2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 8.1弱電解質(zhì)的電離課時作業(yè)

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1、2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 8.1弱電解質(zhì)的電離課時作業(yè) 一、選擇題 1．下列電離方程式中正確的是(　　) A．NaHSO4溶于水：NaHSO4Na＋＋H＋＋SO B．次氯酸電離：HClO===ClO－＋H＋ C．HF溶于水：HF＋H2OH3O＋＋F－ D．NH4Cl溶于水：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ 解析：NaHSO4是強電解質(zhì)，電離方程式不應(yīng)使用“”；HClO是弱酸，電離方程式中應(yīng)使用“”；D項不是電離方程式。 答案：C 2．下列敘述中正確的是(　　) A．物質(zhì)的溶解過程，實質(zhì)上就是其電離過程 B．三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)

2、 C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋ D．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol H＋ 解析：非電解質(zhì)溶解時不存在電離的過程，A錯誤；三氧化硫本身不能電離出離子，SO3是非電解質(zhì)，B錯誤；H2SO4是強電解質(zhì)，能完全電離，而H2SO3是弱電解質(zhì)，只能部分電離，C正確，D錯誤。 答案：C 3.用如圖所示裝置分別進行下列各組物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗，小燈泡的亮度比反應(yīng)前明顯減弱的是(　　) A．向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣 B．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫 C．向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣 D．向氫氧化鈉溶液中通入少量

3、氯氣 解析：A項中發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，生成了兩種強電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電能力增強，故燈泡變亮；B項中發(fā)生的反應(yīng)為AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變；C項中發(fā)生的反應(yīng)為4HI＋O2===2H2O＋2I2，溶液的導(dǎo)電能力下降，故燈泡變暗；D項中發(fā)生的反應(yīng)為2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變，故燈泡的亮度幾乎不變。 答案：C 4．在H2SO3溶液中，在采取措施使pH增大的同時，c(SO)的變化情況是(　　) A．增大　　　　　　　　　 B．減小 C．不變 D．可能增大

4、也可能減小 解析：亞硫酸溶液中存在平衡：H2SO3H＋＋HSO，HSOH＋＋SO，若向溶液中加入適量的氫氧化鈉，此時溶液的pH增大，c(SO)增大；若加水稀釋，則pH增大，c(SO)減小。 答案：D 5．關(guān)于常溫下pH＝2的醋酸，下列敘述正確的是(　　) A．c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1 B．c(H＋)＝c(CH3COO－) C．加水稀釋100倍后，溶液pH＝4 D．加入CH3COONa固體，可抑制CH3COOH的電離 解析：常溫下pH＝2則c(H＋)＝0.01 mol·L－1，因CH3COOH是弱酸，所以c(CH3COOH)>0.01 mol·L－1

5、，A錯誤；醋酸中的電荷守恒表達式為c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，B錯誤；pH＝2的溶液，加水稀釋100倍，若不存在電離平衡的移動，則溶液的pH＝4，因CH3COOH是弱電解質(zhì)，稀釋促進其電離，故2

6、前的1/10 C．稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動 D．稀釋過程中溶液中增大 解析：NH3·H2O為弱電解質(zhì)，稀釋過程中電離平衡向右移動，B、C錯誤；溫度不變，水的電離常數(shù)不變，稀釋后c(H＋)增大，c(OH－)減小，A項錯誤；同一溶液中，＝，電離平衡向右移動，故n(OH－)增大，n(NH3·H2O)減小，故增大，D項正確。 答案：D 7．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是(　　) 酸 HX HY HZ 電離常數(shù)K 9×10－7 9×10－6 10－2 A.三種酸的強弱關(guān)系：HX>HY>HZ B．反應(yīng)HZ＋Y－===HY＋Z－能夠發(fā)生 C．相同溫

7、度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D．相同溫度下，1 mol·L－1 HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol·L－1 HX 解析：表中電離常數(shù)大小關(guān)系：10－2>9×10－6>9×10－7，所以酸性排序為HZ>HY>HX，可見A、C不正確。電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，D不正確。 答案：B 8．已知H2S能定量完成下列反應(yīng)：R－＋H2S(少量)===HR＋HS－，2Z－＋H2S(少量)===2HZ＋S2－。下列敘述正確的是(　　) A．相同溫度下電離平衡常數(shù)：Ki1(H2S)>Ki(HZ)>Ki2(H2S)>Ki(HR) B．結(jié)合H＋的

8、能力：Z－>S2－>R－>HS－ C．同溫同濃度下，溶液的pH：NaHS>NaR>Na2S>NaZ D．HZ與Na2S反應(yīng)的離子方程式： HZ＋S2－===HS－＋Z－ 解析：由上述兩個反應(yīng)可知Z－可以與HS－反應(yīng)生成HZ，而R－不與HS－反應(yīng)，所以酸性H2S>HR>HS－>HZ，A選項錯誤，B選項正確；依據(jù)越弱越水解，同溫同濃度下NaZ溶液的pH最大，C選項錯誤；D選項，HZ與Na2S不反應(yīng)，錯誤。 答案：B 9．室溫下，用0.100 mol·L－1的NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的鹽酸和醋酸。下列說法正確的是(　　) A．起始時鹽酸和醋酸溶液

9、pH相同 B．V(NaOH)＝10.00 mL時，<1 C．pH＝7時，兩種酸所用NaOH溶液體積不相等，醋酸用的體積多 D．V(NaOH)＝20.00 mL時，c(Cl－)>c(CH3COO－) 解析：A選項，鹽酸是強酸全部電離生成的c(H＋)大于醋酸的，所以鹽酸的pH小，A項錯誤；B選項，反應(yīng)后溶液為等濃度的CH3COOH和CH3COONa混合液，溶液顯酸性，所以CH3COOHCH3COO－＋H＋大于CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－的程度，所以c(CH3COO－)大于c(CH3COOH)，B選項錯誤；C選項，恰好完全反應(yīng)生成NaCl、CH3COONa，消耗NaO

10、H相同，但CH3COONa溶液顯堿性，所以混合液顯中性時，醋酸過量，消耗的NaOH相對較少，C項錯誤；D選項，相當于等濃度的NaCl、CH3COONa溶液，C項正確。 答案：D 10.已知：25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。右面圖像表示常溫下稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，下列說法中正確的是(　　) CH3COOH HClO H2CO3 Ka＝1.8×10－5 Ka＝3.0×10－8 Ka1＝4.1×10－7 Ka2＝5.6×10－11 A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)>

11、c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) B．向NaClO溶液中通少量CO2的離子方程式為：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO C．圖像中A、C兩點處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO) D．圖像中A點酸的總濃度等于B點酸的總濃度 解析：酸性強弱順序為CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，A選項，ClO－的水解程度大，所以c(ClO－)

12、線Ⅱ，當pH相同時曲線Ⅱ的酸濃度大，稀釋相同倍數(shù)時，還是B點濃度大，D項錯誤。 答案：C 二、非選擇題 11.在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力變化情況如圖所示，回答下列問題。 (1)“O”點時液體不能導(dǎo)電，說明醋酸中________離子鍵(填“含有”或“不含”)。 (2)a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為________；a、b、c三點對應(yīng)的溶液中c(H＋)最大的是________________________________________________________________________。 (3)將等體積的a、b、c三點所對應(yīng)的溶液用1

13、 mol·L－1氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積由大到小的順序為________________________________________________________________________。 (4)要使c點溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)減小，可采取的兩種措施是________________________________________________________________________。 (5)若實驗測得c點處溶液中c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001 mol·L－1，則該條件下CH3COOH的

14、電離常數(shù)Ka＝________。 解析：(1)“O”點時液體不能導(dǎo)電，說明液態(tài)條件下醋酸沒有發(fā)生電離，則醋酸中沒有離子鍵。(2)溶液濃度越小，電離程度越大；離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強。(3)等體積的酸溶液濃度越大，中和時所需要的堿越多。(4)由CH3COOHCH3COO－＋H＋知，加入能與H＋反應(yīng)的物質(zhì)可以達到此目的，另外加入CH3COONa可使平衡左移，c(H＋)減小而c(CH3COO－)增大。(5)由CH3COOH的電離方程式知c(H＋)＝c(CH3COO－)＝0.001 mol·L－1，結(jié)合Ka表達式可求出Ka＝1×10－5。 答案：(1)不含　(2)c>b>a　b　(3)a>b

15、>c　(4)加入鋅、NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可)　(5)1×10－5 12．已知25 ℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)見下表： 化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO 電離平衡常數(shù) Ka＝1.8×10－5 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 Ka＝3.0×10－8 回答下列問題： (1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的四種溶液： a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3 pH由小到大排列順序是________(用編號填空)。 (2)常溫下，0.1 mol·L－1的CH3COO

16、H溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是________。 A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋) E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH) (3)體積均為100 mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是 _______________________________________________________________

17、_________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)根據(jù)表中的電離平衡常數(shù)，可知酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，因此對應(yīng)鈉鹽溶液的堿性：CH3COONa

18、(CH3COOH)增大，B對；c(H＋)減小，而水的離子積不變，則c(OH－)增大，因此c(OH－)/c(H＋)增大，D對。 (3)稀釋相同倍數(shù)時，HX的pH變化比CH3COOH大，故酸性：HX>CH3COOH，即K(HX)>K(CH3COOH)。 答案：(1)a

19、L－1) 混合溶液的pH 甲 0.2 0.2 pH＝a 乙 c1 0.2 pH＝7 丙 0.1 0.1 pH>7 丁 0.1 0.1 pH＝9 請回答下列問題： (1)不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明是強酸還是弱酸 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2

20、)不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2________(填“是”或“否”)。混合溶液中離子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是________。 A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷 (3)從丙組實驗結(jié)果分析，HA是________酸(填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ________________________________________________________________________ __________________________________________________

21、______________________。 (4)丁組實驗所得混合溶液由水電離出的c(OH－)＝________mol·L－1。寫出該混合溶液中算式的精確結(jié)果(不能做近似計算，回答準確值，結(jié)果不一定要化簡)。c(Na＋)－c(A－)＝________________mol·L－1。 解析：(1)因為是一元酸和一元堿等物質(zhì)的量濃度等體積混合恰好反應(yīng)生成NaA，對NaA溶液分析，若a＝7，說明HA是強酸；若a>7，說明溶液是因A－水解而顯堿性，則HA是弱酸。 (2)不一定等于0.2，當是強酸時等于0.2；當是弱酸時，大于0.2。因為pH＝7，說明c(H＋)＝c(OH－)，那么根據(jù)電荷守恒

22、可知一定有c(Na＋)＝c(A－)。 (3)丙組實驗數(shù)據(jù)可知，兩溶液等體積等物質(zhì)的量濃度混合后pH>7，說明A－水解，得出HA是弱酸。 (4)丁組實驗中所得溶液的pH＝9，說明溶液中c(H＋)＝10－9 mol·L－1，則由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－5 mol·L－1，由電荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，則c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－5－10－9) mol·L－1。 答案：(1)a＝7時，HA是強酸，a>7時，HA是弱酸　 (2)否　C (3)弱　c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)　 (4)10－5　10－5－10－9