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1、2022年高一化學(xué) 離子反應(yīng)教案
一、教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)與技能
1.使學(xué)生了解電離、電解質(zhì)。
2.使學(xué)生理解酸、堿、鹽的概念。
3.掌握電離方程式的書(shū)寫(xiě)。
過(guò)程與方法
培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究問(wèn)題、分析問(wèn)題、歸納問(wèn)題的能力。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀
通過(guò)觀看微觀動(dòng)畫(huà)，培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)現(xiàn)象認(rèn)識(shí)物質(zhì)本質(zhì)的能力。
二、教學(xué)重、難點(diǎn)：
重點(diǎn)：電離、電解質(zhì)的概念；電離方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
難點(diǎn)：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷。
三、教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)探究、討論、分析、對(duì)比、設(shè)疑、講解、練習(xí)。
四、教具準(zhǔn)備
多媒體、電解實(shí)驗(yàn)裝置、常見(jiàn)的酸、堿、鹽等。
五、教學(xué)過(guò)程
[引言］通過(guò)第一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)
2、，我們知道物質(zhì)可以分為純凈物、混合物；純凈物又分為單質(zhì)和化合物；
同時(shí)我們?cè)诔踔性^察過(guò)酸、堿、鹽在水溶液中導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
[板書(shū)］酸堿鹽在水溶液中的電離
[演示實(shí)驗(yàn)]溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下表。
物質(zhì)
NaCl
固體
NaCl
溶液
水
氨水
NaOH
固體
NaOH
溶液
鹽酸溶液
蔗糖溶液
酒精溶液
能否導(dǎo)電
不導(dǎo)電
導(dǎo)電
不導(dǎo)電
導(dǎo)電
不導(dǎo)電
導(dǎo)電
導(dǎo)電
不導(dǎo)電
不導(dǎo)電
鹽酸溶液、NaOH溶液、NaCl溶液和氨水能導(dǎo)電。蔗糖溶液、酒精溶液不導(dǎo)電。
[提問(wèn)并小結(jié)］為什么有的物質(zhì)能導(dǎo)電
3、，有的物質(zhì)在相同的條件下不能導(dǎo)電呢？
這就是我們今天要學(xué)的：電解質(zhì)
[板書(shū)］1、電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。
這里各位同學(xué)要注意，定義里面的“或”字和“化合物”！電解質(zhì)是要什么情況下能夠?qū)щ娔兀浚?）水溶液狀態(tài)或者熔融狀態(tài)。（2）一定要是化合物。
（2）電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。只要滿(mǎn)足在其中一種情況下能夠?qū)щ姷幕衔锞褪请娊赓|(zhì)。
[板書(shū)] 2、非電解質(zhì)：
非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。
[分析]電解質(zhì)、非電解質(zhì)都應(yīng)是化合物，混合物、單質(zhì)就不屬于這兩者的范疇。比如石墨、銅能導(dǎo)電，但是它是單質(zhì)，所以不屬于電解質(zhì)，也不屬
4、于非電解質(zhì)。
[練習(xí)] 已知：CO2的水溶液能導(dǎo)電，那么它是電解質(zhì)嗎？
[分析] 電解質(zhì)還應(yīng)是在一定條件下本身電離而導(dǎo)電的電解質(zhì)化合物。怎么理解這個(gè)本身電離？某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它們的水溶液雖能導(dǎo)電，但他們不是電解質(zhì)。如二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸發(fā)生電離導(dǎo)電，并非二氧化碳本身電離導(dǎo)電。
[分析]某些難溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍?，難測(cè)其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，另外，這些難溶于水的化合物和金屬的氧化物，他們?cè)谌廴跔顟B(tài)都是能夠?qū)щ姷模允请娊赓|(zhì)。
[小結(jié)] 電解質(zhì)要注意以下幾點(diǎn)：
1、 在水溶液里或熔融狀
5、態(tài)下能導(dǎo)電
2、 電解質(zhì)是化合物
3、 電解質(zhì)必須是本身電離出離子
那么電解質(zhì)又為什么能導(dǎo)電呢？物質(zhì)導(dǎo)電要何條件呢？
[提問(wèn)］金屬為什么能導(dǎo)電呢？
[回答］因?yàn)槠渲杏心茏杂梢苿?dòng)的電子存在。
[提問(wèn)］為什么NaCl溶液能導(dǎo)電，NaCl固體不能導(dǎo)電呢？又能說(shuō)明什么？
[投影分析］了解氯化鈉溶解的過(guò)程發(fā)生了什么變化。
[Flash演示]：NaCl 的溶解和電離——要求學(xué)生仔細(xì)觀看
當(dāng)氯化鈉固體還沒(méi)有進(jìn)入水溶液的時(shí)候，水分子在不停地做無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。加入氯化鈉固體之后，水分子包圍固體溶質(zhì)并分布在固體表面。水分子的作用減弱了氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的靜電作用力，使氯化鈉電離出鈉離子和氯
6、離子，鈉離子和氯離子繼而在水分子的作用下發(fā)生水合，生成了能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。我們把這種產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過(guò)程稱(chēng)為電離。
[板書(shū)]2、電離：電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程
[板書(shū)]3、電離方程式：用來(lái)表示電解質(zhì)電離的式子
[投影并分析]
硫酸在水中電離生成了兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫酸根離子。鹽酸，電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)氯離子。硝酸則電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)硝酸根離子。
電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物我們稱(chēng)之為酸。（從電離的角度，我們可以對(duì)酸的本質(zhì)有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)。）
[投影練習(xí)]已知NaHSO4=Na++H++SO42- NaHSO4
7、是電解質(zhì)嗎？
請(qǐng)同學(xué)上來(lái)完成以下電離方程式
NaOH、Ca(OH)2、KOH;
Na2CO3、K2SO4、NH4Cl、
[集體歸納回答]
電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。
??電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
[過(guò)渡]通過(guò)剛才的實(shí)驗(yàn)我們發(fā)現(xiàn)NaCl溶液能導(dǎo)電，NaCl是電解質(zhì)。而蔗糖溶液、酒精溶液不導(dǎo)電，那么它們是哪一類(lèi)物質(zhì)呢？
[鞏固練習(xí)]1、現(xiàn)有以下物質(zhì)：
① CH3COOH ② HNO3 ③NaHCO3 ④Na2CO3
⑤BaSO4 ⑥Ba(OH)2
8、 ⑦CuSO4 ⑧ Cu(OH)2
⑨乙醇（CH3CH2OH) ⑩干冰（CO2)
請(qǐng)用序號(hào)回答下列問(wèn)題；
⑴以上物質(zhì)中屬于酸的是_______________；
屬于堿的是_______________；
屬于鹽的是_______________；
⑵以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是______________；
屬于非電解質(zhì)的是______________；
六、布置作業(yè)：
討論：NaHCO3、NaHSO4電離方程式的書(shū)寫(xiě)
七、板書(shū)設(shè)計(jì)：
酸堿鹽在水溶液中的電離
1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。
2、非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物
3、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里完全電離成離子的電解質(zhì)；
4、弱電解質(zhì):在水溶液里只有部分分子電離成離子的電解質(zhì)；
5、電離：電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程
6、電離方程式：用來(lái)表示電解質(zhì)電離的式子。
2022年高一化學(xué) 離子反應(yīng)教案
