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1、1、鹽的概念：由金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子組成的化合物；或者能解離出金屬離子(或 NH4+)和酸根離子的化合物。
2、常見的鹽：
3、粗鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。
(1)實驗步驟：研磨、溶解、過濾、蒸發(fā)
(2)實驗儀器：
食鹽
碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學性質(zhì)
1）、碳酸鈣的化學性質(zhì)：
①與酸的反應：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
②高溫分解：CaCO3= CaO + CO2 ↑
2）、碳酸鈉的化學性質(zhì)：（這兩個反應可用于檢驗NaOH是否變）
（1）與酸的反應：2HC
2、l + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
（2）與堿溶液的反應；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH
3）、碳酸氫鈉的化學性質(zhì)：與酸的反應；
HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑
4）、檢驗溶液中存在CO32－的方法：
⑴ 取樣少許與試管中，加入稀HCl，若有無色氣泡產(chǎn)生，然后將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則證明存在CO32－
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO 3↓+ H2 O
⑵ 加入石灰水或Ba(OH)2溶液，
3、若溶液變渾濁，然后加入稀鹽酸渾濁消失，則存在CO32- Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 2HCl +CaCO3 = CaCl2+ H2O+CO2↑
⑶ 加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液體變渾濁，則有存在CO32－
CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl Ca(NO3)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2Na(NO3)2
4、鹽的性質(zhì)
(1)鹽的溶解性
鉀鈉銨硝全可溶，碳酸鋇鈣銀不溶；硫酸鋇和氯化銀，不溶水來不溶酸；
鎂鋁亞鐵和鐵銅，五堿均不溶于水；氫氧化鈣硫酸鈣，微溶于水要記牢；
(2)鹽的化學性質(zhì)
A、 鹽（可溶）+ 金屬1
4、 → 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）
反應類型：置換反應
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“古代濕法煉銅”原理)
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
B、 鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸（滿足復分解反應的條件）
反應類型：復分解反應
H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑+ H2O
2HCl + CaCO3 = CO2↑+ CaCl2
5、 + H2O
HCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2↑
HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓ （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
C、 鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）
反應類型：復分解反應
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 現(xiàn)象：出現(xiàn)藍色沉淀
（注：CuSO4 溶液：藍色 Cu(OH)2沉淀：藍色）
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 現(xiàn)象：出現(xiàn)紅褐色沉淀
（注：FeCl3溶液：黃色 Fe(OH)3沉淀：紅褐色）
Ca(OH)2
6、+ Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁
D、 鹽 + 鹽 → 兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）
反應類型：復分解反應
NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3 現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀
5、復分解反應
1、概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應
2、 特點：首尾相交換，各元素的化合價不變
3、 條件：生成物：有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生.
4、反應物：有酸酸必溶，無酸堿鹽溶
由于初中常見的
7、酸是可溶性的，因此：
6、常見離子共存與檢驗
1、 若離子之間發(fā)生離子反應，離子間便不能在溶液共存：
(1)生成沉淀物：Cl-與Ag+、 Ba2+ 與SO42-、OH-與Cu2+、Fe3+
(2)生成氣體：OH-與NH4+ 、H+和CO32-
（3生成水
2、此外要注意：題目要求的在酸性溶液還是堿性溶液、或者溶液是無色還是有色
常見的有色離子：Fe3+黃色、Fe2+淺綠色、Cu2+藍色、MnO4-紫色
7、除雜
遵循的原則：不增、不減、簡便、易分
1、 物理方法：利用物質(zhì)的溶解性、磁性、沸點等物理性質(zhì)的差異分離
Eg:鐵粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末
2 化
8、學方法：①化氣法：像混合物中加入某種試劑，使混合物中的雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出
Eg：NaCl中混有少量Na2CO3雜質(zhì)
方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑
3 沉淀法：向混合物中加入某種試劑，使該試劑與雜質(zhì)放映轉(zhuǎn)化成沉淀，再經(jīng)過慮除掉沉淀，以除雜質(zhì)
Eg：NaCl中混有少量NaSO4雜質(zhì)
方法：加入BaCl，過濾除去雜質(zhì) NaSO4=BaSO4+NaCl
4、加熱高溫法：熱高溫混合物是雜質(zhì)變?yōu)闅怏w除去
Eg:CaO中混有CaCO3雜質(zhì)
方法：高溫加熱 CaCO3=CaO + CO2 ↑
5、溶解法：向混合物中加入某種試劑，使雜質(zhì)與試劑反應而被溶解掉
9、，以除去雜質(zhì)
Eg：Cu中混有少量CuO雜質(zhì)
方法：加入稀HCl,再經(jīng)過過濾而除去 CuO+HCl=CuCl2+ H2O
6. 置換法：向混合物中加入一種單質(zhì)，是單質(zhì)與雜質(zhì)反應，而被除去
Eg：FeSO4中混有少量CuSO4雜質(zhì)
方法：向其加入足量的鐵粉 Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4
7、吸收法：將氣體混合物通過洗氣裝置，雜質(zhì)被洗氣裝置的試劑吸收而除去
Eg：CO中混有少量CO2
方法：將混合氣體通過盛有足量的NaOH溶液的洗氣置 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
8、化肥
一、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)
二、化學肥料：（氮肥、鉀肥、磷肥）
1、氮肥 （1）、作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促葉）。
（2）、缺氮：葉黃
（3）、常用氮肥：
（4）、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收
2、鉀肥 ：（1）作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。
（2）缺鉀：葉尖發(fā)黃
（3）氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法
6、 化肥與環(huán)境
（1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質(zhì)
（2）大氣污染：NO2、NH3、H2S、 SO2
（3）引起水體污染 ：N、P過多，導致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象
初三化學中考知識點復習《鹽 化肥》
