2022屆高考化學(xué)三輪沖刺 熱化學(xué)方程式的書寫與判斷考前微測試

上傳人:xt****7 文檔編號:105944365 上傳時間:2022-06-13 格式:DOC 頁數(shù):8 大?。?51.50KB
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1、2022屆高考化學(xué)三輪沖刺 熱化學(xué)方程式的書寫與判斷考前微測試 一、選擇題 7、航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài),是一項技術(shù)突破。鈹是高效率的火箭材料,燃燒時放出巨大的能量,每千克的鈹完全燃燒放出的熱量為62 700 kJ。則鈹燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是( ) A.Be+O2===BeO ΔH=-564.3 kJ·mol?1 B.Be(s)+O2(g)===BeO(s) ΔH=+564.3 kJ·mol?1 C.Be(s)+O2(g)===BeO(s) ΔH=-564.3 kJ·mol?1 D.Be(s)+O2(g)===BeO(g) ΔH=-564.3 J·mol?1 【答

2、案】C 【解析】A、沒有說明狀態(tài),故錯誤;B、此反應(yīng)是放熱反應(yīng),故錯誤;D、反應(yīng)熱的單位是kJ·mol-1,故錯誤;因此選項C正確。 8、化學(xué)反應(yīng)X2+3Y22XY3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( ) A.X2(g)+3Y2(g)2XY3(l) ΔH =2(a?b?c) kJ/mol B.X2(g)+3Y2(g)2XY3(g) ΔH =2(b?a) kJ/mol C.X2(g)+Y2(g)XY3(l) ΔH =(b+c?a) kJ/mol D.X2(g)+Y2(g)XY3(g) ΔH =(a+b) kJ/mol 【答案】A 【解析】由題圖可知, m

3、ol X2(g)和 mol Y2(g)斷鍵生成1 mol X和3 mol Y吸收的能量為a kJ,同時,1 mol X和3 mol Y形成新鍵生成1 mol XY3(g)或1 mol XY3(l)放出的能量分別為b kJ、 (b+c) kJ,故 mol X2(g)和 mol Y2(g)生成1 mol XY3(g)或1 mol XY3(l)放出的熱量分別為(b?a) kJ、(b+c?a) kJ,故對應(yīng)的ΔH分別為(a?b) kJ/mol、(a?b?c) kJ/mol。 9、下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法中正確的是( ) A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=?

4、216 kJ /mol,E(反應(yīng)物)

5、應(yīng),E(反應(yīng)物)>E(生成物),A項錯誤;B、C兩項中的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng),△H>0,E(反應(yīng)物)

6、(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=?2Q kJ/mol C.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=?2Q kJ/mol D.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=+Q kJ/mol 【答案】C 【解析】根據(jù)2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑及生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L H2可求出a g乙醇為0.5 mol,根據(jù)0.5 mol液態(tài)乙醇燃燒放出Q kJ熱量,可求出1 mol液態(tài)乙醇燃燒放出2Q kJ熱量,故可寫出熱化學(xué)方程式:C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O

7、(l) ΔH=?2Q kJ/mol。 11、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( ) A.2SO2+O22SO3 ΔH=?196.6 kJ·mol?1 B. C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol?1 C.500℃、30 MPa下,將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),該反應(yīng)放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=?38.6 kJ·mol?1 D.2.00 g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w,放出99.6 kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程

8、式為2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=?2 589.6 kJ·mol?1 【答案】D 【解析】A項,書寫熱化學(xué)方程式時要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài),A項錯誤。B項,該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),故ΔH=?393.5 kJ·mol?1,B項錯誤。C項,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物N2(g)與H2(g)沒有完全轉(zhuǎn)化為生成物NH3(g),C項錯誤。D項,該熱化學(xué)方程式注明了各物質(zhì)的聚集狀態(tài),且反應(yīng)熱正確,D項正確。 12、工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中,SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體,已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?,F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后,放出熱

9、量98.3 kJ,此時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%,則下列熱化學(xué)方程式正確的是( ) A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=?196.6 kJ·mol?1 B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=?98.3 kJ·mol?1 C.SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=+98.3 kJ·mol?1 D.SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=?49.2 kJ·mol?1 【答案】A 【解析】根據(jù)題意可知,實際參加反應(yīng)的SO2為1 mol,即1 mol SO2和0.5 mol O2完全反應(yīng)時,放出熱量98.3 kJ,那么當(dāng)2 mol

10、SO2完全反應(yīng)時,即可放出熱量196.6 kJ,A項正確。 13、已知在1×105 Pa,298 K條件下,1 g H2燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ的熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( ) A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-142.9 kJ·mol?1 B.2H2(g)+O2(g)===2H2O (l) ΔH=-571.6 kJ·mol?1 C.2H2+O2===2H2O ΔH=-571.6 kJ·mol?1 D.H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol?1

11、【答案】B 【解析】已知在1×105 Pa,298 K條件下,1 g H2燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ的熱量,則2 mol氫氣即4 g H2燃燒生成液態(tài)水放出4×142.9 kJ=571.6 kJ的熱量,A、反應(yīng)熱數(shù)值不正確, A錯誤;B、熱化學(xué)方程式正確,B正確;C、沒有注明物質(zhì)的狀態(tài),C錯誤;D、水的狀態(tài)不正確,應(yīng)該是液態(tài),D錯誤,答案選B。 二、非選擇題 14、常溫常壓下,斷裂1mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能(單位為kJ.mol-1)下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(kJ·mol-1) 化學(xué)鍵 鍵能 化學(xué)鍵 鍵能

12、化學(xué)鍵 鍵能 C-F 427 C-Cl 330 C-I 218 H-H 436 S=S 255 H-S 339 回答下列問題: (1)由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測C-Br鍵的鍵能范圍:_

13、 e—== PtF6—(g) H2= —771.1 kJ·mol-1 O2+PtF6—(s) == O2+(g) + PtF6—(g) H3= +482.2 kJ·mol-1 則反應(yīng)O2(g) + (g) = O2+PtF6— (s) H=_____________ kJ·mol-1。 【答案】(1)218 KJ·mol-1 ~330 KJ·mol-1 (2)—229 (3)PtF6 ;—77.6 15、化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5?;卮鹣铝袉栴}: (1)已知AX3的熔點和

14、沸點分別為-93.6 ℃和76 ℃,AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5,放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________。 (2)反應(yīng)AX3(g)+X2(g) AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。 ①列式計算實驗a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)=________。 ②圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序為________(填實驗序號)

15、;與實驗a相比,其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是:b________________________________、c____________________________________。 ③用p0表示開始時總壓強,p表示平衡時總壓強,α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率,則α的表達(dá)式為______________________;實驗a和c的平衡轉(zhuǎn)化率:αa為________、αc為________。 解析:(1)由題意知,室溫時,AX3是液體,AX5是固體,所以熱化學(xué)方程式為AX3(l)+X2(g)===AX5(s) ΔH=-123.8 kJ·mol-1。 (2)①開始時n0=0.4

16、mol,總壓強為160 kPa,平衡時總壓強為120 kPa,設(shè)平衡時的總物質(zhì)的量為n,則=,n=0.4 mol×=0.3 mol。 AX3(g) + X2(g) AX5(g) 起始量/mol: 0.2 0.2 0 轉(zhuǎn)化量/mol x x x 平衡量/mol: 0.2-x 0.2-x x (0.2-x)+(0.2-x)+x=0.3,x=0.1, v(AX5)==1.7×10-4 mol·L-1·min-1。 ②b條件下反應(yīng)速率加快,平衡沒有發(fā)生移動,故b條件為使用催化劑

17、;c條件下反應(yīng)速率加快,且平衡向逆反應(yīng)方向移動了(>),故c條件為升高溫度。 ③AX3(g) + X2(g) AX5(g) 初始 0.2 mol 0.2 mol 0 變化 x mol x mol x mol 平衡 (0.2-x)mol (0.2-x)mol x mol ==, 解得x= 所以α==2(1-); 把實驗a、c起始與平衡時對應(yīng)的壓強代入上式,解得: 實驗a的轉(zhuǎn)化率αa=2×(1-)=50%, 實驗c的轉(zhuǎn)化率αc=2×(1-)=40%。 答案:(1)AX3(l)

18、+X2(g)===AX5(s) ΔH=-123.8 kJ·mol-1 (2)①=1.7×10-4 mol·L-1·min-1 ②bca 加入催化劑。反應(yīng)速率加快,但平衡沒有改變 溫度升高。反應(yīng)速率加快,但平衡向逆反應(yīng)方向移動(或反應(yīng)容器的容積和起始物質(zhì)的量未改變,但起始總壓強增大) ③α=2(1-)50% x40% 16、NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。 (1)NOx能形成酸雨,寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:__________________。 (2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng),其能量變化示意圖如下所示: ①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________

19、________。 ②隨溫度升高,該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是________。 (3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOx的排放。 ①當(dāng)尾氣中空氣不足時,NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式:_______________________。 ②當(dāng)尾氣中空氣過量時,催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下:12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是____________________________,元素的金屬性逐漸增強,金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強。 (4)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量,

20、其工作原理示意圖如下所示: ①Pt電極上發(fā)生的是________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。 ②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式:__________________。 解析:(2)①由題干信息可知:N2(g)===2N(g) ΔH1=+945 kJ·mol-1,O2(g)===2O(g) ΔH2=+498 kJ·mol-1,2N(g)+2O(g)===2NO(g) ΔH3=-1 260 kJ·mol-1, 根據(jù)蓋斯定律可得:N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=+183 kJ?mol-1。 (3)②根據(jù)各元素的質(zhì)子數(shù)結(jié)合每一周期容納的元素種數(shù)可

21、推出Mg、Ca、Sr、Ba都為ⅡA族元素,它們分別位于三、四、五、六周期,同一主族元素,從上到下,原子半徑依次增大,金屬性逐漸增強。 (4)①由題圖提供的信息可知Pt電極上O2得電子,發(fā)生還原反應(yīng):O2+4e-===2O2-。②在NiO電極上NO被氧化成NO2:NO+O2--2e-===NO2。 答案:(1)3NO2+H2O===2HNO3+NO (2)①N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+183 kJ·mol-1 ②增大 (3)①2CO+2NON2+2CO2 ②根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù),得知它們均為ⅡA族元素。同一主族的元素,從上到下,原子半徑逐漸增大 (4)①還原 ②NO+O2--2e-===NO2

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