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1、2022年高一下學期第一次月考化學試題 含答案(IV)
可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 Na 23 O 16 S 32 N 14 Cu 64
一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每題只有一個選項符合題意。）
1．如圖是氬元素在元素周期表中的具體信息。其中39.95是 ?。ā??。?
A．氬的原子序數(shù)
B．氬原子的質(zhì)量數(shù)
C．氬原子的相對原子質(zhì)量
D．氬元素的相對原子質(zhì)量
2．下列各組中屬于同位素關系的是 （ ?。?
A．與
2、 B．T2O與H2O C．與 D．金剛石與石墨
3．下列說法中正確的是 ?。ā? ）
A．最外層電子數(shù)相同的元素都在同一族
B．同周期元素的電子層數(shù)都相同
C．同族元素的最外層電子數(shù)一定相同
D．周期表是按相對原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的
4．下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是 ?。ā??。?
A．都是銀白色的柔軟金屬，密度都比水小 B．單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物
C．堿金屬單質(zhì)與水劇烈反應生成堿和氫氣 D．單質(zhì)的熔沸點隨著原子序數(shù)的增加而升高
5．下列各組元素中，原子半徑依次增大
3、的是 （ ?。?
A．O、Na、S B．I、Br、Cl C．Al、Si、P D．Li、Na、K
6．元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是 ?。ā? ）
A．過渡元素中
B．右、上方區(qū)域的非金屬元素
C．左、下方區(qū)域的金屬元素
D．金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素
7．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是 ?。ā??。?
A．元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變 B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化
C．元素的原子半徑
4、呈周期性變化 D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
8．下列各組中化合物的性質(zhì)比較，正確的是 ?。ā? ）
A．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞ HCl B．堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH
C．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4 D．非金屬性：F＞O＞S
9．下列說法中正確的是 ?。ā? ）
A．離子化合物中可能含有共價鍵 B．共價化合物中可能含有離子鍵
C．離子化合物中只含離子鍵 D．只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
10．下列敘述錯誤
5、的是 （ ?。?
A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素
B．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等
C．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等
D．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等
11．下列化合物中一定不含離子鍵的是 （ ?。?
A．H2SO4 B．K2CO3 C．NaOH D．Na2O
12．下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯誤的是 （ ?。?
A．OH－的電子式 B．NH4Br的電子式
C．CCl4的電子式 D．H2O的結(jié)構(gòu)式
6、
13．某元素X的最高價氧化物的水化物的化學式為H2XO4，則X的氣態(tài)氫化物的化學式為（ ）
A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4
14．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法中正確的是 ( )
A．W的非金屬性比Z的弱酸
B．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
C．W的最高價氧化物對應的水化物是強
D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強
第二部分 非選擇題（共58分）
二、填空題
15．（4分，每空1分）用A．電子層數(shù)， B．最外層電子數(shù)，C．核外電子數(shù)， D．質(zhì)子數(shù)，E．中子數(shù)，填寫下列各空格(
7、填字母)：
(1)元素種類由______決定；
(2)原子種類由________和 決定；
(3)元素的主要化合價由________決定。
16．（16分）某同學做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，設計了一套實驗方案，記錄了有關實驗現(xiàn)象。
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
① 將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液
A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色
②將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將鎂條投入稀鹽酸中
C．反應不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體
④將鋁條投入稀鹽酸
8、中
D．劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體
請幫助該同學整理并完成實驗報告。
（1）實驗目的：研究 元素性質(zhì)遞變規(guī)律。
（2）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號）。
實驗內(nèi)容
①
②
③
④
實驗現(xiàn)象（填A~D）
（3）寫出實驗①\②對應化學方程式
實驗② ?。?
實驗④ 。
9、
（4）實驗結(jié)論：
。
17．（12分）下圖是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等?；卮穑?
（1）寫出元素符號：A ；B ；C 。
（2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖： ；
B的最高價氧化物對應水化物的化學式為
10、 。
（3）A的氫化物的水溶液顯 （填“酸”或“堿”）性。
18．（14分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
(1)寫出元素名稱：
① ，② ，⑧ ，⑨ 。
(2)寫出下列反應的化學方程式：
⑦的單
11、質(zhì)跟④的氫氧化物溶液反應：
⑤的單質(zhì)跟④的氫氧化物溶液反應：
⑥的單質(zhì)在③的單質(zhì)中燃燒： 。
19．（12分）為測定Cl2、Br2的氧化性強弱，設計了如下實驗：
（可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）
實驗步驟如下：
由上回答下列問題：
（1）2ml試劑是 ，加入少量 試劑，再加入
12、 試劑
（2）現(xiàn)象是 。
（3）此實驗可以證明Cl2的氧化性 （填強于、弱于）Br2的氧化性，此反應
的離子反應方程式為： 。
xx 第二學期
麻涌中學第一次月考高一化學試卷
命題時間：xx.3.18
考試時間：90分鐘，滿分100分。
可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 Na 23 O 16 S 32 N 14 Cu
13、 64
第一部分 選擇題（共42分）
一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每題只有一個選項符合題意。）
1．如圖是氬元素在元素周期表中的具體信息。其中39.95是 ?。ā ）
A．氬的原子序數(shù)
B．氬原子的質(zhì)量數(shù)
C．氬原子的相對原子質(zhì)量
D．氬元素的相對原子質(zhì)量
2．下列各組中屬于同位素關系的是 ?。ā ）
A．與 B．T2O與H2O C．與 D．金剛石與石墨
3．下列說法中正確的是 ?。ā?。?
14、
A．最外層電子數(shù)相同的元素都在同一族
B．同周期元素的電子層數(shù)都相同
C．同族元素的最外層電子數(shù)一定相同
D．周期表是按相對原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的
4．下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是 ?。ā ）
A．都是銀白色的柔軟金屬，密度都比水小 B．單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物
C．堿金屬單質(zhì)與水劇烈反應生成堿和氫氣 D．單質(zhì)的熔沸點隨著原子序數(shù)的增加而升高
5．下列各組元素中，原子半徑依次增大的是 （ D?。?
A．O、Na、S B．I、Br、Cl C．Al、Si、P D．Li
15、、Na、K
6．元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是 （ D?。?
A．過渡元素中
B．右、上方區(qū)域的非金屬元素
C．左、下方區(qū)域的金屬元素
D．金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素
7．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是 ?。ā?。?
A．元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變 B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化
C．元素的原子半徑呈周期性變化 D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
8．下列各組中化合物的性質(zhì)比較，正確的是 ?。ā?。?
A
16、．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞ HCl B．堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH
C．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4 D．非金屬性：F＞O＞S
9．下列說法中正確的是 ?。ā?。?
A．離子化合物中可能含有共價鍵 B．共價化合物中可能含有離子鍵
C．離子化合物中只含離子鍵 D．只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
10．下列敘述錯誤的是 ?。ā?。?
A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素
B．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等
17、C．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等
D．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等
11．下列化合物中一定不含離子鍵的是 ?。ā ）
A．H2SO4 B．K2CO3 C．NaOH D．Na2O
12．下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯誤的是 ?。ā ）
A．OH－的電子式 B．NH4Br的電子式
C．CCl4的電子式 D．H2O的結(jié)構(gòu)式
13．某元素X的最高價氧化物的水化物的化學式為H2XO4，則X的氣態(tài)氫化物的化學式為（ B ）
A．HX B．H2X C．XH3
18、 D．XH4
14．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法中正確的是 ( C )
A．W的非金屬性比Z的弱酸
B．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
C．W的最高價氧化物對應的水化物是強
D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強
第二部分 非選擇題（共58分）
二、填空題
15．（4分，每空1分）用A．電子層數(shù)， B．最外層電子數(shù)，C．核外電子數(shù)， D．質(zhì)子數(shù)，E．中子數(shù)，填寫下列各空格(填字母)：
(1)元素種類由___D___決定；
(2)原子種類由____D____和 E 決定；
(3)元素的主要化合價由____
19、B____決定。
16．（16分）某同學做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，設計了一套實驗方案，記錄了有關實驗現(xiàn)象。
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
① 將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液
A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色
②將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將鎂條投入稀鹽酸中
C．反應不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體
④將鋁條投入稀鹽酸中
D．劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體
請幫助該同學整理并完成實驗報告。
（1）實驗目的：研究 第三周期金屬 元素性質(zhì)遞變規(guī)律。
20、
（2）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號）。
實驗內(nèi)容
①
②
③
④
實驗現(xiàn)象（填A~D）
B
A
D
C
（3）寫出實驗①\②對應化學方程式
實驗② 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ ?。?
實驗④ 2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ 。
（4）實驗結(jié)論： 第三周期的金屬性：Na＞Mg＞Al
或：第三周期元素隨著核電荷數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱 。
17．（12分）下圖是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B的原
21、子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等?；卮穑?
+9
2
7
（1）寫出元素符號：A N ；B S ；C F 。
（2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖： ；
B的最高價氧化物對應水化物的化學式為 H2SO4 。
（3）A的氫化物的水溶液顯 堿 （填“酸”或“堿”）性。
18．（14分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
22、
⑨
(1)寫出元素名稱：
①__碳__，②___氮__，⑧___氬___，⑨___鉀__。
(2)寫出下列反應的化學方程式：
⑦的單質(zhì)跟④的氫氧化物溶液反應：__Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O____
⑤的單質(zhì)跟④的氫氧化物溶液反應：_2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑____
⑥的單質(zhì)在③的單質(zhì)中燃燒：__S＋O2SO2____。
19．（12分）為測定Cl2、Br2的氧化性強弱，設計了如下實驗：
（可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）
實驗步驟如下：
由上回答下列問題：
（1）2ml試劑是 NaBr溶液 ，加入少量 氯水 試劑，再加入 四氯化碳 試劑。
（2）現(xiàn)象是 溶液分層，下層溶液顯紅棕色 。
（3）此實驗可以證明Cl2的氧化性 強于 （填強于、弱于）Br2的氧化性，此反應的離子反應方程式為： Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2 。
2022年高一下學期第一次月考化學試題 含答案(IV)
