2019-2020年高三化學一輪復習 第十四講 鋁及其化合物學案+課時作業(yè).doc

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2019-2020年高三化學一輪復習 第十四講 鋁及其化合物學案+課時作業(yè) 一、考試說明： 1．掌握鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的化學性質。 2．掌握Al、Al3+、AlO2-間的轉化，能解決有關計算問題。 二、教學設計： 1、鋁 （1）原子結構 鋁的原子結構簡圖為 ，電子式： ，在元素周期表中的位置： 周期， 族。 （2）物理性質 ____色，有_____光澤，熔點_____，硬度____，具有金屬的通性． 思考與交流：鎂在密度、熔點、沸點、硬度上均_________鋁． （3）鋁的化學性質（寫出反應的化學方程式或離子方程式。并聯(lián)系現象。） ①與非金屬單質反應 ②與水反應 ③與非氧化性酸反應 思考與交流：能夠在濃HNO3、濃H2SO4中發(fā)生鈍化的金屬有_____________________　 鈍化條件________、_________，鈍化實質____________________________ ④與強堿反應 思考與交流：鋁與強堿溶液反應的實質： (感悟高考)1．（08年廣東）相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是 （ ） A．Al B．Al(OH)3 C．Al Cl3 D．Al2O3 ⑤與某些氧化物反應 思考與交流：鋁熱劑的組成__________________，目的_____________________________，引發(fā)鋁熱反應的操作是 。 (感悟高考)2．（09上海）實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應之后，所得固體中含金屬單質為18g，則該氧化物粉末可能是 （ ） A． B．和 C．和 D 和FeO [例題1]足量鋁粉分別與等體積pH=12的氫氧化鈉溶液和pH=2的某酸溶液反應，放出氫氣的體積分別為V1、V2，則在相同狀況下，V1與V2的關系可能為 ( ) A. V1< V2 B. V1=3 V2 C. V1> V2 D.上述三種情況都可能 [例題2]有關Al與NaOH溶液的反應的說法中，正確的是 ( ) 　　A.鋁是還原劑，其氧化產物是Al(OH)3 B.NaOH是氧化劑，其還原產物是H2 　　C.鋁是還原劑，H2O和NaOH都是氧化劑 D.H2O是氧化劑，Al被氧化 （4）制?。? 2、鋁的氧化物和氫氧化物 （1）物理性質：Al2O3_____________________　 Al(OH)3　____色_______狀沉淀，具有_____________性能。 （2）化學性質：（用離子方程式表示） Al2O3 Al(OH)3 與鹽酸反應 與氫氧化鈉反應 解釋氫氧化鋁的兩性：____________________________________________ 思考與交流：如何從鋁土礦(含Fe2O3、Al2O3、SiO2)中獲得純凈的Al2O3?供選用的試劑有：鹽酸、CO2、氫氧化鈉、氨水．注意每種試劑不能重復使用． (感悟高考)3．（09四川）.向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體b L。向反應后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹?，得到固體p g。則下列關系不正確的是 （ ） A. B. C.n=m+17Vc D. m＜ ＜ 3、鋁鹽（Al3+）和偏鋁酸鹽（AlO2- ） （1）二者強烈水解：含Al3+的溶液呈酸性 [如明礬的化學式_______________　 AlO2- Al3+ Al（OH）3 其水溶液呈酸性的原因（離子方程式） ______________________________]， 含AlO2-的溶液呈堿性。二者混合發(fā)生 反應的方程式為 （2）Al3+、Al(OH)3、AlO2-的相互之間如何轉化？ 4、Al(OH)3　的制備： 歸納幾種制備Al(OH)3　的方案并進行比較。（用離子方程式表示） ①________________________________②　_____________________________________ ③　______________________________④　______________________________________ [例題3]實驗室中有甲、乙、丙3位學生在做制備氫氧化鋁實驗。3位學生桌上都放有同樣藥品：231g濃度為70%的硫酸，含雜質苛性鉀20%的燒堿140g及足量的鋁屑。最后甲、乙、丙3位學生分別制得W1g，W2g，W3g。由于制備方法不同，故得氫氧化鋁質量為W2＜W1＜W3。 （1）制得W1g氫氧化鋁的學生所用方法的離子方程式為： ___________________________________________。 （2）制得W2g氫氧化鋁的學生所得Al(OH)3的物質的量為：_____ mol。 （3）W3為____________g。 【教學反思】 第十四講 鋁及其化合物（課時作業(yè)） 班級 學號 姓名 等第 1．在常溫下，下列可以盛放在鐵制容器中的物質是　　　　　　　　　　 A．濃H2SO4 B．稀HNO3 C．鹽酸 D．CuSO4溶液 2．下列物質中，屬于復鹽的是 A．MgCl26H2O B．Cu2(OH)2CO3 C．KAl(SO4)212H2O D．CuSO45H2O 3．下列用途主要體現鋁的物理性質的是 ①家用鋁鍋 ②盛濃硝酸的容器 ③制導線④焊接鋼軌 ⑤包裝鋁箔 ⑥煉鋼的脫氧劑 ⑦做防銹油漆 ⑧做合金用作飛機制造業(yè)材料 ⑨工業(yè)做熱交換器 A．①②③④⑤⑥ B．①②⑥⑦⑧⑨ C．①③⑤⑦⑧⑨ D．②③④⑥⑦⑧ 4．某些化學試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學式可表示為[Al2(OH)nClm yH2O]x，式中m等于 A．3－n B．6－n C．6+n D．3+n 5．下列物質在一定條件下，既能和某些金屬、非金屬單質反應，又能跟某些金屬氧化物、非金屬氧化物反應的是　 A．NO B．Al C．NaOH溶液 D．CuSO4溶液 6．向下列溶液中通入過量CO2有沉淀生成的是 A．NaAlO2溶液 B．Ca(OH)2飽和溶液 C．CaCl2溶液 D．漂白粉溶液 7．四種化合物①NaHCO3，②Al(OH)3，③(NH4)2S，④NH2CH2-COOH，⑤Al中，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應的是 A.只有②④ B.只有①②③⑤ C.只有①②③④ D．全部 8．下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現象都相同的是 A.NaHSO4和Ba(OH)2 B.AlCl3和NaOH C.NaAlO2和H2SO4 D.Ba(HCO3)2和Ba(OH)2 9．將7.8g過氧化鈉投入到50mL 1mol/L氯化鋁溶液中，可觀察到的現象是　　 A．放出無色無味的氣體，生成大量白色沉淀 B．放出無色無味的氣體，生成白色沉淀后恰好溶解 C．放出無色無味的氣體，生成白色沉淀后部分溶解 D．無任何現象 10、甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲∶乙＝1∶2(同溫、同壓下)，則加入的鋁粉的質量為 　　A.3.6g B.2.7g C.5.4g D.1.8g 11．下列離子方程式不正確的是 A．AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液 Al3++4OH-==AlO+2H2O B．AlCl3溶液中加入過量的氨水 Al3++3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH C．往Al(OH)3加入氨水 Al(OH)3+NH3H2O==NH+AlO+2H2O D．往NaAlO2溶液中通入過量的CO2 AlO+2H2O+CO2==Al(OH)3↓+HCO 12．我國最近報道的高溫超導體材料中，鉈（TI）是其成分之一，已知鉈與鋁是同族元素，關于鉈的性質判斷中，可能錯誤的是 A．鉈是銀白色金屬 B．TI(OH)3與Al(OH)3一樣，是兩性氫氧化物 C．能形成+3價的化合物 D．與稀HNO3作用生成硝酸鹽 13、將5.4g Al 投入到200.0mL 2.0molL－1的某溶液中有氫氣產生，充分反應后有金屬剩余。該溶液可能為 A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液 ★14. 以下各組均有三種溶液，這三種溶液中所含溶質的物質的量均相等，將它們充分混和后，不會產生沉淀的是 A.AlCl3、Ba(OH)2、HCl B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4 C.MgCl2、NaOH、HNO3 D.NaAlO2、NaOH、H2SO4 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 15、請完成下表： Mg Al 在周期表中的位置 原子結構示意圖 電子排布式 軌道表示式 原子半徑 Mg Al 電負性 Mg Al 第一電離能 Mg Al 跟O2及其它非金屬反應 跟某些氧化物 跟水反應 跟酸的反應 跟堿反應 16、向100ml 0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中滴加1mol/LNaOH溶液，得到3.9g沉淀，求加入該NaOH溶液的體積。