2022年高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 含答案

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1、2022年高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 含答案 注意事項： 1.答題前請?zhí)顚懞米约旱男彰?、班級、考號等信息，請將答案正確填寫在答題卡上 2.可能用到相對原子質(zhì)量為： H－1 　C－12 　N－14 　O－16 　Na－23 　 Mg－24　Al－27　　　S－32 　Cl－35.5　　Cu－64　Zn－65 　 第I卷（選擇題，共51分） 一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每題3分，共51分） 1．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（ ） A．HF的電子式為： B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

2、 C．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子： D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖： 2．元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)119號元素，請在“元素大廈”中安排好它的“房間”（ ） A．第七周期0族 B．第六周期第ⅡA族 C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族 3．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ） A．鈉與冷水的反應(yīng) B．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) C．灼熱的木炭與CO2反應(yīng) D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng) 4．元素性質(zhì)呈周期

3、性變化的決定因素是 （ ） A．元素原子半徑大小呈周期性變化 B．元素相對原子質(zhì)量依次遞增 C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化 D．元素的最高正化合價呈周期性變化 5.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是(　　) A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性 B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù) C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同 6. 是（

4、 ） A．氧元素的五種不同微粒 B．五種氧元素 C．氧的五種同素異形體 D．氧的五種同位素 7．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（ ） A．Si、P、S、Cl元素的單質(zhì)與氫氣化合越來越容易 B．元素原子最外層電子數(shù)越多，元素金屬性越強 C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族 D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+離子半徑逐漸減小 8．下列物質(zhì)中不含非極性共價鍵的是：①Na2O2 ②CCl4 ③O2 ④NH4Cl ⑤H2O2 ⑥Ca(OH)2 （ ）

5、A．①②③④ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③⑤ 9．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間(t)關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的（ ） A．物質(zhì)的量之比為2：3 B．質(zhì)量之比為2：3 C．摩爾質(zhì)量之比為2：3 D．反應(yīng)速率之比為3：2 10.下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強的是( ) A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多 C．1 molA從酸中置換出的H2比1 molB從酸中置換出的氫氣多 D．常溫時，A能從水中置換出氫氣而B不能

6、 11.某元素原子最外層上只有兩個電子，該元素( ) A．一定是金屬元素 B．一定能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣 C．一定是ⅡA族元素 D．可能是金屬元素，也可能不是金屬元素 12、某一周期的第ⅡA族元素的原子序數(shù)為Z，那么同一周期的第ⅢA族元素的原子序數(shù)（ ） A．可能是Z＋1或Z＋11或Z＋25 B．只有Z＋1 C．可能是Z＋1或Z＋11 D．可能是Z＋2或Z＋8或Z＋18 13、A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示．已知：B、C兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于A元素原子最

7、外層電子數(shù)的2倍；B、C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍．則A、B、C分別是（ ） A．C、Al、P B．N、Si、S C．0、P、Cl D．F、S、Ar 14.某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在ag HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ） A．(A+N+m)mol B．(A-N)mol C． ( A-N)mol D． (A-N+m)mol 15．已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）

8、 A．原子半徑：A＞B＞C＞D B．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d C．離子半徑：D＞C＞B＞A D．失電子能力：B＞A，得電子能力：D＞C 16.短周期元素A、B可形成A3B2型化合物，若B的原子序數(shù)為 b，則A的原子序數(shù)不可能為（ ） A．b+1 B．b+5 C．b+4 D．b一11 17．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化： 下列說法中正確的是 A．1mol N2(g)和1 mol O2(g)

9、完全反應(yīng)放出的能量為180 kJ B．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO C．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量 D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水 第II卷（非選擇題，共49分） 二、 填空題（共2個小題） 18.（每空2分，共12分）A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比2：3，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題。 （1）Z的

10、原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；化合物BA4的電子式為 。 （2）化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有 （填序號）。 A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．氫鍵 （3）化合物A2X和A2Z中，沸點較高的是 （填化學(xué)式），其主要原因是 ????????????????? ???????。 （4）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

11、 ????????????????? ???????。 19．（每空2分，共14分）如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，請回答下列問題： （1）周期表中元素最高正價與最低價代數(shù)和為零的是_____________________族（用族序號表示）。 （2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為 （用酸的化學(xué)式表示）。 （3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式

12、 ； 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ⑧ ⑨ ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ （4）已知周期表中存在對角相似規(guī)則，如鈹（Be）與鋁化學(xué)性質(zhì)相似，⑧的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出⑧的氫氧化物與④的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________。 （5）已知W+

13、X=Y+Z（反應(yīng)需要加熱，），W、X、Y、Z分別是由①②⑨三種元素形成的四種十電子粒子（W、X為離子，Y、Z為分子），寫出該化學(xué)方程式____________________________________________________。 （6）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。 ①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 ②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法

14、 。 三、實驗題（共1個小題） 20．(除說明外每空均2分,共17分) 實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據(jù)要求完成下列各小題 填寫所示儀器名稱A?????????????B???????????? （2）實驗步驟： 連接儀器、_____________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱 （3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸） ①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是???????????????????????????

15、 ????； 裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是???????????????????? ???????； ②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是?????? ????； ③依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性???（填“能”或“否”，1分），改進(jìn)方法是： ????????????????? ?????? ????。 試管F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

16、 ????????????????? ???????。 四、計算題（（共1小題，每空2分，共6分，要有解題過程） 21.已知：6.4克銅與適量的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅完全溶解后，共收集到NO和NO2混合氣體共2.24升（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 求：（1）被還原的HNO3的物質(zhì)的量?????? ???； （2）混合氣體中NO?????? ????L，NO2??????? ???L.

17、 班級___________ 姓名___________ 考號___________ 班級 姓名 考號 -----------------------------------------------------------密封線---

18、--------------------------------------------------------------------------- - 大名一中xx學(xué)年度下學(xué)期高一第一次月考化學(xué)答題紙 第II卷（非選擇題，除特殊說明其它每空均2分，共49分） 18（每空2分，共12分）（1） ， 。 （2） 。 （3） ，___________________________________

19、______。 （4） _________________________________________。 19.（每空2分，共14分）（1）_____________________。 （2）_________________（用酸的化學(xué)式表示）。 （3）__________________________________________________； （4）___________________________________________________。 （5）_______________________

20、_____________________________。 （6）① 。 ② 。 20.（出說明外每空均2分，共17分）（1） A?????????????B???????????? （2） ____________________________________________________， （3）① _____________________________

21、______，_________________________________________。 ②_______________________________________________________________________。 ③??????????（1分），____________________________________________________， __________________________________________________________________________

22、___。 21.（每空2分，共6分，要有解題過程） 解：（1） （2） 高一化學(xué)答案1—5 DCCCB 6-10 AADDD 11-17DACDBCC 1．D【解析】 試題分析：A．HF是共價化合物，其電子式為，錯誤；B． HClO是共價化合物，O原子與H、Cl原子分別形成一對共用電子對，結(jié)構(gòu)式：H- O – Cl，錯誤；C． 質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：，錯誤；D．17號Cl元素的原子獲得一個電子形成Cl-，結(jié)構(gòu)示意圖是，正確。 考點：考查化學(xué)用語正誤判斷的知識。 2．C 【解析】 試題分析：根據(jù)元素

23、周期表中最后一位元素的原子序數(shù)是112號，位于元素周期表的第七周期第IIB族，則119號元素應(yīng)在元素周期表的第八周期第IA族，答案選C。 考點：考查元素在元素周期表中位置的推斷 3． C 【解析】 試題分析：A、B選項化學(xué)反應(yīng)有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，錯誤；C．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正確；D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤。 考點：考查化學(xué)反應(yīng)類型的判斷的知識。 4．C 5.B 6．．A 【解析】試題分析：A、這幾種微粒都含氧元素，屬

24、于氧元素的五種不同微粒，故正確；B、都是氧元素，故錯誤；C、同素異形體研究的對象是單質(zhì)，即O2和O3屬于同素異形體，故錯誤；D、同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素不同核素，即前兩個屬于同位素，故錯誤。 考點：考查元素、同位素、同素異形體等知識。 7【解析】A．Si、P、S、Cl為同周期元素非金屬性依次增強，所以單質(zhì)與氫氣化合越來越容易，故A正確； B．元素原子最外層電子數(shù)越多，失去電子能力越弱，金屬性越弱，故B錯誤； C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅢB族，第17列是第ⅦA族，故C錯誤； D．O2﹣、F﹣、Mg2+、Na+離子具有相同的電子數(shù)，離子半徑O2﹣、F﹣、Na+、

25、Mg2+逐漸減小，故D錯誤； 故選：A． 【點評】本題考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)，熟悉原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大． 8.D 9.D【解析】試題分析：根據(jù)圖象可知，鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，鎂和鋁完全反應(yīng)生成的氫氣一樣多，結(jié)合鎂鋁和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑、2Al+3 H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑進(jìn)行分析解答。A、由于Mg～H2，2Al～3H2，且兩種金屬得到的氫氣一樣多，因此鎂和鋁的物質(zhì)的量的比是3：2，錯誤；B、鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為3：2，根據(jù)m=nM知鎂和鋁的質(zhì)量的比為

26、（3×24）：（2×27）=4：3，錯誤；C、Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol，鋁的摩爾質(zhì)量是27g/mol，其摩爾質(zhì)量之比=24g/mol：27g/mol=8：9， 錯誤；D、當(dāng)生成氣體體積相同時，反應(yīng)速率與其時間成反比，所以二者反應(yīng)速率之比3：2， 正確。 考點：考查鎂、鋁的性質(zhì)，根據(jù)化學(xué)方程式計算。 10.D 11.D 12.A 13．C 【解析】A、B、C均為短周期元素，設(shè)A的原子序數(shù)為x，由圖可知，A為第二周期，B、C在第三周期， B的原子序數(shù)為x+7，C的原子序數(shù)為x+9， 由B、C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍， 則x+7+x+9=4x，解得x=8，則A為

27、O，B為P，C為Cl，故選C． 14.D 15．B 【解析】 試題分析：原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)。元素的原子失去電子，形成陽離子，元素的原子獲得電子形成陰離子。A．同一周期的元素原子序數(shù)越大原子半徑越??；不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大。所以原子半徑：A＞B＞D＞C，錯誤。B．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，正確。C．對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小。所以離子半徑：D＞C＞A＞B，錯誤。D．元素的金屬性越強，原子失去電子的能力就越強，元素的金屬性：A>B，所以失電子能力：A>B ，元素的非金屬性越強，原子獲得電子的能力就越強。元素的非

28、金屬性：C>D，所以得電子能力：C＞D，錯誤。 考點：考查電子層結(jié)構(gòu)相同的離子的性質(zhì)比較的知識。 16 C 17.C 【解析】 試題分析：A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反應(yīng)，產(chǎn)生2mol氣態(tài)NO時，反應(yīng)過程中能量變化為946kJ+498KJ-2×632kJ=-180 kJ，由于題目為指明生成物的聚集狀態(tài)，所以能量變化沒有意義，錯誤。B．無論是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng)，都需要有活化過程，所以通常情況下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO ，錯誤。C．由于1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的鍵能小于2 mol NO(g)具有的鍵能，所以反應(yīng)物

29、具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量，正確。D．NO是一種不成鹽氧化物，不能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，錯誤。 考點：考查化學(xué)反應(yīng)與能量、物質(zhì)的類型判斷的知識。 18.(1） （2）A、C （3）H2O 水分子間存在氫鍵 （4）4H2O2+H2S=H2SO4+4H2O或H2O+H2S=S↓+2H2O（寫成H2SO3不得分） 19.【答案】（1）IVA（2）HClO4＞H2SO4 （3）H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O （4）Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O （5）NH4++OH-NH3↑+H2O（6）①2Al+2Na

30、OH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ ②取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成 【解析】根據(jù)元素之間的關(guān)系可知：A是NaCl，B是Cl2，C是H2，D是NaOH，氫氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生的E是HCl，G是Al，Al與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F是NaAlO2，HCl與NaAlO2溶液發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生AlCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaAlO2+4HCl＝AlCl3+NaCl+2H2O。 ①根據(jù)以上分析可知D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑； ②NaCl溶液中含有的Cl-與Ag+發(fā)生反應(yīng)形成AgCl白色沉淀，既不溶于水，也不溶于

31、酸，可以利用AgCl的不溶性檢驗Cl-。檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法是取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成。 考點：考查元素的推斷、元素周期表、元素周期律的應(yīng)用、離子方程式的書寫等。 20.（1）A：分液漏斗 ； B：圓底燒瓶；???（2）檢查裝置的氣密性 （3）①Cu+2H2SO4(濃) ?CuSO4+ SO2↑+2H2O ???? 除去SO2氣體 ②盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀 ③否 （1分） ； 亞硫酸不是S元素的最高價含氧酸 （言之有理可酌情給分） SO2+2HCO3-=SO32-+ H2

32、O+2CO2↑或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2↑。 【解析】 試題分析：（1）填寫所示儀器名稱A分液漏斗，B是圓底燒瓶??；（2）實驗步驟：連接儀器、檢查裝置的氣密性、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱。（3）①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃) ?CuSO4+ SO2↑+2H2O；裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 除去CO2氣體中SO2雜質(zhì)氣體。②元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，所以能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀。③二氧化硫和水反應(yīng)生成的亞硫酸與碳酸氫鈉得到了碳酸，碳酸分解得到二氧化碳，只能證明亞硫酸酸性比碳酸強，而要證明碳和硫的非金屬性，必須用最高價含氧酸硫酸與碳酸氫鈉反應(yīng)，由于亞硫酸不是S元素的最高價含氧酸，所以不能依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象，來證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性。試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2HCO3-=SO32-+ H2O+2CO2↑；或SO2+ HCO3-=HSO3-+CO2↑。 考點：考查元素的推斷、元素的化合物的性質(zhì)、檢驗、化學(xué)方程式、離子方程式的書寫的知識。 21.（1）0.1mol （2）1.12L,1.12L（計算過程按每空2分采點給分）