高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三板塊 專題八 水溶液中的離子平衡 跟蹤檢測（二十四）水的電離和溶液的酸堿性

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1、高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三板塊 專題八 水溶液中的離子平衡 跟蹤檢測（二十四）水的電離和溶液的酸堿性 1．用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，不會引起實驗誤差的是(　　) A．用蒸餾水洗凈滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定 B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液 C．用堿式滴定管量取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進行滴定 D．改用移液管量取10.00 mL NaOH溶液，放入錐形瓶后，把移液管尖嘴處液體吹入 解析：選C　由c(測)＝c(標)V(標)/V(測)，由于c(標)、V(待)均為定值，

2、所以c(測)的大小取決于V(標)的大小，即V(標)偏大或偏小，則c(測)偏大或偏小。A中滴定管沒有潤洗，鹽酸被稀釋，消耗鹽酸的體積增加，濃度偏高；B中錐形瓶如果用氫氧化鈉溶液潤洗，則消耗鹽酸的體積增加，濃度偏高；C中加入蒸餾水，并沒有改變?nèi)苜|(zhì)的物質(zhì)的量，測定結(jié)果不變；D中，如果把移液管尖嘴處液體吹入，則氫氧化鈉的量增加，消耗鹽酸的體積增加，濃度偏高。 2．在t ℃時，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示： 序號 氫氧化鋇溶液的體積/mL

3、 鹽酸的體積/mL 溶液的pH ① 22.00 0.00 8 ② 22.00 18.00 7 ③ 22.00 22.00 6 假設(shè)溶液混合后的體積變化忽略不計，則c為(　　) A．3　　　　　B．4　　　　　C．5　　　　　D．6 解析：選B　Ba(OH)2溶液的pH＝8，即a＝8，再根據(jù)a＋b＝12，則b＝4，該溫度下KW＝10－12；當(dāng)恰好完全中和時，溶液的pH＝6，即加鹽酸的體積為22.00 mL時，恰好完全中和，根據(jù)c(H＋)×22.00 mL＝c(OH－)×22.00 mL，又c(OH－)＝10－4 mol·L－1，則鹽酸c(H＋)＝10－4 mol

4、·L－1，pH＝4，即c＝4。 3.室溫下，用0.1 mol·L－1氨水分別滴定20.0 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸和醋酸，曲線如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．Ⅰ曲線表示的是滴定鹽酸的曲線 B．x＝20 C．滴定過程中的值逐漸減小 D．當(dāng)Ⅰ曲線和Ⅱ曲線pH均為7時，一溶液中的c(Cl－)等于另一溶液中的c(CH3COO－) 解析：選C　滴定開始時0.1 mol·L－1鹽酸pH＝1,0.1 mol·L－1醋酸pH>1，所以滴定鹽酸的曲線是圖Ⅱ，滴定醋酸的曲線是圖Ⅰ，A錯誤；用0.1 mol·L－1氨水滴定20.0 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸，兩者恰好反應(yīng)，消耗

5、20.0 mL 0.1 mol·L－1氨水，但反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨水解溶液呈酸性，所以溶液呈中性時，堿應(yīng)過量，B錯誤；NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝只與溫度有關(guān)，隨著氨水的加入，c(OH－)在增大，所以滴定過程中的值逐漸減小，C正確；當(dāng)Ⅰ曲線和Ⅱ曲線pH均為7時，分別存在電荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，c(NH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，都存在：c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH)＝c(Cl－)，c(NH)＝c(CH3COO－)，在鹽酸中，氨水過量，在醋酸中，氨水恰好反應(yīng)，所以鹽酸中c(NH)大，則c(Cl－)>c(CH3COO－)，

6、D錯誤。 4．常溫下，pH＝13的強堿溶液與pH＝2的強酸溶液混合(體積變化忽略不計)，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比是(　　) A．11∶1　　　　　　　　 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9 解析：選D　酸堿反應(yīng)后所得混合液的pH＝11，溶液呈堿性，OH－過量，設(shè)強堿溶液的體積為x L，強酸溶液的體積為y L，pH＝13的強堿溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，pH＝2的強酸溶液，c(H＋)＝0.01 mol·L－1，混合后pH＝11，則＝0.001 mol·L－1，解得x∶y＝1∶9。 5．常溫下，將pH＝3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，混合

7、溶液均呈中性： ①1×10－3 mol·L－1的氨水b L ②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L ③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L 其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是(　　) A．b>a＝d>c B．a(chǎn)＝b>c>d C．a(chǎn)＝b>d>c D．c>a＝d>b 解析：選A　pH＝3的鹽酸中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，與c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液混合，混合溶液呈中性時二者的體積相等，即d＝a；NH3·H2O為弱電解質(zhì)，1×10－3 mol·L－1的氨水中c(OH－)<1×10

8、－3 mol·L－1，因此1×10－3 mol·L－1的氨水和c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水分別與鹽酸混合，混合溶液呈中性時，b>a，c

9、線b是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的曲線，C錯誤；強酸與強堿相互滴定，可以用酚酞作指示劑，D錯誤。 7.常溫下，向20 mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L－1氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析正確的是(　　) A．V＝40 B．c點所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(NH3·H2O) C．NH3·H2O的電離常數(shù)K＝10－4 D．d點所示溶液中：c(NH)＝2c(SO) 解析：選D　A項，c點水的電離程度最大，說明此時c(NH)最大，對水的電離促進程度最大，氨水與硫酸恰好完全反應(yīng)生成(NH4)2SO4，氨水體積為0時，水電離出c(H＋)＝1×

10、10－13 mol·L－1，水電離出c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1，溶液中的c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(H2SO4)＝0.05 mol·L－1，消耗氨水的體積也是20 mL，即V＝20，錯誤；B項，c點所示溶液是(NH4)2SO4溶液，由質(zhì)子守恒得：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)，錯誤；C項，由c點并由NH＋H2ONH3·H2O＋H＋得此時NH水解常數(shù)Kh＝＝＝＝6.27×10－10，由Kh·K(NH3·H2O)＝KW得，K(NH3·H2O)＝＝＝1.6×10－5，錯誤；D項，根據(jù)電荷守恒：c(H＋)＋c(NH)＝2c(SO)＋c(OH－)，而溶液

11、呈中性c(OH－)＝c(H＋)，所以c(NH)＝2c(SO)，正確。 8．(xx·揚州一模)下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是(　　 ) A．圖甲表示KNO3的溶解度曲線，a點所示溶液是80 ℃時KNO3的不飽和溶液 B．圖乙表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸 C．圖丙表示0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線 D．圖丁表示將NH3通入醋酸溶液的過程中，溶液導(dǎo)電性的變化 解析：選A　a點在溶解度曲線下方，是不飽和溶液，A正確；醋酸是弱酸，加水稀釋促進電離，pH變化比鹽酸小

12、，Ⅱ表示醋酸，Ⅰ表示鹽酸，B錯誤；0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH>1，C錯誤；醋酸是弱電解質(zhì)，通入NH3生成強電解質(zhì)醋酸銨，導(dǎo)電性增強，D錯誤。 9.用0.1 mol·L－1的NaOH溶液分別滴定0.1 mol·L－120.00 mL X、Y、Z三種酸溶液。溶液pH與加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是(　　 ) A．Z為一元強酸 B．a(chǎn)、b、c點中b點的陰離子的物質(zhì)的量濃度最大 C．d點的c(OH－)為0.02 mol·L－1(忽略鹽類的水解) D．X和Y為一元弱酸，且其電離常數(shù)Ka(X)

13、均為0.1 mol·L－1，由題圖中看出滴定前Z溶液的pH＝1，則Z為一元強酸，且酸性Z>Y>X，電離常數(shù)Ka(Y)>Ka(X)，A、D項正確；Z為強酸，完全電離，且c點時加入的NaOH溶液體積最小，故c點的陰離子濃度最大，B項錯誤；d點時，NaOH溶液過量10 mL，而此時溶液總體積為50 mL，相當(dāng)于將NaOH溶液稀釋5倍，此時c(OH－)＝0.02 mol·L－1，C項正確。 10．(xx·蘇州一模)常溫下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴20.00 mL 0.100 0 mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是(　　 ) A．點①所示的溶

14、液中：c(Na＋)＋c(H＋)>c(CH3COOH)＋c(OH－) B．點②所示的溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) C．點③所示的溶液中：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) D．點④所示的溶液中：2c(OH－)－2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋3c(CH3COOH) 解析：選AD　點①溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa，由電荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液呈酸性，CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，故c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，A正確；點②

15、溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，結(jié)合電荷守恒可知c(Na＋)＝c(CH3COO－)，B錯誤；點③溶液呈堿性，c(OH－)>c(H＋)，C錯誤；點④溶液中物料守恒為2c(Na＋)＝3c(CH3COO－)＋3c(CH3COOH)，代入電荷守恒式可得2c(OH－)－2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋3c(CH3COOH)，D正確。 11．過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)移取10.00 mL密度為ρ g·mL－1的過氧化氫溶液至250 mL________(填儀器名稱)中，加水稀

16、釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。 (2)用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。 MnO＋H2O2＋H＋===Mn2＋＋H2O＋ (3)滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是__________________________________。 (4)重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol·L－1 KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為_______________

17、_________。 (5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果__________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。 解析：(1)根據(jù)題意應(yīng)該選用容量瓶。(2)殘缺方程式配平首先應(yīng)確定缺什么，分析可知缺的是O2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，配平化學(xué)方程式。(3)由于高錳酸鉀標準溶液具有強氧化性，所以只能使用酸式滴定管。滴定到達終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色。(4)根據(jù)配平的化學(xué)方程式計算出過氧化氫的量，最后計算出原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，有一部分溶液占據(jù)了氣泡的體積，并沒有滴入錐形

18、瓶，則測定結(jié)果偏高。 答案：(1)容量瓶　(2)2　5　6　2　8　5　O2↑ (3)酸式　滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色 (4)　(5)偏高 12．某學(xué)生用0.200 0 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步： ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體 ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù) ④量取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3 mL酚酞溶液 ⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù) 請回答： (1)以上步驟有錯誤的是_

19、_______(填編號)。 (2)用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入______(從圖中選填“甲”或“乙”)中。 (3)下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是______(填字母)。 A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水 B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡 C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗 D．用酸式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失 (4)滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________。判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液_________________________________________

20、。 (5)以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表 滴定次數(shù) 鹽酸體積(mL) NaOH溶液體積讀數(shù)(mL) 滴定前 滴定后 1 20.00 0.00 21.30 2 20.00 0.00 16.30 3 20.00 0.00 16.32 通過計算可得，該鹽酸濃度為______ mol·L－1。 解析：(1)①堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液，標準液的濃度偏小，造成V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)＝V(標準)×c(標準) ÷V(待測)，可知c(待測)偏大；④酸堿指示劑酚酞是弱電解質(zhì)，也會反應(yīng)消耗酸或堿，為了減少實驗誤差，酚酞一般滴加1滴或2滴，錯誤

21、。 (2)NaOH溶液，應(yīng)裝在堿式滴定管乙中。 (3)A項，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，對實驗結(jié)果無影響，錯誤；B項，滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡，使標準溶液體積偏大，導(dǎo)致待測溶液的濃度偏高，正確；C項，錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗，不產(chǎn)生誤差，錯誤；D項，用酸式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失，則待測溶液體積偏少，反應(yīng)消耗標準酸溶液的體積偏小，使測得濃度偏低，錯誤。 (4)滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不變色。 (5)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知

22、，第一次實驗數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，V(NaOH)＝(16.30＋16.32)÷2＝16.31 mL，c(NaOH)·V(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl)，c(HCl)＝[c(NaOH)·V(NaOH)]÷V(HCl)＝(0.200 0 mol·L－1×16.31 mL)÷20.00 mL＝0.163 1 mol·L－1。 答案：(1)①④　(2)乙　(3)B (4)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化　由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不變色　(5)0.163 1 13．信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了威脅。某研究性學(xué)習(xí)小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe

23、及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線： (1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。 (2)第②步加H2O2的作用是_________________________________________________。 (3)該探究小組提出兩種方案測定CuSO4·5H2O晶體的純度。 方案一：取a g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定(原理為I2＋2S2O===2I－＋S4O)，到達滴定終點時，

24、消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。 ①CuSO4溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。 方案二：取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol·L－1 EDTA(H2Y2－)標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反應(yīng)如下： Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋。 ②寫出計算CuSO4·5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式w＝________。 ③下列操作會導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是________(填字母)。 a．未干燥錐形瓶　b．滴定終點時

25、滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡c.未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子 解析：(1)銅與濃硝酸電離的NO和濃硝酸、稀硫酸電離的H＋反應(yīng)產(chǎn)生NO2或NO。(2)第②步加入H2O2是將Fe2＋氧化為Fe3＋，H2O2為綠色氧化劑，還原產(chǎn)物為H2O，無污染。(3)①Cu2＋氧化I－得CuI沉淀和I2，利用化合價升降法配平。②從滴定反應(yīng)知，n(Cu2＋)＝n(EDTA)，所以有：×＝c mol·L－1×6×10－3 L，解得w＝＝×100 %。③a項，對上式中各量沒有影響；b項，滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡，讀數(shù)時標準溶液體積偏小，結(jié)果偏低；c項，使EDTA的量增大，所以測定結(jié)果偏高。 答案：(1)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O或3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (2)將Fe2＋氧化成Fe3＋ (3)①2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2?、凇?00%　③c