2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.1.2 影響弱電解質(zhì)電離的因素（測(cè)）新人教版選修4

《2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.1.2 影響弱電解質(zhì)電離的因素（測(cè)）新人教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.1.2 影響弱電解質(zhì)電離的因素（測(cè)）新人教版選修4（8頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.1.2 影響弱電解質(zhì)電離的因素（測(cè)）新人教版選修4 1．在下列敘述中，能說明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是（ ） A．將pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多 B．鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取 C．相同pH值的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH值變化大 D．相同pH值的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速度相等 【答案】AC 2．取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100 mL分別稀釋2倍后，再分別加入0．03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述

2、正確的是（ ） A．醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多 B．醋酸與鋅反應(yīng)速率大 C．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多 D．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大 【答案】BC 【解析】結(jié)合計(jì)算判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的不同。A項(xiàng)中通過計(jì)算可知酸過量，故產(chǎn)生的氫氣一樣多， 故A錯(cuò)；B項(xiàng)因?yàn)閏（H＋）一樣大，醋酸是弱電解質(zhì)，濃度大于鹽酸的濃度，濃度大反應(yīng)速率大，故B正確；C項(xiàng)算是過量的，鋅完全反應(yīng)，放出的氫氣一樣多，故C正確；D項(xiàng)速率醋酸的速率大，故D錯(cuò)。 3．疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A．HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)閏（HN3）＞c（H+）＞c（N

3、3－）＞c（OH－） B．HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物 C．NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（N3－）＞c（OH－）＞c（H+） D．N3－與CO2電子數(shù)相等 【答案】B 4．將0．lmol·醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（ ） A．溶液中c（H+）和c（OH－）都減小 B．溶液中c（H+）增大 C．醋酸電離平衡向左移動(dòng) D．溶液的pH增大 【答案】D 【解析】醋酸溶液加水稀釋，使得溶液的酸性減弱，pH增大，同時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是根據(jù)勒夏特列原理，減弱這種改變，但仍然比原溶液中氫離子濃度小，氫氧

4、根離子濃度就大。 5．0．1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOHCH3COO—+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（ ） A．加水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C．加入少量0．1mol/L鹽酸，溶液中c（H+）減小 D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 【答案】B 【解析】A項(xiàng)加水溶液變稀，越稀越電離；B項(xiàng)加入NaOH固體，增加OH－，消耗H+，平衡向正方向移動(dòng)；C項(xiàng)加入鹽酸，增加H+，平衡向逆向移動(dòng)，但是H+濃度增大；D項(xiàng)加入CH3COONa固體，增加了CH3COO—的濃度，故平衡向逆向移動(dòng)；故選

5、B。 6．把0．05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（ ） A．自來水 B．0．05mol/L鹽酸 C．0．5mol/L醋酸溶液 D．0．5mol/L KCl溶液 【答案】B 【解析】導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度有關(guān)，A自來水C醋酸都是弱電解質(zhì)，加入強(qiáng)電解質(zhì)后，導(dǎo)電能力變化較大，NaOH與鹽酸反應(yīng)生成NaCl導(dǎo)電能力變化不大，加到強(qiáng)電解質(zhì)KCl中 多了Na+增大了離子濃度，導(dǎo)電能力變化變大，故選B 。 7．c(OH－)相同的氫氧化鈉溶液和氨水，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，若稀釋后兩

6、溶液的c(OH－)仍相同，則m和n的關(guān)系是( ) A．m>n B．m＝n C．m

7、H＋)＝c(OH－)＋c(HSO3－)＋2c(SO32－)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化性酸如硝酸、次氯酸加入該溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不會(huì)生成SO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH能與溶液中的H＋反應(yīng)，使平衡右移，生成Na2SO3和NaHSO3，由于NaOH過量，NaHSO3會(huì)與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3，所以NaOH過量時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有Na2SO3和NaOH，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9．在25℃時(shí)，0．1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為4．6×10－4、1．8×10－4、4．9×10－10、K1＝4．3×10－7和K2＝5．6×10－11，其中氫離子濃度最小的是

8、 A．HNO2 B．HCOOH C．HCN D．H2CO3 【答案】C 【解析】可根據(jù)電離常數(shù)大小判斷弱酸或弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。K越大，電離程度越大，離子濃度越大，選C。 10．次磷酸(H3PO2)是一元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)還原性，下列有關(guān)說法正確的是( ) A．次磷酸的電離方程式為：H3PO2=H++H2PO2- B．NaH2PO2是次磷酸的正鹽，其水溶液呈中性 C．白磷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可得次磷酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3↑+3H2O D．利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，1mol H3PO2最多還原4mol Ag+離子

9、 【答案】D 11．分別在等體積等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，加入足量鋅粉，氫離子濃度c(H+)及氫氣的體積V(H2)（同溫同壓下測(cè)定）的變化圖示如下，其中正確的是 ( ) A．①②③ B．②④ C．①③ D．①②③④ 【答案】A 【解析】試題分析：①隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子濃度逐漸減小但是醋酸會(huì)逐漸電離出氫離子，所以醋酸中氫離子消耗的速率慢，正確；②等pH時(shí)，醋酸濃度較大，加入足量鋅，不僅產(chǎn)生的氫氣的體積更大，而且反應(yīng)更快，正確；③等濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH小，和金屬鋅反應(yīng)的速率比醋酸的快正確；④等濃度的鹽酸和醋酸，因?yàn)辂}酸是強(qiáng)酸，醋酸是

10、弱酸，鹽酸中H+濃度大，和金屬鋅反應(yīng)的速率是鹽酸比醋酸的快，錯(cuò)誤，故A項(xiàng)正確。 12．下列說法正確的是 A．3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＞0 B．0.1mol/L氨水加水稀釋后，溶液中的值減小 C．常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個(gè) D．合成氨時(shí),其他條件不變,升高溫度,氫氣的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率均增大 【答案】A 13．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 ℃) 酸 電離方程式 電離平衡常數(shù)K CH3COOH CH3COOHCH3COO－＋H＋ 1.76×10－5

11、 H2CO3 H2CO3H＋＋HCO3－ HCO3－H＋＋CO32－ K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 H2S H2SH＋＋HS－ HS－H＋＋S2－ K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 H3PO4 H3PO4H＋＋H2PO4－ H2PO4－H＋＋HPO42－ HPO42－H＋＋PO43－ K1＝7.1×10－3 K2＝6.3×10－8 K3＝4.20×10－13 回答下列問題： （1）當(dāng)溫度升高時(shí)，K值________(填“增大”“減小”或“不變)。 （2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)

12、系？ ___________________。 （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是________，最弱的是________。 （4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是___________。 【答案】（1）增大 （2）K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng) （3）H3PO4 HS－ （4）K1?K2?K3 上一級(jí)電離產(chǎn)生的H＋對(duì)下一級(jí)電離起抑制作用 1

13、4．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示： 化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HC1O 電離平衡常數(shù) 1.7×10-5 K1=4.3×10 K2=5.6×10-11 3.0×10-8 請(qǐng)回答下列問題： （1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____________________。 （2）寫出H2CO3的電離方程式：______________________。 （3）常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是______________________（填宇母序號(hào)，下同）。 A

14、．c(H+) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H+)·c(OH-) D． 若該溶液升髙溫度，上述4種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是_________________________。 （4）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，測(cè)得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示：比較a、b點(diǎn)的相關(guān)性質(zhì)（填“>”“<”或“=”）： n(H+)∶a_____b；c(CH3COO-)∶a_____b；完全中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量∶a_____b； （5）H+濃度相同等體積的兩份溶液

15、A(鹽酸）和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同， 則下列說法正確的是__________（填寫序號(hào)） ①反應(yīng)所需要的時(shí)間B>A ②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>B ③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B ④A中有鋅剩余 【答案】 CH3COOH>H2CO3>HC1O H2CO3HCO3-+H+ A ABCD < > = ③④ 則c (CH3COO-)∶a＞b；a、b兩點(diǎn)醋酸的物質(zhì)的量相等，因此完全中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量∶a＝b；（5）氫離子濃度相同的等體積的A、B兩份溶液（A為鹽酸，B為醋酸）分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，由于醋酸部分電離，其酸的濃度大于氫離子濃度，鹽酸中HCl的濃度等于氫離子的濃度，所以醋酸的濃度大于HCl的濃度，則鹽酸中鋅粉剩余；①由于醋酸中酸過量，則反應(yīng)較快，所以反應(yīng)所需的時(shí)間A＞B；錯(cuò)誤；②開始pH相同，則氫離子濃度相同，所以開始時(shí)反應(yīng)速率A=B，錯(cuò)誤；③由于生成的氫氣體積相同，所以參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=B，正確；④醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，醋酸有剩余，則鹽酸中有鋅粉剩余，正確；答案選③④。