2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 5.金屬及其化合物經(jīng)典試題 新人教版

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1、2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 5.金屬及其化合物經(jīng)典試題 新人教版 一、選擇題(本題包括16個(gè)小題，每小題3分，共48分) 1．如圖標(biāo)出了各種材料強(qiáng)度與密度的比值以及廣泛使用的年代．從圖中可以看出的信息有 (　　) A．科學(xué)技術(shù)的發(fā)展越來(lái)越快，新材料頻頻出現(xiàn) B．新材料發(fā)展的總體趨勢(shì)是強(qiáng)度越來(lái)越大 C．1800年以前出現(xiàn)的材料強(qiáng)度都比鋁小 D．鋁的密度比鋼的密度大 解析：B項(xiàng)、C項(xiàng)都是單獨(dú)分析材料的強(qiáng)度或密度，而圖中提供的是強(qiáng)度和密度之比同出現(xiàn)時(shí)間的關(guān)系，與題意

2、不符．D項(xiàng)中鋼的密度比鋁的密度大． 答案：A 2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個(gè)電子 B．1 mol Al分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子均為3NA個(gè) C．各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA D．2.7 g鋁與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA 解析：B項(xiàng)，Al在冷的濃HNO3中鈍化，Al未完全反應(yīng)；C項(xiàng)，F(xiàn)e＋2HCl===FeCl2＋H2↑，2Fe＋3Cl22

3、FeCl3，所以5.6 g Fe與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，而與Cl2反應(yīng)則轉(zhuǎn)移0.3NA個(gè)電子；D項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，2.7 g Al轉(zhuǎn)移電子0.3NA個(gè)． 答案：A 3．將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3∶2，則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為 (　　) A．3∶2　　　　　　　　B．2∶1 C．3∶4 D．4∶3 解析：設(shè)每份鐵鋁合金樣品中含鐵、鋁的物質(zhì)的量分別為x、y，則由FeH2↑、Al H2↑、Al H2↑三個(gè)關(guān)

4、系式得知(x＋)∶y＝3∶2，解得x∶y＝3∶4. 答案：C 4．制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2.向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 A．燒杯中有銅無(wú)鐵 B．燒杯中有鐵無(wú)銅 C．燒杯中鐵、銅都有 D．燒杯中鐵、銅都無(wú) 解析：鐵的還原性比銅強(qiáng)，F(xiàn)eCl3首先氧化Fe；只有Fe反應(yīng)完后，剩余的FeCl3才能再氧化Cu.故燒杯中有鐵無(wú)銅是不可能的． 答案：B 5

5、．200℃時(shí)，11.6 g CO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6 g，則原混合物的平均式量為 (　　) A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.4 解析：(1)估算法：因原混合氣體為CO2和H2O，故其平均式量應(yīng)介于44和18之間，故應(yīng)為選項(xiàng)C. (2)差量法： 參與反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量應(yīng)為O2的2倍，n(O2)＝＝0.25 mol，n(混氣)＝2×0.25 mol＝0.5 mol，＝11.6 g/0.5 mol＝23.2 g/m

6、ol 即平均相對(duì)分子質(zhì)量為23.2. 答案：C 6．(xx·江蘇模擬)美國(guó)“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，有關(guān)說(shuō)法不正確的是 (　　) A．原子半徑：Na>Al B．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無(wú)色溶液，則n(Al)≤n(Na) C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出 D．若m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小 解析：相同質(zhì)量的Al提供的電子數(shù)大于相同質(zhì)量的Na，故D錯(cuò)誤． 答案：D 7．工業(yè)上制備氯化銅時(shí)，是將濃

7、鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末(含雜質(zhì)氧化亞鐵)，充分?jǐn)嚢?，使之溶解，反?yīng)如下： CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O 已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4時(shí)，F(xiàn)e3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是 (　　) A．直接加堿，調(diào)整溶液pH≥9.6 B．加純銅粉，將Fe2＋還原出來(lái) C．先將Fe2＋氧

8、化成Fe3＋，再調(diào)整pH在3～4 D．通入硫化氫，使Fe2＋直接沉淀 解析：根據(jù)題給信息知．Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋三種離子在溶液中以氫氧化物形式沉淀的pH不同，要制備CuCl2且除去其中的Fe2＋，若直接通過(guò)調(diào)整溶液的pH使Fe(OH)2生成，需pH≥9.6，此時(shí)對(duì)于Cu2＋來(lái)說(shuō)已在pH≥6.4時(shí)就成為Cu(OH)2，F(xiàn)e(OH)2、Cu(OH)2混在一起難以分離，應(yīng)當(dāng)先將Fe2＋氧化成Fe3＋后，再將pH調(diào)至3～4之間將Fe(OH)3沉淀出來(lái)，此時(shí)Cu2＋并不沉淀，C選項(xiàng)符合題意． 答案：C 8．有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是

9、 (　　) A．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多 B．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸多 C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無(wú)沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀 D．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng) 解析：106 g Na2CO3產(chǎn)生1 mol CO2,84 g NaHCO3產(chǎn)生1 mol CO2，等質(zhì)量時(shí)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多，A正確；106 g Na2CO3消耗2 mol鹽酸，84 g

10、NaHCO3消耗1 mol鹽酸，等質(zhì)量時(shí)，Na2CO3消耗的鹽酸多，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3溶液、Na2CO3溶液和Ba(OH)2反應(yīng)都產(chǎn)生BaCO3沉淀，C錯(cuò)誤；Na2CO3不能與NaOH反應(yīng)，D錯(cuò)誤． 答案：A 9．(xx·南京模擬)由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)． 下列推斷不正確的是 (　　) A．若X是Na2CO3，C為含極性鍵的分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng) B．若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH－＋HCO===H

11、2O＋CO，則E一定能還原Fe2O3 C．若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2，其電子式是Na＋[ ]2－Na＋ D．若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽 解析：A項(xiàng)，當(dāng)A為NO2時(shí)，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，HNO3與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，也符合框圖；B項(xiàng)，由B和D的反應(yīng)可知，B為強(qiáng)堿，則A為Na等非?；顫姷慕饘伲珽為H2，X為CO2等酸性氣體；C項(xiàng)，此時(shí)B為O2，X為C，C為CO2，CO2可與E(NaOH)反應(yīng)；D項(xiàng)，短周期元素形成白色沉淀有Mg(OH)2、Al(OH)3，

12、且A和D的摩爾質(zhì)量相等，則由Al(OH)3為78 g/mol，推知A為Na2O2，B為NaOH，X為鋁鹽：4OH－＋Al3＋===AlO＋2H2O，Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓. 答案：A 10．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，銅粉可溶解的是 (　　) A．①② B．②④ C．②③ D．①④ 答案：B 11．(xx·廣州模擬)下列說(shuō)法正確的是

13、 (　　) A．綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品 B．灼燒某物質(zhì)時(shí)，用眼直接觀察到火焰呈黃色，則可判斷該物質(zhì)不含鉀元素 C．向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程的顏色變化是：淺綠色溶液→白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀 D．稱取等質(zhì)量的兩份鋁粉，分別加入過(guò)量的稀鹽酸和過(guò)量的NaOH溶液．則放出氫氣的體積(同溫同壓下)不相等 解析：任何綠色食品都含有化學(xué)物質(zhì)，A不正確；黃色火焰能掩蓋淺紫色火焰，判斷鉀元素時(shí)，應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，B不正確；Al粉質(zhì)量相等，失去的電子數(shù)目相等，產(chǎn)生H2的量相等，D不正確． 答

14、案：C 12．我國(guó)南方某些地區(qū)的井水取出久置后，井水由澄清透明變成有少量紅褐色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　) A．南方井水中含有較多的Fe3＋，可用KS CN溶液加以檢驗(yàn) B．井水中生成的紅褐色絮狀沉淀應(yīng)是由Fe3＋水解生成的 C．水面浮著的“銹皮”主要成分為Fe2O3 D．可用明礬作凈水劑將井水進(jìn)行凈化 解析：據(jù)“井水由澄清透明變成有少量紅褐色沉淀積于缸底”知，紅褐色沉淀成分為Fe(OH)3，由反應(yīng)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋生成，則原井水中有Fe3＋，“銹皮”成分為Fe(OH)3；明礬[KAl(SO

15、4)2·12H2O]中的Al3＋可水解成Al(OH)3膠體，具有較強(qiáng)吸附性，可作凈水劑． 答案：C 13．向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬螅現(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe3＋，同時(shí)析出0.1 mol Ag.下列結(jié)論錯(cuò)誤的是 A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋ C．溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質(zhì)的量比為1∶2 D．1 mol

16、 Fe可還原2 mol Fe3＋ 解析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，還原性Zn>Cu>Fe>Ag，而金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越弱，A錯(cuò)誤．鐵粉先跟銀離子反應(yīng)，然后再與鐵離子反應(yīng)，由反應(yīng)方程式得，銀離子、鐵離子完全反應(yīng)后鐵粉沒(méi)有剩余，B、C正確.1 mol鐵可還原2 mol鐵離子，D正確． 答案：A 14．(xx·西安模擬)下列敘述正確的是 (　　) A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀 B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解 C．向AlC

17、l3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過(guò)量NaHSO4溶液，沉淀消失 D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變 解析：A項(xiàng)，BaCO3、BaSO3都與H＋反應(yīng)，不可能存在于強(qiáng)酸性環(huán)境中；B項(xiàng)，加Cu(NO3)2固體后會(huì)發(fā)生：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O的離子反應(yīng)，銅粉會(huì)溶解；C項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)依次為：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；D項(xiàng)，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，生成的少量Cu附著在Zn粒上，形成Cu－Zn原電池，會(huì)加速產(chǎn)生H2的速率． 答

18、案：C 15．(xx·濰坊模擬)下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是 (　　) 解析：解答本題的關(guān)鍵是正確分析反應(yīng)實(shí)質(zhì)，注意量的多少對(duì)反應(yīng)的影響．A中通入二氧化碳，是先與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀，再與氫氧化鉀反應(yīng)，最后與生成的碳酸鈣反應(yīng)，故沉淀的量應(yīng)是先增大再不變，最后減小為零，A不正確；C中先生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，隨后硫酸鋇的量再增多，但氫氧化鋁在溶解，最后沉淀的量不變，在圖象中應(yīng)有三條線段而不是四條，C不正確；D中應(yīng)是先生成氫氧化鋁沉淀，后沉淀消失，D不正確． 答案：B 16．(xx·遼寧模擬)將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 m

19、L pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列選項(xiàng)正確的是 A．原合金質(zhì)量為0.92 g B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣896 mL C．圖中m值為1.56 g D．圖中V2為60 mL 解析：由已知可得反應(yīng)過(guò)程為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，因溶液pH為14，則說(shuō)明氫氧化鈉過(guò)量，滴加鹽酸后先與氫氧化鈉反應(yīng)，再與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸，則氫氧化鋁沉淀溶解．當(dāng)沉淀量最大時(shí)溶液中只有氯化鈉，n(Na＋)＝n(Cl－)

20、＝1 mol/L×0.04 L＝0.04 mol，即合金中鈉的物質(zhì)的量為0.04 mol，與水反應(yīng)生成0.04 mol NaOH，由合金全部溶解后的溶液為20 mL，pH＝14，可知鋁與氫氧化鈉反應(yīng)后過(guò)量的氫氧化鈉為0.02 mol，則反應(yīng)的氫氧化鈉為0.02 mol，鋁的物質(zhì)的量也是0.02 mol，所以原合金的質(zhì)量為0.92 g＋0.54 g＝1.46 g，A錯(cuò)誤.0.02 mol鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成0.03 mol氫氣，0.04 mol鈉與水反應(yīng)生成0.02 mol氫氣共0.05 mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12 L，B錯(cuò)誤．沉淀量最大時(shí)生成氫氧化鋁的質(zhì)量為0.02 mol×78 g

21、/mol＝1.56 g，C正確.0.02 mol氫氧化鋁完全溶解需1 mol/L的鹽酸60 mL，則V2＝100 mL，D錯(cuò)誤． 答案：C 二、非選擇題(本題包括6個(gè)小題，共52分) 17．(8分)A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)： 試回答： (1)若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于主族金屬元素，則A為_(kāi)_______(填元素符號(hào))． (2)若D是金屬，C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是(用必要的文字和離子方程式表示)____________________________________________________；

22、D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸 氧腐蝕，寫(xiě)出腐蝕時(shí)原電池正極的電極反應(yīng)式：____________________________ _____________________________________________________________________. (3)若A、B、C為含同一種金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B.請(qǐng)寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式：_________________________________ ______________________________________________________________________

23、__. 解析：(1)依據(jù)圖示，屬于主族的金屬A經(jīng)過(guò)連續(xù)氧化生成C，則A只能是鈉，鈉與氧氣緩慢氧化生成氧化鈉，進(jìn)而繼續(xù)與氧氣反應(yīng)得到過(guò)氧化鈉． (2)若D是金屬，則D應(yīng)該是變價(jià)金屬Fe，A可以是Cl2，B是FeCl3，C是FeCl2. (3)若A、B、C為含同一種金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，則該金屬元素一定是鋁．則實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的反應(yīng)可以是AlCl3→Al(OH)3→NaAlO2或NaAlO2→Al(OH)3→AlCl3. 答案：(1)Na　(2)加入少量鐵，防止Fe2＋被氧化為Fe3＋，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　O2＋2H2O＋4e－===4OH－ (3)Al(OH)3＋3H＋===

24、Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 18．(7分)下列中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物． 試推斷： (1)寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A：____________、C：____________、I：____________. (2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式： C→F的離子方程式______________________________________________． H→I的化學(xué)方程式_______________________________________

25、_________． 解析：根據(jù)紅棕色粉末可知B為Fe2O3，則I、H、D依次為Fe(OH)3、Fe(OH)2、Fe，G中含F(xiàn)e2＋.A、D為金屬單質(zhì)，則A＋BC＋D為置換反應(yīng)，試劑①為酸，試劑②為堿，考慮C既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，且結(jié)合上述置換反應(yīng)知化合物C應(yīng)為Al2O3. 答案：(1)Al　Al2O3　Fe(OH)3 (2)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 19．(9分)銅是重要的金屬材料．試回答下列問(wèn)題： (1)工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中氧化劑為_(kāi)___________．電解粗銅制取精銅

26、，電解時(shí)，陽(yáng)極材料是__________，電解液中必須含有的陽(yáng)離子是________． (2)在100 mL 18 mol/L濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，反應(yīng)中被還原的n(H2SO4)<________ mol. (3)電子工業(yè)曾用30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過(guò)的廢腐蝕液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程： 上述流程中，所加試劑的化學(xué)式為：X_________________，Y____________，Z____________；第⑥步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________

27、_______． 解析：用30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，廢液中含有Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋；加入過(guò)量鐵粉后，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋；濾渣中含有過(guò)量的Fe和Cu，加入鹽酸，F(xiàn)e＋2HCl===FeCl2＋H2↑；通入Cl2后，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3. 答案：(1)Cu2S、O2　粗銅　Cu2＋　(2)0.9 (3)Fe　HCl(稀)　Cl2　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 20．(8分)向含有0.8 mol的稀硝酸中慢慢加入22.4

28、 g的鐵粉，假設(shè)反應(yīng)分為兩個(gè)階段．第一階段為：Fe＋HNO3(稀)―→Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O (1)寫(xiě)出這兩個(gè)階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 第一階段：________________________________________________________. 第二階段：________________________________________________________. (2)正確表達(dá)這兩個(gè)階段反應(yīng)中，加入鐵粉的物質(zhì)的量與溶液中鐵元素存在的形式的關(guān)系． _____________________________________________________

29、___________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (3)在圖中畫(huà)出溶液中Fe2＋、Fe3＋、NO的物質(zhì)的量隨加入鐵粉的物質(zhì)的量變化的關(guān)系圖象(橫坐標(biāo)為加入鐵粉的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)是溶液中離子的物質(zhì)的量)． 解析：鐵與稀硝酸反應(yīng)：①Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O ②3Fe＋8

30、HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 當(dāng)≤時(shí)，按反應(yīng)①進(jìn)行； 當(dāng)≥時(shí)，按反應(yīng)②進(jìn)行； 當(dāng)<<時(shí)，則①②兩反應(yīng)都發(fā)生，且Fe和HNO3均反應(yīng)完全． 上述反應(yīng)可以認(rèn)為先發(fā)生反應(yīng)①，若Fe有剩余則發(fā)生2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2. 答案：(1)Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O,2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋. (2)①加入Fe粉為0～0.2 mol時(shí)，存在形式為Fe3＋；②加入鐵粉為0.2～0.3 mol時(shí)，存在形式為Fe2＋和Fe3＋；③加Fe粉為n(Fe)≥0.3 mol時(shí)，存在形式為Fe2＋. (3)如圖： 2

31、1．(8分)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出． (1)若反應(yīng)①、②、③均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E為鹵素單質(zhì)，則A、D、E的化學(xué)式分別為_(kāi)_________、__________、__________. (2)若B是水，C是生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的金屬所對(duì)應(yīng)的一種具有磁性的黑色氧化物，D是相同條件下密度最小的氣體，E是一種無(wú)色、無(wú)味的有毒氣體，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是__________________________________________________． (3)若B為一種淡黃色固體．綠色植

32、物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中D和E 的循環(huán)．則反應(yīng)①的離子方程式是_____________________________________． 在反應(yīng)③中，若生成1 mol D，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________． 解析：(1)從圖中可看出A和E能置換D，E能置換A，所以A為Br2，D為I2，E為Cl2. (2)磁性的黑色氧化物為Fe3O4，此題目中A＋B―→C＋D一定是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2. (3)淡黃色的固體可以是Na2O2或S粉．根據(jù)后面的敘述，應(yīng)為Na2O2，則D為O2，每生成1 mol O2應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子，注意氧元素是由－1價(jià)變?yōu)?價(jià)

33、． 答案：(1)Br2　I2　Cl2 (2)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 (3)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑　2 mol 22．(12分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去)： (1)取少量溶液X，加入過(guò)量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO2，無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫(xiě)化學(xué)式)________． (2)Z為一種或兩種氣體：①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)Ⅰ中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是：_________________

34、_______________. ②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是__________________． (3)向Y中通入過(guò)量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是(填寫(xiě)離子符號(hào))______________． (4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2 mol I－時(shí)，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是： ________________________________________________________________________. (5)另取原樣品，加入足

35、量稀硫酸充分反應(yīng)．若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示)____________________________________________________________. 解析：首先要注意框圖中量的描述“過(guò)量”，然后做大致的推斷，再根據(jù)具體的設(shè)問(wèn)提供的信息具體分析．大致猜想：“濃酸”和“兩種氣體”可推知“濃酸”可能為濃硫酸或濃硝酸，金屬元素只有Fe、Cu、Al，則溶液X可能為Fe2(SO4)3、CuSO4、Al2(SO4)3或Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、Al(NO3)3.兩種氣體可能為SO2、CO2或NO2、CO2

36、，不可能為NO2、NO，因濃酸過(guò)量．Y中溶液定有Fe2＋，還可能有Al3＋.Y中固體定有Fe(前述過(guò)量Fe粉)、Cu. (1)若有Al，則應(yīng)有2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO，或AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，肯定有白色沉淀產(chǎn)生．“無(wú)明顯變化”說(shuō)明原混合物中無(wú)Al. (2)①“若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液”，則Z為CO2，兩種氣體中一種與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，應(yīng)為SO2：SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋2CO2＋H2O，則濃酸為濃硫酸． ②若Z為兩種氣體的混合物，a為適量水，則其中一種為NO2：3NO2

37、＋H2O===2HNO3＋NO，氣體Z為NO與CO2的混合氣體，則濃酸為濃硝酸． (3)Y溶液中有大量的Fe2＋，少量H＋，固體為Fe、Cu，通入過(guò)量Cl2，并不斷攪拌，則發(fā)生的反應(yīng)有：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO,2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，HClO＋H＋＋Cu===Cu2＋＋Cl－＋H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋.所以溶液中的陽(yáng)離子有Fe3＋、Cu2＋、H＋. (4)當(dāng)消耗2 mol I－時(shí)，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，且有紅褐色沉淀Fe(OH)3生成．則I－與Fe2＋共同還原H2O2：4I－＋2Fe2＋

38、＋3H2O2===2I2＋2Fe(OH)3↓.(這是一個(gè)新動(dòng)向，氧化劑或還原劑不止一種的氧化還原反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)) (5)通過(guò)前面的分析已知原樣品中一定有CuO和C，一定無(wú)Al，F(xiàn)e2O3、Fe是否存在不能確定．“另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)．若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Cu”，則一定不會(huì)發(fā)生Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，則原樣品中無(wú)Fe，可能的組合有：CuO、C；CuO、C、Fe2O3. 答案：(1)Al (2)①C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ②NO、CO2 (3)Cu2＋、Fe3＋、H＋ (4)2Fe2＋＋3H2O2＋4I－===2Fe(OH)3↓＋2I2 (5)CuO、C或CuO、C、Fe2O3