2022年高考化學二輪復(fù)習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 身邊化學問題的探究（含解析）

《2022年高考化學二輪復(fù)習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 身邊化學問題的探究（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學二輪復(fù)習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 身邊化學問題的探究（含解析）（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學二輪復(fù)習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 身邊化學問題的探究（含解析） 1、下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是（　?。? ①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶 ②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌； ③用pH試紙測得氯水的pH為2； ④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管； ⑤如果皮膚上不慎沾有苯酚，應(yīng)立即用大量的NaOH稀溶液沖洗； ⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固體混合物； ⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe（OH）3膠體； ⑧某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石

2、蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中含NH4+． A．①⑤⑦ B．③④⑦⑧ C．①②④⑧ D．②③⑤⑥ 【答案】C 【解析】：①石灰水是Ca（OH）2溶液，它與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀（白色固體）碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故正確； ②濃硫酸稀釋時放熱，所以配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌，故正確； ③氯水具有漂白性，所以不能用pH試紙測得氯水的pH，故錯誤； ④因稀HNO3可與銀反應(yīng)，所以可用稀HNO3清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管，故正確； ⑤氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，所以不能用大量的NaOH稀溶液沖洗，故錯誤；

3、 ⑥瓷坩堝的成分里含有二氧化硅SiO2，在高溫下會和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+SiO2 ==Na2SiO3+CO2↑，會腐蝕瓷坩堝，所以不能用瓷坩堝，應(yīng)用鐵坩堝，故錯誤； ⑦實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，而不是向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，故錯誤； ⑧氨氣溶于水顯堿性能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，所以某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體是氨氣，故原溶液中含NH4+，故正確． 2、化學實驗中的安全意識是重要的科學素養(yǎng)．在實驗中，為防止下列情況發(fā)生，采取的措施錯誤的是（　?。? A．制

4、蒸餾水時，為防止燒瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒瓶中加入幾片碎瓷片 B．在用實驗裝置制取和檢驗的實驗中，若尾氣污染空氣，一定要吸收尾氣 C．當蒸發(fā)到剩有少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干 D．實驗室若不慎發(fā)生電線短路引起火災(zāi)，我們應(yīng)立即用水滅火 【答案】D 【解析】A、在制取蒸餾水的實驗操作中，加入碎瓷片可以防止暴沸，發(fā)生危險，故A正確； B、制取氣體時，若是氣體有毒，能夠污染大氣，必須對尾氣進行吸收處理，不能直接排放，故B正確； C、在蒸發(fā)溶液的操作中，蒸發(fā)到剩有少量液體時，停止加熱，利用余熱就可以將液體蒸干，避免直接蒸干，固體會濺出，發(fā)生危險，故C正確； D、實驗室

5、發(fā)生電失火時，一定不能夠用水滅火，容易發(fā)生觸電危險，應(yīng)該先關(guān)閉電源，再用干粉滅火劑滅火，故D錯誤； 故選D． 3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） A．標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA B．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中含有NA個Cl- C．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4 L D．常溫常壓下,1.06 g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.02 NA 【答案】D 4、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有極性共價鍵的是（ ） A．NH4Cl B．MgCl2 C．H

6、Cl D．Na2O2 【答案】A 5、下列說法不正確的是（ ） A．多孔碳可用作氫氧燃料電池的電極材料 B.油脂的皂化反應(yīng)生成脂肪酸和丙醇 C.鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性 D.l molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去個電子(表示阿伏加德羅常數(shù)) 【答案】B 6、將2molNaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱的條件下使其反應(yīng)，經(jīng)測定無Na2O2剩余，則最后所得固體的物質(zhì)的量（n）為（ ） A．1mol＜n≤2mol

7、 B．1mol＜n≤4mol C．2mol＜n≤4mol D．n＞4mol 【答案】B 【解析】發(fā)生的應(yīng)該反應(yīng)方程式是：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑；2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2。2molNaHCO3分解產(chǎn)生1mol的Na2CO3，1mol的CO2和1mol的H2O。若Na2O2恰好完全與產(chǎn)生的CO2發(fā)生反應(yīng)，則又產(chǎn)生固體的物質(zhì)的量是1mol；完全與水發(fā)生反應(yīng)，則產(chǎn)生的固體NaOH物質(zhì)的量是2mol,反應(yīng)后固體的總物質(zhì)的量是4mol，若Na2O2相對與產(chǎn)生的氣體來說不足量，則反

8、應(yīng)后固體的物質(zhì)的量就小于最大值，因此選項是B。 7、一定條件下新制的氯水中，加入少量下列物質(zhì)，能使HClO的濃度增大的是(　　) ①CaCO3(固)?、贏gNO3(1 mol·L－1)?、壅麴s水 ④Na2S(固體) A．①② B．②④ C．②③ D．①④ 【答案】A 【解析】Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO 加①：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，酸性H2CO3>HClO；加②：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，平衡移動；加③：平衡移動，但HClO的濃度降低；加④：H＋＋S2－＋HClO===S↓＋Cl－＋H2O，消耗HClO(或H2S＋HClO

9、===S↓＋Cl－＋H2O＋H＋)。 8、CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。 ①Na2CO3俗稱純堿，因CO32-水解而使其水溶液呈堿性，試寫出CO32-水解的離子方程式（忽略第二步水解）　　　　，其水解反應(yīng)的平衡常數(shù)(即水解常數(shù)）的表達式為Kh=　　　　。 ②已知25℃時，Kh=2×10-4mol/L，則當溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1時，試求溶液的pH=　　　　。 ③0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)—c(H+)=　　　　　　　　　　?。塾煤琧(HCO-3) 、c(H2CO3)的關(guān)系式表示］ 【答案】①CO32-+H

10、2O HCO3-+OH- ②10 ③ c（HCO3-）+2 c(H2CO3) 9、濕潤的KI-淀粉試紙接觸某氣體而顯藍色，該氣體中可能有(　　) ①Cl2?、贜O2?、跦2S?、躍O2?、軭Cl　⑥溴蒸氣 A．①③④ B．①②⑤ C．①②⑥ D．②④⑤ 【答案】C 【解析】能使淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體應(yīng)具有較強的氧化性，能將I－氧化為I2，從而與淀粉溶液作用，使試紙顯藍色。 10、下列物質(zhì)露置在空氣中易變質(zhì)的是(　　) ①漂白粉　②苯酚?、鬯ＡА、芰蛩徕c?、轃龎A ⑥亞硫酸鈉?、吣懙\　⑧硬化油 A．除④⑦⑧外 B．除④⑦外 C．除⑥⑦⑧外 D．全部

11、易變質(zhì) 【答案】A 【解析】考查學生對有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和空氣成分的知識以及對常見化學試劑主要成分的熟悉程度。理解“露置在空氣中”的含意是解此題的關(guān)鍵。物質(zhì)露置在空氣中是否變質(zhì)，除應(yīng)考慮空氣中所含氧氣外，還應(yīng)考慮二氧化碳、水蒸氣等物質(zhì)的作用，有時甚至需要考慮光照對物質(zhì)的影響。此題中，苯酚和亞硫酸鈉易被空氣中的氧氣氧化，漂白粉、水玻璃、燒堿易吸收空氣中的二氧化碳，只有硫酸鈉、膽礬和硬化油在空氣中是穩(wěn)定的。 11、如圖，將潮濕的Cl2通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑(足量)可能是(　　) ①濃硫酸　②NaOH溶液?、跭I溶液?、茱柡褪雏}水 A

12、．①② B．②③ C．①②③ D．①②③④ 【答案】C 【解析】右邊干燥管已吸收外界水分，故甲可能為：①濃H2SO4，②NaOH(aq)耗盡Cl2，③KI(aq)吸收Cl2。而④飽和食鹽水吸收Cl2能力弱，且可以濕化。 12、世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯(ClO2)列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應(yīng)用，由此可判斷二氧化氯(　　) A．是強氧化劑 B．是強還原劑 C．是離子化合物 D．分子中氯元素為－1價 【答案】A 【解析】ClO2中氯元素為＋4價，具有較強的氧化性，可用于消毒、食品保鮮。 13、下列實驗操作能達到相應(yīng)目的的是

13、(　　) A．用足量的澄清石灰水確定SO2中含有CO2 B．用pH試紙確定Na2CO3溶液中含有NaOH C．用NaOH溶液來確定Na2CO3溶液中含有NaHCO3 D．用KSCN來確定FeCl2溶液中含有Fe3＋ 【答案】D 【解析】Fe3＋與KSCN得到血紅色溶液而Fe2＋不能。A中兩種氣體均可產(chǎn)生白色沉淀；B中碳酸鈉水解而使溶液呈堿性；C中反應(yīng)無明顯的現(xiàn)象。 14、咖喱是一種烹飪輔料，若白襯衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗滌該污漬時會發(fā)現(xiàn)，黃色污漬變?yōu)榧t色。經(jīng)水漂洗后紅色又變?yōu)辄S色。據(jù)此現(xiàn)象，你認為咖喱汁與下列何種試劑可能有相似的化學作用(　　) A．品紅溶液　　　　　　　

14、　　 B．石蕊溶液 C．氯水 D．KI-淀粉溶液 【答案】B 【解析】普通肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉，洗滌液呈堿性，使黃色的咖喱汁污漬轉(zhuǎn)化為紅色，水漂洗后溶液的堿性減弱重新成為黃色，其化學作用原理與石蕊溶液相似。 15、濃鹽酸與次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用貯存較久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是①CO2?、贖Cl?、鬯魵狻、躉2中的(　　) A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①③ 【答案】A 【解析】濃鹽酸易揮發(fā)，故可能有HCl氣體，漂白粉中含有CaCO3，故與鹽酸反

15、應(yīng)產(chǎn)生CO2。 16、某學生在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)的實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)在請你幫助該學生整理并完成實驗報告。 (1)實驗?zāi)康模篲___________________________。 (2)實驗用品： 儀器：試管、膠頭滴管。 藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。 (3)實驗內(nèi)容(在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容)： 序號 實驗方案 實驗現(xiàn)象 ① 向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置 液體分為兩層，下層呈________色 ② 向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴

16、水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置 液體分為兩層，下層呈________色 (4)實驗結(jié)論：________________________________。 (5)問題和討論： ①上述兩個實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為__________________、__________________。 ②由于F2過于活潑，所以很難設(shè)計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯強：______________________________________________。 【答案】(1)探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 (3)①橙(或橙紅) ②紫(

17、或紫紅) (4)同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱(1分) (5)①Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；Br2＋2I－===2Br－＋I2 ②F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應(yīng)而爆炸，而Cl2與H2要在光照或點燃時才反應(yīng)；HF比HCl更穩(wěn)定 17、 化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)。 （1） 在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關(guān)實驗。 ① 下列收集Cl2的正確裝置時 。 ②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。 ③設(shè)計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制

18、氯水和CCl4于試管中， 。 （2） 能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：點解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，而原電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。 限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導線。 ① 完成原電池的裝置示意圖（見圖15），并作相應(yīng)標注。 要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。 ② 銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極 。 ③ 甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是 ，其原因是

19、。 （3）根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在（2）的材料中應(yīng)選 作陽極。 【答案】(1)①C ②HClO、 ③用膠頭滴管向試管中滴加溴化鈉溶液、震蕩使其充分反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層溶液變?yōu)槌壬?2)①見下圖;②電極逐漸的溶解;③裝置15，可以避免鐵和銅離子的接觸，從而避免能量損失，提高電池效率，提供穩(wěn)定電流;(3)Zn。 ZnSO4+ Cu;②由所給的電極材料可知，當銅片做電極時，銅片一定是正極，則負極是活潑的金屬(失電子發(fā)生氧化反應(yīng))，反應(yīng)的現(xiàn)象是電極逐漸的溶解;③以Fe和 Cu做電極為例，如果不用鹽橋則除了電化學反應(yīng)外還發(fā)生Fe和銅的置換

20、反應(yīng)，反應(yīng)放熱，會使化學能以熱能的形式轉(zhuǎn)化掉使其不能完全轉(zhuǎn)化為電能，而鹽橋的使 用，可以避免鐵和銅離子的接觸，從而避免能量損失，提高電池效率，提供穩(wěn)定電流;(3)根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法，可知被保護的金屬作陰極，即Zn作為陽 極。 【解析】化學實驗基本操作、非金屬性的比較、電化學原理(原電池和電解池)等知識。 18、過氧化鈣（CaO2）是一種白色結(jié)晶體粉末，極微溶于水，不溶于醇類、乙醚等，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，與水緩慢反應(yīng)生成H2O2．易于酸反應(yīng)生成H2O2，過氧化鈣可用于改善水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等，是一種重要化工試劑． （Ⅰ）CaO2

21、的制備原理：CaCl2+H2O2+2NH3？H2O+6H2O═CaO2？8H2O↓+2NH4Cl 實驗步驟如圖1，反應(yīng)裝置如圖2所示，請回答下列問題： （1）X儀器名稱　 ?。? （2）加入氨水的作用是　 　． （3）沉淀反應(yīng)時常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能原因是　 　、 　 ?。▽懗鰞煞N） （4）過濾后洗滌沉淀的試劑最好用　 　 A．熱水B．冷水C．乙醇D．乙醚 （5）CaO2貯存時應(yīng)該注意

22、的問題是　 　（寫一條即可）。 （Ⅱ）CaO2純度檢測，將一定量CaO2溶于稀硫酸，用標準KMnO4溶于滴定生成的H2O2（KMnO4反應(yīng)后生成Mn2+）計算確定CaO2的含量． （6）現(xiàn)每次稱取0.4000g樣品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定所得數(shù)據(jù)如表所示，則CaO2樣品的純度　 　 實驗序號 第1次 第2次 第3次 第4次 消耗KMnO4體積/mL 19.98 20.02 20.20 20.00 （7）測得CaO2樣品純度偏低的原因可能是　 　 A．烘烤時

23、間不足 B．在潔凈干燥的酸式滴定管中未潤洗即裝標準液 C．滴定前尖嘴處有氣泡．滴定后消失 D．配置KMnO4標準溶液定容時俯視容量瓶標線． 【答案】（1）球形冷凝管； （2）中和反應(yīng)生成的HCl，使CaCl2+H2O2CaO2+2HCl向右進行； （3）減少雙氧水受熱分解；降低產(chǎn)物溶解度便于析出（或該反應(yīng)放熱）； （4）B； （5）密封（或防潮、避免與易燃物接觸等）； （6）90.00%； （7）AD． 【解析】（1）圖2中儀器X為球形冷凝管，起到冷凝作用，故答案為：球形冷凝管； （2）氯化鈣與雙氧水的反應(yīng)方程式為：CaCl2+H2O2CaO2+2HCl

24、，加入氨水可以與氯化氫發(fā)生中和反應(yīng)，使該可逆反應(yīng)向著生成過氧化鈣的方向移動，提高的過氧化鈣的產(chǎn)率， 故答案為：中和反應(yīng)生成的HCl，使CaCl2+H2O2CaO2+2HCl向右進行； （3）由于溫度較高時雙氧水容易分解，會導致過氧化鈣產(chǎn)率下降，且溫度降低時過氧化鈣的溶解度減小，有利于過氧化鈣的析出，所以沉淀反應(yīng)時常用冰水浴控制溫度在0℃左右， 故答案為：減少雙氧水受熱分解；降低產(chǎn)物溶解度便于析出（或該反應(yīng)放熱）； （4）A．熱水：過氧化鈣在熱水中溶解度較大，降低了過氧化鈣的產(chǎn)率，故A錯誤； B．冷水：過氧化鈣極微溶于水，且雜質(zhì)都易溶于水，可用冷水洗滌過氧化鈣，故B正確； C．乙醇：

25、過氧化鈣不溶于乙醇，但是雜質(zhì)不溶于乙醇，且提高了成本，故C錯誤； D．乙醚：過氧化鈣不溶于乙醚，但雜質(zhì)也不溶于乙醚，且乙醚成本較高，故D錯誤； 故答案為：B； （5）過氧化鈣具有強氧化性、能夠與水反應(yīng)，所以貯存過氧化鈣時應(yīng)該密封保存，且不能與易燃物接觸，否則容易發(fā)生爆炸， 故答案為：密封（或防潮、避免與易燃物接觸等）； （6）根據(jù)表中消耗高錳酸鉀溶液的體積數(shù)據(jù)可知，第三次數(shù)據(jù)與其它三組誤差較大，應(yīng)該舍棄；則滴定中消耗酸性高錳酸鉀的平均體積為：mL=20.00mL，每次滴定消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：n（KMnO4）=0.1000mol/L×0.02L=0.002mol， KMnO4

26、反應(yīng)后生成Mn2+，化合價降低7﹣2）=5價，CaO2被氧化成氧氣，化合價從﹣1升高到0價，至少升高：[0﹣（﹣1）]×2=2，根據(jù)化合價升降相等可得反應(yīng)的關(guān)系式：2KMnO4～5CaO2，則每次稱取0.4000g樣品中含有的過氧化鈣的物質(zhì)的量為：n（CaO2）=×n（KMnO4）=0.002mol×=0.005mol， 所以該樣品中過氧化鈣的純度為：×100%=90.00%， 故答案為：90.00%； （7）A．烘烤時間不足，樣品中含有雜質(zhì)水分，導致樣品中過氧化鈣的純度偏小，故A正確； B．在潔凈干燥的酸式滴定管中未潤洗即裝標準液，標準液被蒸餾水稀釋，滴定時消耗的標準液體積偏大，

27、計算出的過氧化鈣的純度偏大，故B錯誤； C．滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后消失，導致消耗的標準液體積偏大，根據(jù)關(guān)系式計算出的過氧化鈣的質(zhì)量偏大，過氧化鈣的純度偏高，故C錯誤； D．配制KMnO4標準溶液定容時俯視容量瓶標線，導致標準液濃度偏高，滴定過程中營養(yǎng)樣品中過氧化鈣的物質(zhì)的量不變，則消耗的標準液體積偏小，測定的過氧化鈣的純度偏小，故D正確； 故答案為：AD． 19、下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。 (1)吸收塔C中通入空氣的目的是__________________________ 。A、B、C、D四個容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是__________(填字母)。 (2)

28、已知：4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1266.8 kJ/mol N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ/mol 寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：__________________________________，氨催化氧化反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K＝____________________。 (3)已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ/mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有_______________________________________________________

29、_________________ (填字母)。 A．升高溫度 B．使用催化劑 C．增大壓強 D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣 E．及時分離出氨 (4)在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3∶1(體積比)在密閉容器中混合，當該反應(yīng)達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數(shù)為17.6%，求此時H2的轉(zhuǎn)化率？(要有完整的計算過程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字) 【答案】(1)使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3(或提供O2氧化NO)　ABC (2)4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.8 kJ/mol (3)CDE (4)解：設(shè)開始時H2的物質(zhì)的量

30、為3 mol，平衡時變化量為x mol。 　　　　　 　 3H2 (g)＋N2 (g) 2NH3(g) 起始濃度/mol·L－1 　 3　　　　1　　　　 0 變化濃度/mol·L－1　 x　　　　x　　　　 x 平衡濃度/mol·L－1　 (3－x)　 　 x 則平衡時NH3的體積分數(shù)＝×100%＝17.6% 解得：x＝0.9 mol H2轉(zhuǎn)化率＝×100%＝30.0% 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點考查的是化學平衡的相關(guān)知識。 20、（1）A、B、C三種物質(zhì)的分子式都是C7H8O。若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色；若投入金屬鈉，只有

31、B無變化。 ①寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式：A_________，B_________。 ②C有多種同分異構(gòu)體，若其一溴代物最多有兩種，C的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。 （2）有7瓶有機物A、B、C、D、E、F、G，它們可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙酫、乙酸，為確定每瓶成分，進行下列實驗： ①取7種少量有機物，分別加水，振蕩后與水分層的是A、D、G； ②取少量A、D、G分別加入溴水，振蕩后，只有D不僅能使溴水褪色，而且油層也無色； ③取少量A、G，分別加入酸性KMnO4溶液，振蕩后，G能使酸性KMnO4溶液褪色； ④取A少量，加入濃H2SO4和濃

32、HNO3，加熱后倒入水中，有苦杏仁味黃色油狀液體生成； ⑤取少量B、C、E、F，分別加入銀氨溶液，經(jīng)水浴加熱后，只有B出現(xiàn)銀鏡； ⑥取少量C、E、F，若分別加入金屬鈉，均有H2放出；若分別加入Na2CO3溶液，只有F有氣體放出； ⑦取少量C、E，滴入FeCl3溶液，E溶液呈紫色； ⑧取少量C、F，混合后加入濃H2SO4，加熱后有果香味的油狀液體生成。 試推斷A—G各是什么物質(zhì)？A_________，B_________，C_________，D_________，E_________，F(xiàn)_________，G_________。 【答案】（1） （2）苯 乙醛 乙醇 己

33、烯 苯酚 乙酸 甲苯 【解析】（1）C能遇FeCl3水溶液變紫色，說明屬于酚類，應(yīng)為： C與Na能反應(yīng)，A與Na也能反應(yīng)，說明A中也有羥基且羥基不能與苯環(huán)直接相連，則為醇。B中沒有羥基，但與醇A、酚C又是同分異構(gòu)體，可以考慮屬于醚。 （2）由①可知：A、D、G可能是苯、甲苯和己烯，不可能為苯酚，因為所取有機物為少量。 由②可知：D應(yīng)是己烯，因烯烴可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。 由③④可知：G為甲苯，而A則為苯。 由⑤可知：B中含有—CHO，所以B是乙醛。 由⑥可知：F是乙酸，因只有乙酸可與Na2CO3反應(yīng)，而放出CO2氣體。 由⑦⑧可知：E為苯酚，因苯酚遇FeCl3溶液而呈紫色，

34、C則為乙醇。 21、從網(wǎng)絡(luò)上查知有一種有機物分子A，用表示，為了研究M的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解得到B和C，其中C的相對分子質(zhì)量比M大1，且C的分子式為C8H10O2，屬于醇類，C遇FeCl3溶液呈紫色，其苯環(huán)上共有3個取代基。 請回答下列問題： (1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應(yīng)________。 A．取代反應(yīng)　B．加成反應(yīng)　C．縮聚反應(yīng) D．還原反應(yīng)　E．酯化反應(yīng)　F．消去反應(yīng) (2)化合物C可能的結(jié)構(gòu)簡式共有________種，寫出其中的一種______________。 (3)若化合物C能經(jīng)下列反應(yīng)得到G。 其中R為烴基 ①寫出化合物C、K的結(jié)構(gòu)簡式_

35、_______、________。 ②F→G反應(yīng)的化學方程式為__________________________________________。 ③化合物F有多種同分異構(gòu)體，其中有一種同分異構(gòu)體含有兩個苯環(huán)和兩個羥基，且核磁共振氫譜表明分子中有7種不同化學環(huán)境的氫，已知兩個羥基連在同一個碳原子上的化合物是不穩(wěn)定的。寫出兩種符合題意的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________。 【答案】 【解析】由題給信息：A→B＋C，根據(jù)C的相對分子質(zhì)量比M大1，判斷此反應(yīng)為酯的水解反應(yīng)，且C含羥基，則B含羧基，為苯乙酸。由C的分子式為C8H10O2，C遇FeCl3水溶液顯紫色，又屬

36、于醇類，苯環(huán)上共有3個取代基，可以判斷C的結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)、酚羥基、—CH2OH和—CH3。從C→G的 22、軟質(zhì)隱形眼鏡材料W、樹脂X的合成路線如下： ①Ag(NH3)2OH ②H+ 乙二醇 濃硫酸Δ 催化劑 F D A 甲 HCHO -H2O B C CH3 CH3―C＝CH2 E CH3 [CH2―C] C ‖ O ―OCH2CH2OH n H2/Ni Δ 濃硫酸 △ HCHO H+ 樹脂X （聚合物W）甲 ∣ ∣ R 已知：H―C―H + R―CH2―CHO CH2―CH―CHO CH2＝C

37、―CHO ‖ O OH ∣ R -H2O 一定條件 （1）A 中含有的官能團名稱是 。 （2）甲的結(jié)構(gòu)簡式是 。 （3）B → C反應(yīng)的化學方程式是 。 （4）B有多種同分異構(gòu)體。屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有 種（不考慮順反異構(gòu)，下同），寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且含有甲基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是

38、 。 （5）已知F的相對分子質(zhì)量為110，分子中碳原子、氫原子數(shù)都是氧原子數(shù)的3倍，苯環(huán)上的氫原子化學環(huán)境都相同。則F還能發(fā)生的反應(yīng)是（填序號） 。 a．加成反應(yīng) b．氧化反應(yīng) c．加聚反應(yīng) d．水解反應(yīng) （6）寫出樹脂X可能的結(jié)構(gòu)簡式（寫出一種即可） 。 （7）E的分子式為C10H14O2，含三個甲基，苯環(huán)上的一溴代物有兩種。生成E的化學方程式是

39、 。 【答案】（1）碳碳雙鍵 醛基（2分） CH3 ∣ CH2 = C—COOCH2CH2OH + H2O CH3 ∣ CH2 = C—COOH + HOCH2CH2OH 濃硫酸 Δ （2）CH3CH2CHO（2分） （3）（2分） ‖ O H—C—O—CH = CH—CH3 ∣ CH3 ‖ O H—C—O—C = CH2 （4）5 （2分） （每個1分，共2分） n OH CH2 OH （5）ab（2分）

40、（6） ∣ CH3 —C—CH3 CH3 ∣ OH OH + O OH CH3 CH3―C＝CH2 一定條件 （2分） （7）（2分） 23、用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然褪去。試回答下列問題： (1)實驗室保存飽和氯水的方法是_______________________________。 (2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種(簡要文字說明)： ①是由于__________________________________________

41、______________________________； ②是由于________________________________________________________________________。 (3)簡述用實驗證明紅色褪去原因______________________________ 【答案】(1)在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存 (2)①氯水與NaOH反應(yīng)生成兩種鹽，堿性減弱 ②氯水過量后HClO的漂白性將溶液變成無色 (3)向無色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因②；若再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因① 【解析】能使變紅的酚酞溶液褪色的原因可能

42、是溶液堿性減弱或過量氯水中的HClO將變紅的酚酞溶液漂白。若要設(shè)計實驗證明褪色的可能原因，最簡便的方法就是在褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出現(xiàn)紅色，說明是由于HClO漂白作用的原因；若再出現(xiàn)紅色，說明是由于氯水與NaOH反應(yīng)，堿性減弱的原因。 24、化學反應(yīng)原理在生產(chǎn)和科研中有著重要的應(yīng)用，請利用相關(guān)知識回答下列問題． （1）一定條件下在密閉容器中加入NH4I發(fā)生反應(yīng)： a．NH4I（s）NH3（g）+HI（g） b.2HI（g）H2（g）+I2（g） 則反應(yīng)a的平衡常數(shù)表達式為　 ??；達到平衡后，擴大容器體積，反應(yīng)b的移動方向　 ?。?/p>

43、填正向、逆向或不移動） （2）氮元素的+4價氧化物有兩種，它們之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4 △H＜0，將一定量的NO2充入注射器中后封口，圖1是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）．下列說法正確的是 。 A．b點的操作是壓縮注射器 B．c點與a點相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小 C．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則b、c兩點的平衡常數(shù)Kb＞Kc D．d點：v（正）＞v（逆） （3）利用反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O構(gòu)成原電池，能消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，裝置如圖2所示． ①電極

44、a為　 　極，其電極反應(yīng)式為　 　． ②當有2.24LNO2（標準狀況下）被處理時，轉(zhuǎn)移電子為　 　mol． ③為使電池持續(xù)放電，該離子交換膜需選用　 　交換膜． （4）使用硼氫化鈉（NaBH4）為誘導劑，可使Co2+與肼（N2H4）在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體． ①寫出該反應(yīng)的離子方程式　 ?。? ②在納米鈷的催化作用下，肼（N2H4）可分解生成兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．若反應(yīng)在不同溫度

45、下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖3所示，為抑制肼的分解，可采取的合理措施有　 　 （任寫一種）． 【答案】（1）K=[NH3] ·[HI]；不移動； （2）AC； （3）① 負；2NH3﹣6e﹣+60H﹣=N2+6H2O； ② 0.4； ③ 陰離子； （4）① 2Co2++N2H4+4OH﹣=2Co↓+N2↑+4H2O； ② 降低反應(yīng)溫度． 【解析】（1）NH4I為固態(tài)，不列入平衡常數(shù)表達式，所以其平衡常數(shù)表達式為：K=[NH3] ·[HI]，反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）前后氣體物質(zhì)的量不變，所以增大容器體積，

46、平衡不移動，故答案為：K=[NH3] ·[HI]；不移動； （2）A、b點開始是壓縮注射器的過程，氣體顏色變深，透光率變小，故A正確； B、c點是壓縮注射器后的情況，二氧化氮和四氧化二氮的濃度都增大，故B錯誤； C、b點開始是壓縮注射器的過程，平衡正向移動，反應(yīng)放熱，導致T（b）＜T（c），升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，所以Kb＞Kc，故C正確； D、c點后的拐點是拉伸注射器的過程，d點是平衡向氣體體積增大的逆向移動過程，所以v（逆）＞v（正），故D錯誤； 故答案為：AC； （3）①由反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反應(yīng)中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，則a為負極

47、，b為正極，負極電極方程式為2NH3﹣6e﹣+60H﹣=N2+6H2O， 故答案為：負；2NH3﹣6e﹣+60H﹣=N2+6H2O； ②當有2.24L NO2（標準狀況）即0.1mol 被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×（4﹣0）=0.4mol，故答案為：0.4； ③原電池工作時，陰離子向負極移動，為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜，防止二氧化氮反應(yīng)生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，導致原電池不能正常工作， 故答案為：陰離子； （4）①依據(jù)題意，反應(yīng)物為Co2+與肼（N2H4）、堿性條件下存在OH﹣，生成物為：鈷單質(zhì)，據(jù)此得出Co的化合價降低，故N的化合價升高，只能為0價，即氮氣，據(jù)

48、此得出還有水生成，氧化還原反應(yīng)中存在得失電子守恒以及元素守恒，故此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2Co2++N2H4+4OH﹣=2Co↓+N2↑+4H2O， 故答案為：2Co2++N2H4+4OH﹣=2Co↓+N2↑+4H2O； ②由圖1可知，溫度越高，肼的體積分數(shù)含量越低，故要抑制肼的分解，應(yīng)降低反應(yīng)溫度，故答案為：降低反應(yīng)溫度． 25、10．已知下列數(shù)據(jù)： 物質(zhì) 熔點(℃) 沸點(℃) 密度(g/cm3) 乙醇 －117.3 78.5 0.789 乙酸 16.6 117.9 1.05 乙酸乙酯 －83.6 77.5 0.90 濃硫酸(98%) － 33

49、8.0 1.84 學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下： ①在30 mL的大試管A中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液； ②按下圖連接好裝置(裝置氣密性良好)，用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10 min； ③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層； ④分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥。 請根據(jù)題目要求回答下列問題： (1)配制該混合溶液的主要操作步驟為________________________________________________； 寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：______________

50、_____________________。 (2)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)_______________________________。 A．中和乙酸和乙醇 B．中和乙酸并吸收部分乙醇 C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出 D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率 (3)步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是_____________________________________。 (4)指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：________________________________________； 分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可

51、選用的干燥劑為(填字母)__________。 A．P2O5 B．無水Na2SO4 C．堿石灰 D．NaOH固體 (5)某化學課外小組設(shè)計了如下圖所示的制取乙酸乙酯的裝置(圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去)，與上圖裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點有： ________________。 【答案】(1)在一支30 mL的大試管A中注入4 mL乙醇，緩慢加入1 mL的濃硫酸，邊加邊振蕩試管，待冷卻至室溫時，再加入4 mL乙酸并搖勻　CH3COOH＋HOCH2CH3濃硫酸 △ CH3COOC2H5＋

52、H2O　(2)BC (3)根據(jù)各物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)可知，乙酸(117.9℃)、乙醇(78.0℃)的沸點都比較低，且與乙酸乙酯的沸點(77.5℃)比較接近，若用大火加熱，反應(yīng)物容易隨生成物(乙酸乙酯)一起蒸出來，導致原料的大量損失；另一個方面，溫度太高，可能發(fā)生其他副反應(yīng) (4)試管B中的液體分成上下兩層，上層油狀液體無色(可以聞到水果香味)，下層液體(淺)紅色，振蕩后下層液體的紅色變淺　B (5)①增加了溫度計，便于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度，減少了副產(chǎn)物的產(chǎn)生；②增加了水冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯；③增加了分液漏斗，便于控制反應(yīng)物的量，提高反應(yīng)物的利用率 【解析】（1）配制乙醇、濃

53、硫酸、乙酸混合液時，各試劑加入試管的順序依次為： CH3CH2OH→濃硫酸→濃硫酸→CH3COOH。將濃硫酸加入乙醇中，邊加邊振蕩是為了防止混合時產(chǎn)生的熱量導致液體飛濺造成事故；將乙醇與濃硫酸的混合液冷卻后再與乙酸混合，是為了防止乙酸的揮發(fā)造成原料的損失。在加熱時試管中所盛溶液不能超過試管容積的。因為試管容積為30 mL，那么所盛溶液不超過10 mL，按體積比1∶4∶4的比例配濃硫酸、乙酸和乙醇的混合溶液，由此可知，對應(yīng)的濃硫酸、乙酸和乙醇的體積為1 mL、4 mL、4 mL。既然在題中已經(jīng)給定的是30 mL的大試管，那就不能用其他規(guī)格的試管，在答題時要特別注意。配制混合溶液的主要操作步驟可

54、敘述為：在一支30 mL的大試管A中注入4 mL乙醇，緩慢加入1 mL的濃硫酸，邊加邊振蕩試管，待冷卻至室溫時，再加入4 mL乙酸并搖勻。其反應(yīng)的化學方程式為： CH3COOH＋HOCH2CH3濃硫酸 △ CH3COOC2H5＋H2O。 (2)飽和碳酸鈉溶液的作用主要有3個：①使混入乙酸乙酯中的乙酸與Na2CO3反應(yīng)而除去；②使混入的乙醇溶解；③使乙酸乙酯的溶解度減小，減少其損耗及有利于它的分層和提純。故選BC項。 (3)根據(jù)各物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)可知，乙酸(117.9℃)、乙醇(78.0℃)的沸點都比較低，且與乙酸乙酯的沸點(77.5℃)比較接近，若用大火加熱，反應(yīng)物容易隨生成物

55、(乙酸乙酯)一起蒸出來，導致原料的大量損失；另一個方面，溫度太高，可能發(fā)生其他副反應(yīng)。 (4)在步驟③中的主要現(xiàn)象是：試管B中的液體分成上下兩層，上層油狀液體無色(可以聞到水果香味)，下層液體(淺)紅色，振蕩后下層液體的紅色變淺。分離出來的是粗產(chǎn)品乙酸乙酯層，乙酸乙酯粗產(chǎn)品的提純步驟為：①向粗產(chǎn)品中加入碳酸鈉粉末(目的是除去粗產(chǎn)品中的乙酸)；②向其中加入飽和食鹽水與飽和氯化鈣溶液，振蕩、靜置、分液(目的是除去粗產(chǎn)品中的碳酸鈉、乙醇)；③向其中加入無水硫酸鈉(目的是除去粗產(chǎn)品中的水)；④最后將經(jīng)過上述處理后的液體放入另一干燥的蒸餾瓶內(nèi)，再蒸餾，棄去低沸點餾分，收集溫度在76～78℃之間的餾分即得純的乙酸乙酯。故選B項。 (5)對比兩個實驗裝置圖，結(jié)合乙酸乙酯制備過程中的各種條件控制，可以看出后者的三個突出的優(yōu)點：①增加了溫度計，便于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度，減少了副產(chǎn)物的產(chǎn)生；②增加了水冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯；③增加了分液漏斗，便于控制反應(yīng)物的量，提高反應(yīng)物的利用率。