九年級化學下冊《第八單元 課題2 金屬的化學性質(zhì)》教案 （新版）新人教版(I)

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1、九年級化學下冊《第八單元 課題2 金屬的化學性質(zhì)》教案 （新版）新人教版(I) 教學目標：　　一、知識與技能 　　1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。 　　2.初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P的置換反應進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。 　　二、過程與方法 　　1.提高設計實驗方案、進行實驗及交流、匯報等方面的能力，把知識內(nèi)化為自己的能力。 　　2.知道實驗是學習化學的重要方法。 　　三、情感、態(tài)度與價值觀： 　　1.體驗合作學習、探究學習的樂趣。 　　2.激發(fā)創(chuàng)新精神與求知欲

2、。 教學重點：金屬的化學性質(zhì)；置換反應的概念；金屬活動性順序及應用。 教學難點：金屬活動性順序及其應用。 課前準備：鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、鋁絲、鐵絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、鑷子、試管夾、試管架、試管、砂紙、火柴、酒精燈、小木條。 教學方法：實驗探究 多媒體 教學過程： 【問題情景】為什么有的保留這么完整，表面沒有什么改變；而有的金屬表面卻有這么大的改變呢？這些金屬制品的“化妝師”是誰呢？這就是這節(jié)課我們要研究的內(nèi)容之一。 【板書】課題2 金屬的化學性質(zhì) 【課題引入】確切地說應該是空氣中的氧氣在偷偷在起作用。我們先來回憶一下以前學習過的有金屬參加的化學反應

3、有哪些呢？它們反應的現(xiàn)象是什么？化學方程式怎樣寫？ 【回憶】相關反應的現(xiàn)象、條件，書寫化學方程式。 3Fe＋2O2 Fe3O4 2Mg＋O22MgO 4Al＋3O22Al2O3 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 【過渡】觀察上述化學反應可知：通常金屬能與氧氣反應，能和酸反應，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應?，F(xiàn)在我們先來探究金屬與氧氣反應的規(guī)律。 【引導復習、回憶】金屬與氧氣的反應 1、常溫能反應： 以鎂、鋁為代表。 2、高溫下能反應：以鐵、銅為代表。 3、高溫下也不能反應：以金、銀為代表。 【小結】金屬與氧氣發(fā)生化

4、學反應，生成相應的金屬氧化物。 【板書】金屬+氧氣→金屬氧化物 【設問】鋁的化學性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？ 【講解】鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應用，除了因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。 【設問】為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？ 【補充】我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。 【設問】“真金不怕火煉”及“金入于猛火，色不

5、奪精光”說明了什么？由此說明，金在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應，金最不活潑。 【解說】這就解答了一開始就我們提出的問題。鐵的活動性比較強，因此鐵制品被腐蝕地比較嚴重。銅活動性較弱，被腐蝕的程度比較輕。而金的活動性弱，基本上不被腐蝕。 【過渡】很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應以及反應的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。 探究實驗一：鎂、鋅、鐵、銅的活潑性 Mg+HCl Zn+HCl Fe+HCl Cu+HCl 觀察現(xiàn)象，比較反應的劇烈程度:用

6、燃著的木條放在試管口，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。 （用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。） 通過比較、分析，得出結論： Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑ Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑ 【小結】 金屬與酸發(fā)生化學反應，生成金屬化合物和氫氣。 【板書】金屬+酸→金屬化合物+氫氣 【引導學生進行討論、交流和展示探究結果】引導對信息進行處理，并獲取結論。 【交流】（1）鎂、鋅、鐵可與鹽

7、酸或稀硫酸反應生成氫氣，銅不與鹽酸或者稀硫酸反應。 （2）鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應時的劇烈程度不同。鎂反應最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。 （3）與酸反應時，能生成氫氣的金屬活動性強；否則，就較弱。 （4）鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱。 【觀看圖8-13】“金屬與鹽酸反應的比較” 【過渡】上面，是我們本節(jié)課探究時所發(fā)生的一些化學反應。 【討論】請大家從反應物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應有什么特點？它與我們學習過的化合反應和分解反應的特點是否相同？ 【學生各抒己見，思考，回答】這些反應的特點是：由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物

8、。其特點不同于化合反應和分解反應。 【評價】回答的很好?；瘜W上，我們把具有這一特點的反應叫做置換反應。 【板書】置換反應 特點：A + BC = B + AC 【舉例及判斷】 【過渡】一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應，如銅和銀，如何確定它們之間活動性順序呢？ 要求：對鋁、銅、銀活動性順序的探究： 1、? 設計探究方案 2、? 預測實驗現(xiàn)象 3、? 作出合理判斷 【討論】回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反應，這說明鐵比銅活潑，它可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，這也是比較金屬活動性的依據(jù)之一。 【猜想】可用這種方法解決銅、銀等金屬的活動性順序確定的困難。 探究實驗二

9、： 1、把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？ 2．把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？ 3．把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？ 【進行實驗探究】同時學生觀察并記錄實驗現(xiàn)象。 鋁絲浸入硫酸銅溶液中現(xiàn)象：溶液藍色變淺，鋁絲上附著一層紅色固體 銅絲浸入硝酸銀溶液中現(xiàn)象：銅絲上附有白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{色。 銅絲浸入硫酸鋁溶液中無明顯現(xiàn)象。 2Al＋3CuSO4==Al2(SO4)3＋3Cu Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag 【小結】 金屬與金屬

10、化合物溶液發(fā)生化學反應，生成新的金屬化合物和新金屬。 【板書】金屬+金屬化合物→新金屬化合物+新金屬 【導入】我們作出了這么多探究，但規(guī)律還是零碎的，請同學們將已經(jīng)探究的規(guī)律歸納起來。 【分析、歸納】金屬活動性順序排列成序：Al>Cu>Ag 【介紹】“曾青得鐵則化為銅”是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)，也是我國古代勞動人民辛勤智慧的結晶，我們應該加倍努力把我們祖先的業(yè)績發(fā)揚光大。 【設問】更多的金屬活動性怎樣呢？ 背景介紹：科學家類似于我們的探究，進行了認真的去偽存真，由表及里的分析，總結出了金屬活動性順序。 【板書】金屬活動性順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（

11、H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性：由強到弱 【啟迪】對金屬活動性順序，同學們發(fā)現(xiàn)了什么？為什么會出現(xiàn)氫元素？金屬元素的位置與它的活動性有什么關系？位于前面的金屬能否把位于后面的金屬從其化合物的溶液里置換出來？對判斷金屬活動性提供了什么依據(jù)？ 【投影并講解】金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有重要應用，它可以給你以下一些判斷的依據(jù)： 1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。2、 在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3、 在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。 【判斷】：（1）判斷能否反應Cu+HCl Zn+HCl Fe+H2SO4 Mg+HCl （2）Cu+Hg（N03）2 Zn+AgNO3 Ag+ Hg（N03）2 Mg +AgNO3 【課堂小結】請同學們發(fā)表見解：通過本節(jié)課的學習，你有什么收獲？ 【小結】通過本課題的學習，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應，且不同金屬的活動性各不相同。根據(jù)金屬與酸或金屬與另一種金屬化合物的反應，可判斷出金屬活動性的相對強弱。我們也了解幾種常見金屬的活動性順序。同時，我們也認識了一種新的反應類型──置換反應