九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十一章《鹽 化肥》單元檢測(cè)題2（含解析）（新版）新人教版

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1、九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十一章《鹽 化肥》單元檢測(cè)題2（含解析）（新版）新人教版 一、單選題（每小題只有一個(gè)正確答案） 1．化學(xué)對(duì)改善生活和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展具有積極的作用，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．催化劑一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率 B．稀土是儲(chǔ)量較少、不可再生的金屬資源 C．超量施加化肥、農(nóng)藥有利于農(nóng)業(yè)增產(chǎn)增收 D．冬季使用粗鹽作融雪劑清雪，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害 2．施肥是農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要手段．下列化肥中屬于復(fù)合肥的是（ ） A．CO（NH2）2B．KNO3C．K2CO3D．Ca3（PO4）2 3．常溫下，下列物質(zhì)呈氣態(tài)的是（ ） A．酒精 B．純堿 C．氨 D

2、．硫酸 4．對(duì)于反應(yīng)NH4NO3+NaOH===NaNO3+NH3↑+H2O，相關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A．上述反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B．排放在空氣中的氨氣不會(huì)造成大氣污染 C．銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混用，不會(huì)降低肥效 D．在NH4NO3中，氮元素化合價(jià)相同 5．酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用廣泛．下列做法錯(cuò)誤的是（ ） A．用石灰乳與硫酸銅溶液配制農(nóng)藥波爾多液 B．用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹 C．用食鹽水除去水壺中的水垢 D．施用復(fù)合肥硝酸鉀能使作物枝葉繁茂，并增加抗倒伏能力 6．規(guī)范實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的基礎(chǔ)和關(guān)鍵，下列實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是（ ）

3、A．A B．B C．C D．D 7．下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，合理的是（ ） 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)方案 A 鑒別氧氣和二氧化碳 將兩種氣體分別通入滴有紫色石蕊試液的水中 B 稀釋濃硫酸 將水沿器壁慢慢注入濃硫酸里，并不斷攪拌 C 除去氯化鈉溶液中的氫氧化鈉 加入適量的稀硫酸 D 除去氧化鈣中的碳酸鈣 加水充分溶解，過(guò)濾 A．A B．B C．C D．D 8．下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無(wú)色透明溶液的是（　?。? A．Ca2+、K+、Cl﹣、NO3﹣

4、B．NH4+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣ C．Na+、Ba2+、SO42﹣、OH﹣ D．Ba2+、H+、NO3﹣、CO32﹣ 9．在盛有稀硫酸的燒杯中，分別加入下列物質(zhì)，最終只存在無(wú)色液體的是（ ） A．Na2CO3溶液、KCl溶液 B． BaCl2溶液、KOH溶液 C．FeSO4溶液、NaNO3溶液 D． CuO、Na2SO4溶液 10．下列物質(zhì)的提純所用試劑和主要實(shí)驗(yàn)操作均正確的是 選項(xiàng) 物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) 所用試劑 主要實(shí)驗(yàn)操作 A MnO2(KCl) 水 溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 B CaCl2溶液(HCl) 適量Na2CO3固體 溶解 C

5、 CO(CO2) 濃氫氧化鈉溶液、濃硫酸 洗氣、干燥 D Cu(CuO) O2 加熱 A．A B．B C．C D．D 11．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過(guò)程不符合A?B→C的是（ ） A．CO?CO2→CaCO3 B．CO2?C6H12O6→H2O C．O2?H2O→H2D．Cu?CuO→Cu(OH)2 12．由于我國(guó)北方某些城市在嚴(yán)冬時(shí)節(jié)曾用食鹽融雪，造成土壤中含鹽濃度偏高，使路旁的樹木死亡．目前專家已研究出一種新型的融雪劑，既能融化冰雪，又能起施肥養(yǎng)護(hù)樹木的作用，具有上述作用的新型融雪劑是 ( )

6、A．氯化鈉氯化鈣 B．氯化鈉氯化鎂 C．氯化鈉醋酸鈣醋酸鎂 D．尿素硝酸鈣硝酸鎂 13．將下列各組溶液在pH=2時(shí)能大量共存,且溶液為無(wú)色透明的是（　　） A．Na2CO3、KCl、NaOH B．NaCl、KNO3、CuSO4 C．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4 D．K2SO4、NaCl、NaNO3 14．下列各組溶液中，不用其它試劑就能鑒別的是（ ） A．Na2SO4、H2SO4、AlC13、BaCl2 B．MgSO4、NaOH、HCl、Ba(NO3)2 C．MgCl2、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2

7、 D．Na2CO3、HCl、K2SO4、KNO3 15．下列圖像不能正確反映其對(duì)應(yīng)操作的是 （ ） A．A B．B C．C D．D 二、填空題 16．有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH、KNO3中的一種或幾種，為證明其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷： （1）沉淀A的化學(xué)式是_______；操作1是_______。 （2）固體中一定不含__________________，一定含________________。 （3）寫出通入C

8、O2生成沉淀的化學(xué)方程式____________，__________。 17．如圖所示A—G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“—”表示相互能反應(yīng)。已知A是人體胃液中含有的酸，G是最輕的氣體，B、C、D、E、F都是氧化物。請(qǐng)回答： （1）G的化學(xué)式為__________。 （2）E與F發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類型是__________，寫出物質(zhì)A的一種用途__________； （3）A、D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為_________。 三、推斷題 18．A～E是五種不同類別的常見物質(zhì)：鐵、二氧化碳、氫氧化鈣、氯化銅、硫酸中的某一種，B常用于中和酸性土壤，E屬于酸類

9、物質(zhì)，它們之間的相互關(guān)系如圖所示(其中實(shí)線表示物質(zhì)間可以相互反應(yīng)，虛線表示物質(zhì)間不能反應(yīng))。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)E的化學(xué)式為_____，B與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，該反應(yīng)的類型是_____。 (2)C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。 (3)虛線相鄰物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系的是__________。(填化學(xué)式) 19．現(xiàn)有幾種常見物質(zhì)：其中D可作干燥劑，F(xiàn)為藍(lán)色沉淀，M為黑色粉末，N為白色沉淀，X是實(shí)驗(yàn)室通常用來(lái)制取氣體B的酸，Z是與X不同的酸。它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分反應(yīng)物和生成物略）： （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： N______

10、______，X____________。 （2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①______________________________________； ③_______________________________________； ④_______________________________________。 （3）圖中反應(yīng)①屬于基本反應(yīng)類型中的__________反應(yīng)，反應(yīng)④屬于基本反應(yīng)類型中的____反應(yīng)。 四、實(shí)驗(yàn)題 20．同學(xué)們?cè)诔踔谢瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室中，發(fā)現(xiàn)一瓶如圖所示久置的瓶口有白色固體、瓶塞丟失的無(wú)色溶液。已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3

11、三種溶液中的一種，為確定溶液成分，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究： （1）小張同學(xué)取待測(cè)液測(cè)得pH=10，他得出的關(guān)于溶液成分的結(jié)論是。 （2）他取少量待測(cè)液于試管中，加入過(guò)量的稀HCl，看到，由此小張同學(xué)認(rèn)為，溶液為Na2CO3溶液。 （3）小李同學(xué)對(duì)小張同學(xué)的結(jié)論提出疑問(wèn)，并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證：取少量待測(cè)液于試管中，加入過(guò)量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，該反應(yīng)方程式為，靜置，（寫出還需進(jìn)行的操作及現(xiàn)象）。 通過(guò)實(shí)驗(yàn)，小李認(rèn)為小張結(jié)論正確。 （4）二位同學(xué)給試劑瓶貼一新標(biāo)簽：Na2CO3 。 （5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們通過(guò)討論認(rèn)為試劑瓶原標(biāo)簽也可能不是Na2CO3，你認(rèn)為他們的理由

12、是。 21．某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)將鈉置于充滿CO2的集氣瓶中進(jìn)行燃燒，反應(yīng)后集氣瓶?jī)?nèi)有黑色固體和白色固體生成。 該小組經(jīng)分析得知，白色固體中不可能有NaOH，原因是。他們對(duì)白色固體成分進(jìn)一步探究。 【提出問(wèn)題】白色固體是什么？ 【查閱資料】①Na2O＋H2O===2NaOH ②鈉能與水反應(yīng)生成NaOH和H2 【猜想與假設(shè)】Ⅰ．白色固體是Na2O Ⅱ．白色固體是Na2CO3 Ⅲ．白色固體還可能是 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取少量白色固體于試管中，加入適量水振蕩。 固體全部溶解 向上述所得溶液中加入過(guò)量CaCl2溶液，靜置。 產(chǎn)生

13、白色沉淀 取靜置后的上層清液于試管中，滴加無(wú)色酚酞試液。 試液不變色 白色固體是。 【得出結(jié)論】①通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，三個(gè)猜想中猜想成立。 ②鈉在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為。 【反思與交流】鈉著火，可以選用的滅火物質(zhì)是。 A．水 B．干沙土 C．二氧化碳 五、計(jì)算題 22．將NaCl與NaNO3的混合物1.47g完全溶于4.8g水中，加入12.2gAgNO3溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量比反應(yīng)前少2.87g，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ （保留1%） 23．我國(guó)化工專家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。在實(shí)際生產(chǎn)中，

14、產(chǎn)品Na2CO3中?；煊猩倭康腘aCl，現(xiàn)有樣品11.0 g，將其放入干凈的燒杯中，向燒杯中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 (1)圖中A點(diǎn)表示_______________________________________。 (2)計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%) 參考答案 1．B 【解析】 試題分析： A．催化劑能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B．稀土是儲(chǔ)量較少、不可再生的金屬資源，選項(xiàng)說(shuō)法

15、正確；C．超量施加化肥、農(nóng)藥能污染水和土壤，危害人體健康，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D．冬季使用粗鹽作融雪劑清雪，會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；故選B 考點(diǎn)： 化學(xué)與社會(huì) 2．B 【解析】 試題分析：A、CO（NH2）2中含有氮元素，屬于氮肥，不是復(fù)合肥，故錯(cuò)誤； B、KNO3中含有氮元素和鉀元素，屬于復(fù)合肥，故正確； C、K2CO3中含有鉀元素，屬于鉀肥，不是復(fù)合肥，故錯(cuò)誤； D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，屬于磷肥，不是復(fù)合肥，故錯(cuò)誤； 故選B． 考點(diǎn)：常見化肥的種類和作用． 點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化肥的分類方面的知識(shí)，解答時(shí)要分析化肥中含有哪些營(yíng)養(yǎng)元素，然后再根據(jù)化肥的分類方法

16、確定化肥的種類． 3．C 【解析】A、常溫下酒精是液態(tài)，故錯(cuò)誤； B、純堿是碳酸鈉，常溫下是固態(tài)，故錯(cuò)誤； C、氨氣常溫下是氣體，正確； D、硫酸常溫下是液態(tài)，錯(cuò)誤。故選C。 4．A 【解析】 【詳解】 A、復(fù)分解反應(yīng)是指由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。上述反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，氨氣和水屬于氨水分解得到的，故A正確； B、氨氣屬于刺激性氣味氣體，排放到空氣中會(huì)污染空氣，故B錯(cuò)誤； C、銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混用，產(chǎn)生氨氣，降低肥效，故C錯(cuò)誤； D、硝酸銨（NH4NO3）中，銨根顯+1價(jià)，氫元素顯+1價(jià)，設(shè)：銨根中氮元素的化合價(jià)是x，由原子團(tuán)中元素的化合價(jià)代

17、數(shù)和等于原子團(tuán)的化合價(jià)，可得：x+（+1）×4=+1，則x=-3價(jià)；硝酸根顯-1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)：硝酸根中氮元素的化合價(jià)是y，由原子團(tuán)中元素的化合價(jià)代數(shù)和等于原子團(tuán)的化合價(jià)，可得：y+（-2）×3=-1，則y=+5，硝酸銨中氮元素化合價(jià)不同，銨根中的氮元素顯﹣3價(jià)，硝酸根中的氮元素顯+5價(jià)，故D錯(cuò)誤。故選A。 5．C 【解析】 試題分析：A、石灰乳和硫酸銅都具有殺菌作用，用石灰乳與硫酸銅溶液可以配制農(nóng)藥波爾多液，正確；B、鹽酸能與氧化鐵反應(yīng)，可以用于清除鐵器表面的鐵銹，正確；C、食鹽氯化鈉與水垢不反應(yīng)，不能用于清除水垢，錯(cuò)誤；D、氮元素能促進(jìn)枝葉繁茂，鉀元素能使莖稈粗壯，故用復(fù)合肥

18、硝酸鉀能使作物枝葉繁茂，并增加抗倒伏能力，正確；故選C 考點(diǎn)：酸堿鹽的應(yīng)用；常見化肥的種類和作用 6．A 【解析】A、在稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸注入水中，不斷用玻璃棒攪拌，故正確； B、稱量藥品時(shí)，藥品放在左盤，砝碼放在右盤，故不正確； C、測(cè)定溶液的pH值時(shí)，將待測(cè)液滴在pH試紙，然后將pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，故不正確； D、熄滅酒精燈時(shí)，用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅，故不正確。 點(diǎn)睛：濃硫酸稀釋時(shí)，一定要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。可以簡(jiǎn)記為：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪” 。 7．A 【解析】試題分析：A、二氧化碳能與水反應(yīng)生

19、成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色，氧氣不能，將兩種氣體分別通入滴有紫色石蕊試液的水中，能使紫色石蕊溶液變紅色的是二氧化碳，無(wú)明顯變化的是氧氣；能一次鑒別出這兩瓶氣體，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理。B、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中；故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合理。C、氫氧化鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉，不符合除雜原則，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合理。D、CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合理。故選：A。 考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)

20、計(jì)與評(píng)價(jià)；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì) 8．A 【解析】 【分析】 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存；本題還要注意溶液呈無(wú)色透明，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。 【詳解】 A、四種離子在溶液中不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水，能大量共存，且不存在有色離子，故A正確；B、四種離子在溶液中不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水，能大量共存，但Fe3+的水溶液黃色，故B錯(cuò)誤；C、Ba2+、SO42﹣在溶液中能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、Ba2+、H+與CO32﹣在溶液中分別能

21、結(jié)合成碳酸鋇沉淀、水和二氧化碳，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。故選A。 【點(diǎn)睛】 判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水；還要注意特定離子的顏色。 9． A 【解析】 試題分析：在盛有稀硫酸的燒杯中，分別加入一些物質(zhì)，最終只存在無(wú)色液體，說(shuō)明彼此之間不能生成沉淀，且不存在有色離子． A、稀硫酸和Na2CO3溶液生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與KCl溶液不反應(yīng)，且不存在有色離子，最終只存在無(wú)色液體，故選項(xiàng)正確．B、稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，溶液變渾濁，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．C、三者之間不反應(yīng)，但FeSO4溶液呈淺綠色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、稀硫酸

22、與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液呈淺綠色，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選：A． 考點(diǎn)：離子或物質(zhì)的共存問(wèn)題 10．C 【解析】A、MnO2不溶于水，KCl易溶于水，將其溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥即可，錯(cuò)誤；B、碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)，違背除雜原則，錯(cuò)誤；C、一氧化碳不與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也不與濃硫酸反應(yīng)。二氧化碳與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，再通過(guò)濃硫酸干燥，正確；D、銅與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，違背除雜原則，錯(cuò)誤。故選C。 點(diǎn)睛：解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。 11．D 【解析】 試題分析：A選項(xiàng)

23、中一氧化碳和氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳，二氧化碳和碳單質(zhì)反應(yīng)生成一氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸鈣；B選項(xiàng)二氧化碳通過(guò)光合作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖氧化轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水；C選項(xiàng)氧氣和氫氣反應(yīng)生成水，水通電電解生成氧氣和氫氣；D選項(xiàng)金屬銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與碳反應(yīng)生成金屬銅；氧化銅不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化銅；故答案選擇D 考點(diǎn)：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 12．D 【解析】解題的突破口在于對(duì)樹木起到施肥養(yǎng)護(hù)的作用，在四個(gè)選項(xiàng)中只有D選項(xiàng)含有常用的化肥尿素，而其它選項(xiàng)均未找的可以作為樹木肥料的物質(zhì)。故選D。 點(diǎn)睛：解題的關(guān)鍵是抓住可做肥料這一突破口。 13．D 【解析】 試題分析：復(fù)

24、分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的離子相互結(jié)合成氣體、沉淀、水。離子能夠共存，說(shuō)明這些物質(zhì)之間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，pH=2的溶液中有大量的H+，碳酸根離子結(jié)合氫離子會(huì)生成二氧化碳和水、氫氧根離子結(jié)合氫離子會(huì)生成水，所以不能共存，A錯(cuò)誤；硫酸銅溶液顯藍(lán)色，不符合題意，B錯(cuò)誤；鋇離子和硫酸根離子結(jié)合會(huì)結(jié)合生成硫酸鋇沉淀不能共存，C錯(cuò)誤。故選D。 考點(diǎn)：離子共存、復(fù)分解反應(yīng)的條件 14．B 【解析】 試題分析：A、兩兩混合能與兩種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的是BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的是AlCl3溶液，能產(chǎn)生一種沉淀的是Na2SO4、H2SO4，無(wú)法區(qū)別Na2SO4、H2SO4，故不加其他試劑無(wú)法鑒別； B、

25、四種溶液兩兩混合后，能與兩種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的是MgSO4溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的是HCl溶液；然后將MgSO4與HCl溶液分別同時(shí)滴加到剩余溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象的是NaOH溶液，有沉淀生成的是Ba（NO3）2溶液，故不加其他試劑可以鑒別； C、兩兩混合后，MgCl2與NaOH，H2SO4與Ba（NO3）2分別生成沉淀，分為兩組，但組內(nèi)溶液無(wú)法鑒別，故不加其他試劑無(wú)法鑒別； D、四種溶液兩兩混合后，有氣體產(chǎn)生的是Na2CO3、HCl，無(wú)明顯現(xiàn)象的是K2SO4、KNO3，分為兩組，但組內(nèi)溶液無(wú)法鑒別，故不加其他試劑無(wú)法鑒別；故選B． 考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、酸堿鹽的性質(zhì) 15．C 【解析】A．向碳酸鈉溶

26、液中滴加氫氧化鈣溶液，生成碳酸鈣沉淀，并隨著氫氧化鈣溶液的不斷加入沉淀逐漸增加，故圖象A正確；B．首先由于鎂比鋅活潑，和酸反應(yīng)速度快，圖象的斜率鎂應(yīng)比鋅大，即應(yīng)該陡一點(diǎn)；其次根據(jù)化學(xué)方程式可知等質(zhì)量的鎂生成是氫氣要比鋅生成的氫氣多，圖象的終點(diǎn)應(yīng)該比鋅高，故圖象B正確；C．由于NaOH溶液呈堿性，所以反應(yīng)開始溶液的PH應(yīng)該大于7，故圖象C錯(cuò)誤；D．由于反應(yīng)物的質(zhì)量相等，所以生成的二氧化碳的質(zhì)量也相等，但由于碳酸鈣的狀態(tài)不一樣，根據(jù)影響反應(yīng)快慢的條件知粉末狀的和鹽酸接觸面積大，反應(yīng)快，所以粉末狀的碳酸鈣的圖象應(yīng)該陡一點(diǎn)，故圖象D正確；故選C。 16． CaCO3過(guò)濾CuSO4 Na2SO4C

27、aCO3 BaCl2 NaOHCO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2ONa2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl 【解析】白色粉末加入足量的水，得無(wú)色濾液和白色沉淀，可推得無(wú)“CuSO4”； “白色沉淀”有兩種可能：碳酸鈣或Na2SO4與BaCl2反應(yīng)生成的硫酸鋇；白色沉淀加入足量的稀鹽酸，沉淀全部溶解，可知既只有“碳酸鈣”，沒有“硫酸鋇”；而沒有硫酸鋇時(shí)，則Na2SO4與BaCl2至少有一種沒有；無(wú)色濾液通入二氧化碳生成白色沉淀，說(shuō)明含有氫氧化鈉和氯化鋇，則一定沒有硫酸鈉，但整個(gè)推斷過(guò)程中，始終無(wú)法確定KNO3的存在與否；所以，原固體粉末中一定含有CaCO3、NaOH和BaCl2，

28、一定不含有CuSO4、Na2SO4，可能含有KNO3。 （1）沉淀A的化學(xué)式是CaCO3；操作1將固體和液體分開，是過(guò)濾； （2）原固體粉末中一定含有CaCO3、NaOH和BaCl2，一定不含有CuSO4、Na2SO4； （3）二氧化碳先與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，化學(xué)方程式：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O ，Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl。 17．（1）H2 （2）化合反應(yīng) 除鐵銹； （3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O． 【解析】 試題分析：根據(jù)G是最輕的氣體，可確定G為氫氣；物質(zhì)F為由

29、氫氣反應(yīng)生成的氧化物且又可生成氫氣，可判斷F為水；A是人體胃液中含有的酸,A為鹽酸,鹽酸常用于除鐵銹；與水和鹽酸A都可以反應(yīng)的氧化物E為可溶性堿所對(duì)應(yīng)的金屬氧化物，常見的此類物質(zhì)為生石灰氧化鈣，則可判斷物質(zhì)E為氧化鈣，氧化鈣與水的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)；能由鹽酸生成的氧化物主要為水和二氧化碳，而F物質(zhì)為水，則B物質(zhì)為二氧化碳；能與B物質(zhì)二氧化碳相互轉(zhuǎn)化的氧化物C應(yīng)為一氧化碳，根據(jù)氣體一氧化碳的性質(zhì)，能與金屬氧化物反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可判斷物質(zhì)D為常見的金屬氧化物，如氧化鐵、氧化銅等；鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水。 考點(diǎn)：物質(zhì)的推斷 18．H2SO4Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋

30、2H2O復(fù)分解反應(yīng)Fe＋CuCl2===FeCl2＋CuH2SO4→CO2 【解析】 【詳解】 (1)根據(jù)A-E是五種不同類別的常見物質(zhì)：鐵、二氧化碳、氫氧化鈣、氧化銅、硫酸中的某一種，B常用于中和酸性土壤，所以B是氫氧化鈣，E屬于酸類，所以E是硫酸，硫酸和C會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以C是鐵或氧化銅中的一種，A和氫氧化鈣會(huì)發(fā)生反應(yīng)，A和硫酸不會(huì)反應(yīng)，所以A是二氧化碳，氯化銅不與硫酸反應(yīng)，D是氯化銅，C是鐵；E的化學(xué)式為H2SO4，B與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O，是由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)； (2)鐵與氯化銅溶液發(fā)

31、生置換反應(yīng)，生成氯化亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuCl2═FeCl2+Cu； (3)E是硫酸，A是二氧化碳，硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，虛線相鄰物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系的是H2SO4轉(zhuǎn)化為CO2。 19． BaSO4HClCaCO3CaO + CO2↑CO+CuOCu+ CO2Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4分解復(fù)分解 【解析】（1）常見干燥劑有：濃硫酸、氫氧化鈉、氧化鈣，由“D可作干燥劑”且是高溫下分解生成，可以判斷D為CaO，則①為：CaCO3 CaO+CO2↑，那么A為CaCO3，B為CO2，那么②應(yīng)為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO

32、2↑；碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳、水，所以X是鹽酸；（2）由圖示D+H2O→E為：CaO+H2O=可知，E為Ca（OH）2；B+YC應(yīng)為：CO2+C2CO↑，故C為CO；（3）由M為黑色粉末可知，M為CuO，故③應(yīng)為：CO+CuO Cu+CO2，則H是Cu；Z是與X不同的酸，則M+酸Z=G應(yīng)為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，那么G為CuSO4；則④應(yīng)為：Ba（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+BaSO4↓，屬于復(fù)分解反應(yīng)；F為藍(lán)色沉淀，N為白色沉淀，則F為Cu（OH）2，N為BaSO4。 點(diǎn)睛：要想順利解決推斷題，就要熟練掌握物質(zhì)的特點(diǎn)、用途，即常發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，甚

33、至 反應(yīng)條件。如；反應(yīng)條件高溫的初中就兩類反應(yīng)：碳酸鈣高溫分解，金屬氧化物被還原。藍(lán) 色的溶液一定是含銅離子等。 20．（1）一定不是NaCl溶液 （2）有無(wú)色氣體產(chǎn)生 （3）Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3 ↓ + 2NaCl 取上層清液少許于試管中，滴入幾滴無(wú)色酚酞試液后，溶液無(wú)明顯變化。 （5）也可能是NaOH溶液暴露在空氣中，完全變質(zhì)生成Na2CO3 【解析】 試題分析：小張同學(xué)取待測(cè)液測(cè)得pH=10，他得出的關(guān)于溶液成分的結(jié)論是一定不是NaCl溶液，因?yàn)槁然c顯示中性；取少量待測(cè)液于試管中，加入過(guò)量的稀HCl，看到有無(wú)色氣體產(chǎn)生溶液小張同學(xué)認(rèn)

34、為Na2CO3；因?yàn)闅溲趸c本身會(huì)變質(zhì)為碳酸鈉，也會(huì)產(chǎn)生氣泡；取少量待測(cè)液于試管中，加入過(guò)量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，該反應(yīng)方程式為Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3 ↓ + 2NaCl；因?yàn)榧尤氲穆然}和產(chǎn)生的氯化鈉是中性的物質(zhì)，所以將上層清液少許于試管中，滴入幾滴無(wú)色酚酞試液后，溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明溶液不顯示堿性，才能說(shuō)明小張結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們通過(guò)討論認(rèn)為試劑瓶原標(biāo)簽也可能不是Na2CO3，你認(rèn)為他們的理由是也可能是NaOH溶液暴露在空氣中，完全變質(zhì)生成Na2CO3。 考點(diǎn)：氫氧化鈉的性質(zhì)和變化 [21．反應(yīng)物中沒有氫元素；Ⅲ．NaOH；【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】取少量

35、白色固體于試管中，加入適量水振蕩。固體全部溶解，說(shuō)明該物質(zhì)能夠溶于水中；向上述所得溶液中加入過(guò)量CaCl2溶液，靜置。產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明白色物質(zhì)中含有碳酸鈉；取靜置后的上層清液于試管中，滴加無(wú)色酚酞試液。試液不變色，說(shuō)明不含有氫氧化鈉；白色固體是碳酸鈉?！镜贸鼋Y(jié)論】①Ⅱ②4Na+ 3CO2 2Na2CO3 + C；【反思與交流】B 【解析】 試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道白色固體中不可能有NaOH，原因是反應(yīng)物中沒有氫元素；因?yàn)棰貼a2O＋H2O===2NaOH②鈉能與水反應(yīng)生成NaOH和H2，同時(shí)生成的氫氧化鈉會(huì)和空氣中的二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉，實(shí)驗(yàn)白色固體可能是三種情形：Ⅰ．白色固

36、體是Na2O Ⅱ．白色固體是Na2CO3 Ⅲ．白色固體NaOH；向上述所得溶液中加入過(guò)量CaCl2溶液，靜置產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明物質(zhì)含有碳酸鈉，取靜置后的上層清液于試管中，滴加無(wú)色酚酞試液，試液不變色，說(shuō)明說(shuō)明不含有氫氧化鈉，因此白色固體為碳酸鈉，鈉在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為4Na+ 3CO2 2Na2CO3 + C；鈉著火，可以選用的滅火物質(zhì)是干沙土，不能用水和二氧化碳。 考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別 物質(zhì)的性質(zhì)和變化 22．13% 【解析】氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，所以反應(yīng)后溶液減少的質(zhì)量，就是生成沉淀的質(zhì)量。設(shè)生成硝酸鈉的質(zhì)量為x，樣品中氯化鈉的質(zhì)量為y ?AgNO3 +

37、 NaCl = AgCl↓ + NaNO3? 58.5 143.5 85 y 2.87g x 58.5/y=143.5/2.87g y=1.17g 85/x=143.5/2.87g x=1.7g 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 答：略 點(diǎn)睛：方程式的計(jì)算，關(guān)鍵根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進(jìn)行列比例計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)是，由方程式求質(zhì)量比算數(shù)錯(cuò)誤，所以這一步要仔細(xì)檢查。 23． Na2CO3與鹽酸或HCl恰好完全反應(yīng)96.4% 【解析】(1)由圖像可知，當(dāng)?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，加入的稀鹽酸恰好與碳酸鈉反應(yīng)。由圖像可知，當(dāng)?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，加入的稀鹽酸的量是過(guò)量的，燒杯中溶液里的溶質(zhì)為NaCl、HCl。（2）設(shè)樣品中，含Na2CO3的質(zhì)量為x。 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 x 100 g×7.3% x=10.6 g 樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：≈96.4% 答：樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是96.4%。