2022年高二上學期第一次月考化學試題 缺答案(II)

《2022年高二上學期第一次月考化學試題 缺答案(II)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高二上學期第一次月考化學試題 缺答案(II)（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高二上學期第一次月考化學試題 缺答案(II) 一、選擇題（3分*16=48分）（每題只有一個正確答案） 1．2012年2月29日，新發(fā)布的《環(huán)境空氣質量標準》中增加了PM2.5監(jiān)測指標。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5 μm的顆粒物，其主要來源之一是化石燃料的燃燒。下列措施不能減少PM2.5污染的是（ ） A．鼓勵使用液化石油氣做燃料　　　 B．鼓勵使用太陽能、風能等清潔能源 C．鼓勵水力、核能發(fā)電，少用煤火力發(fā)電 D．鼓勵坐公交車出行，少用私家車 2. 下列各組熱化學方程式中，化學反應的前者大于后者的是（ ） ① ②

2、 ③ ④ A．①　　 B．④　 　C．②③④　 　D．①②③ 3. 甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是 （ ） A. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = + 890 kJ·mol-1 B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = + 890 kJ·mol-1 C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) Δ

3、H = －890 kJ·mol-1 D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = －890 kJ·mol-1 4．下列關于熱化學反應的描述中正確的是( ) A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1 B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝2×283.0 kJ·mol－1 C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧

4、化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱 5．對于可逆反應A（g）+2B(g)2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象中正確的是（ ） 6．下列反應屬于吸熱反應的是( ) A．高錳酸鉀分解 B．鹽酸和氫氧化鈉溶液混合 C．鋅放入稀硫酸中 D．碳不完全燃燒生成一氧化碳 7．對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會平衡移動的是( ) A. 加入一種反應物 B. 升高溫度 C. 對平衡體系增加壓強 D. 使用催化劑 8．壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是( ) A. H2(g)+I2(g) 2HI(g) B．3H2(

5、g)+N2(g) 2NH3 (g) C．2SO2(g)+O2(g) 2S03(g) D．C(s)+CO2(g) 2CO(g) 9．右圖曲線a表示放熱反應X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(g) 進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系(縱坐標為 X的轉化率，橫坐標為時間)。若要改變起始條件， 使反應的過程按b曲線進行時，可采取的措施是( ) A．升高溫度 B．加大X的投入量 C. 加催化劑 D．增大體積 10．等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應： X(g) + Y(g)?2Z(g)，△H<0，下列敘述正

6、確的是( ) A.平衡常數(shù)K值越大，X的轉化率越大 B.達到平衡時，反應速率：v正(X) = 2v逆(Z) C.達到平衡后，降低溫度，正反應速率減小的倍數(shù)小于逆反應減小的倍數(shù) D.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該平衡向逆反應方向移動 11．可逆反應A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在4種不同情況下反應速率分別如下，其中反應速率v最大的是( ) A．v(A)＝0.15mol/(L·min) B．v (B)＝0.6 mol/(L·min) C．v (C)＝0.3 mol/(L·min) D．v (D)＝0.1 mol/(L·min)

7、 12． 現(xiàn)有反應mA(g) ＋ nB(g) = wC(g)，測得在同一時間內A每分鐘減少0.15 mol·L－1，B每分鐘減少0.05 mol·L－1，C每分鐘增加0.1 mol·L－1，則下列敘述不正確的是( ) A．在體積和溫度不變的條件下，隨反應進行壓強逐漸下降，一段時間后壓強保持恒定不變 B． m∶n∶w＝3∶1∶2 C．單位時間內反應物濃度的減少量等于生成物濃度的增加量 D．若在前10s內A減少了x mol，則在前20s減少小于2x mol 13．在密閉容器中進行反應：2A＋3B=2C。開始時C的濃度為amol·L－1，2min后C的濃度變?yōu)?amol·L－

8、1，A和B的物質的量濃度均變?yōu)樵瓉淼?/2，則下列說法中不正確的是（ ） A．用B表示的反應速率是0.75a mol/(L·min) B．反應開始時，c(B)＝3amol·L－1 C．反應2min后，c(A)＝0.5amol·L－1 D．反應2min后，c(B)＝1.5amol·L－1 14. 在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)＋3B(g) 2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是(　　) ①C生成的速率與C分解的速率相等 ②單位時間內生成a mol A，同時生成3a mol B ③A、B、C的濃度不再變化 ④A、B、C的壓

9、強不再變化 ⑤混合氣體的總壓強不再變化 ⑥混合氣體的物質的量不再變化 ⑦單位時間內消耗a mol A，同時生成3a mol B ⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2 A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧ 15．4P(紅磷s) = P4(白磷s)；△H＝+17kJ·mol－1根據(jù)以上方程式，下列推論正確的是（ ） A．當lmol白磷轉變成紅磷時放出17kJ熱量 C．正反應是一個放熱反應 B．當4g紅磷轉變成白磷時吸收17kJ熱量 D．白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大 16. 硫代硫酸

10、鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程為：，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是（ ） 二、非選擇題（共52分） 17.（共5分）（1）已知拆開1mol H－H鍵，1mol N－H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為： _____ ________。（3分） （2）在25℃、101kPa下，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放熱285.8kJ熱量。補全該反應的熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）= _________________

11、。（2分） 18．（共12分，3分/空）寫出下列反應的熱化學方程式。 (1) 4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出37kJ熱量 ________________________________________________________________ (2) 9g鋁與足量氯氣化合生成固體氯化鋁，放出熱量274.2kJ _______________________________________________________________ (3) 10g CaCO3分解吸收熱量17.56kJ _____________________________

12、__________________________________ (4) 10g 乙烷(C2H6)氣體完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量520.32kJ _________________________________[來源 19.（3分）氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種重要的儲氫材料，已知： 3NaAlH4(s)=Na3AlH6 (s)+ 2Al (s) +3 H2(g) ΔH＝+ 111 kJ·molˉ1 2Na3AlH6(s)=6NaH(s)+ 2Al (s) + 3H2(g) ΔH＝+ 141 kJ·molˉ1 則2NaAlH4(s)= 2NaH(s) +

13、2Al (s) + 3H2(g) ΔH＝ 。 20.（共8分，2分/空）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應： CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）， 其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表： T（℃） 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列問題： （1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝ 。 （2）該反應為 反應（選填“吸熱”、“放熱”）。 （3）能判斷該反應是

14、否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。 a．容器中壓強不變 b．c（CO2）＝c（CO） c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．混合氣體中 c（CO）不變 （4）830K時，各物質濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝2c（CO）·c（H2O），此時該反應 （填“正反應方向進行”、“逆反應方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）。 21．（共24分,3分/空）25℃時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質A、B、C的物質的量n(mol)隨時間t的變化如下圖所示。已知達平衡后，降低溫度，A的轉

15、化率將增大。 (1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出該反應的化學方程式____________________；此反應的平衡常數(shù)表達式K= ______________。從反應開始到達第一次平衡時的平均速率v(A)=____________。 (2) 在5~7min內，若K值不變，則此處曲線變化的原因是______________ 。 (3)下圖表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖，各階段的平衡常數(shù)如下表所示： t2 ~ t3 t4 ~ t5 t5 ~ t6 t7 ~ t8 K1 K2 K3 K4 根據(jù)上圖判斷，在t3和t6時刻改變的外界條件分別是_____________和______________；K1、K2、K3、K4之間的關系為： （用“>”、“<”或“=”連接）。A的轉化率最大的一段時間是______________ 。