaHSO4===Na2SO4＋H2O，當加入的NaHSO4的物質的量與Ba(OH)2的總物質的量之比為2∶1時，發(fā)生反應2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，溶質為Na2SO4，對應②中d點。c點兩溶液導電能力相同，但是①中主要溶質為H2SO4，溶液顯酸性，②中主要溶質為NaOH和Na2SO4，溶液顯堿性，故C項錯誤。a點溶液幾乎為純水，d點主要溶質為Na2SO4，a、d兩點溶液均顯中性，故D項正確。 3. (2015廣東理綜，8)水溶液中能大量共存的一組離子是(　　) A．NH 、Ba2＋、Br－、CO B．Cl－、SO、Fe2＋、H＋ C. K＋、Na＋、SO、MnO D．Na＋、H＋、NO、HCO 【答案】C 【解析】A項，Ba2＋和CO因生成BaCO3沉淀而不能大量共存；B項，SO與H＋能結合生成弱電解質H2SO3而不能大量共存；C項，離子間互不反應，可以大量共存，正確；D項，H＋與HCO 能反應生成CO2和H2O而不能大量共存。 4．常溫下，下列離子組在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．pH＝－lgKw的溶液：Na＋、Al3＋、NO、I－ B．能與金屬鋁作用產生H2的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、HCO C．由水電離產生的c(OH－)＝10－13molL－1的溶液：Na＋、Fe2＋、NO、Cl－ D．c(CO)＝0.1 molL－1的溶液：Na＋、NH、Br－、SO 【答案】D 5.寫出下列反應的離子方程式 (1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應： NaOH不足：_____________________________________________； NaOH過量：_____________________________________________。 (2)NH4Al(SO4)2溶液與NaOH溶液反應： NaOH不足：_____________________________________________ n[NH4Al(SO4)2]∶n(NaOH)＝1∶4： _____________________________________________ NaOH足量：_____________________________________________ 【答案】 (1)H＋＋OH－===H2O　NH＋H＋＋2OH－===NH3H2O＋H2O (2)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　NH＋Al3＋＋4OH－===NH3H2O＋Al(OH)3↓　NH＋Al3＋＋5OH－===NH3H2O＋AlO＋2H2O 【解析】比較簡單，對照描述寫出相應的離子方程式即可，注意細心。 6. 實驗室制取Na2S2O35H2O晶體中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結論：______________________________。 已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O 供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液 【答案】 取少量產品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液(或過濾，取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質 ?二、氧化還原反應 氧化還原反應一直以來是高考考查的重點和難點，試卷上會以各種各樣類型的題目出現(xiàn)，而且可以設計成各種難度的習題。選擇題中，氧化還原反應的基本概念和規(guī)律是考查的重要形式；主觀題中，氧化還原方程式的書寫，尤其是離子型氧化還原方程式的書寫，越來越成為區(qū)分度較大的試題，值得給予足夠的重視。 考點一 氧化還原反應的基本概念和基本規(guī)律 1.氧化還原反應的基本概念 五對基本概念（氧化劑、還原劑；氧化產物、還原產物；被氧化、被還原；氧化反應、還原反應；氧化性、還原性）之間的關系可用下列兩句話作一概括： 氧化劑具有氧化性，化合價降低得電子，被還原發(fā)生還原反應，得到還原產物； 還原劑具有還原性，化合價升高失電子，被氧化發(fā)生氧化反應，得到氧化產物。 2.氧化還原反應的規(guī)律 （1）守恒規(guī)律：氧化還原反應中，還原劑失電子的總數(shù)等于氧化劑得電子的總數(shù)； （2）強弱規(guī)律：氧化劑的氧化性強于氧化產物的，還原劑的還原性強于還原產物的； （3）先后規(guī)律：一種氧化劑遇到多種還原劑時，先和還原性強的反應，反之亦然； （4）化合價只相鄰不交叉規(guī)律：一個反應涉及到一種元素的多個化合價時，化合價的變化遵循“只相鄰不交叉”規(guī)律。 例1. 氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比較，水的作用不相同的是(　　) A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C．BrCl＋H2O===HCl＋HBrO D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 【答案】A 例2. （2015四川卷）下列物質在生活中應用時，起還原作用的是(　　) A．明礬作凈水劑 B．甘油作護膚保濕劑 C．漂粉精作消毒劑 D．鐵粉作食品袋內的脫氧劑 【答案】D 【解析】A項，明礬中的Al3＋發(fā)生水解生成膠體，膠體的表面積較大，能吸附水中的雜質，所以能起到凈水的作用，與氧化還原無關，A項錯誤；B項，甘油為丙三醇，屬于多羥基化合物，具有吸濕性，因此可作護膚保濕劑，與氧化還原無關，B項錯誤；C項，漂粉精能作消毒劑是因為它能生成HClO，HClO具有強氧化性，能殺菌消毒，并不是起還原作用，C項錯誤；D項，鐵粉作食品袋內的脫氧劑，防止食品被氧化，起還原作用，故D項正確。 例3. 已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O 其中，KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反應，K2Cr2O7需和較濃的鹽酸(＞6 molL－1)反應，MnO2需和濃鹽酸(＞8 molL－1)反應。根據以上信息，下列結論中不正確的是(　　) A．上述反應既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應 B．生成1 mol Cl2轉移電子數(shù)均為2NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)) C．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2 D．鹽酸的濃度越大，Cl－的還原性越強 【答案】C 例4. （2014全國新課標卷Ⅰ）次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，具有較強還原性，回答下列問題： H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學鍍銀。 (1)H3PO2中，P元素的化合價為________。 (2)利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4∶1，則氧化產物為______________(填化學式)。 【答案】(1)＋1　(2)H3PO4 【解析】 (1)根據化合價代數(shù)和為0可確定P顯＋1價。(2)根據題中信息可寫出反應方程式：4Ag＋＋H3PO2＋2H2O===4Ag↓＋H3PO4＋4H＋，即氧化產物為H3PO4。 考點二 氧化還原反應的配平和計算 1.氧化還原方程式的配平步驟： （1）配平化合價（用最小公倍數(shù)法，確保氧化劑和還原劑的得失電子守恒）； （2）配平電荷（若酸性溶液則用氫離子配電荷，若堿性則用氫氧根，確保電荷種類和個數(shù)相等）； （3）配平原子（哪邊少氫，就在那邊加水）。 2.氧化還原反應的計算方法：得失電子守恒。 例1. 氧化還原反應方程式的配平方法 1．(正向配平) (1)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (2)2H2S＋1SO2===3S↓＋2H2O (3)4KI＋2CuSO4===1I2＋2CuI↓＋2K2SO4 (4)[2015安徽理綜，27(2)]1NaBO2＋2SiO2＋4Na＋2H2===1NaBH4＋2Na2SiO3 2．(逆向配平) (1)3S＋6NaOH2Na2S＋1Na2SO3＋3H2O (2)2Cl2＋2Ca(OH)21CaCl2＋1Ca(ClO)2＋2H2O (3)2P4＋9KOH＋3H2O===3K3PO4＋5PH3↑ 3．(缺項配平) (1)3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===3Cl－＋2FeO＋5H2O (2)2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O (3)[2015天津理綜，10(2)②]1ClO＋6Fe2＋＋6H＋===1Cl－＋6Fe3＋＋3H2O 4．(整體標價) (1)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 (2)5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O 例2. 在P＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反應中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物質的量為______mol。生成1 mol Cu3P時，參加反應的P的物質的量為________mol。 【答案】1.5　2.2 【解析】 例3. 根據有關信息完成下列各化學方程式 (1)[2015江蘇化學，20(3)]當用CaSO3水懸浮液吸收經O3預處理的煙氣時，清液(pH約為8)中SO將NO2轉化為NO，其離子方程式為______________________________________________________。 (2)[2015四川理綜，8(4)]CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒劑，反應可生成P的最高價含氧酸和銅，該反應的化學方程式是_______________________________________________________________________________。 (3)[2014天津理綜，7(6)]KClO3可用于實驗室制O2 ，若不加催化劑，400 ℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1，寫出該反應的化學方程式：__________________________________。 (4)(最新模擬)某地污水中的有機污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3)，向此污水中加入KMnO4(高錳酸鉀的還原產物為MnO2)溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產物只有CO2，寫出該反應的化學方程式：____________________________________________________________________。 【答案】 (1)SO＋2NO2＋2OH－===SO＋2NO＋H2O (2)10CuSO4＋P4＋16H2O===4H3PO4＋10Cu＋10H2SO4 (3)4KClO3400 ℃KCl＋3KClO4 (4)2KMnO4＋C2HCl3===2CO2↑＋2MnO2＋HCl＋2KCl 【解析】根據相關信息寫出對應的化學方程式即可。 1.（2016江蘇卷）下列指定反應的離子方程式正確的是(　　) A．將銅絲插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ 【答案】C 【解析】A項，Cu與稀HNO3反應生成NO，錯誤；B項，電荷不守恒，錯誤；C項，Al(OH)3不溶于氨水，正確；D項，Na2SiO3為可溶性鹽，應寫成離子形式，錯誤。 2.在NaClO和NaCl的混合溶液中能大量共存的離子組是(　　) A．H＋、NH、SO、Br－ B．Ag＋、K＋、NO、SO C．Fe2＋、H＋、I－、SO D．Na＋、K＋、NO、OH－ 【答案】D 3. （2015天津卷）下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是(　　) A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，無Fe2＋ B．氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣 C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋ D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2 【答案】B 【解析】A項，在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，只能證明一定存在Fe3＋，不能證明是否含有Fe2＋，錯誤；B項，無水CuSO4遇水生成CuSO45H2O，固體由無色變?yōu)樗{色，正確；C項，灼燒白色粉末，火焰呈黃色，能夠證明原粉末中含有Na＋，無法證明是否含有K＋，因為要觀察鉀的火焰顏色，必須透過藍色鈷玻璃濾去黃光，排除鈉的干擾，錯誤；D項，能使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是CO2，SO2也可以，錯誤。 4. (1)[2016新課標全國Ⅰ，27(4)]＋6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3＋，該反應的離子方程式為_________________ __________________________________________________________。 (2)[2016新課標全國Ⅱ，28(5)]向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________________________________________________。 (3)[2016新課標全國Ⅲ，28(1)]“酸浸”時V2O5轉化為VO，反應的離子方程式為________________________________________________________________。 (4)[2015全國新課標Ⅱ，28(3)]在H2SO4的酸性環(huán)境中ClO2與碘化鉀反應的離子方程式___________________________________________。 (5)[2015重慶理綜，9(4)節(jié)選]已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為_______________________________。 【答案】 (1)Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O (2)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (3)V2O5＋2H＋===2VO＋H2O (4)2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O (5)4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O 6. （2016全國新課標卷Ⅱ）丙組同學取10 mL 0.1 molL－1KI溶液，加入6 mL 0.1 molL－1 FeCl3溶液混合。分別取 2 mL 此溶液于3支試管中進行如下實驗： ①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色； ②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀； ③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。 實驗②檢驗的離子是________(填離子符號)；實驗①和③說明：在I－過量的情況下，溶液中仍含有________(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應為________。 【答案】Fe2＋　Fe3＋　可逆反應 【解析】實驗②中K3[Fe(CN)6]溶液的作用是檢驗Fe2＋。根據實驗①，CCl4層顯紫色，說明有I2生成，根據實驗②，生成藍色沉淀，說明有Fe2＋生成，根據實驗③，溶液變紅，說明有Fe3＋剩余，I－過量的情況下，溶液中仍含有Fe3＋，由此說明該反應為可逆反應。 7. (2016上?；瘜W，13)O2F2可以發(fā)生反應：H2S＋4O2F2―→SF6＋2HF＋4O2，下列說法正確的是(　　) A．氧氣是氧化產物 B．O2F2既是氧化劑又是還原劑 C．若生成4.48 L HF，則轉移0.8 mol電子 D．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1∶4 【答案】D 8.（2014天津卷）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。 測定產品(Na2S2O35H2O)純度： 準確稱取W g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 molL－1碘的標準溶液滴定。反應原理為2S2O＋I2===S4O＋2I－。 測定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為________mL。產品的純度為(設Na2S2O35H2O相對分子質量為M)________。 【答案】 18.10　100% 【解析】滴定管內液面由0.00 mL至18.10 mL，則消耗碘的標準溶液的體積為18.10 mL。根據關系式：2S2O～I2得，n(S2O)＝218.1010－3L0.100 0 molL－1＝3.62010－3mol，故產品的純度為100%＝100%。 9. （2015全國新課標卷Ⅱ）二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉栴}： (1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為________。 (2)用右圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量： Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸； Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口； Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收； Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中； Ⅴ.用0.100 0 molL－1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2＋2S2O===2I－＋S4O)，指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中： ①錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為________________________________________________ ________________________________________________。 ②測得混合氣中ClO2的質量為________g。 【答案】 (1)2∶1　(2)①2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O ②0.027 00 【解析】