《2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.1.2 影響弱電解質(zhì)電離的因素(測)新人教版選修4》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.1.2 影響弱電解質(zhì)電離的因素(測)新人教版選修4(8頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.1.2 影響弱電解質(zhì)電離的因素(測)新人教版選修4
1.在下列敘述中,能說明鹽酸是強酸,醋酸是弱酸的是( )
A.將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多
B.鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取
C.相同pH值的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體,醋酸的pH值變化大
D.相同pH值的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時,產(chǎn)生氫氣的起始速度相等
【答案】AC
2.取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100 mL分別稀釋2倍后,再分別加入0.03g鋅粉,在相同條件下充分反應(yīng),有關(guān)敘述
2、正確的是( )
A.醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多
B.醋酸與鋅反應(yīng)速率大
C.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多
D.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大
【答案】BC
【解析】結(jié)合計算判斷強弱電解質(zhì)的不同。A項中通過計算可知酸過量,故產(chǎn)生的氫氣一樣多, 故A錯;B項因為c(H+)一樣大,醋酸是弱電解質(zhì),濃度大于鹽酸的濃度,濃度大反應(yīng)速率大,故B正確;C項算是過量的,鋅完全反應(yīng),放出的氫氣一樣多,故C正確;D項速率醋酸的速率大,故D錯。
3.疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似,下列敘述中錯誤的是( )
A.HN3水溶液中微粒濃度大小順序為c(HN3)>c(H+)>c(N
3、3-)>c(OH-)
B.HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物
C.NaN3水溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)
D.N3-與CO2電子數(shù)相等
【答案】B
4.將0.lmol·醋酸溶液加水稀釋,下列說法正確的是( )
A.溶液中c(H+)和c(OH-)都減小 B.溶液中c(H+)增大
C.醋酸電離平衡向左移動 D.溶液的pH增大
【答案】D
【解析】醋酸溶液加水稀釋,使得溶液的酸性減弱,pH增大,同時平衡向正反應(yīng)方向移動,但是根據(jù)勒夏特列原理,減弱這種改變,但仍然比原溶液中氫離子濃度小,氫氧
4、根離子濃度就大。
5.0.1mol/L的CH3COOH溶液中,CH3COOHCH3COO—+H+,對于該平衡,下列敘述正確的是( )
A.加水時,平衡向逆反應(yīng)方向移動
B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動
C.加入少量0.1mol/L鹽酸,溶液中c(H+)減小
D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動
【答案】B
【解析】A項加水溶液變稀,越稀越電離;B項加入NaOH固體,增加OH-,消耗H+,平衡向正方向移動;C項加入鹽酸,增加H+,平衡向逆向移動,但是H+濃度增大;D項加入CH3COONa固體,增加了CH3COO—的濃度,故平衡向逆向移動;故選
5、B。
6.把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中,溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是( )
A.自來水 B.0.05mol/L鹽酸
C.0.5mol/L醋酸溶液 D.0.5mol/L KCl溶液
【答案】B
【解析】導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度有關(guān),A自來水C醋酸都是弱電解質(zhì),加入強電解質(zhì)后,導(dǎo)電能力變化較大,NaOH與鹽酸反應(yīng)生成NaCl導(dǎo)電能力變化不大,加到強電解質(zhì)KCl中 多了Na+增大了離子濃度,導(dǎo)電能力變化變大,故選B 。
7.c(OH-)相同的氫氧化鈉溶液和氨水,分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍,若稀釋后兩
6、溶液的c(OH-)仍相同,則m和n的關(guān)系是( )
A.m>n B.m=n C.m
7、H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-),B項錯誤;氧化性酸如硝酸、次氯酸加入該溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng),不會生成SO2,C項錯誤;NaOH能與溶液中的H+反應(yīng),使平衡右移,生成Na2SO3和NaHSO3,由于NaOH過量,NaHSO3會與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3,所以NaOH過量時,溶液中的溶質(zhì)只有Na2SO3和NaOH,D項錯誤。
9.在25℃時,0.1mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液,它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-10、K1=4.3×10-7和K2=5.6×10-11,其中氫離子濃度最小的是
8、
A.HNO2 B.HCOOH
C.HCN D.H2CO3
【答案】C
【解析】可根據(jù)電離常數(shù)大小判斷弱酸或弱堿的相對強弱。K越大,電離程度越大,離子濃度越大,選C。
10.次磷酸(H3PO2)是一元中強酸,具有較強還原性,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.次磷酸的電離方程式為:H3PO2=H++H2PO2-
B.NaH2PO2是次磷酸的正鹽,其水溶液呈中性
C.白磷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可得次磷酸鹽,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3↑+3H2O
D.利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,1mol H3PO2最多還原4mol Ag+離子
9、
【答案】D
11.分別在等體積等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中,加入足量鋅粉,氫離子濃度c(H+)及氫氣的體積V(H2)(同溫同壓下測定)的變化圖示如下,其中正確的是 ( )
A.①②③ B.②④ C.①③ D.①②③④
【答案】A
【解析】試題分析:①隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氫離子濃度逐漸減小但是醋酸會逐漸電離出氫離子,所以醋酸中氫離子消耗的速率慢,正確;②等pH時,醋酸濃度較大,加入足量鋅,不僅產(chǎn)生的氫氣的體積更大,而且反應(yīng)更快,正確;③等濃度的鹽酸和醋酸,鹽酸的pH小,和金屬鋅反應(yīng)的速率比醋酸的快正確;④等濃度的鹽酸和醋酸,因為鹽酸是強酸,醋酸是
10、弱酸,鹽酸中H+濃度大,和金屬鋅反應(yīng)的速率是鹽酸比醋酸的快,錯誤,故A項正確。
12.下列說法正確的是
A.3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的△H>0
B.0.1mol/L氨水加水稀釋后,溶液中的值減小
C.常溫常壓下,22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個
D.合成氨時,其他條件不變,升高溫度,氫氣的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率均增大
【答案】A
13.下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 ℃)
酸
電離方程式
電離平衡常數(shù)K
CH3COOH
CH3COOHCH3COO-+H+
1.76×10-5
11、
H2CO3
H2CO3H++HCO3-
HCO3-H++CO32-
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
H2S
H2SH++HS-
HS-H++S2-
K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
H3PO4
H3PO4H++H2PO4-
H2PO4-H++HPO42-
HPO42-H++PO43-
K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.20×10-13
回答下列問題:
(1)當(dāng)溫度升高時,K值________(填“增大”“減小”或“不變)。
(2)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)
12、系?
___________________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最強的是________,最弱的是________。
(4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù),對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律,此規(guī)律是________,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是___________。
【答案】(1)增大
(2)K值越大,電離出的氫離子濃度越大,所以酸性越強
(3)H3PO4 HS-
(4)K1?K2?K3 上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離起抑制作用
1
13、4.25℃時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:
化學(xué)式
CH3COOH
H2CO3
HC1O
電離平衡常數(shù)
1.7×10-5
K1=4.3×10 K2=5.6×10-11
3.0×10-8
請回答下列問題:
(1)CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由強到弱的順序為______________________。
(2)寫出H2CO3的電離方程式:______________________。
(3)常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是______________________(填宇母序號,下同)。
A
14、.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)·c(OH-) D.
若該溶液升髙溫度,上述4種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是_________________________。
(4)取0.10mol CH3COOH (冰醋酸)作導(dǎo)電性實驗,測得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示:比較a、b點的相關(guān)性質(zhì)(填“>”“<”或“=”):
n(H+)∶a_____b;c(CH3COO-)∶a_____b;完全中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量∶a_____b;
(5)H+濃度相同等體積的兩份溶液
15、A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同, 則下列說法正確的是__________(填寫序號)
①反應(yīng)所需要的時間B>A ②開始反應(yīng)時的速率A>B
③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B ④A中有鋅剩余
【答案】 CH3COOH>H2CO3>HC1O H2CO3HCO3-+H+ A ABCD < > = ③④
則c (CH3COO-)∶a>b;a、b兩點醋酸的物質(zhì)的量相等,因此完全中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量∶a=b;(5)氫離子濃度相同的等體積的A、B兩份溶液(A為鹽酸,B為醋酸)分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,且放出氫氣的質(zhì)量相同,由于醋酸部分電離,其酸的濃度大于氫離子濃度,鹽酸中HCl的濃度等于氫離子的濃度,所以醋酸的濃度大于HCl的濃度,則鹽酸中鋅粉剩余;①由于醋酸中酸過量,則反應(yīng)較快,所以反應(yīng)所需的時間A>B;錯誤;②開始pH相同,則氫離子濃度相同,所以開始時反應(yīng)速率A=B,錯誤;③由于生成的氫氣體積相同,所以參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=B,正確;④醋酸的濃度大于鹽酸的濃度,醋酸有剩余,則鹽酸中有鋅粉剩余,正確;答案選③④。