13、均為0.1 mol·L－1，由題圖中看出滴定前Z溶液的pH＝1，則Z為一元強酸，且酸性Z>Y>X，電離常數Ka(Y)>Ka(X)，A、D項正確；Z為強酸，完全電離，且c點時加入的NaOH溶液體積最小，故c點的陰離子濃度最大，B項錯誤；d點時，NaOH溶液過量10 mL，而此時溶液總體積為50 mL，相當于將NaOH溶液稀釋5倍，此時c(OH－)＝0.02 mol·L－1，C項正確。
10．(xx·蘇州一模)常溫下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴20.00 mL 0.100 0 mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是( )
A．點①所示的溶
14、液中：c(Na＋)＋c(H＋)>c(CH3COOH)＋c(OH－)
B．點②所示的溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C．點③所示的溶液中：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)
D．點④所示的溶液中：2c(OH－)－2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋3c(CH3COOH)
解析：選AD 點①溶液中溶質為等物質的量的CH3COOH和CH3COONa，由電荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液呈酸性，CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，故c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，A正確；點②
15、溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，結合電荷守恒可知c(Na＋)＝c(CH3COO－)，B錯誤；點③溶液呈堿性，c(OH－)>c(H＋)，C錯誤；點④溶液中物料守恒為2c(Na＋)＝3c(CH3COO－)＋3c(CH3COOH)，代入電荷守恒式可得2c(OH－)－2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋3c(CH3COOH)，D正確。
11．過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
(1)移取10.00 mL密度為ρ g·mL－1的過氧化氫溶液至250 mL________(填儀器名稱)中，加水稀
16、釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。
(2)用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數及化學式填寫在方框里。
MnO＋H2O2＋H＋===Mn2＋＋H2O＋
(3)滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達終點的現象是__________________________________。
(4)重復滴定三次，平均耗用c mol·L－1 KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為_______________
17、_________。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果__________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
解析：(1)根據題意應該選用容量瓶。(2)殘缺方程式配平首先應確定缺什么，分析可知缺的是O2，根據電子轉移守恒，配平化學方程式。(3)由于高錳酸鉀標準溶液具有強氧化性，所以只能使用酸式滴定管。滴定到達終點的現象是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內不褪色。(4)根據配平的化學方程式計算出過氧化氫的量，最后計算出原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，有一部分溶液占據了氣泡的體積，并沒有滴入錐形
18、瓶，則測定結果偏高。
答案：(1)容量瓶 (2)2 5 6 2 8 5 O2↑
(3)酸式 滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內不褪色
(4) (5)偏高
12．某學生用0.200 0 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數
④量取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3 mL酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數
請回答：
(1)以上步驟有錯誤的是_
19、_______(填編號)。
(2)用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入______(從圖中選填“甲”或“乙”)中。
(3)下列操作會引起實驗結果偏大的是______(填字母)。
A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水
B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡
C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗
D．用酸式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失
(4)滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________。判斷到達滴定終點的現象是：錐形瓶中溶液_________________________________________
20、。
(5)以下是實驗數據記錄表
滴定次數
鹽酸體積(mL)
NaOH溶液體積讀數(mL)
滴定前
滴定后
1
20.00
0.00
21.30
2
20.00
0.00
16.30
3
20.00
0.00
16.32
通過計算可得，該鹽酸濃度為______ mol·L－1。
解析：(1)①堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液，標準液的濃度偏小，造成V(標準)偏大，根據c(待測)＝V(標準)×c(標準) ÷V(待測)，可知c(待測)偏大；④酸堿指示劑酚酞是弱電解質，也會反應消耗酸或堿，為了減少實驗誤差，酚酞一般滴加1滴或2滴，錯誤
21、。
(2)NaOH溶液，應裝在堿式滴定管乙中。
(3)A項，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，對實驗結果無影響，錯誤；B項，滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡，使標準溶液體積偏大，導致待測溶液的濃度偏高，正確；C項，錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗，不產生誤差，錯誤；D項，用酸式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失，則待測溶液體積偏少，反應消耗標準酸溶液的體積偏小，使測得濃度偏低，錯誤。
(4)滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化；判斷到達滴定終點的現象是：錐形瓶中溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內不變色。
(5)根據實驗數據可知
22、，第一次實驗數據誤差較大，舍去，V(NaOH)＝(16.30＋16.32)÷2＝16.31 mL，c(NaOH)·V(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl)，c(HCl)＝[c(NaOH)·V(NaOH)]÷V(HCl)＝(0.200 0 mol·L－1×16.31 mL)÷20.00 mL＝0.163 1 mol·L－1。
答案：(1)①④ (2)乙 (3)B
(4)錐形瓶內溶液顏色的變化 由無色變成淺紅色，且半分鐘內不變色 (5)0.163 1
13．信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了威脅。某研究性學習小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe
23、及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：
(1)第①步Cu與酸反應的離子方程式為________________________________________。
(2)第②步加H2O2的作用是_________________________________________________。
(3)該探究小組提出兩種方案測定CuSO4·5H2O晶體的純度。
方案一：取a g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定(原理為I2＋2S2O===2I－＋S4O)，到達滴定終點時，
24、消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。
①CuSO4溶液與KI反應的離子方程式為__________________________________。
方案二：取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol·L－1 EDTA(H2Y2－)標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反應如下：
Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋。
②寫出計算CuSO4·5H2O質量分數的表達式w＝________。
③下列操作會導致CuSO4·5H2O含量的測定結果偏高的是________(填字母)。
a．未干燥錐形瓶 b．滴定終點時
25、滴定管尖嘴中產生氣泡c.未除凈可與EDTA反應的干擾離子
解析：(1)銅與濃硝酸電離的NO和濃硝酸、稀硫酸電離的H＋反應產生NO2或NO。(2)第②步加入H2O2是將Fe2＋氧化為Fe3＋，H2O2為綠色氧化劑，還原產物為H2O，無污染。(3)①Cu2＋氧化I－得CuI沉淀和I2，利用化合價升降法配平。②從滴定反應知，n(Cu2＋)＝n(EDTA)，所以有：×＝c mol·L－1×6×10－3 L，解得w＝＝×100 %。③a項，對上式中各量沒有影響；b項，滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡，讀數時標準溶液體積偏小，結果偏低；c項，使EDTA的量增大，所以測定結果偏高。
答案：(1)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O或3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(2)將Fe2＋氧化成Fe3＋
(3)①2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2?、凇?00%?、踓
高考化學一輪復習 第三板塊 專題八 水溶液中的離子平衡 跟蹤檢測（二十四）水的電離和溶液的酸堿性
