2022年高三化學二輪復習 考點突破79 電解池（含解析）

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1、2022年高三化學二輪復習 考點突破79 電解池（含解析） 1、用石墨作電極，電解1 mol/L下列物質的溶液，溶液的pH保持不變的是（　 　 ） A．HCl　　　　　　　　　　B．NaOH C．Na2SO4　　 D．NaCl 【答案】C 【解析】電解HCl溶液生成氫氣和氯氣，溶質減少，pH增大；電解NaOH溶液實質是電解水，NaOH溶液濃度增大，pH也增大；電解NaCl溶液生成NaOH，pH增大。 2、pH＝a的某電解質溶液中，插入兩只惰性電極，通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質可能是 (　　) A．H2SO4 B．A

2、gNO3 C.Na2SO4 D．NaOH 【答案】D 3、下圖裝置Ⅰ是一種可充電電池，裝置Ⅱ為電解池。裝置Ⅰ的離子交換膜只允許Na+通過，已知電池充放電的化學方程式為：2Na2S2+NaBr3化氣 Na2S4+3NaBr 放電 充電 當閉合開關K時，X電極附近溶液變紅。下列說法正確的是(　　) A．閉合開關K時，鈉離子從右到左通過離子交換膜 B．閉合開關K時，負極反應式為：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+ C．閉合開關K時，

3、X電極反應式為： 2Cl--2e-=Cl2↑ D．閉合開關K時，當有0.1molNa+通過離子交換膜，X電極上析出標準狀況下氣體1.12L 【答案】D 4、下列敘述中，正確的是（ ） A. 在飽和溶液中加入溶液，達到平衡時，溶液中濃度降低 B. 常溫下，某溶液中由水電離出的，該溶液一定呈酸性 C. 溶液和溶液加熱蒸干、灼燒都得到 D. 用惰性電極分別電解溶液和溶液分別得到單質和 【答案】A 5、在25℃時，將兩個鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解，通電一段時間后，在陽極逸出a

4、 mol氣體，同時有W g Na2SO4·10H2O析出，若溫度不變，此時剩余溶液中溶質的質量分數(shù)為(　　) A.×100% B.×100% C.×100% D.×100% 【答案】D 【解析】此題要注意題目條件?！般K電極”與“銅電極”不同，在陽極析出a mol氣體與在陰極析出a mol氣體不同。消耗水的計算：2n(H2O)＝n(O2)，即消耗2a mol水，析出晶體中所含溶質為W g。原溶液減少的質量為(W＋2a×18) g，因剩余溶液仍為飽和溶液，故剩余溶液中溶質的質量分數(shù)為/(W＋2a×18)×100%＝×100%。 6、如下圖所示是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石

5、墨電極，則下列有關判斷正確的是（　　） A.a為負極，b為正極 B. a為陽極，b為陰極 C.電解過程中，d電極質量增加 D.電解過程中，氯離子濃度不變 【答案】C 7、用惰性電極電解水時為了增強其導電性不應加入的電解質是（　　） A．NaOH B．CuSO4 C．H2SO4 D．KNO3 【答案】B 【解析】用惰性電極電解NaOH、KNO3、H2SO4溶液時，實質是電解水，因此向水中加入這三種物質，只起到增強溶液導電性的作用；用惰性電極電解CuSO4溶液時，電解方程式為2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，因此電解水時

6、不應加入CuSO4。 8、下列正確的敘述有（　　） ① CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物 ② Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應制得 ③ 碘晶體、氯化鈉晶體分別分散到酒精中，所形成的分散系為：溶液、膠體 ④ 灼熱的炭與CO2反應、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應均既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應 ⑤ 需要通電才可進行的有：電解、電泳、電離、電鍍、電化腐蝕 A．2個 B．3個 C．4個 D．5個 【答案】A 【解析】試題分析：NO2不是酸性氧化物，①不正確； Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應不是氧化還原反應，④不正確；電離和

7、電化學腐蝕不需要通電，⑤不正確；選項②③正確，答案選A。 考點：考查物質分類、性質、反應熱以及反應的有關判斷 點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于基礎性試題的考查，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確有關的化學基本概念以及判斷依據(jù)，然后靈活運用即可。 9、有甲、乙兩個裝置，下列說法錯誤的是（　?。? A.甲、乙裝置中，Zn的質量均減小 B.甲、乙裝置中，Cu上均有氣泡產(chǎn)生 C.化學反應速率 乙 > 甲 D.甲中H+移向Zn，乙中SO42-移向Zn 【答案】B 10

8、、下列敘述正確的是 (　　) A．純鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液，可使反應速率加快 B．甲醇和氧氣以及KOH溶液構成的新型燃料電池中，其負極上發(fā)生的反應為： CH3OH＋6OH－＋6e－―→CO2＋5H2O C．在鐵件上鍍銅時，金屬銅作陰極 D．電解精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度保持不變 【答案】A 【解析】鋅置換出少量銅后形成銅鋅原電池，使反應速率加快，A項正確；負極上應發(fā)生失去電子的氧化反應，并且CO2在堿性環(huán)境中要生成CO，B項錯；電鍍池中，鍍層金屬作陽極，C項錯；電解精煉銅時，溶液中銅離子濃度降低，D項錯。 11、化學工業(yè)在經(jīng)濟發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有

9、關工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，正確的是（　?。? A.硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件提高SO2的轉化率 B.合成氨中采用及時分離氨氣提高反應速率 C.電解精煉銅時，溶液中c(Cu2+)基本保持不變 D.氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時，陽極得到氫氧化鈉和氫氣 【答案】C 【解析】根據(jù)題中所給出的信息，結合已經(jīng)學習過的知識分析， 選項 內容指向·聯(lián)系分析 結論 A 硫酸生產(chǎn)中使用過量的空氣進行反應提高SO2的轉化率，并不采用高壓 錯誤 B 合成氨中采用及時分離氨氣，讓未反應的N2、H2循環(huán)使用，提高原料的利用率，并不能提高反應速率 錯誤 C 電解精煉銅時，溶液中c(Cu2+)略有減小，屬

10、于基本保持不變 正確 D 氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時，陽極得到Cl2，陰極得到氫氧化鈉和氫氣 錯誤 12、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。? A.1 L 1 mol·L-1 FeCl3溶液中含有鐵離子的數(shù)目為NA B.1.8 g H218O中含有的中子數(shù)為NA C.25 ℃時，100 mL pH=2的HCl溶液中水電離出的H+數(shù)目為1.0×10-13NA D.在電解食鹽水的實驗中，測得電解后溶液的pH為14，則陰極析出的氣體的分子數(shù)為0.5NA 【答案】C 【解析】A項，F(xiàn)e3+在溶液中會水解，故其數(shù)目小于NA；B項，一個H218O中的中子數(shù)為10，故

11、1.8 g H218O中的中子數(shù)為0.9NA；D項，因為不知道食鹽水的體積，故無法計算陰極析出的氣體的分子數(shù)。 13、如圖為電解飽和食鹽水的簡易裝置，下列有關說法正確的是（　　） A．電解一段時間后，往蛋殼中的溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色 B．蛋殼表面纏繞的鐵絲發(fā)生氧化反應 C．鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸?碘化鉀試紙變藍 D．蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸 【答案】D 【解析】由裝置圖可知碳棒為陽極，電極反應為2Cl－－2e－===Cl2↑，發(fā)生氧化反應；鐵絲為陰極，電極反應為2H＋＋2e－===H2↑，發(fā)生還原反應，生成的H2不能使?jié)駶櫟牡矸?碘化鉀試紙變

12、藍，故D正確。 14、甲、乙、丙三個燒杯中分別裝有稀硫酸、氯化銅溶液、飽和食鹽水，把用導線連接的鋅片和銅片插入甲，把分別與直流電源正、負極相連的C1、C2插入乙，把分別與直流電源正、負極相連的C3、鐵片插入丙。則下列敘述正確的是（ ） A．甲、丙中是化學能轉變?yōu)殡娔?，乙中是電能轉變?yōu)榛瘜W能 B．C1、C2分別是陽極、陰極，鋅片、鐵片上都發(fā)生氧化反應 C．C1和C3放出的氣體相同，銅片和鐵片放出的氣體也相同 D．甲、乙中溶液的pH逐漸升高，丙中溶液的pH逐漸減小 【答案】C 【解析】本題考查原電池和電解池的原理。從題意可知，甲是原電池，乙和丙是電解池，A選項錯誤。和電源正極相連

13、的電極是陽極，陽極上發(fā)生氧化反應，和電源負極相連的電極是陰極，陰極上發(fā)生還原反應，所以C1、C2分別是陽極、陰極，鐵片作為陰極，發(fā)生還原反應，鋅片作為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，B選項錯誤。甲的總反應是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，pH增大，丙是電解飽和食鹽水，生成NaOH，pH增大，D選項錯誤。 15、近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應的化學方程式為：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑。下列有關說法錯誤的是（　　） A．電解時，石墨作陽極，不銹鋼作陰極 B．電解時的陽極電

14、極反應式：I－？6e－＋3H2O = IO3－＋6H＋ C．當電解過程中轉移3 mol e－時，理論上可制得KIO3 107 g D．電解一段時間后，電解質溶液的pH變小 【答案】D 16、物質A~G有如圖所示轉化關系(部分反應物、生成物沒有列出)。其中A為某金屬礦的主要成分,經(jīng)過一系列反應可得到B和C。單質C可與E的濃溶液發(fā)生反應,G為磚紅色沉淀。 請回答下列問題: (1)寫出下列物質的化學式:B　　　　　、E　　　　　、 G　　　　　; (2)利用電解可提純C物質,在該電解反應中陽極物質是　　　　,陰極物質是　　　　,電解質溶液是　　　　; (3)反應②的化學方

15、程式是　; (4)將0.23 mol B和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中,發(fā)生反應①,在一定溫度下,反應達到平衡,得到0.12 mol D,則反應的平衡常數(shù)K=　　　　　　　　　。若溫度不變,再加入0.50 mol氧氣后重新達到平衡,則B的平衡濃度　　　　(填“增大”、“不變”或“減小”),氧氣的轉化率　　　　(填“升高”、“不變”或“降低”),D的體積分數(shù)　　　　(填“增大”、“不變”或“減小”)。 【答案】(1)SO2　H2SO4　Cu2O (2)粗銅　精銅　CuSO4溶液 (3)Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O (4)23.8 mo

16、l-1·L　減小　降低　減小 【解析】(1)本推斷題的突破口有兩個:①G為磚紅色沉淀可推知G為Cu2O,逆推F中含有Cu2+,從而推知C單質應為單質Cu;②單質C可與E的濃溶液加熱反應而被氧化為Cu2+,可知E為濃硫酸,逆推D為SO3,B為SO2。 (2)粗銅精煉裝置,陽極應為粗銅,陰極為精銅,電解質溶液為含Cu2+的溶液。 (4)根據(jù)已知條件可得以下“三行”式關系 　　　　　2SO2　+　O2　　2SO3 n(起始)mol 0.23 0.11 0 n(轉化)mol 0.12　 0.06 0.12 n(平衡)mol 0.11 0.05 0.12 則K==23.8 mol-1·L

17、。 若溫度不變,再加入0.50 mol O2,會使平衡向正反應方向移動,則B的平衡濃度減小,由于O2的量增加得多,總的氣體物質的量也增大,所以氧氣的轉化率會降低,D的體積分數(shù)也減小。 17、某化學興趣小組利用廢鐵屑制取FeCl3·6H2O晶體。主要步驟如下： ①洗凈后的廢鐵屑放在燒杯內，用過量的工業(yè)鹽酸浸泡至不再產(chǎn)生氣泡，過濾。 ②按下圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性，將①得到的濾液放入試劑瓶B中。 ③在石墨電極X、Y上連接直流電源，通電，待FeCl2全部被氧化后，斷開電源。 ④試劑瓶B中的溶液經(jīng)過一系列操作，可得FeCl3·6H2O晶體。 請回答下列問題： （1）A中的X

18、極應連接電源的 極, A中發(fā)生化學反應的方程式 ； B中溶液顏色的變化　　 ， （2）C燒杯中應該盛放的是　　　　　　　　，其作用是 。 （3）試劑瓶B中的溶液由步驟④制得FeCl3·6H2O晶體，④需要進行的操作依次是（填序號） 。 A．加熱濃縮 B．洗滌 、干燥 C．過濾

19、 D．冷卻結晶 （4）在整個實驗過程中，鹽酸必須保持過量，主要原因是　 　　　　。 【答案】（1）負，2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，由淺綠色變?yōu)樽攸S色 （2）NaOH溶液，吸收Cl2，防止污染環(huán)境。 （3）A D C B （4）抑制Fe3+水解（或抑制FeCl3水解） 【解析】（1）利用廢鐵屑制取FeCl3·6H2O晶體，A中的Y極應連接電源的正極作陽極，產(chǎn)生氯氣，那么X極連電源負極。A中發(fā)生化學反應就是電解食鹽水；B中溶液顏色的變化就是二價鐵被氯氣氧化成三價鐵的變化。（2）C燒杯是尾氣吸收裝置，應該盛放NaOH溶液吸

20、收Cl2，防止污染環(huán)境。（3）試劑瓶B中為FeCl3溶液，要制得FeCl3·6H2O晶體需要進行的操作依次是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌 、干燥 。（4）在整個實驗過程中，鹽酸必須保持過量，是為了抑制FeCl3水解。 18、按照下圖連接線路，反應一段時間后，回答下列問題(假設原電池所提供的電能可以保證電解反應的順利進行)： (1)寫出U形管內出現(xiàn)的現(xiàn)象：左側管　　　　，右側管　　　　　　　　　。 (2)寫出有關反應的化學方程式：　　　　、　　　　　　、　　　　　　。 (3)寫出a、b燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】(1)內有黃綠色氣體逸出；

21、內有無色氣體逸出，溶液由無色變?yōu)榧t色 (2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；2KCl＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2KOH； 2KI＋Cl2===2KCl＋I2 (3)a燒杯中的溶液變藍，b燒杯中的導管口有無色氣泡冒出，溶液無明顯變化(各2分) 19、某課外活動小組設計了如圖所示的裝置，調節(jié)滑動變阻器，控制電流強度適中的情況下用其進行緩慢電解NaCl溶液及相關實驗（此時，打開止水夾a，關閉止水夾b）。由于粗心，實驗并未達到預期目的，但也看到了令人很高興的現(xiàn)象(陽離子交換膜只允許陽離子和水的通過)。請幫助他們分析并回答下列問題： (1)寫出B裝置中的電極反應： 陰極：___

22、_________ 陽極：____________ (2)回答觀察到A裝置中的現(xiàn)象①_________ ； ②燒瓶中液面上升到高于左側尖嘴一定程度后又逐漸下落至與尖嘴相平； ③________ 。 (3)當觀察到A裝置中的現(xiàn)象后，他們關閉止水夾a，打開止水夾b。再觀察C裝置，若無現(xiàn)象，說明理由，若有現(xiàn)象，請寫出有關反應的化學方程式(是離子反應的寫離子方程式)： (4)若想達到電解NaCl溶液的目的，應如何改進裝置，請?zhí)岢瞿愕囊庖姟? _

23、______________________________________________________________________。 【答案】 (1)2H2O+2e－==2OH－+ H2↑(或2H+ + 2e－==H2↑) (1分)；Fe－2e－== Fe2+ (1分) (2)①A燒杯中的H2O倒吸并產(chǎn)生紅色噴泉 （2分) ③最后A燒杯溶液呈紅色，導管有氣泡溢出 (2分) (3) Fe2+ +2OH—== Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2 + 2H2O + O2== 4Fe(OH)3 (或4Fe2+ + 8OH—+ 2H2O + O2== 4Fe(OH)3↓)

24、(2分) (4)把Fe電極換成C、Pt等惰性電極或將裝置中兩電極調換位置等 (1分) 20、0.40L某濃度的NaOH溶液恰好與標準狀況下5.8 L Cl2完全反應，計算： (1)生成的NaClO的物質的量； (2)該溶液中NaOH的物質的量濃度。 【答案】(1)0.26mol (2)1.3mol/L 【解析】本題需要注意的是當反應物或生成物為不純物質時，必須首先求出其純凈物的量再進行計算。 21、在下列條件下能否發(fā)生離子反應？請說明理由。 (1)CH3COONa溶液與HCl溶液混合。 (2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。 (3)CuCl2溶液與H2SO4

25、溶液混合。 【答案】(1)能反應，因為H＋可與CH3COO－結合生成難電離的弱電解質。 (2)能反應，因為Ca2＋和OH－可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質H2O。 (3)不能反應，因為CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強電解質。 【解析】(1)CH3COONa在溶液中存在以下電離CH3COONa===Na＋＋CH3COO－，HCl在溶液中存在以下電離：HCl===H＋＋Cl－，H＋可與CH3COO－結合生成難電離的弱電解質CH3COOH。(2)Ca(OH)2電離出的Ca2＋和OH－，可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質H2O。(3)因CuCl2、H2S

26、O4、CuSO4、HCl均為易溶的強電解質，故CuCl2不能與H2SO4反應。 22、A～G為中學化學中常見的物質，B、E、F為單質，在常溫下B是一種有色氣體，G為黑色固體。它們的相互轉化如圖所示，部分生成物未列出。試回答下列問題： (1)寫出下列物質的化學式：A________、G________。 (2)F的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料，這種氧化物的俗稱為________。 (3)E在電氣、電子工業(yè)中應用最廣，也是人類發(fā)現(xiàn)最早的金屬之一。寫出E與C反應的離子方程式__________________，利用電解法可提純E物質，在該電解反應中陽極物質是________，陰極物質是

27、________，電解質溶液是________。 (4)將B與SO2等體積混合后，通入品紅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是__________，涉及的化學方程式為____________，工業(yè)上獲得B的重要途徑是________(用化學方程式表示)。 【答案】(1)HCl　MnO2　(2)鐵紅 (3)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　粗銅　精銅　硫酸銅溶液　(4)品紅溶液不褪色　SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4　2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 【解析】因A～G為中學化學中常見的物質，又在常溫下B是一種有色氣體，故B為Cl2。由“F的一種氧化物常用作紅

28、色油漆和涂料”知F為鐵，這是推斷元素F的關鍵點?！坝蒃在電氣、電子工業(yè)中應用最廣，也是人類發(fā)現(xiàn)最早的金屬之一”可知E為Cu。鐵與氯氣反應生成FeCl3，而Cu能將Fe3＋還原成Fe2＋。G為黑色固體，能與A反應，又A能與F反應，可知A為濃鹽酸。工業(yè)上獲得氯氣的方法是電解飽和食鹽水——氯堿工業(yè)。 23、已知A為中學化學中的一種深藍色鹽，B、C為日常生活中常見的金屬單質，D、G為無色氣體，各物質之間的轉化關系如下圖(電解采用惰性電極，部分反應產(chǎn)物已略去)。 請回答下列問題： (1)電解A溶液的陽極反應式為______________。 (2)A溶液中的A與Na2O2按物質的量之比為1∶

29、1反應時的總化學方程式為________________________________________________________________________。 (3)E的稀溶液與F溶液反應的離子方程式為____________________________________。 (4)電解100 mL鹽A的溶液一段時間后，斷開電路，取出電極，測得電解后溶液的pH為2(假設溶液體積不變)。則所得到的氣體D在標準狀況下的體積為__________mL。 (5)若H溶液為只含單一溶質的溶液，且其濃度為2 mol·L－1，分別向五份100 mL該H的溶液中加入B和C的合金，得到如下表所

30、示的數(shù)據(jù)，試回答有關問題。 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ H溶液的體積/mL 100 100 100 100 100 加入B、C合金的質量/g 3 6.6 9 12 15 剩余固體的質量/g 0 0.64 3.2 6.4 9.4 根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析Ⅰ反應后的溶液中存在的金屬陽離子有______________(用離子符號表示)，Ⅲ反應后的固體中含有的金屬______________(用元素符號表示)，Ⅳ反應后的溶液中存在的金屬陽離子有______________(用離子符號表示)。 【答案】(1)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(或2H2O－4e

31、－===O2↑＋4H＋) (2)2Na2O2＋2Cu(NO3)2＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋4NaNO3＋O2↑ (3)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O (4)5.6　 (5)Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋　Cu　Fe2＋ 【解析】A為銅鹽，陰極生成Cu、陽極生成無色氣體D為O2，E溶液為酸溶液，與銅反應的酸E為硝酸，所以A為Cu(NO3)2、G為NO；F溶液是金屬的鹽溶液與硝酸反應所以生成NO，所以B為變價金屬鐵，F(xiàn)為Fe(NO3)2、H為Fe(NO3)3；(2)2 mol Na2O2與水反應生成4 mol NaOH和1 mol O2,4 mol N

32、aOH恰好與2 mol Cu(NO3)2反應生成2 mol Cu(OH)2沉淀；(4)依據(jù)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑可知n(O2)＝1/4n(OH－)＝1/4n(H＋)＝（1/4）×0.1×10－2mol＝（1/4）×10－3mol；(5)Fe3＋先與Fe反應，F(xiàn)e消耗完后再與Cu反應，Ⅰ中Fe、Cu均完全反應，Ⅱ中Fe完全反應，Cu部分反應，Ⅳ中固體減少的質量為5.6 g，而Ⅲ中固體減少的質量為5.8 g，所以Ⅲ中銅也參加了反應，剩余固體中只有銅；由Ⅳ、Ⅴ固體質量均減少5.6 g，說明Cu在Ⅳ、Ⅴ中均不參加反應，溶液中無Cu2＋。 24、電鍍鐵可用于修復鐵質零件也可為其他電鍍做

33、表面預處理，氯化亞鐵溶液是電鍍鐵常用電鍍液。 （1）該電鍍工藝中陽極材料為　 　，陰極電極反應為　 ； （2）氯化亞鐵溶液在存放時需加入一定量鹽酸控制pH，目的是　 ?。? （3）在電解過程中，陰極會有少量氣體生成，該氣體為　 　，為減少該反應的發(fā)生可　 ?。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）溶液的pH，理由是　 ?。? 【答案】（1）Fe；Fe2++2e﹣=Fe； （2）抑制亞鐵離子的水解； （3）氫氣；增大；氫離子的濃度減小，則氧化性減弱 【解析】（1）電鍍

34、鐵的電鍍池中，鍍件作陰極，鍍層金屬鐵作陽極，該極上發(fā)生氧化反應，即Fe2++2e﹣=Fe，電鍍液是含有鍍層金屬陽離子亞鐵離子的鹽溶液， 故答案為：Fe；Fe2++2e﹣=Fe； （2）亞鐵離子在溶液中會發(fā)生水解，顯示酸性，為抑制其水解，可以在氯化亞鐵溶液在存放時需加入一定量鹽酸控制pH，故答案為：抑制亞鐵離子的水解； （3）在電解池的陰極上是氫離子得電子的還原反應，產(chǎn)生氫氣，減小氫離子濃度，即增大溶液的pH，可以使其氧化性減弱，減少該反應的發(fā)生， 故答案為：氫氣；增大；氫離子的濃度減小，則氧化性減弱 25、如圖所示，甲、乙兩裝置電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題： （1）若

35、兩裝置中均為CuSO4溶液，反應一段時間后： ①有紅色物質析出的是甲裝置中的________棒，乙裝置中的________棒。 ②乙裝置中陽極的電極反應式是：_______________________________。 （2）若兩裝置中均為飽和NaCl溶液： ①寫出乙裝置中總反應的離子方程式：__________________________________。 ②甲裝置中碳極的電極反應式是___________ _______，乙裝置碳極的電極反應屬于________(填“氧化反應”或“還原反應”)。 ③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙裝置碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，解釋其原因：

36、_______________________________________________________________________。 【答案】（1） ①碳/C,鐵/Fe ②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ （2）①2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－②2H2O＋O2＋4e－===4OH－ 氧化反應 ③在乙裝置碳棒電極上生成Cl2，Cl2與I－反應生成I2，I2遇淀粉變藍 【解析】甲為原電池，乙為電解池。 （1）若兩裝置中均為CuSO4溶液，則： 甲 乙 （2）若均為NaCl溶液，則： 甲 乙 26、按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題。 （

37、1）判斷裝置的名稱：A池為___________B池為______________ （2）鋅極電極反應式為_________________________ 石墨棒C1電極反應式為________________________ 石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為______________________________ （3）當C2極析出224mL氣體（標準狀況）時，CuSO4溶液的質量增加_________g。 【答案】（1）原電池；電解池 （2）Zn-2e-=Zn2+； 2Cl--2e-= Cl2； C2上有氣泡產(chǎn)生且其周圍溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅（或變?yōu)榧t色，） （3）0.

38、01 【解析】（1）A中存在Zn與硫酸銅的反應，所以A為原電池，則B為電解池； （2）A中Zn比Cu活潑，所以Zn做原電池的負極，發(fā)生氧化反應，失去電子生成鋅離子，則電極反應式為Zn-2e-=Zn2+；石墨C1與原電池的正極相連，則石墨C1為陽極，發(fā)生氧化反應，氯離子失去電子生成氯氣，電極反應式為2Cl--2e-= Cl2；則石墨C2為陰極，發(fā)生還原反應，氫離子得到電子生成氫氣，則氫氧根離子的濃度增大，所以石墨C2附近有氣泡產(chǎn)生且溶液變紅色； （3）當C2極析出224mL氣體（標準狀況）時，即產(chǎn)生0.224L/22.4L/mol=0.01mol氫氣時，轉移電子的物質的量是0.02mol，

39、A中每轉移2mol電子，有65g鋅離子進入溶液，則有64gCu析出，溶液質量增加1g，CuSO4溶液的質量增加，所以轉移0.02mol電子時，硫酸銅溶液的質量增加0.01g。 27、硫及其化合物在化學工業(yè)中應用非常廣泛。 （1）汽車尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2氣體，其中 能導致光化學煙霧的形成； 目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉化。如：CO（g）+NO2（g） NO（g）+CO2（g） △H=－akJ·mol—1（a>0） 2CO（g）+2NO（g） N2（g）+2CO2（g） △H=－bkJ·mol

40、—1（b>0） 則用標準狀況下的3.36L CO還原NO2至N2（CO完全反應）的整個過程中放出的熱量 為 kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。 （2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，將SO2氧化為SO3是關鍵一步。 ①某溫度下，已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)， △H= —196 kJ· mol—1。開始時在10L的密閉容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0mol O2(g)，5分鐘后反應達到平衡，共放出熱量196kJ，該溫度下此反應的平衡常數(shù)K= ，用O2表示的反應速率為 。 ②一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充

41、入2 mol SO2和1molO2，發(fā)生下列反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，達到平衡后改變下述條件，SO2、O2 、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是 （填字母）。 A．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO3 B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2 C．保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol SO3 D．升高溫度 E．移動活塞壓縮氣體 （3）某人設想以右圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式 。 【答案】（1）NO2 3(2a+b)/80 （2）①2.5 mol－1·L 0.02 mol·L－1·min－1 ②AE　 （3）SO2+ 2H2O = SO42—+4 H+ + 2e—