（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 第2課時(shí) 微觀探離子（1）——“離子反應(yīng)”相關(guān)知識(shí)全落實(shí)講義（含解析）

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1、（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 第2課時(shí) 微觀探離子（1）——“離子反應(yīng)”相關(guān)知識(shí)全落實(shí)講義（含解析） 1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較 定義 異同點(diǎn) 實(shí)例 電解質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 化合物，能電離、能導(dǎo)電 鹽(NaCl) 酸(H2SO4) 堿(NaOH) 非電解質(zhì) 在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物 化合物，不能電離、不能導(dǎo)電 蔗糖、乙醇 易錯(cuò)點(diǎn)撥 ①電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)； ②有些化合物的水溶液雖然能導(dǎo)電，但溶液中導(dǎo)電的離子不是其自身電離產(chǎn)生的，故這些化合物不屬于電解質(zhì)

2、，而屬于非電解質(zhì)，如SO2、CO2、SO3、NH3(因溶于水分別生成的H2SO3、H2CO3、H2SO4、NH3·H2O能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電)等 2．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 定義 在水溶液中能完全電離的電解質(zhì) 在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì) 電離 平衡 不存在 存在 溶液中 存在微 粒種類(lèi) 離子、水分子 離子、水分子、 弱電解質(zhì)分子 舉例 ①?gòu)?qiáng)酸：HCl、H2SO4、HI、 HNO3、HClO4、HBr等； ②強(qiáng)堿：KOH、NaOH、 Ba(OH)2等； ③絕大部分鹽：BaSO4、 BaCl2等 ①弱酸：CH

3、3COOH、 HF、H2S、H2CO3等； ②弱堿：NH3·H2O、 Cu(OH)2等； ③水(H2O) 易錯(cuò) 點(diǎn)撥 ①電解質(zhì)強(qiáng)弱與物質(zhì)溶解性無(wú)關(guān)，溶解度小的物質(zhì)易被誤認(rèn)為是弱電解質(zhì)。如BaSO4、AgCl、CaCO3等在水溶液中溶解度很小，但溶解部分是完全電離的，因此屬于強(qiáng)電解質(zhì)； ②溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與自由離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)直接關(guān)系 3．電解質(zhì)的電離 (1)電離的理解 電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。離子化合物的電離條件：水溶液中或熔融狀態(tài)下，共價(jià)化合物的電離條件：水溶液中。 (2)電離方程式 強(qiáng)電解質(zhì) 全部

4、電離，用“===”連接。 如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO 弱電解質(zhì) 部分電離，用“”表示。多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。如H2S的電離方程式為 H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－ 多元弱堿分步電離，但一步寫(xiě)出。 如Cu(OH)2的電離方程式：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－ 兩性氫氧化物雙向電離。 如Al(OH)3的電離方程式： H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－ 酸式電離　　　 堿式電離 酸式鹽 強(qiáng)酸酸式鹽完全電離，一步寫(xiě)出。如NaHSO4在水溶液中的

5、電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋HSO 多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。 如NaHCO3的電離方程式： NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO [提醒]　電離方程式要遵循電荷守恒規(guī)律，即在電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，電解質(zhì)溶液呈電中性。 [對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練] 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。 (1)銅和食鹽水都能導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)(×) (2)BaSO4投入水中，導(dǎo)電性弱，故它是弱電解質(zhì)(×) (3)HClO是弱酸，但NaCl

6、O是強(qiáng)電解質(zhì)(√) (4)CO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2、NH3均是電解質(zhì)(×) (5)NaCl固體不導(dǎo)電，熔融的KCl能導(dǎo)電，所以前者是非電解質(zhì)，后者是電解質(zhì)(×) (6)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物(×) (7)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)(×) (8)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)(√) 2．下表中物質(zhì)的分類(lèi)組合完全正確的是(　　) 選項(xiàng) A B C D 強(qiáng)電解質(zhì) KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱電解質(zhì) HF CaCO3 HClO CH3COONH4 非電解質(zhì)

7、 SO2 Al H2O C2H5OH 解析：選A　B項(xiàng)中的CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，Al是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中H2O是弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中CH3COONH4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，錯(cuò)誤。 3．下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是(　　) A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋CO B．Al(OH)3酸式電離：Al(OH)3===AlO＋H2O＋H＋ C．NaHS溶于水HS－的電離：HS－＋H2OH2S＋OH－ D．NaHSO4加熱熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO 解析：選D　A項(xiàng)中正確的電離方程式為Na2CO3===2Na＋＋CO

8、；B項(xiàng)中正確的電離方程式為Al(OH)3AlO＋H2O＋H＋；C項(xiàng)中HS－的電離為HS－H＋＋S2－。 知識(shí)點(diǎn)二　離子反應(yīng)與離子方程式 1．離子反應(yīng) (1)概念：有離子參加或離子生成的化學(xué)反應(yīng)。 (2)實(shí)質(zhì)：溶液中離子的種類(lèi)或濃度減小。 (3)類(lèi)型： 復(fù)分解反應(yīng) 生成難溶的物質(zhì)，如Al(OH)3、BaSO4等 生成難電離的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等 生成氣態(tài)的物質(zhì)，如CO2、SO2、NH3等 氧化還原反應(yīng) 溶液中進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ 絡(luò)合反應(yīng) 如FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)

9、的離子方程式：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 水解反應(yīng) 如硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 2．離子方程式 (1)概念及意義 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和反應(yīng)生成可溶性鹽通?？捎肏＋＋OH－===H2O表示。 (2)離子方程式的書(shū)寫(xiě)(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例) (3)物質(zhì)的“拆分”原則 書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，氧化物、過(guò)氧化物、弱電解質(zhì)、多元弱酸的酸根離子、沉淀、氣體、非電解質(zhì)在離子方程式中均不

10、能拆分，易電離的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)拆成離子形式。 ①常見(jiàn)的強(qiáng)酸、弱酸 強(qiáng)酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI，濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中可拆，濃硫酸一般不拆 弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3 ②常見(jiàn)的強(qiáng)堿、弱堿 強(qiáng)堿 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 弱堿 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3 ③酸式鹽 a．弱酸的酸式酸根離子不能拆開(kāi)，如HCO、HS－、HSO等； b．強(qiáng)酸的酸式酸根離子(如HSO)在水溶液中寫(xiě)成拆分形式，如NaHSO4

11、應(yīng)寫(xiě)成Na＋、H＋和SO；而NaHSO4在熔融狀態(tài)下HSO不能拆開(kāi)，應(yīng)寫(xiě)成Na＋和HSO。 ④微溶物在離子方程式中的書(shū)寫(xiě)方法 微溶物出現(xiàn)在反應(yīng)物中時(shí)，澄清溶液可以拆，懸濁液不可拆；微溶物出現(xiàn)在生成物中時(shí)當(dāng)沉淀處理，不可拆。 如：澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：H＋＋OH－===H2O；用石灰乳制漂白粉的離子方程式：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。 [提醒]　氨水作為反應(yīng)物，書(shū)寫(xiě)成NH3·H2O；氨水作為生成物，若有加熱條件或在濃溶液中生成，則書(shū)寫(xiě)成NH3↑＋H2O，若無(wú)加熱條件或在稀溶液中生成，則書(shū)寫(xiě)成NH3·H2O。 [對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練] 1．下列反

12、應(yīng)可用離子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是(　　) A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合 C．HNO3溶液與KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合 解析：選C　A項(xiàng)中除生成H2O外還生成BaSO4沉淀，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中離子方程式為NH＋OH－===NH3·H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中Na2HPO4是多元弱酸的酸式鹽，與NaOH反應(yīng)的離子方程式為HPO＋OH－===PO＋H2O，錯(cuò)誤。 2．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。 (1)鈉與水的反應(yīng)：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑； (2)氯氣與水的反應(yīng)：C

13、l2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO； (3)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2： MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O； (4)向AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液： Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O； (5)向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水： Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH； (6)碳酸鈣中加入醋酸溶液： CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑； (7)銅與稀硝酸的反應(yīng)： 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O； (8)銅與濃硝酸的反應(yīng)： Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O； (9)FeCl3溶液與銅的反應(yīng)： 2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋； (10)向NaAlO2溶液中通入足量CO2： AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO。