2022年人教版高中化學(xué)高三一輪 第一單元 第一課時(shí) 物質(zhì)的量　氣體摩爾體積 講義（學(xué)生版）

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1、2022年人教版高中化學(xué)高三一輪 第一單元 第一課時(shí) 物質(zhì)的量　氣體摩爾體積 講義（學(xué)生版） 復(fù)習(xí)目標(biāo)： 1.了解摩爾(mol)、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的含義。 2.能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 3.能正確解答阿伏加德羅常數(shù)及阿伏加德羅定律與物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及重要反應(yīng)綜合應(yīng)用題。 考點(diǎn)一物質(zhì)的量及其單位 自主梳理 1．物質(zhì)的量 （1）物質(zhì)的量(n)：表示含有____的物理量，單位為____。 （2）物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：。 （3）阿伏加德羅常數(shù)(NA)：0.12kg___中所含

2、的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為___，單位為____。 公式：NA＝____。 2．摩爾質(zhì)量 （1）摩爾質(zhì)量是______的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位是_____。公式：M＝____。 （2）數(shù)值：以_____為單位時(shí)，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的_____。 【深度思考】 1．阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.02×1023完全相同嗎？ 2．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” （1）1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子數(shù)目(　　) （2）1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子(　　) （3）1mol水中含有2mol氫和1mol氧(　　)

3、 （4）NaOH的摩爾質(zhì)量為40g(　　) （5）1molO2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等(　　) （6）1molOH－的質(zhì)量為17g·mol－1(　　) （7）氖氣的摩爾質(zhì)量(單位g·mol－1)在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量(　　) （8）2molH2O的摩爾質(zhì)量是1molH2O的摩爾質(zhì)量的2倍(　　) （9）1molH3PO4與1molH2SO4的質(zhì)量相同，溶于水后電離出的陰離子數(shù)目也相同(　　) 易錯(cuò)警示： 摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子(分子)質(zhì)量的易混點(diǎn) 1．相對(duì)原子(分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量(以g為單位時(shí))不是同一個(gè)物理量，單位不同，只是在數(shù)值上相等。 2．摩爾質(zhì)量的單位為g·m

4、ol－1，相對(duì)原子(分子)質(zhì)量的單位為1。 例1、某硫原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是(　　) ①該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為?、趍g該硫原子的物質(zhì)的量為mol　 ③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNAg?、躠g該硫原子所含的電子數(shù)為16NA A．①③　B．②④C．①②D．②③ 【發(fā)散類比1】在0.5molNa2SO4中，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.含有的Na+的數(shù)目為NA B.含有的氧離子數(shù)目為2NA C.含有的Na2SO4質(zhì)量為71g D.陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2 【思維建?！? 有關(guān)微粒數(shù)目比較的思維方法：已知物理

5、量物質(zhì)的量所求物理量。 考點(diǎn)二　氣體摩爾體積　阿伏加德羅定律 自主梳理 1．影響物質(zhì)體積大小的因素 （1）____(物質(zhì)的本性)； （2）_____(由溫度與壓強(qiáng)共同決定)； （3）______(物質(zhì)的量的大小) 2．氣體摩爾體積 （1）含義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)為Vm，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm約為_____。 （2）相關(guān)計(jì)算 ①基本表達(dá)式：Vm＝____ ②與氣體質(zhì)量的關(guān)系：＝____ ③與氣體分子數(shù)的關(guān)系：＝_____ （3）影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的___和____。 3．阿伏加德羅定律及其推論應(yīng)用 （1）阿伏加德羅

6、定律：同溫同壓下，相同____的任何氣體，含有___數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。 （2）阿伏加德羅定律的推論(可通過(guò)pV＝nRT及n＝、ρ＝導(dǎo)出) 相同條件 結(jié)論 公式 語(yǔ)言敘述 T、p相同 ＝ 同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比 T、V相同 ＝ 溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比 T、p相同 ＝ 同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成正比 【深度思考】 1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” （1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同(　　) （2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約是22

7、.4L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積則一定不是22.4L(　　) （3）22.4L氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是1mol，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定不是1mol(　　) （4）在相同條件下，相同物質(zhì)的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個(gè)數(shù)相同，原子個(gè)數(shù)也相同(　　) （5）在相同條件下，相同物質(zhì)的量的C2H4和C3H6，所含分子個(gè)數(shù)相同，原子個(gè)數(shù)也相同(　　) 2．若把1題（5）中的相同“物質(zhì)的量”改成相同“質(zhì)量”，是“分子”個(gè)數(shù)相同還是“原子”個(gè)數(shù)相同？原子個(gè)數(shù)相同。 3．由阿伏加德羅常數(shù)(NA)和一個(gè)水分子的質(zhì)量(m水)、一個(gè)水分子的體積(V水)不能確定的物理量是________。 ①1摩

8、爾水的質(zhì)量?、?摩爾水蒸氣的質(zhì)量?、?摩爾水蒸氣的體積 例2、在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系判斷，下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．若M(甲)M(乙)，則氣體摩爾體積：甲<乙 C．若M(甲)乙 D．若M(甲)>M(乙)，則氣體的體積：甲<乙 【發(fā)散類比2】一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時(shí)，隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同)，下列說(shuō)

9、法正確的是(　　) A.右邊CO與CO2分子數(shù)之比為1∶3 B.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍 C.右側(cè)CO的質(zhì)量為1.75g D.若隔板處于距離右端1/6處，其他條件不變，則前后兩次壓強(qiáng)之比為25∶24 【思維建模】 求氣體的摩爾質(zhì)量M的常用方法 考點(diǎn)三　阿伏加德羅常數(shù)的常見(jiàn)考查點(diǎn) 一、氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài) 1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” （1）2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA() （2）常溫下11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA() （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA()

10、（5）常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA() 【思維建?！? 二、物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況 2．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” （1）常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數(shù)為0.2NA() （2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA() （3）常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA() 【思維建?！? 三、物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu) 3．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” （1）在常溫常壓下，32g18O2中含有2NA氧原子() （2）17g—OH與17gOH－所含電子數(shù)均為10NA() （3）

11、相同質(zhì)量的N2O4與NO2中所含原子數(shù)目相同() （4）mgCO與N2的混合氣體中所含分子數(shù)目為NA() （5）4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA() （6）30g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA(√) 【思維建模】 四、電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷 4．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” （1）0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3NA() （2）等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和均為2NA() （3）0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NA() （4）

12、25℃時(shí)，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA() 【思維建模】 五、阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與“隱含反應(yīng)” 5．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” （1）2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA() （2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2氣體中所含分子數(shù)目為NA() （3）100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA() （4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA() 【思維建模】 六、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷 6．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

13、 （1）5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA() （2）0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA() （3）1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA() （4）1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA() （5）向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2＋被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA() （6）1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA() 【思維建?！? 例3、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是 A．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH4＋的數(shù)量為0.1NA B．2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA D．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA 【發(fā)散類比3】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A．0.1mol 的 11B中，含有0.6NA個(gè)中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H＋ C．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子 D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備 PCl5（g），增加2NA個(gè)P-Cl鍵