2022年高三化學專題復習 從實驗學化學教案

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1、2022年高三化學專題復習 從實驗學化學教案 教 學 目 的 知識 與 技能 通過本章知識的復習，讓學生進一步掌握化學實驗基本方法。 過程 與 方法 通過知識歸納總結(jié)的教學，讓學生學會對所學知識進行歸納總結(jié)，引起學生對學習方法的重視。 情感 態(tài)度 價值觀 通過本次課的學習，讓學生找到學習的感覺，重視輕松學習的方法，感受學習的快樂。 重 點 1、鞏固過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取基本操作及注意事項 2、鞏固物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度溶液配制實驗基本操作 難 點 讓學生學會歸納總結(jié)，并能充分認識歸納總結(jié)知識的好處。 知 識 結(jié) 構(gòu) 與

2、 板 書 設 計 一、本章知識結(jié)構(gòu)梳理 (一)、混合物分離與提純 1、過濾操作應注意做到“一貼、二低、三接觸” 2、蒸餾操作應注意的事項 3、萃取的操作方法如下 4、分液的操作方法 (二)物質(zhì)的量 1、 物質(zhì)的量的單位――摩爾 2、氣體摩爾體積 3、物質(zhì)的量在化學實驗中的應用 二、本章專題講座 (一) 平均摩爾質(zhì)量的計算 1、平均摩爾質(zhì)量(M) 2、求算方法 (1)已知混合 物的總質(zhì)量(m混)和總物質(zhì)的量(n混) M= (2) 已知標準狀況下混合氣體的密度d混，則M==22.4*d混 (3)相對密度：已知同溫、同壓下，混合氣體的密度d混是一種簡單氣體

3、A的密度dA的D倍，則D稱為相對密度。 D= (二) 有關(guān)氣體摩爾體積的計算 (三) 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算 CB== w= (四) 有關(guān)溶液稀釋問題的計算 m1w1=m2w2 C1V1=C2V2 (五) 不同濃度溶液混合的計算 1、體積可加合時的混合問題 公式：C== 2、不同濃度的兩溶液混合后w的求算 (六) 十字交叉法 1、原理： 2、適用范圍：凡能滿足 a nA + b nB ==c(nA+nB)關(guān)系的混合問題，均能用十字交叉法。 3、典型應用 教學過程 教學步驟、內(nèi)容 教學方法、手段、師生活動

4、［引入］我們已經(jīng)學習完了第一章的知識，即化學實驗基本方法。那么同學們對知識的掌握情況怎么樣呢？是不是都掌握了？有沒有缺漏，作業(yè)是否做對了，做的時候是否遇到什么困難？你怎么知道你學習的情況呢？通過考試？那考試之前呢？要知道自己的學習情況，知識掌握的情況，我們需要對所學知識進行歸納總結(jié)，并且對自己的學習方法也要進行歸納總結(jié)。 ［講］請同學準備兩個本子：一個叫知識歸納總結(jié)本，專門用于每章節(jié)后對知識進行歸納總結(jié)；另一個是錯題本，請記錄下你每天做錯的題目，并用紅筆注明你做錯的原因，再在后面附上正確答案。 ［板書］一、本章知識結(jié)構(gòu)梳理 (一)、混合物分離與提純 [講述] 物質(zhì)的分離是把混合物中各物

5、質(zhì)經(jīng)過物理(或化學)變化，將其彼此分開的過程，分開后各物質(zhì)要恢復到原來的狀態(tài)；物質(zhì)的提純是把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純物質(zhì)的過程。 [投影] [講述] 1、過濾操作應注意做到“一貼、二低、三接觸”， ①“一貼”：折疊后的濾紙放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸餾水潤濕，使之緊貼在漏斗內(nèi)壁，趕走紙和壁之間的氣泡。 ②“二低”：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣；加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣(略低約 1cm)，以防止未過濾的液體外溢。 ③“三接觸”：漏斗頸末端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁相接觸；使濾液沿燒杯內(nèi)壁流下；向漏斗中傾倒液體時，要使玻璃棒一端與濾紙三折部分輕輕接觸；承接液體

6、的燒杯嘴和玻璃棒接觸，使欲過濾的液體在玻棒的引流下流向漏斗。過濾后如果溶液仍然渾濁，應重新過濾一遍。如果濾液對濾紙有腐蝕作用，一般可用石棉或玻璃絲代替濾紙。如果過濾是為了得到潔凈的沉淀物，則需對沉淀物進行洗滌，方法是：向過濾器里加入適量蒸餾水，使水面浸沒沉淀物，待水濾去后，再加水洗滌，連續(xù)洗幾次，直至沉淀物洗凈為止。 [板書] 1、過濾操作應注意做到“一貼、二低、三接觸” [板書]2、蒸餾操作應注意的事項 ［講述］①蒸餾燒瓶中所盛液體不能超過其容積的2／3，也不能少于1／3； ②溫度計水銀球部分應置于蒸餾燒瓶支管口下方約0.5cm處； ③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出； ④為防止爆

7、沸可在蒸餾燒瓶中加入適量碎瓷片； ⑤蒸餾燒瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必須穿過橡皮塞，以防止餾出液混入雜質(zhì)； ⑥加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點。 [板書]3、萃取的操作方法如下： ［講述］①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液； ②隨即振蕩，使溶質(zhì)充分轉(zhuǎn)移到萃取劑中。振蕩的方法是用右手壓住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反復倒轉(zhuǎn)漏斗并用力振蕩； ③然后將分液漏斗置于鐵架臺的鐵環(huán)上靜置，待分層后進行分液； ④蒸發(fā)萃取劑即可得到純凈的溶質(zhì)。為把溶質(zhì)分離干凈，一般需多次萃取。 ［板書］4、分液的操作方法： ［講］①用普通漏斗把要分離的液體注入分液漏斗內(nèi)，

8、蓋好玻璃塞； ②將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上，靜置，分層； ③將玻璃塞打開，使塞上的凹槽對準漏?？谏系男】自偕w好，使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出； ④打開活塞，使下層液體慢慢流出，放入燒杯，待下層液體流完立即關(guān)閉活塞，注意不可使上層液體流出； ⑤從漏斗上端口倒出上層液體。 [學生討論]化學方法提純和分離物質(zhì)的“四原則”和“三必須” [講述](1)“四原則”是：一不增(提純過程中不增加新的雜質(zhì))；二不減(不減少欲被提純的物質(zhì))；三易分離(被提純物與雜質(zhì)容易分離)；四易復原(被提純物質(zhì)要復原)。 (2)“三必須”是：一除雜試劑必須過量；二過量試劑必須除盡(因為過量試劑

9、帶入新的雜質(zhì))；三除雜途徑選最佳。 (二)物質(zhì)的量 1、 物質(zhì)的量的單位――摩爾 1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。七個基本物理量之一。 2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。 3.阿伏加德羅常數(shù)：1mol物質(zhì)中所含的“微粒數(shù)”。 把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。 4.物質(zhì)的量 ＝ 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA 5.摩爾質(zhì)量（M） (1) 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量. （2）單位：g/mol 或 g.mol-1

10、(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量. 6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M ) ［板書］2、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積（Vm） （1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積. （2）單位：L/mol 或 m3/mol 2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol ［板書］3、物質(zhì)的量在化學實驗中的應用 1.物質(zhì)的量濃度. （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。 （2）單位：mol/L

11、 , mol/m3 （3）物質(zhì)的量濃度 ＝ 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V 2.一定物質(zhì)的量濃度的配制 （1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.檢驗是否漏水. b.配制溶液 1.計算 2.稱量3.溶解 4.冷卻5.轉(zhuǎn)移 6.洗滌 7.定容 8.搖勻 9.貯存溶液. 注意事項： A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量

12、瓶內(nèi)直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移. E 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止. 3.溶液稀釋： C(濃溶液)·V(濃溶液) =C(稀溶液）·V(稀溶液) ［板書］二、本章專題講座 (一) 平均摩爾質(zhì)量的計算 1、平均摩爾質(zhì)量(M) ［講］假設混合氣體為1 mol，組成1 mol混和氣體的每一種氣體的摩爾質(zhì)量與其所占體積比的乘積之和，以g/ mol為單位，就是混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。平均摩爾質(zhì)量不僅適用于氣體，對固體和液體也同樣適用。 ［板書］2、求算方法 (1)已知混合 物的總質(zhì)量(m混)和總物質(zhì)的量

13、(n混) M= ［投影］例1、已知空氣中N2和O2的體積比為4：1，求空氣的平均相對分子質(zhì)量 ∵ ∴ 設N2為4 mol，O2為1 mol M== g/ mol ［板書］(2) 已知標準狀況下混合氣體的密度d混，則M==22.4*d混 (3)相對密度：已知同溫、同壓下，混合氣體的密度d混是一種簡單氣體A的密度dA的D倍，則D稱為相對密度。 D= ［投影］例2、某氣體對H2的相對密度為14，求該氣體分子量。 M=2*14=28 ［點擊試題］1、某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體，分解方程為2A==B↑+2C↑+2D↑，測得生成的混合氣體對H2的相

14、對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為( ) A、7d B、5d C、2.5d D、2d ［板書］(二) 有關(guān)氣體摩爾體積的計算 ［投影］例3、標準狀況下，2.2 g CO2的體積是多少？ 解法：n(CO2)==0.05 mol。 因為標況下Vm=22.4 L·mol－1。 V(CO2)=n(CO2)Vm=0.05 mol×22.4 L·mol－1=1.12 L。 答：在標準狀況下2.2 g CO2的體積為1.12 L。 例4、在標準狀況下，測得1.92克某氣體的體積為672 mL。計算此氣體的相對分子質(zhì)量。 解法一：解：在標準狀況下，該氣體的密度

15、為： ρ標==2.86 g·L－1， 標準狀況下，Vm=22.4 L·mol－1。 則該氣體的摩爾質(zhì)量為： M=ρ標×22.4 L·mol－1=2.86 g·L－1×22.4 L·mol－1=64 g·mol－1， 即該氣體的相對分子質(zhì)量為64。 解法二：解：標準狀況下，該氣體的物質(zhì)的量為 n==0.03 mol 摩爾質(zhì)量為：M==64 g·mol－1, 即氣體的相對分子質(zhì)量為64。 答：此氣體的相對分子質(zhì)量為64。 ［點擊試題］1、標準狀況下，CO 和CO2混和氣的質(zhì)量為30 g。體積為17.6L求CO 和CO2的質(zhì)量和體積。 2、 0.5mol H2和0。5mol

16、O2在標準狀況下混和。求混和物中H2的體積分數(shù)和質(zhì)量分數(shù)。 ［講］在進行有關(guān)物質(zhì)的量之間的換算時，必須熟悉各量之間的關(guān)系，對氣體進行的計算，尤其要注意外界條件，對于同一個問題，往往通過不同途徑來進行解決。 ［板書］(三) 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算 CB== w= ［講］公式在使用時，不帶單位，直接帶數(shù)值，結(jié)果處直接加單位。 ［點擊試題］ 1、已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28 g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度。 2、已知75 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液的質(zhì)量為80克，計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 ［板書］(四) 有關(guān)溶液稀釋問題的計算 ［

17、講］稀釋濃溶液時，溶液的質(zhì)量或體積要發(fā)生變化，但溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)均不變。為此，在用一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制新溶液時，遵循溶質(zhì)守恒 ［板書］ m1w1=m2w2 C1V1=C2V2 ［點擊試題］ 1、配制250 mL 1 mol·L－1的HCl溶液，需要12 mol·L－1 HCl溶液的體積是多少? 2、在50g HCl的質(zhì)量分數(shù)為30%的鹽酸中加入250g水后，得到的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 3、配制500mL 1 mol/L的H2SO4溶液。需要密度為1.836g/mL的濃硫酸(98%)多少毫升？ ［板書］(五) 不同濃度溶液混合的計算

18、 ［思考］體積何時可加合？ ［講］若相互混合的溶液均為稀溶液，可看作密度均近似為1 g/cm3,混合前后的質(zhì)量比等于其體積比，因而V混等于各溶液的體積之和。若相互混合的溶液中有濃度較大的，或濃溶液的稀釋由于混合前后溶液的密度有較大變化造成了溶液體積的較大損失，此時V=m/p ［板書］1、體積可加合時的混合問題 公式：C== ［點擊試題］ 1、2mol/L的鹽酸溶液200L和4mol/L的鹽酸溶液100L混合，求混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度 2、2mol/L的鹽酸200L和4mol/L的硫酸100L混合。則混合后溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是多少？ 3、欲將0.1mol/L的NaO

19、H溶液和0.6mol/L的NaOH溶液混合成0.2mol/L的NaOH溶液。求兩種溶液的體積比。 ［板書］2、不同濃度的兩溶液混合后w的求算 ［討論］ 設有同種溶質(zhì)不同濃度的兩份，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為w1、w2，密度為ρ1、ρ2，且w1>w2 (1) 當兩者等質(zhì)量混合時， w混= (2) 當兩等體積混合時， w== I、當溶液密度大于1時，w1>w2, ρ1>ρ2， w> II、當溶液密度小于1時，w1>w2, ρ1<ρ2， w< ［點擊試題］ 1、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為a%和5a%的H2SO4 溶液，按等體積混合，混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為(

20、 ) A、3a% B、6a% C、 >3a% D、 <3a% 2、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為a%和5a%的NH3·H2O 溶液，按等體積混合，混合溶液中NH3的質(zhì)量分數(shù)為( ) A、3a% B、6a% C、 >3a% D、 <3a% ［小結(jié)］主要就兩方面的問題進行了探討，一是表示溶液組成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量的相互換算，解題的關(guān)鍵要進行具體的假設。要么設溶液的質(zhì)量為m g，要么設溶液的體積為V L；二是有關(guān)溶液稀釋的問題，它遵循的原則是：稀釋前后溶質(zhì)的量不變，由此建立等量關(guān)系。 ［板書］

21、(六) 十字交叉法 ［講］十字交叉法是巧解二元混合問題的一種常見的有效方法。若a、b分別表示為某二元混合物中的兩種組分A、B的量，C為a、b的相對平均值，nA/nB為二元混合體系中A和B的組成比，則： ［板書］1、原理： 2、適用范圍：凡能滿足 a nA + b nB ==c(nA+nB)關(guān)系的混合問題，均能用十字交叉法。 3、典型應用 ［投影］(1) 用組分的相對分子質(zhì)量與混合氣體的平均相對分子質(zhì)量做十字交叉，求組分體積比或含量或物質(zhì)的量之比。 ［點擊試題］ 1、已知H2和CO的混合氣體，其平均相對分子質(zhì)量是20，求混合氣中H2、CO體積比。 2、已知CO、CO2混合氣體的平

22、均相對分子質(zhì)量是32，求混合氣體中CO的體積百分比 (2) 用組分的氣體密度與混合氣體密度作十字交叉，求組分體積比 ［點擊試題］標準狀況下，N2的ρ為1.25g/L，CH3CH3的ρ為1.34g/L。兩種氣體混合后，其ρ為1.30g/L。求混合氣體中N2和CH3CH3體積比 (3) 用兩種不同濃度溶液的w與混合液的w作十字交叉，求兩種質(zhì)量比 ［點擊試題］用60%和20%的兩種NaOH溶液混合配成30%的NaOH 溶液，則所用兩種NaOH溶液的質(zhì)量比為多少？ (4) 兩種不同濃度的溶液與混合液作十字交叉，求體積比 ［點擊試題］把0.6 mol/L和1.2mol/L 的兩種鹽酸按一定體

23、積比混合，假設混合前后體積不變，測得混合液濃度為1mol/L，求所取兩種溶液的體積比。

24、 本題運用了相對密度、平均相對分子質(zhì)量、質(zhì)量守恒定律等知識進行綜合判斷。 B CO：8.g 6.4L CO2:22g 11.2L 50%；5.9% 4.83 mol/L； 7.5% 20.8 mL 5% 27.2 mL 不給溶液密度認為可加合 8/3 mol ; 4 mol/L; 4:1 求質(zhì)量分數(shù)認為體積不可加合 溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量大小溶劑，溶液的密度大于1，一般情況下，若M>18，ρ1>1 C D 4：9 75% 4：5 1：3 1：2 教學回顧：