2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 拓展精練選擇題(15)

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1、2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 拓展精練選擇題(15) 1.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對化學(xué)平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中P表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量): T1 P2 T2 P1 反應(yīng)時(shí)間 反應(yīng)溫度 反應(yīng)ⅡA:2A(g)C(g) 反應(yīng)I:2A(g)+B(g)2C(g) T2 T2 T1 反應(yīng)Ⅳ:A(g)+B(g)2C(g) 反應(yīng)Ⅲ:3A(g)+B(g)2C(g) 壓強(qiáng) n(B)起始 T1 根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列結(jié)論正確的是 A.反應(yīng)Ⅰ:△H>0,P2>P1 B.反應(yīng)Ⅱ:△

2、H<0,T1<T2 C.反應(yīng)Ⅲ:△H>0,T2>T1或△H<0,T2<T1 D.反應(yīng)Ⅳ:△H<0,T2>T1 2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++ 4H2O B.NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合: HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O C.向澄清石灰水中通入少量CO2: OH-+CO2= HCO3- D.將0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合: 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH

3、-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 3.實(shí)驗(yàn)室用溴和苯反應(yīng)制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作精制:①蒸餾②水洗③用干燥劑干燥④10﹪NaOH溶液洗⑤水洗,正確的操作順序是 A.①②③④⑤?????? B.②④⑤③① C.④②③①⑤???? D.②④①⑤③ 4.某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某固體混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得如下表數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等): 實(shí)驗(yàn)編號 ① ② ③ 鹽酸體積 50mL鹽酸 50mL鹽酸 50mL鹽酸 m(混合物) 9.2g 16.56g 27.6g V(CO2)(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 2.24L 3.36L 3.36L

4、 分析表中數(shù)據(jù),下列說法不正確的是 A.由①可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度 B.由②、③可知:混合物質(zhì)量增加,氣體體積沒有變化,說明鹽酸已經(jīng)反應(yīng)完全 C.由①、②可知:①中的固體不足而完全反應(yīng) D.由①可以計(jì)算出混合物的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 5.(8分)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。 ⑴肼的結(jié)構(gòu)式為: 。 ⑵右圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖。 ①鉑片上發(fā)生的電極反應(yīng)是 。 ②假設(shè)使用肼一空氣燃料電池作為本過程中的電源,銅片的質(zhì)量變化128g,則肼一空氣燃料

5、電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣 L(假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%)。 ⑶肼——空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,生成無污染的物質(zhì)。電解質(zhì)溶液是20%—30%的 KOH溶液。肼——空氣燃料電池放電時(shí): 負(fù)極的電極反應(yīng)式是 。 6.(10分) 1L某混合溶液,可能含有的離子如下表: 可能大量含有的陽離子 H+、K+、Mg2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+ 可能大量含有的陰離子 Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO ⑴往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n) 與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如右

6、圖所示。 則該溶液中一定不含有的離子是_________。 (2)BC段離子方程式為 。 (3)V1 、V2、 V3、 V4之間的關(guān)系 。 (4)經(jīng)檢測,該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L該混合溶液中通入一定量的 Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示, 分析后回答下列問題: Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 2.8L 5.6L 11.2L n(Cl-) 1.25mol 1.5mol 2mol n(Br-) 1.5mol

7、1.4mol 0.9mol n(I-) a mol 0 0 ①當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L時(shí),溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。 ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為____________________。 7.(11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W,原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù),X和Z可形成X2Z,X2Z2兩種化合物,W是短周期主族元素中半徑最大的元素。 ⑴ W在周期表中的位置: 。 ⑵在一定條件下,容積為1L密閉容器中加入1.2molX2和0.4molY2 ,發(fā)生

8、如下反應(yīng): 3X2 (g) + Y2(g) 2YX3(g) △H 反應(yīng)各物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下: ①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 (用化學(xué)式表示) , K= 。 ②若升高溫度平衡常數(shù)K減小,則△H 0(填>,<)。 ⑶A1是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì),溶液呈堿性,將0.1mol·L-1的A1溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12,則A1的電子式為 。 ⑷B1、B2是由四種元素三種形成的強(qiáng)電解質(zhì),且溶液呈酸性,相同濃度時(shí)B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度

9、,其原因是 。 ⑸A2和B1反應(yīng)生成B2,則0.2mol/LA2和0.1mol/L B1等體積混合后溶液中離子濃度大小關(guān)系為 。 8.(9分)為了測定人體新陳代謝呼出氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù),某學(xué)生課外小組設(shè)計(jì)了如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)中用過量NaOH溶液吸收氣體中的CO2,準(zhǔn)確測量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余氣體的體積(實(shí)驗(yàn)時(shí)只用嘴吸氣和呼氣),請?zhí)羁眨?   ⑴圖中瓶II的作用是______________________________。

10、⑵對實(shí)驗(yàn)裝置尚有如下A、B、C、D四種觀點(diǎn),你認(rèn)為合理的是________。(填代號) A.在E處增加CaCl2干燥管      B.在F處增加CaCl2燥管 C.在E和F兩處增加CaCl2干燥管    D.不必增加干燥管 ⑶將插入溶液的管子末端改成具有多孔的球泡(圖中的III),有利于提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度, 其理由是__________________________________________。 ⑷實(shí)驗(yàn)時(shí)先緩緩吸氣,再緩緩呼氣,反復(fù)若干次,得如下數(shù)據(jù):瓶I溶液增重ag,收集到的氣 體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為bL,該呼出氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)是(列出算式)?____

11、_______。 ⑸為防止實(shí)驗(yàn)中若猛吸猛呼,會造成不安全后果,將實(shí)驗(yàn)裝置如何改進(jìn) 。 9.(14分)Cu2S是火法煉銅一種重要的原料,下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4·5H2O的流程圖: B A Cu2S 操作I 焙燒 O2 △ Cu Cu2O 、CuO 足量稀硫酸 蒸發(fā) 結(jié)晶 過濾 膽礬 ⑴Cu2S中銅元素的化合價(jià)為 ,火法煉銅的反應(yīng)原理是 (用化學(xué)方程式表示)。 ⑵Cu2O,CuO加入足量稀硫酸得到的體系A(chǔ)中看到溶液呈藍(lán)色,且有紅色物質(zhì)生成, 請寫出生成紅色物質(zhì)的離子方程式:

12、 。 ⑶若將A中單質(zhì)反應(yīng),操作加入試劑最好是 。 A. 加入適量的NaNO3 B. 適量的 HNO3 C. 適量的H2O2 ⑷若B溶液的體積為0.2L,電解B溶液一段時(shí)間后溶液的pH值由2變?yōu)?(體積變化忽略不計(jì)),此時(shí)電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的物質(zhì)的量是 。 ⑸取5.0 g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解,分解過程的熱重曲線如下圖所示:通過計(jì)算確定258℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,e點(diǎn)的化學(xué)式 (計(jì)算過程略去)。

13、 參考答案 1-4 CDBA 5(1) (2分) (2)N2H4 — 4e- +4OH— = N2 + 4H2O (2分) ①Cu2+ +2e-= Cu(2分)②112L(2分) 61) Mg2+、Fe2+、Fe3+ CO32-、AlO (2分)

14、 (2)NH4+ +OH- = NH3·H2O(2分) (3) V2-V1=3(V4-V3) (2分) (4)①Cl2+2I-=I2+2Cl- (2分) ②10:15:4(2分) 7(1)第三周期,IA(2分) (2)①K= C(NH3)2/[C(H2)3C(N2)] (1分) 100/27 (mol/L)-2 (2分) ②<(1分) (3)NaOH電子式(1分)   (4)硝酸電離的氫離子抑制了水的電離,銨根離子的存在促進(jìn)了水的電離 (2分) (5)C(NH4+)> C(NO3-)>C(OH-

15、) >C(H+)(2分) 8 (1)除去吸人空氣中的CO2 (2分)   (2) D (1分)   (3)可增大氣體與溶液的接觸面積,使氣體中的(CO2被充分吸收(2分) (說明;只要答出其中一點(diǎn),就給2分)    (4)[(ag/44g·mol-1)×22.4L·mol-1]/[bL+(ag/44g.mol-1×22.4L·mol-1)]    或:(22.4L·mol-1×ag)/(bL×44g·mol-1+ag×22.4Lmol-1)×(5.6a/11b+5.6a)      ×(5.6a/11b+5.6a)×100% ?。?分)    (5)把a(bǔ)b處各放一個(gè)止水 (2分) 9 (1)+1 (2分) Cu2S + O2 2Cu +SO2 (2分) (2) Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ H2O(2分) (3) C(2分) (4) 0.018 mol- (2分) ) (5) CuSO4·H2O CuSO4 + H2O (2分) Cu2O(2分)

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