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1、2022年高考化學總復習 2.2離子反應高效演練
1.(xx·桂林模擬)下列說法中正確的是( )
A.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl-
B.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)
C.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)
D.硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO42Na++S6++4O2-
【解析】選B。電離的條件是溶于水或受熱熔化而不是通電，A錯誤；硫酸鋇難溶于水，但溶于水的部分完全電離，所以硫酸鋇屬于強電解質(zhì)，B正確；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分電離，故碳酸屬于弱電解質(zhì)，而二氧化碳屬于非電解質(zhì)，C錯誤；硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO
2、42Na++S，D錯誤。
2.(xx·寧德模擬)下列能大量共存的離子組是( )
A.K+、Al、N、Ba2+
B.Na+、N、Cl-、OH-
C.K+、Mg2+、S、C
D.H+、Na+、HC、S
【解析】選A。B組，因反應N+OH-NH3·H2O不能大量共存；C組，因反應Mg2++CMgCO3↓不能大量共存；D組，因反應H++HCCO2↑+H2O不能大量共存。
【互動探究】
(1)若A項加上“使石蕊變紅色的溶液”的限制條件，離子能否大量共存？
提示：不能共存，因酸性條件下Al+H2O+H+Al(OH)3↓或Al+4H+Al3++2H2O。
(2)把D項中的H+換為OH-
3、，離子能否大量共存？
提示：不能。因為OH-+HCC+H2O。
3.(xx·江蘇高考)25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
( )
A.pH＝1的溶液中：Na+、K+、Mn、C
B.c(H+)＝1×10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、S、N
C.0.1 mol·L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、N、Cl-
D.0.1 mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、N、SCN-、S
【解析】選C。C與H+反應生成CO2和H2O，故不能大量共存，A錯誤；c(H+)＝1×10-13mol·L-1，pH＝13，Mg2+和Cu2+與OH-形成Mg(
4、OH)2、Cu(OH)2沉淀，故不能大量共存，B錯誤；C中離子能在指定溶液中大量共存，C正確；Fe3+與SCN-生成配合物Fe(SCN)3，不能大量共存，D錯誤。
4.(xx·大連模擬)下列離子組在一定條件下能共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且所給離子方程式正確的是( )
選項
離子組
加入試劑
加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式
A
Na+、H+、Cl-、N
銅
3Cu+2N+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O
B
Fe3+、ClO-、I-
氫氧化鈉溶液
Fe3++3OH-Fe(OH)3↓
C
Ba2+、HC、Cl-
氫氧化鈉溶液
HC+OH-C+H2
5、O
D
Al3+、Cl-、S
過量氫氧化鈉溶液
Al3++3OH-Al(OH)3↓
【解析】選A。B項，ClO-能氧化I-，不能大量共存，錯誤；C項，C與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀，其離子方程式應為Ba2++HC+OH-BaCO3↓+H2O，錯誤；D項，Al3+在過量NaOH溶液中生成Al，其正確的離子方程式為Al3++4OH-Al+2H2O。
【加固訓練】(xx·哈爾濱模擬)下列離子方程式正確的是( )
A.鋁溶于NaOH溶液：Al+2OH-Al+H2↑
B.銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O
C.碳酸鎂中滴加稀鹽酸：C+2H+CO2↑+
6、H2O
D.稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：H++OH-H2O
【解析】選B。不滿足電荷守恒，A錯誤；碳酸鎂不溶解，應該寫成化學式，C錯誤；漏掉硫酸根離子與鋇離子的反應，D錯誤。
5.某無色透明溶液與金屬鋁反應放出H2，試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、S、HC、OH-、N哪些能大量共存。
(1)當生成Al3+時，可能存在______________。
(2)當生成Al時，可能存在______________。
【解析】與Al反應放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，須分兩種情況討論。如果有H+時，若同時有N共存，與Al反應時會產(chǎn)生NO，故當有H+時，不能有N
7、，同時HC、OH-也與H+反應不能共存，陰離子只有S，而陽離子除H+外，Cu2+為藍色，不符合題意，Ba2+、Ag+與S反應產(chǎn)生沉淀，所以可能存在Mg2+。當有OH-時，生成Al，與OH-反應的Mg2+、H+、Ag+、HC不存在，僅存在陽離子Ba2+，故S也不存在。
答案：(1)H+、Mg2+、S
(2)OH-、N、Ba2+
6.某種溶液僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離與離子水解)，且各種離子的物質(zhì)的量均為1 mol。
陽離子
K+ Ba2+ Fe2+ Al3+ Fe3+ Mg2+
陰離子
OH- HC C Cl- N S
若向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成。經(jīng)分析
8、反應后溶液中陰離子的種類沒有變化。
(1)溶液中________(填“一定”“一定不”或“可能”)含有HC或C，理由是?
___________________________________________________________________。
(2)原溶液中所含的陰離子為________，陽離子為________。
(3)向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成的離子反應方程式為__________________________。
(4)向原溶
9、液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥灼燒至恒重，得到固體質(zhì)量為________g。
【解析】向原溶液中加入足量的鹽酸，反應后溶液的陰離子的種類沒有變化，則原溶液中不存在OH-、HC、C，一定存在Cl-，又因為產(chǎn)生無色氣體，只能是Fe2+與N、H+反應生成的NO，可確定原溶液中含有Fe2+、N、Cl-各1 mol，因溶液中有5種離子，溶液中一定還含有1 mol S，而陽離子只能是Mg2+，且物質(zhì)的量為1 mol。
(3)生成無色氣體的離子反應方程式為
3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O。
(4)向原溶液中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥灼燒生成0.5 mol Fe2O3和1 mol MgO，故固體質(zhì)量為120 g。
答案：(1)一定不 HC與C均可與鹽酸反應生成二氧化碳，使陰離子種類有所變化
(2)Cl-、N、S Fe2+、Mg2+
(3)3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O
(4)120
2022年高考化學總復習 2.2離子反應高效演練
