2022年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和元素周期律

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1、2022年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和元素周期律 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆山東泰安)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是 ( ) A. Cl2與Cl2氧化能力相近，二者互為同位素 B. Se與Se所含質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同 C. 同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 D. 同周期主族元素形成的簡單離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小 2.(xx屆山東淄川一中)a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c．

2、下列敘述錯誤的是 ( ) A. d元素的非金屬性最強 B. 它們均存在兩種或兩種以上的氧化物 C. 只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物 D. b、c、d分別與氫氣形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵 3.(xx屆山東德州)四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素．下列說法不正確的是 ( ) A. 元素形成的簡單離子的半徑Z＜M B. Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X 的強 C. X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小 D. Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族 4.(xx屆山東泰安)X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增

3、大的4種短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相鄰元素，M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見的氣體．下列說法正確的是 ( ) A. 原子半徑：M＞X＞Y＞Z B. 對應(yīng)氫化物的沸點：M＞Z＞Y＞X C. 對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X＞Y＞M D. XY2與MY2溶于水都能得到對應(yīng)的酸 5.(xx屆山東威海乳山)短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖，下列推論合理的是 ( ) A. 若Z的核電荷數(shù)是Y的兩倍，則X為碳元素 B. 若X、Y、Z的單質(zhì)常溫下都是氣體，則Y為氧元素 C. 若X、Y、Z

4、都是非金屬元素，則它們氣態(tài)氫化物的水溶液都顯酸性 D. 若X、Y、Z的原子序數(shù)之和等于25，則它們都是非金屬元素 6.(xx屆山東煙臺)下列說法中，正確的是 ( ) A. 將盛有體積比為2：l的NO和O2混合氣體的試管倒立在水中，溶液會充滿試管 B. 分液時，應(yīng)先打開活塞放出下層液體，再關(guān)閉活塞倒出上層液體 C. 為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化 D. SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復(fù)原色 7.(xx屆山東煙臺)下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是 ( ) A. Na2CO3的溶解性比NaHCO3小 B

5、. SiO2與酸、堿均能反應(yīng)，屬于兩性氧化物 C. FeCl3溶液制作銅質(zhì)印刷線路板的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ D. Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3 8.(xx屆山東泰安) A. B. C. D. E、F是周期表中短周期的六種元素，有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表： 元素 有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 A 地殼中含量最多的元素 B B陽離子與A離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的 C C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外) D D單質(zhì)是制造黑火藥的一種成分，也可用于殺菌消毒 E 　E與D同周期，且在該

6、周期中原子半徑最小 F F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物 回答下列問題： (1)寫出 C. F的元素符號　　　　　　、　　　　　　；B在周期表中的位置為　　　　　　． (2)C與D形成D的最低價化合物的電子式為　　　　　?。? (3)寫出由上述元素形成的可用于漂白的物質(zhì)的化學(xué)式(至少4種)　　　　　?。? (4)能證明A與D非金屬性強弱的實驗事實是(用化學(xué)方程式表示)　　　　　?。? 9.(xx屆山東日照一中)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法正確的是 ( ) A. Z一定是活潑的金屬 B. Y的最高價氧化物的水化物是一種

7、強酸 C. Z的最高價氧化物的水化物是強酸 D. 1molY單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 10.(xx屆山東德州)已知 A. B. C. D. E、F、G是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，已知A和D，C和F為同一主族元素，A與 B. A與G形成共價化合物，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，G元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6，E是同周期中離子半徑最小的元素，F(xiàn)形成的化合物是造成酸雨的主要原因．請回答下列問題： (1)七種元素中，非金屬性最強的元素在周期表中的位置是　　　　　?。? (2)由 C. D形成的一種淡黃色固體的電子式　　　　　?。嫵鯣離子

8、的結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　?。? (3)G元素的單質(zhì)有毒，可用D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為　　　　　?。? (4)將兩份足量的E單質(zhì)分別加入到等體積等濃度的硫酸和NaOH溶液中，充分反應(yīng)生成的氣體的體積比為　　　　　?。? (5)由 A. B. C所形成的常見離子化合物是　　　　　　(寫化學(xué)式)，該化合物與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為　　　　　?。? (6)已知一包白色晶體的混合物，經(jīng)元素分析儀分析，包含以上七種元素中的若干種，為測定其組成，進行如下實驗： ①稱取固體2.37g溶于水，得到無色澄清溶液，再滴加過量的氯化鋇溶液和稀鹽酸，得

9、到的白色沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得質(zhì)量為4.66g ②再取等質(zhì)量的該固體溶于水，逐滴滴加1mol/L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀和滴加的氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖，該白色晶體的組成(用化學(xué)式表示)為　　　　　?。? 11.(xx屆山東淄川一中)下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法，不正確的是 ( ) A. 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維 B. 鈉可用于冶煉金屬鈦 C. 小蘇打可用于治療胃酸過多 D. 過氧化鈉可用于潛水艇的氧氣來源 12.(xx屆山東淄川一中)下列類比關(guān)系正確的是 ( ) A. AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)4﹣，則與過量NH3

10、?H2O也生成Al(OH)4﹣ B. Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2 C. Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI3 D. Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng) 13.(xx屆山東日照一中)A. B. C均為短周期元素，A. B同周期， A. C的最低價陰離子分別為A2﹣、 C﹣，A2﹣離子半徑大于C﹣，B2+與C﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列敘述中一定不正確的是 ( ) A. 、它們的原子序數(shù)A＞B＞C B. 、它們的離子半徑A2﹣＞C﹣＞B2+ C. 、它們的原子

11、半徑C＞B＞A D. 、它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B 14.(xx屆山東青島城陽一中)X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．其中Z是金屬，W的單質(zhì)是淡黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示，下列說法一定正確的是 ( ) A. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的是W B. Y與Z只能形成一種化合物 C. 簡單陰離子還原性：Y＞W(wǎng) D. Z與Q形成的化合物水溶液可能顯酸性 15.(xx屆山東威海乳山)下列畫有橫線的反應(yīng)物在反應(yīng)中不能完全消耗的是 ( ) A. 將含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的試管中并不斷用電火花

12、引燃 B. 向等物質(zhì)的量的干冰和CaO的混合物中加幾滴水 C. 將1molCu置于含2molH2SO4的濃溶液中加熱 D. 在強光持續(xù)照射下，向過量的Ca(ClO)2濁液中通入少量的CO2 16.(xx屆山東青島58中)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是 ( ) A. 同周期金屬元素，原子失電子能力越強，最高化合價越高 B. 同主族的單核陰離子，其還原性越強，氫化物的穩(wěn)定性越弱 C. 第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7 D. 第三周期非金屬元素對應(yīng)的含氧酸酸性從左到右依次增強 17.(xx屆山東煙臺)短周期主族元素X、Y、Z的原子

13、序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13．Z原子的最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，也是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．X與Y、Z位于相鄰的周期．下列說法正確的是 ( ) A. X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸 B. Z位于元素周期表的第3周期第ⅥA族 C. Y的最高氧化物對應(yīng)的水化物能溶于NaOH溶液 D. 原子半徑的大小順序：r(Z)＞r(Y)＞r(X) 18.(xx屆山東濟南一中)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族．下列說法正確的是

14、 ( ) A. 離子半徑：r(Y2﹣)＞r(Z2+) B. Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同 C. Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比氮元素的氣態(tài)簡單氫化物弱 D. X、Y、Z、W所有元素的最高正價等于其所在族的族序數(shù) 19.(xx屆山東威海乳山)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是 ( ) A. Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半徑逐漸減小 B. 還原性強弱：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣ C. 核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)一定相同 D. 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 20.(xx屆山東威海乳山)“玉兔號”巡月器的

15、發(fā)動機套有一件“土豪金”外衣﹣耐高溫，抗震復(fù)合材料，該復(fù)合材料以硅酸鋁纖維(Al2O3﹣SiO2)為基體，六鈦酸鉀晶須(K2O?6TiO2)為增強劑．下列說法中正確的是 ( ) A. 該復(fù)合材料屬于新型有機非金屬材料 B. Al、K、Ti都屬于主族元素 C. 原子半徑：K＞Si＞O D. 該復(fù)合材料能耐強酸和強堿腐蝕 二、填空題(每題分，計分) 21.(xx屆山東淄川一中)有A. B.C. D. E五種短周期元素，其元素特征信息如下表： 元素編號 元素特征信息 A 其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)． B 陰離子帶兩個單位負電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一． C 其

16、陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物． D 其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期 E 與C同周期，原子半徑在該周期最小 回答下列問題： (1)寫出B的氫化物的結(jié)構(gòu)式　　　　　　 (2)①寫出E單質(zhì)與A. B. C形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　 ②D的氧化物與A.B. C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：　　　　　?。? 22.(xx屆山東威海乳山) A. B. C. D. E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A原子最外層電子數(shù)是次外電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，C與A同主族，D元素原子次外層電子數(shù)比電外層電子數(shù)

17、多3，E是所在周期中原子半徑最小的元素．請回答下列問題： (1)D元素名稱　　　　　　，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　?。? (2) C. D. E最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為：　　　　　　(寫化學(xué)式)． (3) B. E及氫三種元素可組成的一種具有漂白性的簡單化合物，該化合物電子式為　　　　　　，該化合物分子內(nèi)存在　　　　　　鍵，E的鈉鹽屬于　　　　　　化合物． (4)下列說法錯誤的是　　　　　　(填序號)． a．元素A的單質(zhì)在空氣中燃燒會產(chǎn)生導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的氣體 b．C的單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變成電能的常用材料 c．可用干燥的pH試紙檢驗E單質(zhì)水溶液的pH d

18、．D的某種同素異形體在空氣中易被氧化自燃 e．B與A形成的化合物較B與C形成的化合物熔點高． 23.(xx屆山東青島城陽一中)原子序數(shù)依次增大的A. B. C. D. E、F六種短周期元素，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期中原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題． (1)元素D在周期表中的位置　　　　　　； A. C按原子個數(shù)1：1形成化合物的電子式　　　　　?。? (2) C. D. F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(

19、用離子符號表示)　　　　　?。? (3)由A. B. C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類型有　　　　　?。? (4)①若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　． ②若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：　　　　　　 ③FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式　　　　　?。? 三、解答題(每題分，計分) 24.(xx屆山東濟南一中)四種短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題． X Y Z W 結(jié)構(gòu) 或

20、 性質(zhì) X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可得到一種鹽 焰色反應(yīng)呈黃色 在同周期主族元素形成的簡單離子中，Z的離子半徑最小 原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半 (1)寫出X單質(zhì)的電子式　　　　　　． (2)W元素在周期表中的位置為　　　　　?。? (3)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物與Z單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　?。? (4)下列可作為比較Z和Mg金屬性強弱的方法是　　　　　　(填代號)． a．比較兩種元素在化合物中化合價的高低 b．相同溫度下測等濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pH c．在常溫條件下比較單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)的劇烈程度 d．在兩種金屬氯化物的水溶液中分

21、別滴加過量的NaOH溶液 e．比較等量的兩種金屬與鹽酸反應(yīng)放氣體的多少． 25.(xx屆山東青島58中)A. B. C. D. E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族．請回答下列問題： (1)X的名稱為　　　　　　，A. C. D構(gòu)成的化合物中含有的化學(xué)鍵有　　　　　?。? (2)下列各項中，能說明元素C比E非金屬性強的事實有　　　　　　(填序號)． ①氫化物H2E的酸性比H2C強②氫化物H2C的

22、熱穩(wěn)定性比H2E強 ③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁④C與E組成化合物，C顯負價 (3)將由BC和BC2組成的混合氣體通入如圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強． 已知(ⅰ)濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化B C. (ⅱ)NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC3+H2O，NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)． 裝置①、②、③中盛放的藥品依次是　　　　　　、　　　　　　、　　　　　?。? (4)通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是　　　　　　(填一種氣體的化學(xué)式)．

23、 參考答案： 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆山東泰安){關(guān)鍵字:山東期中}根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是 ( ) A. Cl2與Cl2氧化能力相近，二者互為同位素 B. Se與Se所含質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同 C. 同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 D. 同周期主族元素形成的簡單離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小 【考點】原子構(gòu)成；同位素及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系． 【分析】 A. 質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素； B. 質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)； C. 同主族元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的含氧酸

24、的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱； D. 電子層數(shù)越多，離子半徑越大． 【解答】解： A. 質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素，Cl2與Cl2是氯元素的單質(zhì)，不是同位素，故A錯誤； B. Se與Se所含質(zhì)子數(shù)均為34，中子數(shù)分別為44、46，故B正確； C. 同主族元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，不是最高價氧化物的水化物則沒有該規(guī)律，故C錯誤； D. 電子層數(shù)越多，離子半徑越大，Na+有兩個電子層，Cl﹣有三個電子層，則半徑：Cl﹣＞Na+，故D錯誤． 故選 B. 【點評】本題考查了同位素，原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)的變化規(guī)律，題目難度不大，注

25、意把握非金屬性和半徑的比較方法． 2.(xx屆山東淄川一中){關(guān)鍵字:山東期中}a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c．下列敘述錯誤的是 ( ) A. d元素的非金屬性最強 B. 它們均存在兩種或兩種以上的氧化物 C. 只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物 D. b、c、d分別與氫氣形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵 【考點】真題集萃；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)． 【分析】a的M電子層有1個電子，應(yīng)為Na元素，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，

26、應(yīng)為C元素，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，應(yīng)為S元素，c與d同周期，d的原子半徑小于c．應(yīng)為Cl元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識解答該題． 【解答】解：a的M電子層有1個電子，應(yīng)為Na元素，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，應(yīng)為S元素，c與d同周期，d的原子半徑小于c．應(yīng)為Cl元素， A. 同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，元素非金屬性強弱順序為Cl＞S＞C＞Na，故A正確； B. 四種元素形成的氧化物有CO、CO2；Na2O、Na2O2；SO2、SO3，而Cl的化合價有多種，則氧化物也有多種，

27、如ClO2、Cl2O等，故B正確； C. a為Na，為金屬，可與其他元素生成離子化合物，含有離子鍵，故C正確； D. b為C，可與氫氣反應(yīng)生成C2H2、C2H4、C2H6等化合物，含有同種元素形成的共價鍵，為非極性鍵，故D錯誤． 故選 D. 【點評】本題為xx年考題，涉及原子結(jié)構(gòu)與元素周期率的考查，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的培養(yǎng)和原子結(jié)構(gòu)、元素周期率的綜合應(yīng)用的考查，注意把握提給信息以及元素周期率的遞變規(guī)律，難度不大． 3.(xx屆山東德州){關(guān)鍵字:山東期中}四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素．下列說法不正確的是 ( ) A. 元素形成的簡單

28、離子的半徑Z＜M B. Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X 的強 C. X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小 D. Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族 【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用． 【專題】結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)思想；演繹推理法；原子組成與結(jié)構(gòu)專題． 【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，這Y、Z處于第二周期，M、X處于第三周期，只有M為金屬元素，則M為Al元素，則X為Si元素、Y為氮元素、Z為氧元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律解答． 【解答】解：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，這Y、Z處于第二周期，M、X處于第三周期，只有M為金屬元素，則M為Al元素，則X為Si元素、Y

29、為氮元素、Z為氧元素， A. 離子電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以離子半徑O2﹣＞Al3+，故A錯誤； B. 非金屬性N＞Si，故酸性HNO3＞H2SiO3，故B正確； C. 非金屬性Si＜O，故氫化物穩(wěn)定性SiH4＜H2O，故C正確； D. Z為氧元素，位于元素周期表中第2周期第ⅥA族，故D正確； 故選 A. 【點評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期表的整體把握，注意對元素周期律的理解掌握． 4.(xx屆山東泰安){關(guān)鍵字:山東期中}X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素．已知X、Y、Z是同周期

30、的相鄰元素，M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見的氣體．下列說法正確的是 ( ) A. 原子半徑：M＞X＞Y＞Z B. 對應(yīng)氫化物的沸點：M＞Z＞Y＞X C. 對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X＞Y＞M D. XY2與MY2溶于水都能得到對應(yīng)的酸 【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用． 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【分析】X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見的氣體，則Y為氧，生成的氣體為二氧化硫，所以X為氮元素，Z為氟元素，M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍

31、，則M為14號元素，硅元素，據(jù)此答題． 【解答】解：X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見的氣體，則Y為氧，生成的氣體為二氧化硫，所以X為氮元素，Z為氟元素，M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，則M為14號元素，硅元素， A. 電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以原子半徑：Si＞N＞O＞F，故A正確； B. 由于N、F、O都能形成氫鍵，所以Si、N、O、F的氫化物沸點，SiH4的最低，故B錯誤； C. 非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以Y的氫化物穩(wěn)定性大于X，故C錯誤； D. 二氧

32、化硅不溶于水，故D錯誤； 故選 A. 【點評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意二氧化硅與水不能反應(yīng)，為易錯點，注意對元素周期律的理解掌握． 5.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖，下列推論合理的是 ( ) A. 若Z的核電荷數(shù)是Y的兩倍，則X為碳元素 B. 若X、Y、Z的單質(zhì)常溫下都是氣體，則Y為氧元素 C. 若X、Y、Z都是非金屬元素，則它們氣態(tài)氫化物的水溶液都顯酸性 D. 若X、Y、Z的原子序數(shù)之和等于25，則它們都是非金屬元素 【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用． 【專題】元素周期律與元素周期表

33、專題． 【分析】由短周期主族元素相對位置，可知X、Y處于第二周期，Z處于第三周期． A. 若Z的核電荷數(shù)是Y的兩倍，則Y為O元素、Z為S元素，可知X為N元素； B. 若X、Y、Z的單質(zhì)常溫下都是氣體，Z只能為Cl，可知Y為F元素，X為O元素； C. X或Y可以為N元素； D. 設(shè)Y原子序數(shù)為y，則X原子序數(shù)為y﹣1，Z的原子序數(shù)為y+8，原子序數(shù)之和計算，進而推斷各元素． 【解答】解：由短周期主族元素相對位置，可知X、Y處于第二周期，Z處于第三周期． A. 若Z的核電荷數(shù)是Y的兩倍，則Y為O元素、Z為S元素，可知X為N元素，故A錯誤； B. 若X、Y、Z的單質(zhì)常

34、溫下都是氣體，Z只能為Cl，可知Y為F元素，X為O元素，故B錯誤； C. X或Y可以為N元素，氨氣水溶液呈堿性，故C錯誤； D. 設(shè)Y原子序數(shù)為y，則X原子序數(shù)為y﹣1，Z的原子序數(shù)為y+8，則y+y﹣1+y+8=25，解得y=6，則Y為C元素、Z為Si元素、X為B元素，均為非金屬元素，故D正確， 故選： D. 【點評】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，需要學(xué)生熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)，注意理解同主族元素原子序數(shù)關(guān)系． 6.(xx屆山東煙臺){關(guān)鍵字:山東期中}下列說法中，正確的是 ( ) A. 將盛有體積比為2：l的NO和O2混合氣體的試管倒立在水中，溶液會充滿試管 B

35、. 分液時，應(yīng)先打開活塞放出下層液體，再關(guān)閉活塞倒出上層液體 C. 為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化 D. SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復(fù)原色 【考點】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響． 【專題】元素及其化合物． 【分析】 A. 依據(jù)方程式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3解答； B. 分液時注意液體不能重新混合而污染，上層液體應(yīng)從上口倒出； C. 氫氧化鈉可與二氧化硅反應(yīng)； D. 二氧化硫的漂白作用加熱后恢復(fù)，氯氣的和水反應(yīng)生成的次氯酸漂白作用加熱不恢復(fù)； 【解答】解： A. NO和O2體

36、積比為4：3混合，倒立在水中完全反應(yīng)生成硝酸，溶液會充滿試管，故A錯誤； B. 分液時注意液體不能重新混合而污染，上層液體應(yīng)從上口倒出，故B正確； C. 瓷坩堝的主要成分是二氧化硅，加熱條件下二氧化硅可與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，導(dǎo)致坩堝炸裂，故C錯誤； D. 二氧化硫的漂白作用加熱后恢復(fù)，氯氣的和水反應(yīng)生成的次氯酸漂白作用加熱不恢復(fù)，故D錯誤； 故選： B. 【點評】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，熟悉氮的氧化物、二氧化硅、二氧化硫、次氯酸的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識掌握熟練程度，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的積累，注意總結(jié)常見漂白性物質(zhì)及其漂白原理． 7.(xx屆山東煙臺){關(guān)鍵

37、字:山東期中}下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是 ( ) A. Na2CO3的溶解性比NaHCO3小 B. SiO2與酸、堿均能反應(yīng)，屬于兩性氧化物 C. FeCl3溶液制作銅質(zhì)印刷線路板的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ D. Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3 【考點】鈉的重要化合物；硅和二氧化硅；鐵的氧化物和氫氧化物． 【專題】元素及其化合物． 【分析】 A. 相同條件下，碳酸鈉的溶解性大于碳酸氫鈉的； B. 與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，為兩性氧化物； C. 氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅； D. Fe在足量C

38、l2中燃燒只生成FeCl3． 【解答】解： A. 飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳氣體可得到NaHCO3沉淀，說明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故A錯誤； B. 與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，為兩性氧化物，而二氧化硅與鹽酸、硫酸等不反應(yīng)，只屬于酸性氧化物，故B錯誤； C. 氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子反應(yīng)為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，所以FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，故C正確； D. 因為氯氣具有強氧化性，則Fe在足量Cl2中燃燒只生成FeCl3，故D錯誤； 故選 C. 【點評】本題主要考查了元素化合物的知識，考查角度廣，要求

39、學(xué)生具有分析和解決問題的能力，平時注意相關(guān)知識的積累，題目難度中等． 8.(xx屆山東泰安){關(guān)鍵字:山東期中} A. B. C. D. E、F是周期表中短周期的六種元素，有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表： 元素 有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 A 地殼中含量最多的元素 B B陽離子與A離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的 C C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外) D D單質(zhì)是制造黑火藥的一種成分，也可用于殺菌消毒 E 　E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小 F F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物 回答下列問題： (1)

40、寫出 C. F的元素符號　Na　、　N　；B在周期表中的位置為　第三周期ⅢA族?。? (2)C與D形成D的最低價化合物的電子式為　?。? (3)寫出由上述元素形成的可用于漂白的物質(zhì)的化學(xué)式(至少4種)　O3、Cl2、Na2O2、NaClO、SO2等?。? (4)能證明A與D非金屬性強弱的實驗事實是(用化學(xué)方程式表示)　2H2S+O2=2S↓+2H2O　． 【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用． 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【分析】A是地殼中含量最多的元素，則A為O元素；B陽離子與A離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的，則B為Al；C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最

41、大的(稀有氣體除外)，則C為Na；D單質(zhì)是制造黑火藥的一種成分，也可用于殺菌消毒，則D為S元素；E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小，則E為Cl；F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物，則F為N元素，據(jù)此解答． 【解答】解：A是地殼中含量最多的元素，則A為O元素；B陽離子與A離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的，則B為Al；C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)，則C為Na；D單質(zhì)是制造黑火藥的一種成分，也可用于殺菌消毒，則D為S元素；E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小，則E為Cl；F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物，

42、則F為N元素． (1)由上述分析可知，C為Na、F為N，B為Al，在周期表中的位置為：第三周期ⅢA族， 故答案為：Na；F；第三周期ⅢA族； (2)C與D形成D的最低價化合物為Na2S2，電子式為，故答案為：； (3)由上述元素形成的可用于漂白的物質(zhì)有：O3、Cl2、Na2O2、NaClO、SO2等， 故答案為：O3、Cl2、Na2O2、NaClO、SO2等； (4)能證明A與D非金屬性強弱的實驗事實是：2H2S+O2=2S↓+2H2O， 故答案為：2H2S+O2=2S↓+2H2O． 【點評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，(2)中注意根據(jù)過氧化鈉進行解答． 9.(x

43、x屆山東日照一中){關(guān)鍵字:山東期中}短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法正確的是 ( ) A. Z一定是活潑的金屬 B. Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸 C. Z的最高價氧化物的水化物是強酸 D. 1molY單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)． 【分析】X、Y、Z為短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置可知X為He元素，Y為F元素，Z為S元素，利用元素周期律的遞變規(guī)律和在周期表中的位置解答該題相關(guān)知識． 【解答】解：X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中的位置可知X為He元素，Y為F元素，Z為S元素

44、，則： A. Z為S元素，屬于非金屬元素，故A錯誤； B. Y為F元素，無正價，所以F沒有最高價氧化物的水化物，故B錯誤； C. Z為S元素，S的最高價氧化物的水化物硫酸是強酸，故C正確； D. Y為F元素，其單質(zhì)F2與水反應(yīng)生成HF和氧氣，則1molF2足量水反應(yīng)時生成2molHF，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故D錯誤； 故選： C. 【點評】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度不大，注意周期律的遞變規(guī)律，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力． 10.(xx屆山東德州){關(guān)鍵字:山東期中}已知 A. B. C. D. E、F、G是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，已知A和D

45、，C和F為同一主族元素，A與 B. A與G形成共價化合物，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，G元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6，E是同周期中離子半徑最小的元素，F(xiàn)形成的化合物是造成酸雨的主要原因．請回答下列問題： (1)七種元素中，非金屬性最強的元素在周期表中的位置是　第三周期ⅦA族　． (2)由 C. D形成的一種淡黃色固體的電子式　　．畫出G離子的結(jié)構(gòu)示意圖　?。? (3)G元素的單質(zhì)有毒，可用D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為　Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O　． (4)將兩份足量的E單質(zhì)分別加入到等體積等濃度的硫酸和NaOH溶液中，充分反

46、應(yīng)生成的氣體的體積比為　2：3?。? (5)由 A. B. C所形成的常見離子化合物是　NH4NO3　(寫化學(xué)式)，該化合物與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為　NH4++OH﹣NH3↑+H2O?。? (6)已知一包白色晶體的混合物，經(jīng)元素分析儀分析，包含以上七種元素中的若干種，為測定其組成，進行如下實驗： ①稱取固體2.37g溶于水，得到無色澄清溶液，再滴加過量的氯化鋇溶液和稀鹽酸，得到的白色沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得質(zhì)量為4.66g ②再取等質(zhì)量的該固體溶于水，逐滴滴加1mol/L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀和滴加的氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖，該白色晶體的

47、組成(用化學(xué)式表示)為　(NH4)2SO4、Al2(SO4)3?。? 【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用． 【專題】元素周期律與元素周期表專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)． 【分析】 A. B. C. D. E、F、G是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，故B為N元素；F形成的化合物是造成酸雨的主要原因，則F為S元素；C和F為同一主族元素，則C為O元素； A. D同主族，D的原子序數(shù)大于氧，則D為Na；E、G處于第三周期，E是同周期中離子半徑最小的元素，則E為Al，G元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6，最外層電子

48、數(shù)為7，則E為Cl；A與 B. A與G形成共價化合物，則A為H元素． (1)七種元素中，非金屬性最強的元素為Cl； (2)由 C. D形成的一種淡黃色固體為Na2O2，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，G離子為S2﹣，離子核外有18故電子，有3個電子層，構(gòu)成電子數(shù)為2、8、8； (3)G元素的單質(zhì)為氯氣，D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水； (4)等體積等濃度的硫酸和NaOH溶液，H2SO4、NaOH物質(zhì)的量相等，金屬Al足量，H2SO4、NaOH完全反應(yīng)，根據(jù)方程式計算生成氫氣體積之比； (5)由H、N、O所形成的常見離子化合物是NH4NO3，該化合物

49、與NaOH的濃溶液加熱時生成硝酸鈉、氨氣與水； (6)已知一包白色晶體的混合物，經(jīng)元素分析儀分析，包含以上七種元素中的若干種，為測定其組成，進行如下實驗： ①稱取固體2.37g溶于水，得到無色澄清溶液，再滴加過量的氯化鋇溶液和稀鹽酸，得到的白色沉淀，則含有SO42﹣，白色沉淀為BaSO4，其物質(zhì)的量為=0.02mol，則溶液中n(SO42﹣)=n(BaSO4)=0.02mol； ②再取等質(zhì)量的該固體溶于水，逐滴滴加1mol/L的氫氧化鈉溶液，開始生成沉淀，最終沉淀完全溶解，則含有Al3+，30mL～40mL時氫氧化鋁質(zhì)量不變，則溶液中還含有NH4+，由Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓

50、可知溶液中n(Al3+)=0.03L×1mol/L×=0.01mol，由NH4++OH﹣=NH3．H2O可知溶液中n(NH4+)=0.01L×1mol/L=0.01mol，符合2n(SO42﹣)=3n(Al3+)+n(NH4+)，溶液為硫酸銨、硫酸鋁混合溶液，由于m(SO42﹣)+m(Al3+)+m(NH4+)=0.02mol×96g/mol/L+0.01mol×27g/mol+0.01mol×18g/mol=2.37g，等于樣品的質(zhì)量，故該晶體不含結(jié)晶水，應(yīng)是硫酸銨、硫酸鋁混合物，根據(jù)n(Al3+)、n(NH4+)確定比例關(guān)系． 【解答】解： A. B. C. D. E、F、G是原子

51、序數(shù)依次遞增的短周期元素，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，故B為N元素；F形成的化合物是造成酸雨的主要原因，則F為S元素；C和F為同一主族元素，則C為O元素； A. D同主族，D的原子序數(shù)大于氧，則D為Na；E、G處于第三周期，E是同周期中離子半徑最小的元素，則E為Al，G元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6，最外層電子數(shù)為7，則E為Cl；A與 B. A與G形成共價化合物，則A為H元素． (1)七種元素中，非金屬性最強的元素為Cl，處于周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：第三周期ⅦA族； (2)由 C. D形成的一種淡黃色固體為Na2O2，其

52、電子式為，G離子為S2﹣，離子結(jié)構(gòu)示意圖為， 故答案為：；； (3)G元素的單質(zhì)為氯氣，D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O， 故答案為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O； (4)等體積等濃度的硫酸和NaOH溶液，H2SO4、NaOH物質(zhì)的量相等，金屬Al足量，H2SO4、NaOH完全反應(yīng)，設(shè)H2SO4、NaOH均為3mol，由2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑，可知生成氫氣體積之比為3mol：3mol×=2：

53、3， 故答案為：2：3； (5)由H、N、O所形成的常見離子化合物是NH4NO3，該化合物與NaOH的濃溶液加熱時生成硝酸鈉、氨氣與水，反應(yīng)離子方程式為：NH4++OH﹣NH3↑+H2O， 故答案為：NH4NO3；NH4++OH﹣NH3↑+H2O； (6)已知一包白色晶體的混合物，經(jīng)元素分析儀分析，包含以上七種元素中的若干種，為測定其組成，進行如下實驗： ①稱取固體2.37g溶于水，得到無色澄清溶液，再滴加過量的氯化鋇溶液和稀鹽酸，得到的白色沉淀，則含有SO42﹣，白色沉淀為BaSO4，其物質(zhì)的量為=0.02mol，則溶液中n(SO42﹣)=n(BaSO4)=0.02mol； ②再

54、取等質(zhì)量的該固體溶于水，逐滴滴加1mol/L的氫氧化鈉溶液，開始生成沉淀，最終沉淀完全溶解，則含有Al3+，30mL～40mL時氫氧化鋁質(zhì)量不變，則溶液中還含有NH4+，由Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓可知溶液中n(Al3+)=0.03L×1mol/L×=0.01mol，由NH4++OH﹣=NH3．H2O可知溶液中n(NH4+)=0.01L×1mol/L=0.01mol，符合2n(SO42﹣)=3n(Al3+)+n(NH4+)，溶液為硫酸銨、硫酸鋁混合溶液，由于m(SO42﹣)+m(Al3+)+m(NH4+)=0.02mol×96g/mol/L+0.01mol×27g/mol+0.01m

55、ol×18g/mol=2.37g，等于樣品的質(zhì)量，故該晶體不含結(jié)晶水，應(yīng)是硫酸銨、硫酸鋁混合物，n(Al3+)：n(NH4+)=0.01mol：0.01mol=1：1，故該混合物為：物質(zhì)的量1：1的(NH4)2SO4、Al2(SO4)3混合物， 故答案為：(NH4)2SO4、Al2(SO4)3． 【點評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用、無機物推斷等，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識遷移運用能力，(6)中關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)圖象判斷溶液中含有的離子，難度中等． 11.(xx屆山東淄川一中){關(guān)鍵字:山東期中}下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法，不正確的是 ( ) A. 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖

56、維 B. 鈉可用于冶煉金屬鈦 C. 小蘇打可用于治療胃酸過多 D. 過氧化鈉可用于潛水艇的氧氣來源 【考點】鈉的重要化合物；硅和二氧化硅． 【專題】元素及其化合物． 【分析】 A. 光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅； B. 鈉性質(zhì)活潑，可置換出金屬鈦； C. 小蘇打能和胃酸中的鹽酸反應(yīng)； D. 過氧化鈉可與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣． 【解答】解： A. 光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，故A錯誤； B. 鈉性質(zhì)活潑，可置換出金屬鈦，故B正確； C. 碳酸氫鈉用于治療胃酸過多是利用了碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)﹣﹣能和胃酸中的鹽酸反應(yīng)，故C正確； D. 過氧化鈉可與水、

57、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于潛水艇的氧氣來源，故D正確； 故選： A. 【點評】本題考查了元素及其化合物的用途，題目難度不大，熟悉性質(zhì)是解題關(guān)鍵． 12.(xx屆山東淄川一中){關(guān)鍵字:山東期中}下列類比關(guān)系正確的是 ( ) A. AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)4﹣，則與過量NH3?H2O也生成Al(OH)4﹣ B. Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2 C. Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI3 D. Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng) 【考點】兩

58、性氧化物和兩性氫氧化物；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物． 【專題】元素及其化合物． 【分析】 A. 氫氧化鋁溶于強酸強堿，不溶于弱酸弱堿； B. 過氧化鈉具有強氧化性氧化二氧化硫為硫酸鹽； C. 碘單質(zhì)的氧化性小于三價鐵的氧化性； D. 金屬鋁的還原性大于鐵和錳； 【解答】解： A. 氫氧化鋁溶于強堿，不溶于弱堿，AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)4﹣，與過量NH3?H2O只能生成氫氧化鋁沉淀，故A錯誤； B. Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，過氧化鈉具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，發(fā)生反應(yīng)Na2O2+SO2=Na2SO4

59、；故B錯誤； C. 鐵遇強氧化劑生成三價鐵鹽，三價鐵的氧化性大于碘單質(zhì)的氧化性，所以Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，與I2反應(yīng)生成FeI2，故C錯誤； D. 鋁熱反應(yīng)的實質(zhì)是利用鋁的還原性大于氧化物中的金屬，把金屬置換出來，金屬鐵和錳的還原性小于鋁，所以Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故D正確； 故選 D. 【點評】本題考查了鋁及其化合物、氯氣、過氧化鈉的性質(zhì)應(yīng)用，主要考查氫氧化鋁的兩性，過氧化鈉的氧化性，關(guān)鍵是碘單質(zhì)的也會產(chǎn)生小于三價鐵的氧化性． 13.(xx屆山東日照一中){關(guān)鍵字:山東期中} A. B. C均為短周期元素， A. B同周期，

60、A. C的最低價陰離子分別為A2﹣、C﹣，A2﹣離子半徑大于C﹣，B2+與C﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列敘述中一定不正確的是 ( ) A. 、它們的原子序數(shù)A＞B＞C B. 、它們的離子半徑A2﹣＞C﹣＞B2+ C. 、它們的原子半徑C＞B＞A D. 、它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B 【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系． 【分析】由 A. C的最低價離子分別為A2﹣和C﹣，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B2+和C﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在C的下一周期，B處于第三周期第ⅡA族，故B為Mg元素，C為F元素， A. B同周期，則A為S元素，據(jù)此解答． 【解答】解：由

61、 A. C的最低價離子分別為A2﹣和C﹣，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B2+和C﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在C的下一周期，B處于第三周期第ⅡA族，故B為Mg元素，C為F元素， A. B同周期，則A為S元素， A. A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，原子序數(shù)A＞B＞C，故A正確； B. 離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以A2﹣＞C﹣＞B2+，故B正確； C. A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族自上而下原子半徑增大，則有B＞A＞C，故C錯誤； D. A為S元素，B為Mg元素，C為F元

62、素，原子最外層電子數(shù)分別為6、2、7，故原子最外層上的電子數(shù)C＞A＞B，故D正確； 故選 C. 【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系及其應(yīng)用方法． 14.(xx屆山東青島城陽一中){關(guān)鍵字:山東期中}X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．其中Z是金屬，W的單質(zhì)是淡黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示，下列說法一定正確的是 ( ) A. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的是W B. Y與Z只能形成一種化合物 C. 簡單陰離子還原性：Y＞W(wǎng) D

63、. Z與Q形成的化合物水溶液可能顯酸性 【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用． 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【分析】短周期主族元素．其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，則W為S，由X、Y、W在周期表中的相對位置可知，Y為O，X為C，X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大，所以Q為Cl，而Z可能為Na、Mg、Al中的一種，然后結(jié)合元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)來解答． 【解答】解：短周期主族元素．其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，則W為S，由X、Y、W在周期表中的相對位置可知，Y為O，X為C，X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大，所以Q為Cl，而Z可能為Na、Mg、Al中的一

64、種， A. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的是Cl，Q元素，故A錯誤； B. Z可能為Na、Mg、Al中的一種，若Z為Na與O可以形成兩種氧化物，故B錯誤； C. S2﹣的還原性強于O2﹣，即還原性W2﹣＞Y2﹣，簡單陰離子還原性：Y＜W，故C錯誤； D. 若Z為Na，則Z與Q形成的化合物NaCl的水溶液為中性，若Z為Al，Z與Q形成的化合物AlCl3水溶液為酸性，故D正確； 故選：D 【點評】本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，注意把握元素周期表和元素周期律，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，W為淡黃色固體為突破口，題目難度不大． 15.下列畫有橫線的反應(yīng)物在反應(yīng)中不能完全消耗的是

65、( ) A. 將含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的試管中并不斷用電火花引燃 B. 向等物質(zhì)的量的干冰和CaO的混合物中加幾滴水 C. 將1molCu置于含2molH2SO4的濃溶液中加熱 D. 在強光持續(xù)照射下，向過量的Ca(ClO)2濁液中通入少量的CO2 【考點】濃硫酸的性質(zhì)；鈉的重要化合物． 【專題】元素及其化合物． 【分析】 A. 電火花不斷引燃，CO燃燒生成二氧化碳，二氧化碳能與足量Na2O2反應(yīng)，最終氣體完全反應(yīng)； B. 二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，與等物質(zhì)的量的CaO恰好完全反應(yīng)； C. 隨反應(yīng)的進行，稀硫酸不與Cu反應(yīng)； D. 反應(yīng)生

66、成碳酸鈣和HClO，光照下HClO分解，最終二氧化碳完全反應(yīng)． 【解答】解： A. 電火花不斷引燃，CO燃燒生成二氧化碳，二氧化碳能與足量Na2O2反應(yīng)，最終氣體完全反應(yīng)，相當(dāng)于CO與Na2O2反應(yīng)生成碳酸難，CO完全消耗，故A不選； B. 二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，與等物質(zhì)的量的CaO恰好完全反應(yīng)，干冰完全消耗，故B不選； C. 隨反應(yīng)的進行，稀硫酸不與Cu反應(yīng)，則Cu、硫酸均不能完全消耗，故C選； D. 反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO，光照下HClO分解，最終二氧化碳完全反應(yīng)，而次氯酸鈣過量，不能完全消耗，故D選； 故選C D. 【點評】本題考查濃硫酸的性質(zhì)及Na2O2的性質(zhì)，側(cè)重化學(xué)反應(yīng)的考查，明確物質(zhì)的性質(zhì)及特性即可解答，注意量對反應(yīng)的影響，題目難度不大． 16.(xx屆山東青島58中){關(guān)鍵字:山東期中}根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是 ( ) A. 同周期金屬元素，原子失電子能力越強，最高化合價越高 B. 同主族的單核陰離子，其還原性越強，氫化物的穩(wěn)定性越弱 C. 第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7 D. 第