8、將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是( )
A．檢驗溶液是否含有SO時，先用鹽酸將待檢驗溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液
B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化
C．檢驗溶液中是否含有Fe3＋時，用硝酸酸化
D．定性檢驗SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化
5．(xx·山東濰坊期末，9)25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．含大量SO2的溶液中：NH、F－、HCO、ClO－
B．KHSO4溶液中：Na＋、MnO、SO、Fe2＋
C.＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3＋、Fe3＋、NO、ClO
D．無色
9、透明溶液中：Cu2＋、NH、Cl－、SO
6．(xx·陜西咸陽期末，6)某溶液只可能含Na＋、Fe3＋、Al3＋、SiO、HCO、SO、Cl－、AlO中的幾種離子。為了確定其成分，設計如下實驗：
①取少量溶液于試管中，滴加鹽酸，觀察到有大量氣泡逸出，得到透明溶液。
②在①反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
下列推斷正確的是( )
A．溶液中可能含Na＋、AlO
B．溶液中可能含SO、Fe3＋
C．溶液中一定含HCO、Cl－
D．溶液中一定不含SiO、Al3＋
7．(xx·湖南長沙期末，14)某無色溶液X，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、
10、SO中的若干種離子組成，取溶液進行如下連續(xù)實驗：
下列判斷正確的是( )
A．氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，氣體B能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅
B．白色沉淀甲是混合物，白色沉淀乙是純凈物
C．Ag＋、Ba2＋、Al3＋、MnO、SO一定都不存在于溶液中
D．Na＋、AlO、CO一定存在于溶液中
8．(xx·貴州貴陽期末，9)在某溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生沉淀的物質的量(n)與氫氧化鈉溶液體積(V)的關系如圖所示。該溶液中可能含有的離子組是( )
A．Na＋、Mg2＋、Al3＋、NO、Cl－
B．Cu2＋、H＋、Fe3＋、Mg2＋、SO
C．NH、H＋、Al3＋、
11、HCO、NO
D．NH、H＋、Al3＋、SO、Br－
9．(xx·遼寧錦州期末，11)某含Na＋的溶液中可能含有NH、Fe3＋、Br－、CO、I－、SO。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進行的實驗有( )
A．取樣，滴加硫氰化鉀溶液
B．取樣，加氯水和CCl4，振蕩
C．取樣，加足量鹽酸加熱，濕潤的品紅試紙檢驗氣體
D．取樣，加足量的熟石灰加熱，濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體
參考答案
題型集訓4 離子共存、離子檢驗和推斷
【兩年高考真題演練】
1．D [A項ClO－能氧化Br－，且ClO
12、－與H＋反應能生成弱電解質HClO，不能大量共存，錯誤；B項，Ag＋與Cl－能生成難溶物AgCl而不能共存，且ClO－能氧化CH3CHO， 錯誤；C項，因NaClO水解，溶液呈弱堿性，滴加FeSO4溶液反應的離子方程式為2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－，錯誤；D項，加入濃鹽酸后反應的離子方程式為：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，每生成1 mol Cl2，轉移電子約為6.02×1023個，正確。]
2．C [A項，Ba2＋和CO因生成BaCO3沉淀而不能大量共存；B項，SO與H＋能結合生成弱電解質H2SO3而不能大量共存；C項，離子間互不反
13、應，可以大量共存，正確；D項，H＋與HCO 能反應生成CO2和H2O而不能大量共存。]
3．B [A項，使酚酞變紅色的溶液呈堿性，OH－與Al3＋不能大量共存。B項，c(OH－)＝＝1×10－13 mol/L，c(H＋)＝0.1 mol/L溶液呈酸性，四種離子可以大量共存；C項，與鋁反應放出氫氣的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若呈酸性，NO不能大量存在，一是因為HNO3與Al反應不能生成H2，二是酸性條件下NO與Fe2＋因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；若呈堿性，F(xiàn)e2＋因生成Fe(OH)2沉淀而不能大量存在。D項，由水電離的c(H＋)＝1×10－13的溶液中水的電離受到抑制，可能是由于外加酸
14、或堿，若為堿溶液，四種離子可以大量共存，若為酸溶液，AlO、CO不能大量存在。]
4．C
5．C [A項，Ca2＋與SO能反應生成微溶物CaSO4，不能大量共存；B項，F(xiàn)e2＋、SO在酸性條件下能被ClO－氧化為Fe3＋和SO，H＋和SO能生成H2SO3，H＋與ClO－能生成弱電解質HClO，不能大量共存；C項，各離子間均不發(fā)生反應，能夠大量共存；D項，F(xiàn)e3＋與SCN－能發(fā)生反應形成絡合物，不能大量共存。]
6．C [A項，Al3＋和S2－因發(fā)生水解相互促進反應而不能大量共存，錯誤。B項，酸性溶液中，ClO－具有強氧化性，能將I－氧化，錯誤。C項，弱堿性溶液中，Na＋、K＋、Cl－、H
15、CO四種離子互不反應，能大量共存。D項，F(xiàn)e3＋在pH為3.7的溶液中就能沉淀完全，則在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，錯誤。]
7．C [A項，pH＝1的溶液呈酸性，酸性條件下，CO不能大量存在，發(fā)生反應2H＋＋CO===CO2↑＋H2O；B項，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液呈堿性，堿性條件下Mg2＋、Cu2＋不能大量存在；C項，溶液中的NH、HCO與題給4種離子互不反應，均能夠大量共存；D項，F(xiàn)e3＋與SCN－因發(fā)生絡合反應而不能大量共存。]
8．B [由于試樣溶液加過量Ba(OH)2溶液得氣體1，根據(jù)氣體1的性質可知原溶液中含NH；沉淀1加酸沉淀部分溶解，說明原溶
16、液中含Mg2＋和SO，Mg(OH)2沉淀溶解于酸中，BaSO4不能溶于酸中；又由在溶液1中通入CO2后得溶液2，加Al和OH－，產(chǎn)生氣體2，結合已知信息和氣體2的性質，推得原溶液中含有NO；沉淀2加入酸沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2中一定含有BaCO3(CO2與上步過量的Ba(OH)2反應生成)，但也可能含有Al(OH)3，若原試樣溶液中有Al3＋則在Ba(OH)2溶液中生成AlO，通入CO2后生成Al(OH)3進入沉淀2中，加酸又被溶解，同時還可能含有Na＋和Cl－，由試樣溶液中可能含有的離子可知，該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，因此A、C、D三項正確；B項錯誤。]
9
17、．BD [由題目所給信息“將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅”，說明溶液顯酸性，CO一定不存在(CO＋2H＋===H2O＋CO2↑)；“滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成”，說明白色沉淀是BaSO4，則溶液中一定存在SO；“在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀”，說明白色沉淀是AgCl，由于在檢驗“SO”時加入BaCl2溶液，帶入了一部分Cl－，所以無法確認溶液中是否含有Cl－。根據(jù)溶液電中性原則，所以該溶液中還有陽離子Na＋、Al3＋中的至少一種。綜上分析，B、D正確。]
【一年模擬試題精練】
1．D [A項，H＋、ClO－、SO等離子不能大量共存；B項，F(xiàn)e3＋與CO能發(fā)生水
18、解相互促進的反應，Mg2＋與CO反應生成MgCO3沉淀而不能大量共存；C項，HCO與OH－反應生成CO，CO與Ca2＋反應生成CaCO3沉淀而不能大量共存。]
2．A [A項所給離子在堿性條件下可大量共存；B項中，能使酚酞變紅的溶液呈堿性，Cu2＋在堿性條件下不能大量存在；C項中Fe3＋與SCN－可發(fā)生絡合反應生成Fe(SCN)3，F(xiàn)e3＋與I－會發(fā)生氧化還原反應；加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液呈強堿性或強酸性，且呈強酸性時不能含有NO，因為鋁與硝酸反應不會生成氫氣，而堿性條件下NH、Fe2＋均不能大量存在，故D項不符合題意。]
3．D [A項，能大量共存；B項，因發(fā)生復分解反應生成硅酸而不能大
19、量共存；C項，發(fā)生復分解反應生成醋酸，發(fā)生化合反應生成亞硫酸氫根離子而不能大量共存；D項，二氧化硫溶于水生成H2SO3，其能被硝酸、鐵離子氧化而不能大量共存。]
4．A [B項，高錳酸鉀會將Cl－氧化為Cl2，不能用鹽酸酸化高錳酸鉀溶液；C項，HNO3會將Fe2＋氧化成Fe3＋，無法判斷原溶液中是否含有Fe3＋，錯誤；D項，HNO3會將SO氧化為SO，錯誤。]
5．C [A項，SO2具有還原性，ClO－不能大量存在；B項，KHSO4在溶液中完全電離KHSO4===K＋＋H＋＋SO，MnO(H＋)能氧化Fe2＋而不能共存；C項，＝10－13 mol·L－1的溶液中c(H＋)＝0.1 mol·
20、L－1，溶液呈強酸性，四種離子能大量共存；D項，Cu2＋在溶液中呈藍色。本題選C。]
6．D [實驗①現(xiàn)象說明：溶液中一定含有HCO，一定不含SiO。HCO與Fe3＋、Al3＋、AlO不能大量共存。實驗①中加入了鹽酸，實驗②中產(chǎn)生白色沉淀，不能說明原溶液中一定有Cl－存在。根據(jù)電荷守恒原則知，Na＋一定存在。綜上所述，一定存在的離子是Na＋、HCO，可能存在的離子是SO、Cl－，一定不存在的離子是Fe3＋、Al3＋、SiO、AlO。A、B、C項錯誤，D項正確。]
7．D [溶液無色，則不含MnO，加入過量鹽酸產(chǎn)生氣體沒有沉淀，則一定含有CO，不含Ag＋、Ba2＋、Al3＋，則氣體A為CO2
21、，反應后溶液呈酸性，加入過量碳酸氫銨溶液，生成氣體和白色沉淀，則發(fā)生的反應為H＋＋HCO===H2O＋CO2↑和Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，則原溶液中含有AlO，根據(jù)溶液電中性原則，一定含有Na＋，最后加入過量氫氧化鋇溶液，因之前加入的碳酸氫銨過量，則生成的氣體B是NH3，白色沉淀一定有BaCO3，可能有BaSO4，則SO是否存在不能確定。]
8．D [從圖像看，開始滴加氫氧化鈉溶液，不產(chǎn)生沉淀，說明溶液中含有H＋；圖像中有一段平臺，說明溶液中含有NH；最終沉淀完全溶解，說明溶液中含有Al3＋，不含F(xiàn)e3＋、Mg2＋、Cu2＋等離子，A、B項不符合題意。Al3＋、HCO不能大量共存，且H＋與HCO也不能大量共存，C項不符合題意。]
9．D [滴加足量氯水有氣泡產(chǎn)生，說明有CO，無Fe3＋；溶液呈橙色，說明有Br－；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現(xiàn)象，說明沒有SO(若有，則被氯水氧化為SO，加BaCl2溶液有白色沉淀)、I－(若有，則被氯水氧化為I2，加淀粉變藍色)；CO不能與Fe3＋大量共存，F(xiàn)e3＋不存在，NH 無法判斷；NH的檢驗需要加堿加熱，若有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，說明有NH。]
2022年高考化學總復習 專題四 離子共存、離子檢驗和推斷專題演練
