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1、2022年高中化學 第一節(jié) 化學反應速率教案 新人教版選修4
教學目標：
1、 知識目標：
①掌握化學反應速率的概念；
②學會有關(guān)化學反應速率的計算；
③了解有關(guān)化學反應速率的測量方法；
④了解研究化學反應速率的意義。
2、 能力目標：
①使學生初步學會用化學反應速率圖表獲取信息的能力；
②通過本節(jié)學習，培養(yǎng)學生歸納知識和總結(jié)知識的能力。
3、 情感目標：
通過本節(jié)學習聯(lián)系實際，培養(yǎng)學生的環(huán)保意識。
教學重點、難點
化學反應速率的表示方法及計算
課時安排：
一課時
教學方法：
設(shè)疑引導，點撥探討
教學用具：
儀器用品： CaCO3、1mol/L鹽酸、0.
2、1mol/L鹽酸、兩支試管、試管夾。
投影儀、電腦。
教學過程：
【復習引入】在日常生活中，一名工程師最關(guān)心的問題有兩個，一是反應進行的快慢問題，一是反應進行的程度問題。這就是本章將要研究的兩個主要問題，即化學反應速率問題和化學平衡問題。今天先學習和研究化學反應速率問題。
【板書】第二章 化學反應速率和化學平衡
第一節(jié) 化學反應速率
【投影】原子彈爆炸、炸藥引爆拆除違章建筑、北京故宮等古建筑群中的“云龍陛石”受損、鋼鐵的生銹、塑料制品老化。
【引導】核反應、爆炸反應瞬間就能完成，石油的形成則非常緩慢，需經(jīng)過億萬年，北京故宮保和殿的“云龍陛石”上的浮雕，為什么近幾十年腐蝕的速率特
3、別快？
【實驗探究】請同學們完成下面實驗，仔細觀察現(xiàn)象。
在兩支裝有少量大理石的試管中，分別加入10ml1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的鹽酸。
【設(shè)問】從上述實例及實驗現(xiàn)象可得出什么結(jié)論？
【討論總結(jié)】不同的反應具有不同的反應速率，那么如何定量地表示化學反應速率？
【指導閱讀】閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，并指導得出化學反應速率的表示方法、表達式和單位。
【學生閱讀完回答，教師板書】
一、化學反應速率
1、表示方法：用單位時間內(nèi)，反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
2、數(shù)學表達式：V=△c/△t
3、單位：mol.L—1.S—1或mol.L—1.min—1
【投影】
4、例1、向一個容積為1L的密閉容器中放入2molSO2和1molO2，在一定條件下，2s末，測得容器內(nèi)有0.8mol SO2，求2s內(nèi)SO2、O2、SO3的反應速率和反應速率之比。
解： 2SO2 + O2 2SO3
起始濃度（mol/L） 2 1 0
變化了的濃度（mol/L） 2—0.8 (2—0.8)/2 2—0.8
所以：v(SO2)= (2 mol/L—0.8 mol/L)/2s==0.6 mol.L—1.S—1
V(O2) = (2 mol/L—0.8 mol/L)/(2
5、×2s)==0.3 mol.L—1.S—1
V(SO3) = (2 mol/L—0.8 mol/L)/2s==0.6 mol.L—1.S—1
反應速率比v(SO2)：V(O2)：V(SO3)=0.6：0.3：0.6=2：1：2
答：
例2、某物質(zhì)A在一個2L的密閉容器中與其他物質(zhì)反應，5min后發(fā)現(xiàn)A的物質(zhì)的量由10mol變?yōu)?mol，再過5min還剩余1mol，計算前5min，后5min、10min內(nèi)的反應速率。
解：前5min：v(A)= (10 mol/L—4mol/L)/(2L×5min)=0.6 mol.L—1.min—1
后5min：v(A)=
6、(4 mol/L—1mol/L)/(2L×5min)=0.3 mol.L—1.min—1
10min內(nèi)：v(A)= (10 mol/L—1mol/L)/(2L×5min)=0.9 mol.L—1.min—1
【引導】通過以上兩個例題，可以發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？
【學生討論后回答，教師板書】
4、關(guān)于化學反應速率應注意的幾個問題：
（1）求得的反應速率均為正數(shù)，沒有負數(shù)（只有大小無方向）
（2）求得的反應速率是一段時間內(nèi)的平均反應速率，而不是某一時刻的瞬時速率。
（3）對于不同化學反應，用不同的物質(zhì)表示其化學反應速率其數(shù)值不一定相等，但其數(shù)值之比等于化學方程式的計量數(shù)之比（表示一
7、個反應的反應速率時必須指明所對應的物質(zhì)）。
【練習】1、反應4NH3+O24NO+6H2O，在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L則此時的反應速率v(x)為（ ）
A、 v(O2)=0.01mol/(L.s)
B、 v(NO)=0.08mol/(L.s)
C、 v(H2O)=0.003mol/(L.s)
D、 v(NH3)=0.002mol/(L.s)
2、某溫度時，在2L容器中X、Y、Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為
反應開始至2mi
8、n，Z的平均反應速率為
【過渡】對于化學反應速率是可以通過實驗測定的：
【閱讀】閱讀教材18頁了解化學反應速率的測定。
【小結(jié)】今天我們學習了化學反應速率，重點應掌握化學反應速率的表示方法，數(shù)學表達式及簡單的計算。理解化學反應速率還應掌握求得的反應速率均為正數(shù)，沒有負數(shù)；求出的反應速率是一段時間內(nèi)的平均速率而不是瞬時速率；不同物質(zhì)表示的同一反應的反應速率，其數(shù)值不一定相等，但其數(shù)值之比等于化學方程式的計量數(shù)之比。
教學說明：
化學反應速率是學習化學平衡的基礎(chǔ)，在教學中，以一些實例入手，使學生對本章所學內(nèi)容有一個整體感知，在化學反應速率知識的教學中，通過展示故宮中著名建筑在上世紀嚴重受損的情況，既使學生對化學反應速率有一定的認識，同時頁培養(yǎng)和增強了他們的環(huán)境保護意識和觀念。在教學中應充分發(fā)揮學生的能動性，通過自學而得出化學反應速率的概念、單位、表達式等基礎(chǔ)知識，再在最后提醒學生應注意的幾個問題，增強學生運用知識的靈活性。
2022年高中化學 第一節(jié) 化學反應速率教案 新人教版選修4
