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1、2022年高考化學復習 拓展精練選擇題（15）
1．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）：
T1
P2
T2
P1
反應時間
反應溫度
反應ⅡA：2A(g)C(g)
反應I：2A(g)+B(g)2C(g)
T2
T2
T1
反應Ⅳ：A(g)+B(g)2C(g)
反應Ⅲ：3A(g)+B(g)2C(g)
壓強
n(B)起始
T1
根據以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是
A．反應Ⅰ：△H＞0，P2＞P1
B．反應Ⅱ：△
2、H＜0，T1＜T2
C．反應Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1
D．反應Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
2．能正確表示下列反應的離子方程式是
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H+＝Fe2＋＋2Fe3＋+ 4H2O
B．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：
HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
C．向澄清石灰水中通入少量CO2： OH-＋CO2＝ HCO3－
D．將0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合：
2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH
3、－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
3．實驗室用溴和苯反應制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾②水洗③用干燥劑干燥④10﹪NaOH溶液洗⑤水洗，正確的操作順序是
A．①②③④⑤?????? B．②④⑤③①
C．④②③①⑤???? D．②④①⑤③
4．某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某固體混合物進行實驗，測得如下表數據（鹽酸的物質的量濃度相等）：
實驗編號
①
②
③
鹽酸體積
50mL鹽酸
50mL鹽酸
50mL鹽酸
m(混合物)
9.2g
16.56g
27.6g
V(CO2)(標準狀況)
2.24L
3.36L
3.36L
4、
分析表中數據，下列說法不正確的是
A．由①可以計算出鹽酸的物質的量濃度
B．由②、③可知：混合物質量增加，氣體體積沒有變化，說明鹽酸已經反應完全
C．由①、②可知：①中的固體不足而完全反應
D．由①可以計算出混合物的NaHCO3的質量分數
5．（8分）肼（N2H4）又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。
⑴肼的結構式為： 。
⑵右圖是一個電化學過程示意圖。
①鉑片上發(fā)生的電極反應是 。
②假設使用肼一空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化128g，則肼一空氣燃料
5、電池理論上消耗標準狀況下的空氣 L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）。
⑶肼——空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，生成無污染的物質。電解質溶液是20%—30%的 KOH溶液。肼——空氣燃料電池放電時：
負極的電極反應式是 。
6．(10分) 1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：
可能大量含有的陽離子
H+、K+、Mg2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的陰離子
Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO
⑴往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生沉淀的物質的量（n）
與加入NaOH溶液的體積（V）的關系如右
6、圖所示。
則該溶液中一定不含有的離子是_________。
(2)BC段離子方程式為 。
(3)V1 、V2、 V3、 V4之間的關系 。
(4)經檢測，該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入一定量的
Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示，
分析后回答下列問題：
Cl2的體積（標準狀況）
2.8L
5.6L
11.2L
n(Cl-)
1.25mol
1.5mol
2mol
n(Br-)
1.5mol
7、1.4mol
0.9mol
n(I-)
a mol
0
0
①當通入Cl2的體積為2.8L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為___________________。
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量濃度之比為____________________。
7．(11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數依次增大且X和Y的原子序數之和等于Z的原子序數，X和Z可形成X2Z，X2Z2兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素。
⑴ W在周期表中的位置： 。
⑵在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX2和0.4molY2 ，發(fā)生
8、如下反應：
3X2 (g) + Y2(g) 2YX3(g) △H 反應各物質的量濃度隨時間變化如下：
①此反應的平衡常數表達式為 (用化學式表示) ， K= 。
②若升高溫度平衡常數K減小，則△H 0(填＞，＜)。
⑶A1是四種元素中三種元素組成的電解質，溶液呈堿性，將0.1mol·L-1的A1溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A1的電子式為 。
⑷B1、B2是由四種元素三種形成的強電解質，且溶液呈酸性，相同濃度時B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度
9、，其原因是 。
⑸A2和B1反應生成B2，則0.2mol/LA2和0.1mol/L B1等體積混合后溶液中離子濃度大小關系為 。
8．(9分)為了測定人體新陳代謝呼出氣體中CO2的體積分數，某學生課外小組設計了如下圖的實驗裝置。實驗中用過量NaOH溶液吸收氣體中的CO2，準確測量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余氣體的體積（實驗時只用嘴吸氣和呼氣），請?zhí)羁眨?
⑴圖中瓶II的作用是______________________________。
10、⑵對實驗裝置尚有如下A、B、C、D四種觀點，你認為合理的是________。（填代號）
A．在E處增加CaCl2干燥管 B．在F處增加CaCl2燥管
C．在E和F兩處增加CaCl2干燥管 D．不必增加干燥管
⑶將插入溶液的管子末端改成具有多孔的球泡（圖中的III），有利于提高實驗的準確度,
其理由是__________________________________________。
⑷實驗時先緩緩吸氣，再緩緩呼氣,反復若干次，得如下數據:瓶I溶液增重ag,收集到的氣
體體積（標準狀況）為bL，該呼出氣體中CO2的體積分數是（列出算式）?____
11、_______。
⑸為防止實驗中若猛吸猛呼，會造成不安全后果，將實驗裝置如何改進 。
9．(14分)Cu2S是火法煉銅一種重要的原料，下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4·5H2O的流程圖：
B
A
Cu2S
操作I
焙燒
O2
△
Cu
Cu2O 、CuO
足量稀硫酸
蒸發(fā) 結晶 過濾
膽礬
⑴Cu2S中銅元素的化合價為 ，火法煉銅的反應原理是 (用化學方程式表示)。
⑵Cu2O，CuO加入足量稀硫酸得到的體系A中看到溶液呈藍色，且有紅色物質生成，
請寫出生成紅色物質的離子方程式：
12、 。
⑶若將A中單質反應,操作加入試劑最好是 。
A. 加入適量的NaNO3 B. 適量的 HNO3 C. 適量的H2O2
⑷若B溶液的體積為0.2L，電解B溶液一段時間后溶液的pH值由2變?yōu)?(體積變化忽略不計)，此時電解過程中轉移電子數的物質的量是 。
⑸取5.0 g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重曲線如下圖所示：通過計算確定258℃時發(fā)生反應的化學方程式 ，e點的化學式 (計算過程略去)。
13、
參考答案
1-4 CDBA
5（1）
（2分）
（2）N2H4 — 4e- +4OH— = N2 + 4H2O （2分）
①Cu2+ +2e-= Cu（2分）②112L（2分）
61） Mg2+、Fe2+、Fe3+ CO32-、AlO （2分）
14、 （2）NH4+ +OH- = NH3·H2O（2分）
（3） V2-V1=3(V4-V3) （2分）
（4）①Cl2+2I-=I2+2Cl- （2分） ②10:15:4（2分）
7(1)第三周期,IA(2分)
(2)①K= C(NH3)2/[C(H2)3C(N2)] (1分) 100/27 (mol/L)-2 (2分) ②＜(1分)
(3)NaOH電子式(1分)
(4)硝酸電離的氫離子抑制了水的電離，銨根離子的存在促進了水的電離
(2分)
(5)C(NH4+)＞ C(NO3-)＞C(OH-
15、) ＞C(H+)(2分)
8 （1）除去吸人空氣中的CO2 （2分）
（2） D?。?分）
（3）可增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體中的（CO2被充分吸收（2分）
（說明；只要答出其中一點，就給2分）
（4）[(ag/44g·mol-1)×22.4L·mol-1]／[bL+(ag/44g.mol-1×22.4L·mol-1)]
或：(22.4L·mol-1×ag)/(bL×44g·mol-1+ag×22.4Lmol-1)×(5.6a/11b+5.6a)
×(5.6a/11b+5.6a)×100% （2分）
（5）把ab處各放一個止水 （2分）
9 (1)+1 (2分) Cu2S + O2 2Cu +SO2 (2分)
(2) Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ H2O(2分)
(3) C(2分)
(4) 0.018 mol- (2分) )
(5) CuSO4·H2O CuSO4 + H2O (2分) Cu2O(2分)
2022年高考化學復習 拓展精練選擇題（15）
