2022年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 弱電解質(zhì)的電離（含解析）

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1、2022年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 弱電解質(zhì)的電離（含解析） 1、0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOHCH3COO—+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（） A. 加水時，平衡向逆反應方向移動 B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動 C. 加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c（H+）減小 D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動 【答案】B 【解析】根據(jù)題中所給的信息，結合已經(jīng)學習過的知識分析，本題利用平衡移動的理論和勒夏特列原理解題。 2、下列溶液導電能力最強的是（　?。? A．0.1 mol·L－1的氨水

2、100 mL B．0.1 mol·L－1的醋酸50 mL C．0.05 mol·L－1的醋酸100 mL D．0.05 mol·L－1的硫酸100 mL 【答案】D 【解析】導電能力強說明自由移動離子濃度大，A、B、C均部分電離，A、B項中陰、陽離子總和遠小于0.2 mol·L－1，C項中陰、陽離子濃度之和遠小于0.1 mol·L－1，D項中H2SO4完全電離：H2SO4===2H＋＋SO42—，陰、陽離子濃度之和等于0.15 mol·L－1。 3、已知某溫度下CH3COOH和NH3？H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向1mL濃度為0.5mol？L﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水

3、，在滴加過程中（　?。? A．水的電離程度始終增大 B．當加入氨水的體積為1 mL時，c（NH4+）=c（CH3COO﹣） C．先增大再減小 D．c（CH3COOH）與c（CH3COO﹣）之和始終保持不變 【答案】B 【解析】解：A．酸溶液、堿溶液抑制了水的電離，溶液顯示中性前，隨著氨水的加入，溶液中氫離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大；當氨水過量后，隨著溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，所以滴加過程中，水的電離程度先增大后減小，故A錯誤； B．當加入氨水的體積為1mL時，醋酸和一水合氨的物質(zhì)的量相等，由于二者的電離常數(shù)相等，所以溶液顯示中性，c（H+）=c（

4、OH﹣），根據(jù)電荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO﹣），故B正確； C．當向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，開始時溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常數(shù)Kh=，隨著氨水的加入，c（H+）逐漸減小，Kh不變，則變??；當加氨水至溶液顯堿性時，氨水的電離常數(shù)Kb=，c（OH﹣）與氫離子濃度成反比，隨著氨水的滴入，氫氧根離子濃度逐漸增大，電離常數(shù)K不變，所以逐漸減小，即始終減小，故C錯誤； D．n（CH3COOH）與n（CH3COO﹣）之和為0.001mol，始終保持不變，由于溶液體積逐漸增大，所以c（CH3COOH）與c（CH3COO﹣

5、）之和逐漸減小，故D錯誤； 故選B． 4、25℃時，NH3·H2O和CH3COOH的電離常數(shù)K相等．下列說法正確的是（　?。? A．常溫下，CH3COONH4溶液的pH=7，與純水中H2O的電離程度相同 B．向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固體時，c（NH4+）、c（CH3COO﹣）均會增大 C．常溫下，等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14 D．等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積，溶液pH的變化值一定相同 【答案】C 【解析】A、CH3COONH4溶液中水的電離程度大于純水，故A錯誤； B、向CH3COONH4溶液加入CH3COON

6、a固體時，c（CH3COO﹣）增大，c（NH4+）不變，故B錯誤； C、醋酸根離子與銨根離子水解程度相同，常溫下，將等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液混合，溶液pH=7，所以等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14，故C正確； D、氨水和醋酸溶液體積不一定相同，所以等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積，溶液pH的變化值不一定相同，故D錯誤； 故選C． 5、下列電離方程式或離子方程式書寫正確的是( ) A．H2CO3在水溶液中的電離方程式：H2CO3H+＋HCO3ˉ B．醋酸與氫氧化鈉反應的離子方程式：H+ ＋ OHˉ H2O C．N

7、aHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3 ＝ Na+ + H+ + CO32ˉ D．CuSO4在水溶液中水解的離子方程式：Cu2+＋H2O　 Cu (OH)2＋2H+ 【答案】A 6、若室溫時pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混和，恰好完全反應，則該氨水中的一水合氨電離的百分比可表示為（　?。? A．10(a+b-12)% B．10(a+b-14)% C．10(12-a-b)% D．10(14-a-b)% 【答案】A 7、下列關于強、弱電解質(zhì)的敘述，正確的是（ ） A．強電解質(zhì)全部是離子化合物 B．強電解質(zhì)在稀的水溶液中完全電離 C．

8、強電解質(zhì)在水中的溶解度一定大于弱電解質(zhì)在水中的溶解度 D．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定很強，弱電解質(zhì)溶液的導電能力一定很弱 【答案】B 8、下列物質(zhì)中，最難電離出氫離子的是( ) A．CH3COOH B．CH3CH2OH C．NaHSO4 D．H2O 【答案】B 9、化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑。 HIn(溶液)H+（溶液）+In-(溶液) 紅色 黃色 濃度為0.02 mol·

9、L-1的下列各溶液：①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液⑥氨水 其中能使指示劑顯紅色的是（ ） A.①④⑤ B.②⑤⑥ C.①④ D.②③⑥ 【答案】C 【解析】由電離平衡看出，若使指示劑顯紅色必使平衡左移，而使平衡左移的條件是向溶液中加入H+。在給出的試劑中只有①和④溶于水后能電離出H+ 10、兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是（） A．MOH是一種弱堿 B．在x點，c（M+）=c（R+）

10、C．稀釋前，c（ROH）=10 c（MOH） D．稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c（OH﹣）后者是前者的 10倍 【答案】C 【解析】A、根據(jù)圖示，溶液稀釋100倍，MOH溶液的PH減小了1，ROH溶液PH減小了2，所以ROH是強堿，MOH是弱堿，故A錯誤； B、兩溶液中PH相等，氫氧根離子濃度等于c（M+）、c（R+），所以c（M+）=c（R+），故B錯誤； C、由于ROH是強堿，MOH是弱堿，稀釋前，MOH大于0.01mol/L，所以稀釋前，c（ROH）＜10 c（MOH），故C正確； D、稀釋前，兩溶液中，水電離的氫氧根離子濃度大于溶液中氫離子濃度，所以MOH溶液

11、中水電離的c（OH﹣）是ROH溶液中由水電離出的氫氧根離子濃度的10倍，故D錯誤； 故選C． 11、下列實驗依據(jù)不能證明一元酸HR是弱酸的是（　?。? A．室溫下NaR溶液的pH大于7 B．加熱NaR溶液時，溶液的pH變小 C．稀鹽酸中加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大 D．HR溶液中加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大 【答案】B 【解析】對于選項B，如果一元酸HR是弱酸，當加熱NaR溶液時，溶液的pH應變大，所以該選項是錯誤的。 12、某溫度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍,溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷錯誤的是　(　　)

12、 A.a的數(shù)值一定大于9 B.Ⅱ為氨水稀釋時溶液的pH變化曲線 C.稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大 D.完全中和相同體積的兩溶液時,消耗相同濃度的稀硫酸的體積:V(NaOH)9,A對;稀釋后氨水電離出的c(OH-)大于NaOH電離出的c(OH-),因此氨水中水的電離程度小于NaOH溶液中水的電離程

13、度,C錯;pH=11的氨水和NaOH溶液,NH3·H2O的物質(zhì)的量濃度大于NaOH的物質(zhì)的量濃度,因此中和相同體積的兩溶液時,消耗相同濃度的稀硫酸的體積:V(NaOH)

14、和時所需HCl不等；溫度升高，促進NH3·H2O的電離，c(OH-)增大，pH增大，而NaOH中不存在電離平衡，c(OH-)不變，pH不變。 14、下列說法不正確的是（　　） A．已知冰的熔化熱為6.0 kJ·mol－1，冰中氫鍵鍵能為20 kJ·mol－1。假設每摩爾冰中有2 mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵 B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，Kc＝。若加入少量CH3COONa固體，則電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移動，α減小，Kc變小 C．實驗測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標準燃燒熱分別為

15、－3 916 kJ·mol－1、－3 747 kJ·mol－1和－3 265 kJ·mol－1，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵 D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝489.0 kJ·mol－1 CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 則4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH＝－1 641.0 kJ·mol－1 【答案】B 【解析】1 mol冰熔化吸收6.0 kJ熱量，可破壞氫鍵0.

16、3 mol，×100%＝15%，A項正確；加入醋酸鈉后溶液中CH3COO－濃度增大，電離平衡向左移動，電離程度減小，但Kc只受溫度影響，溫度不變，則Kc不變，B錯誤；由燃燒熱寫出三者燃燒的熱化學方程式，然后根據(jù)蓋斯定律可寫出環(huán)己烷轉(zhuǎn)化為環(huán)己烯的熱化學方程式，同理寫出環(huán)己烷轉(zhuǎn)化為苯的熱化學方程式，兩者的反應熱不是三倍關系，C項正確；由蓋斯定律可知D項也正確。 15、現(xiàn)有：①0.1 mol·L－1醋酸溶液，②0.1 mol·L－1鹽酸，③pH＝1的醋酸溶液。分別加水稀釋，使體積變?yōu)樵瓉淼?0倍。對于稀釋前后溶液的有關說法錯誤的是[說明：pH＝－lgc(H＋)]（　?。? A．稀釋前，溶液pH：①

17、＞②＝③ B．稀釋后，溶液pH：①＞②＝③ C．稀釋前，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：③＞①＝② D．稀釋后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：③＞①＝② 【答案】B 【解析】稀釋前，0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＞1，0.1 mol·L－1鹽酸的pH＝1，pH＝1的醋酸溶液中c(CH3COOH)＞0.1 mol·L－1，所以稀釋前，溶液pH：①＞②＝③，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：③＞①＝②；稀釋促進了醋酸的電離，所以稀釋后，溶液pH：①＞②＞③，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：③＞①＝②。 16、“套管實驗”是將一個較小的玻璃儀器裝入另外一個玻璃儀器中，經(jīng)組裝來完成原來需要兩只或更多普通玻璃

18、儀器進行的實驗．因其具有許多優(yōu)點，近年被廣泛開發(fā)并應用于化學實驗中．下述實驗為“套管實驗”，請觀察如圖所示實驗裝置，分析實驗原理，回答下列問題： (小試管內(nèi)塞有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球) (1)從點燃酒精燈開始，試管及燒杯A、B中能觀察到的現(xiàn)象有__________________. (2)整個實驗結束時，在操作上需要特別注意的問題是________________________. (3)通過該實驗可得出的結論是______________________. (4)本裝置的優(yōu)點是_________________________________________________

19、_______． 【答案】(1)棉花球變藍，B中澄清石灰水變渾濁，開始時A中有氣泡產(chǎn)生，小試管內(nèi)有液滴出現(xiàn)(2)防止倒吸(3)NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3的差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成(4)簡化實驗操作，提高實驗效率，節(jié)約藥品 【解析】實驗裝置不再是傳統(tǒng)的組裝，而是改進了的，將原來兩個實驗結合在一起，能更好地進行對比說明碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性． 17、某研究性學習小組設計如下方案探究“電解質(zhì)對溶液導電性的影響”。把A、B、C三種電解質(zhì)溶液分別裝入三個燒杯中，插入鉑電極，并按如圖所示的電路連接，并閉合開關S后，測得各支路電流強度IⅠ＝IⅡ(其中IⅡ略小)。若撤去B，

20、測得IA<>IA。 已知：①I代表通過各線路的電流強度。 ②A、B、C可分別選自下列溶液： 0．1 mol·L－1鹽酸，0.1 mol·L－1醋酸，0.1 mol·L－1 NaOH溶液，0.1 mol·L－1氨水，且A溶液呈酸性 試回答下列問題： (1)指出A、B、C是(或可能是)什么溶液(寫出溶質(zhì)的化學式)：A____________；B____________；C____________。 (2)A、B、C三種溶液的電阻的大小關系為________，由此可見電解質(zhì)溶液中的電阻大小應與___

21、_____________有關。 (3)請設計實驗，進一步確認C中的成分。 【答案】(1)CH3COOH　NH3·H2O　HCl或NaOH (2)A＝B>C　溶液中自由移動的離子的濃度 (3)向C溶液中滴入酚酞，若溶液變紅色，證明為NaOH；若不變色，證明為鹽酸。(其他合理答案也可) 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點考查的是探究“電解質(zhì)對溶液導電性的影響”。 18、為了驗證同濃度同體積的鹽酸和醋酸的酸性不同，在同溫同壓下，設計如下實驗： (1)實驗中酸均為0.1 mol·L－1 100 mL，則鎂帶的質(zhì)量至少為________g，應選用________mL的量筒。(

22、填“100”、“200”或“500”) (2)銅絲不能接觸酸溶液的原因___________________________。 (3)本實驗中驗證鹽酸和醋酸酸性不同的思路是_____________________________。 【答案】(1)0.12　200　(2)防止銅、鎂與酸形成原電池，干擾實驗現(xiàn)象的觀察 (3)在外界條件相同的情況下，反應速率快的說明[H＋]大，酸性強 【解析】同溫同濃度的鹽酸和醋酸的區(qū)別： ①c(H＋)HCl>c(H＋)CH3COOH ②pH(HCl)

23、mol·L-1的HA溶液中，有0.01 mol的HA電離成離子。求該溫度下HA的電離常數(shù)。 【答案】2.22×10-3 【解析】該溶液中A-和H+的平衡濃度為0.01 mol/0.5 L=0.02 mol·L-1。據(jù)電離方程式HAA-+H+推知HA分子的平衡濃度為0.2 mol·L-1-0.02 mol·L-1=0.18 mol·L-1。HA的電離常數(shù)K=c（H+）·c（A-）/c（HA）=0.02×0.02/0.18=2.22×10-3. 20、下圖是某藥物中間體的結構示意圖： 試回答下列問題： （1）觀察上面的結構式與立體模型，通過對比指出結構式中的“Et”表 示

24、 ；該藥物中間體分子的化學式為 。 （2）請你根據(jù)結構示意圖，推測該化合物所能發(fā)生的反應及所需反應條件 。 （3）解決有機分子結構問題的最強有力手段是核磁共振氫譜（PMR）。有機化合物分子中有幾種化學環(huán)境不同的氫原子，在PMR中就有幾個不同的吸收峰，吸收峰的面積與H原子數(shù)目成正比。 現(xiàn)有一種芳香族化合物與該藥物中間體互為同分異構體，其模擬的核磁共振氫譜圖如上圖所示，試寫出該化合物的結構簡式： 。 【答案】（1）乙基（3分） C9H12O3 （2）與NaOH溶液在加熱

25、條件下反應 （3） 21、（14分）下圖為中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物已略去）。已知：A、D是金屬單質(zhì)，L為紅褐色沉淀，E為食鹽的主要成分，I的水溶液呈強酸性。 （1）I的電子式為____________； （2）寫出反應①的化學方程式：______________________________________。 （3）向M溶液中加入過量的I溶液反應的離子方程式為______________________。 （4）寫出一個由化合反應生成L的化學方程式______________________________。 （5）常溫下，在pH=12的F溶液中逐漸滴入pH=

26、2 CH3COOH至pH=7后，所得溶液中離子濃度的大小關系是： （6）從K的結晶水合物制備K的無水晶體的操作為 （7）在J的溶液中加入酸化H2O2的離子方程式 【答案】（1）HCl電子式（略） （2） （3） AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O ( 分步寫 ，正確 ，給分) （4） 4Fe(OH)3 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)3 （5） c(Na+)=c(CH3CO

27、O-)> c(H+)=c(OH-) （6） 在干燥的HCl氣流中加熱失水 （7） 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ =2 Fe3+ + 2H2O 22、有機物F（C9H10O2）是一種有茉莉花香味的酯。用下圖所示的方法可以合成F。其中A是相對分子質(zhì)量為28的烴，其產(chǎn)量常作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物，且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈。 回答下列問題： （1）A的分子式是____________； （2）B的結構簡式是________________________； （3）為檢驗C中的官能團，可選用的試劑是____________； （4）反應④

28、的化學方程式是__________________。 【答案】（1）C2H4 （2）CH3CH2OH （3）銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液； (4) 【解析】根據(jù)題意可知A是乙烯C2H4；乙烯與水發(fā)生加成反應產(chǎn)生B：乙醇；乙醇催化氧化得到C：乙醛；乙醛催化氧化得到D：乙酸；乙酸與E：苯甲醇發(fā)生酯化反應產(chǎn)生乙酸苯甲酯和水。（1）A的分子式是C2H4；（2）B的結構簡式是CH3CH2OH；（3）為檢驗C中的官能團，可選用的試劑是銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液；（4）反應④的化學方程式是 。 23、請根據(jù)醋酸的電離平衡回答下列問題： （1）常溫下，0.1mol/L 的CH3C

29、OOH溶液中有l(wèi)%的CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH= ． （2）將上述溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列各項中增大的是 （填字母編號）． A．c（H+） B． C．c（H+）·c（OH﹣） D． （3）25℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.75×10﹣5，現(xiàn)將一定量的CH3COOH與NaOH溶液混合，若測得混合液pH=5.6，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是 ． 【答案】（1）3； （2）BD． （3）c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）． 【解析】解：Ⅱ、（1）0

30、.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)%的CH3COOH分子發(fā)生電離，溶液中氫離子濃度為0.1mol/L×1%=0.001mol/L，則溶液PH=3； 故答案為：3； （2）CH3COOHCH3COO﹣+H+，溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，電離程度增大，下列各項中增大的是； A、電離平衡加入水稀釋，c（H+）減小，故A錯誤； B、電離平衡加入水稀釋促進電離，溶液中氫離子物質(zhì)的量增大，醋酸分子物質(zhì)的量減小，所以 比值增大，故B正確； C、溫度一定，加入水 促進電離，溶液中c（H+）·c（OH﹣）為常數(shù)不變，故C錯誤； D、電離平衡加入水稀釋促進電離，氫離子濃度減小，依據(jù)

31、離子積常數(shù)氫氧根離子濃度增大，比值增大，故D正確； 故答案為：BD． （3）CH3COOH與CH3COONa的混合溶液呈酸性，以CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度所以c（CH3COO﹣）＞c（Na+），溶液顯酸性，c（H+）＞c（OH﹣），因此c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案為：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）． 24、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表： 實驗編號 HA物質(zhì)的量 濃度(mol/L) NaOH物質(zhì)的量 濃度(mol/L)

32、混合溶 液的pH 甲 0.2 0.2 pH＝a 乙 c1 0.2 pH＝7 丙 0.1 0.1 pH>7 丁 0.1 0.1 pH＝9 請回答下列問題： (1)不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸_________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況

33、分析，c1是否一定等于0.2 mol/L_______？(填“是”或“否”)?；旌先芤褐须x子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關系是________。 A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷 (3)從丙組實驗結果分析，HA是________酸(填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)丁組

34、實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol/L。 寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能做近似計算)。 c(Na＋)－c(A－)＝________ mol/L 【答案】(1)如a＝7，HA為強酸，如a>7，則為弱酸 (2)否　C　(3)弱　c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) (4)10－5　10－5－10－9 【解析】(1)因為是一元酸和一元堿等物質(zhì)的量濃度等體積混合，說明恰好完全反應，生成的產(chǎn)物是NaA，對NaA溶液分析，若a＝7，說明HA是強酸，若a>7，說明溶液是因A－的水解而顯堿性，則HA是弱酸。 (2)不一定等于0.2。當HA是強酸時等于0.2；當HA是弱酸時，大于0.2。因為pH＝7，說明c(H＋)＝c(OH－)，那么根據(jù)電荷守恒可知，一定有c(Na＋)＝c(A－)。 (3)由丙組實驗數(shù)據(jù)可知，兩溶液等體積等物質(zhì)的量濃度混合后pH>7，說明A－水解，得到HA是弱酸，其他易推知。 (4)丁組實驗中所得溶液的pH＝9，說明溶液中c(H＋)＝10－9 mol/L，則由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝c(OH－)＝＝10－5 mol/L，由電荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋ c(A－)，則c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－5－10－9) mol/L。