《豐富多彩的物質(zhì) 物質(zhì)的聚集狀態(tài)》學案17

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111 物質(zhì)的聚集狀態(tài) 學習目標 1.知道不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的一些特性，根據(jù)物質(zhì)的存在狀態(tài)進行分類，知道固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性。 2.了解影響氣體體積的主要因素，初步學會運用氣體摩爾體積等概念進行簡單的計算。 3.引導學生從微觀角度理解化學物質(zhì)的存在狀態(tài)，在原有基礎(chǔ)上提升對化學物質(zhì)的認識，同時為后續(xù)內(nèi)容的學習打好必要的基礎(chǔ)。 教學過程 通過上一節(jié)課的學習，我們知道，1 mol任何物質(zhì)的粒子數(shù)目都相等，約為6.021023個，1 mol物質(zhì)的質(zhì)量若以克為單位，在數(shù)值上等于構(gòu)成該物質(zhì)的粒子的相對原子(分子)質(zhì)量。那么，1 mol物質(zhì)的體積有多大呢? 若已知物質(zhì)摩爾質(zhì)量，即1 mol物質(zhì)的質(zhì)量，要知道其體積，還需要什么條件?密度。 由于氣體的體積受溫度和壓強的影響較大，要比較1mol不同物質(zhì)的體積，我們需要規(guī)定為同一溫度和同一壓強，化學上將0℃，1.01105Pa規(guī)定為標準狀況。 完成表格（標準狀況下1mol不同物質(zhì)的體積） 物 質(zhì) 摩爾質(zhì)量/g?mol-1 密 度 1mol物質(zhì)的體積 Al 26.98 2.70 g?cm-3 9.99 cm3 Fe 55.85 7.86 g?cm-3 7.11 cm3 H2O 18.02 0.998 g?cm-3 18.06cm3 C2H5OH 46.07 0.789 g?cm-3 58.39cm3 H2 2.016 0.0899g?L-1 22.43L N2 28.02 1.25 g?L-1 22.42L CO 28.01 1.25 g?L-1 22.42L [結(jié)論] 1. 。 2. 。 3. 。 [討論] 1．為什么固體或液體的體積較小，而氣體較大？ 2．為什么相同狀況下1mol固體或液體的體積不相同？而1mol氣體的體積相同？ 3．物質(zhì)體積即物質(zhì)所占據(jù)空間的大小取決于哪些微觀因素? 4．不同狀態(tài)的物質(zhì)體積主要取決于什么因素? 5．從微觀角度看，溫度和壓強的改變對氣體分子有何影響？ 影響物質(zhì)體積大小的因素 微觀因素 狀態(tài) 微粒的數(shù)目 微粒的大小 微粒的間距 固、液態(tài) 氣態(tài) [小結(jié)] 1.物質(zhì)體積的大小取決于 三個因素。 2.由于固體、液體中微粒堆積緊密，間距很小，所以含一定數(shù)目粒子的固體和液體的體積主要取決于微粒的大小。不同物質(zhì)的微粒大小不等，所以1mol固體、液體體積相差較大。 3．氣體分子間距離遠遠大于分子的直徑，所以其體積主要取決于微粒的間距。 4.在固態(tài)和液態(tài)中，粒子本身的大小不同決定了其體積的不同，而不同氣體在一定的溫度和壓強下，分子之間的距離是近似相同的，所以，粒子數(shù)相同的氣體有 。 5. 溫度、壓強的改變會引起氣體分子間距離的變化，氣體的體積受溫度、壓強的影響很大，因此，討論氣體的體積時，必須指明 。 氣體摩爾體積： 。 符號： 表達式：Vm= ，單位： 標準狀況下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L (或氣體在標準狀況下的摩爾體積約是 。 同溫同壓下，氣體的體積只與氣體物質(zhì)的量有關(guān)，而與氣體分子的 無關(guān)。 同溫同壓下1mol任何氣體的體積都相等，但未必等于 。 [判斷] 1.標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L。 2.1 mol氣體的體積約為22.4 L。 3.標況下，1 mol O2和N2混合氣體(任意比)的體積約為22.4 L。 4.22.4 L氣體所含分子數(shù)一定大于20 L氣體所含的分子數(shù)。 5.任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4 L。 6.只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才能是22.4 Lmol-1。 [過渡] 同溫同壓下，相同體積的氣體物質(zhì)的量相等，那么同溫同壓下，若氣體體積比為2∶1，其物質(zhì)的量是什么關(guān)系？ [結(jié)論] 同溫同壓下，氣體的體積比等于其 之比。 [練習] 例1：13g鋅與足量的稀鹽酸完全反應，最多可收集到多少體積（標準狀況）的氫氣？ 練習：要生成18g水，需要標準狀況下氫氣的體積為多少?氧氣的體積為多少? 111