九年級化學 第5單元 常見的酸和堿教案 魯教版

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1、九年級化學 第5單元 常見的酸和堿教案 魯教版 1、 酸堿指示劑：酸性指示劑——紫色石蕊（酸性：變紅，堿性：變藍） 堿性指示劑——無色酚酞（酸性：無色；堿性：變紅） 2、 例如：CO2水溶液能使紫色石蕊試液變紅 3、 酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫酸 堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物叫堿 4、 pH值酸堿強弱 pH<7是酸性；pH=7是中性；pH>7是堿性 5、 鹽：由酸根離子和金屬離子形成的化合物叫鹽(其中有NH4+和酸根離子生成化合物也叫鹽) 6、 中和反應：酸與堿作用生成鹽和水 如 HCl +

2、NaOH = NaCl + H2O 7、 濃鹽酸性質(zhì)：揮發(fā)性，揮發(fā)出來的HCl氣體與水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴（在空氣里形成白霧原因），具有強烈腐蝕性 8、 濃硫酸性質(zhì)：吸水性（干燥劑）和強烈腐蝕性，如不小心占到皮膚上，應用大量水沖洗，然后涂上3%-5%碳酸氫鈉溶液 9、 鹽酸能夠與金屬、碳酸鈣、鐵銹反應 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 10、 NaOH的是白色固體，易溶于水，溶解時放出大量的熱量；暴漏在空氣中的NaOH容易吸收空氣中的水蒸氣而逐漸溶解 11、 NaOH俗稱苛性鈉、燒堿、火堿，有強烈腐蝕性，如果不慎占到皮膚上應立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸； 12、 氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，是一種白色粉末狀物質(zhì)，其水溶液為石灰水 13、 常用的堿還有KOH和氨水（NH3·H2O） 14、 復分解反應：兩種化合物發(fā)生反應互相交換成分，生成另外兩種新化合物的反應叫復分解反應 例如 2NaOH + CuCl2 = Cu（OH）2↓+ 2NaCl 15、化學反應中有關計算