2022屆高考化學(xué)三輪沖刺 熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷考前微測(cè)試
《2022屆高考化學(xué)三輪沖刺 熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷考前微測(cè)試》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022屆高考化學(xué)三輪沖刺 熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷考前微測(cè)試(8頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022屆高考化學(xué)三輪沖刺 熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷考前微測(cè)試 一、選擇題 7、航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài),是一項(xiàng)技術(shù)突破。鈹是高效率的火箭材料,燃燒時(shí)放出巨大的能量,每千克的鈹完全燃燒放出的熱量為62 700 kJ。則鈹燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是( ) A.Be+O2===BeO ΔH=-564.3 kJ·mol?1 B.Be(s)+O2(g)===BeO(s) ΔH=+564.3 kJ·mol?1 C.Be(s)+O2(g)===BeO(s) ΔH=-564.3 kJ·mol?1 D.Be(s)+O2(g)===BeO(g) ΔH=-564.3 J·mol?1 【答
2、案】C 【解析】A、沒(méi)有說(shuō)明狀態(tài),故錯(cuò)誤;B、此反應(yīng)是放熱反應(yīng),故錯(cuò)誤;D、反應(yīng)熱的單位是kJ·mol-1,故錯(cuò)誤;因此選項(xiàng)C正確。 8、化學(xué)反應(yīng)X2+3Y22XY3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( ) A.X2(g)+3Y2(g)2XY3(l) ΔH =2(a?b?c) kJ/mol B.X2(g)+3Y2(g)2XY3(g) ΔH =2(b?a) kJ/mol C.X2(g)+Y2(g)XY3(l) ΔH =(b+c?a) kJ/mol D.X2(g)+Y2(g)XY3(g) ΔH =(a+b) kJ/mol 【答案】A 【解析】由題圖可知, m
3、ol X2(g)和 mol Y2(g)斷鍵生成1 mol X和3 mol Y吸收的能量為a kJ,同時(shí),1 mol X和3 mol Y形成新鍵生成1 mol XY3(g)或1 mol XY3(l)放出的能量分別為b kJ、 (b+c) kJ,故 mol X2(g)和 mol Y2(g)生成1 mol XY3(g)或1 mol XY3(l)放出的熱量分別為(b?a) kJ、(b+c?a) kJ,故對(duì)應(yīng)的ΔH分別為(a?b) kJ/mol、(a?b?c) kJ/mol。 9、下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法中正確的是( ) A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=?
4、216 kJ /mol,E(反應(yīng)物) 5、應(yīng),E(反應(yīng)物)>E(生成物),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B、C兩項(xiàng)中的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng),△H>0,E(反應(yīng)物) 6、(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=?2Q kJ/mol
C.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=?2Q kJ/mol
D.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=+Q kJ/mol
【答案】C
【解析】根據(jù)2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑及生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L H2可求出a g乙醇為0.5 mol,根據(jù)0.5 mol液態(tài)乙醇燃燒放出Q kJ熱量,可求出1 mol液態(tài)乙醇燃燒放出2Q kJ熱量,故可寫(xiě)出熱化學(xué)方程式:C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O 7、(l) ΔH=?2Q kJ/mol。
11、下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A.2SO2+O22SO3 ΔH=?196.6 kJ·mol?1
B. C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol?1
C.500℃、30 MPa下,將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),該反應(yīng)放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=?38.6 kJ·mol?1
D.2.00 g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w,放出99.6 kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程 8、式為2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=?2 589.6 kJ·mol?1
【答案】D
【解析】A項(xiàng),書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài),A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng),該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),故ΔH=?393.5 kJ·mol?1,B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng),該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物N2(g)與H2(g)沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化為生成物NH3(g),C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng),該熱化學(xué)方程式注明了各物質(zhì)的聚集狀態(tài),且反應(yīng)熱正確,D項(xiàng)正確。
12、工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中,SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體,已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?,F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后,放出熱 9、量98.3 kJ,此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%,則下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=?196.6 kJ·mol?1
B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=?98.3 kJ·mol?1
C.SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=+98.3 kJ·mol?1
D.SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=?49.2 kJ·mol?1
【答案】A
【解析】根據(jù)題意可知,實(shí)際參加反應(yīng)的SO2為1 mol,即1 mol SO2和0.5 mol O2完全反應(yīng)時(shí),放出熱量98.3 kJ,那么當(dāng)2 mol 10、SO2完全反應(yīng)時(shí),即可放出熱量196.6 kJ,A項(xiàng)正確。
13、已知在1×105 Pa,298 K條件下,1 g H2燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ的熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-142.9 kJ·mol?1
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O (l) ΔH=-571.6 kJ·mol?1
C.2H2+O2===2H2O ΔH=-571.6 kJ·mol?1
D.H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol?1
11、【答案】B
【解析】已知在1×105 Pa,298 K條件下,1 g H2燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ的熱量,則2 mol氫氣即4 g H2燃燒生成液態(tài)水放出4×142.9 kJ=571.6 kJ的熱量,A、反應(yīng)熱數(shù)值不正確, A錯(cuò)誤;B、熱化學(xué)方程式正確,B正確;C、沒(méi)有注明物質(zhì)的狀態(tài),C錯(cuò)誤;D、水的狀態(tài)不正確,應(yīng)該是液態(tài),D錯(cuò)誤,答案選B。
二、非選擇題
14、常溫常壓下,斷裂1mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱(chēng)為鍵能(單位為kJ.mol-1)下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(kJ·mol-1)
化學(xué)鍵
鍵能
化學(xué)鍵
鍵能
12、化學(xué)鍵
鍵能
C-F
427
C-Cl
330
C-I
218
H-H
436
S=S
255
H-S
339
回答下列問(wèn)題:
(1)由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測(cè)C-Br鍵的鍵能范圍:_ 13、 e—== PtF6—(g) H2= —771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6—(s) == O2+(g) + PtF6—(g) H3= +482.2 kJ·mol-1
則反應(yīng)O2(g) + (g) = O2+PtF6— (s) H=_____________ kJ·mol-1。
【答案】(1)218 KJ·mol-1 ~330 KJ·mol-1 (2)—229 (3)PtF6 ;—77.6
15、化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5?;卮鹣铝袉?wèn)題:
(1)已知AX3的熔點(diǎn)和 14、沸點(diǎn)分別為-93.6 ℃和76 ℃,AX5的熔點(diǎn)為167 ℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5,放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。
(2)反應(yīng)AX3(g)+X2(g) AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。
①列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)=________。
②圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)開(kāi)_______(填實(shí)驗(yàn)序號(hào)) 15、;與實(shí)驗(yàn)a相比,其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是:b________________________________、c____________________________________。
③用p0表示開(kāi)始時(shí)總壓強(qiáng),p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng),α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率,則α的表達(dá)式為_(kāi)_____________________;實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率:αa為_(kāi)_______、αc為_(kāi)_______。
解析:(1)由題意知,室溫時(shí),AX3是液體,AX5是固體,所以熱化學(xué)方程式為AX3(l)+X2(g)===AX5(s)
ΔH=-123.8 kJ·mol-1。
(2)①開(kāi)始時(shí)n0=0.4 16、mol,總壓強(qiáng)為160 kPa,平衡時(shí)總壓強(qiáng)為120 kPa,設(shè)平衡時(shí)的總物質(zhì)的量為n,則=,n=0.4 mol×=0.3 mol。
AX3(g) + X2(g) AX5(g)
起始量/mol: 0.2 0.2 0
轉(zhuǎn)化量/mol x x x
平衡量/mol: 0.2-x 0.2-x x
(0.2-x)+(0.2-x)+x=0.3,x=0.1,
v(AX5)==1.7×10-4 mol·L-1·min-1。
②b條件下反應(yīng)速率加快,平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng),故b條件為使用催化劑 17、;c條件下反應(yīng)速率加快,且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了(>),故c條件為升高溫度。
③AX3(g) + X2(g) AX5(g)
初始 0.2 mol 0.2 mol 0
變化 x mol x mol x mol
平衡 (0.2-x)mol (0.2-x)mol x mol
==,
解得x=
所以α==2(1-);
把實(shí)驗(yàn)a、c起始與平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)代入上式,解得:
實(shí)驗(yàn)a的轉(zhuǎn)化率αa=2×(1-)=50%,
實(shí)驗(yàn)c的轉(zhuǎn)化率αc=2×(1-)=40%。
答案:(1)AX3(l) 18、+X2(g)===AX5(s)
ΔH=-123.8 kJ·mol-1
(2)①=1.7×10-4 mol·L-1·min-1
②bca 加入催化劑。反應(yīng)速率加快,但平衡沒(méi)有改變 溫度升高。反應(yīng)速率加快,但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(或反應(yīng)容器的容積和起始物質(zhì)的量未改變,但起始總壓強(qiáng)增大)
③α=2(1-)50% x40%
16、NOx是汽車(chē)尾氣中的主要污染物之一。
(1)NOx能形成酸雨,寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:__________________。
(2)汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng),其能量變化示意圖如下所示:
①寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________ 19、________。
②隨溫度升高,該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是________。
(3)在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOx的排放。
①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí),NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式:_______________________。
②當(dāng)尾氣中空氣過(guò)量時(shí),催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下:12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是____________________________,元素的金屬性逐漸增強(qiáng),金屬氧化物對(duì)NOx的吸收能力逐漸增強(qiáng)。
(4)通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量, 20、其工作原理示意圖如下所示:
①Pt電極上發(fā)生的是________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
②寫(xiě)出NiO電極的電極反應(yīng)式:__________________。
解析:(2)①由題干信息可知:N2(g)===2N(g)
ΔH1=+945 kJ·mol-1,O2(g)===2O(g)
ΔH2=+498 kJ·mol-1,2N(g)+2O(g)===2NO(g)
ΔH3=-1 260 kJ·mol-1,
根據(jù)蓋斯定律可得:N2(g)+O2(g)===2NO(g)
ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=+183 kJ?mol-1。
(3)②根據(jù)各元素的質(zhì)子數(shù)結(jié)合每一周期容納的元素種數(shù)可 21、推出Mg、Ca、Sr、Ba都為ⅡA族元素,它們分別位于三、四、五、六周期,同一主族元素,從上到下,原子半徑依次增大,金屬性逐漸增強(qiáng)。
(4)①由題圖提供的信息可知Pt電極上O2得電子,發(fā)生還原反應(yīng):O2+4e-===2O2-。②在NiO電極上NO被氧化成NO2:NO+O2--2e-===NO2。
答案:(1)3NO2+H2O===2HNO3+NO
(2)①N2(g)+O2(g)===2NO(g)
ΔH=+183 kJ·mol-1
②增大
(3)①2CO+2NON2+2CO2
②根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù),得知它們均為ⅡA族元素。同一主族的元素,從上到下,原子半徑逐漸增大
(4)①還原
②NO+O2--2e-===NO2
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶(hù)所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶(hù)上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶(hù)因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 設(shè)備采購(gòu)常用的四種評(píng)標(biāo)方法
- 車(chē)間員工管理須知(應(yīng)知應(yīng)會(huì))
- 某公司設(shè)備維護(hù)保養(yǎng)工作規(guī)程
- 某企業(yè)潔凈車(chē)間人員進(jìn)出管理規(guī)程
- 企業(yè)管理制度之5S管理的八個(gè)口訣
- 標(biāo)準(zhǔn)化班前會(huì)的探索及意義
- 某企業(yè)內(nèi)審員考試試題含答案
- 某公司環(huán)境保護(hù)考核管理制度
- 現(xiàn)場(chǎng)管理的定義
- 員工培訓(xùn)程序
- 管理制度之生產(chǎn)廠長(zhǎng)的職責(zé)與工作標(biāo)準(zhǔn)
- 某公司各級(jí)專(zhuān)業(yè)人員環(huán)保職責(zé)
- 企業(yè)管理制度:5S推進(jìn)與改善工具
- XXX公司環(huán)境風(fēng)險(xiǎn)排查及隱患整改制度
- 生產(chǎn)車(chē)間基層管理要點(diǎn)及建議