《2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題講座一 化學(xué)計(jì)算中的基本技能和數(shù)學(xué)思想課時(shí)作業(yè)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題講座一 化學(xué)計(jì)算中的基本技能和數(shù)學(xué)思想課時(shí)作業(yè)(7頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題講座一 化學(xué)計(jì)算中的基本技能和數(shù)學(xué)思想課時(shí)作業(yè)
一、選擇題
1.有一在空氣中暴露過(guò)的KOH固體,經(jīng)分析知其含水2.8%,含K2CO3 37.3%,其余為KOH。現(xiàn)取1 g樣品加入到25 mL 2 mol·L-1的鹽酸中,多余鹽酸用1.0 mol·L-1 KOH溶液33.9 mL恰好完全中和,蒸發(fā)中和后溶液可得到固體為( )
A.1 g B.3.725 g
C.0.797 g D.2.836 g
解析:將樣品加入到鹽酸中發(fā)生反應(yīng)①K2CO3+2HCl===2KCl+CO2↑+H2O、②KOH+HCl===KCl+H2O,反應(yīng)后鹽酸剩余,
2、加入KOH又發(fā)生反應(yīng)②。該題雖涉及反應(yīng)不多,但數(shù)據(jù)較多,用常規(guī)方法很難解答。
據(jù)題意反應(yīng)結(jié)束后溶質(zhì)只有KCl可知:
n(KCl)=n(Cl-)=n(HCl)=0.025 L×2 mol·L-1=0.05 mol
m(KCl)=0.05 mol×74.5 g·mol-1=3.725 g。
答案:B
2.在含有a g HNO3的稀硝酸中,加入b g鐵粉充分反應(yīng),鐵全部溶解并生成NO,有 g HNO3被還原,則a∶b不可能為( )
A.2∶1 B.3∶1
C.4∶1 D.9∶2
解析:Fe與HNO3反應(yīng)時(shí),根據(jù)鐵的用量不同,反應(yīng)可分為兩種極端情況。
(1)若Fe過(guò)量,發(fā)生反應(yīng)
3、:3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,
則有∶=3∶8,解得:=,
此為a∶b的最小值。
(2)若HNO3過(guò)量,發(fā)生反應(yīng):Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,
則有∶=1∶4,解得:=
此為a∶b的最大值。
所以a∶b的取值范圍為≤≤,即a∶b的比值在此范圍內(nèi)均合理。
答案:A
3.兩種金屬混合物共15 g,投入足量的鹽酸中,充分反應(yīng)后得到11.2 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則原混合物的組成肯定不可能為( )
A.Mg和Ag B.Zn和Cu
C.Al和Zn D.Al和Cu
解析:本題可用平均摩爾電子質(zhì)量(即提
4、供1 mol電子所需的質(zhì)量)法求解。反應(yīng)中H+被還原生成H2,由題意可知15 g金屬混合物可提供1 mol e-,其平均摩爾電子質(zhì)量為15 g/mole-。選項(xiàng)中金屬M(fèi)g、Zn、Al的摩爾電子質(zhì)量分別為12 g/mole-、32.5 g/mole-、9 g/mole-,其中不能與鹽酸反應(yīng)的Ag和Cu的摩爾電子質(zhì)量可看做∞。根據(jù)數(shù)學(xué)上的平均值原理可知,原混合物中一種金屬的摩爾電子質(zhì)量大于15 g/mole-,另一金屬的摩爾電子質(zhì)量小于15 g/mole-。
答案:B
4.在氧氣中灼燒0.44 g S和Fe組成的化合物,使其中的S全部轉(zhuǎn)化成H2SO4,這些H2SO4可用20 mL 0.5 mo
5、l/L的NaOH溶液完全中和,則原化合物中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為( )
A.18% B.46%
C.53% D.36%
解析:根據(jù)元素守恒:S~SO2~H2SO4~2NaOH,所以m(S)==0.16 g,則w(S)=×100%=36%。
答案:D
5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,一個(gè)裝滿氯氣的容器的質(zhì)量為74.6 g,若裝滿氮?dú)鈺r(shí)總質(zhì)量為66 g,則此容器的容積是( )
A.22.4 L B.44.8 L
C.11.2 L D.4.48 L
解析:22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2換成22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2的質(zhì)量差是(71-28) g=43 g,設(shè)氯氣的體積為x L,則有
Cl
6、2 ~ N2 Δm
22.4 L 43 g
x L 74.6 g-66 g=8.6 g
解得x=4.48。
答案:D
6.把氯氣通入濃氨水中,會(huì)立即發(fā)生下列反應(yīng):3Cl2+8NH3·H2O===6NH4Cl+N2+8H2O。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,把1.12 L Cl2、N2的混合氣體(90% Cl2和10% N2,均為體積分?jǐn)?shù))通過(guò)濃氨水,實(shí)驗(yàn)測(cè)得逸出氣體體積為0.672 L(其中有50% Cl2和50% N2),此反應(yīng)中被氧化的NH3的質(zhì)量為( )
A.3.4 g B.0.34 g
C.1.36 g D.4.48 g
解析:由反應(yīng)式可得出每3 mol Cl
7、2(反應(yīng)氣)生成1 mol N2(生成氣)時(shí),氣體物質(zhì)的量減少了2 mol,即體積減小44.8 L,這一量即為“理論差量”,而這一差量所對(duì)應(yīng)的被氧化的氨氣的物質(zhì)的量為2 mol(質(zhì)量為34 g),再?gòu)念}中所給的數(shù)據(jù)可以求出“實(shí)際差量”為(1.12-0.672)L=0.448 L。即:
3Cl2~2NH3 ~ N2 ΔV
2 mol×17 g·mol-1 44.8 L
m(被氧化的NH3) 0.448 L
列出比例式:(2 mol×17 g·mol-1)∶44.8 L=m(被氧化的NH3)∶0.448 L,則m(被氧化的NH3)=0.34 g。
答案:B
7.一定質(zhì)
8、量的碳和8 g氧氣在密閉容器中于高溫下反應(yīng),恢復(fù)到原來(lái)的溫度,測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的1.4倍,則參加反應(yīng)的碳的質(zhì)量為( )
A.2.4 g B.4.2 g
C.6 g D.無(wú)法確定
解析:n(O2)==0.25 mol,由阿伏加德羅定律可知,氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的1.4倍,氣體的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉?lái)的1.4倍,即n(C)=n(CO)+n(CO2)=0.25 mol×1.4=0.35 mol,m(C)=12 g·mol-1×0.35 mol=4.2 g
答案:B
8.(xx年深圳模擬)由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10 g,與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1.0 g 氫氣。則混合物
9、中一定含有的金屬是( )
A.鋅 B.鐵
C.鋁 D.鎂
解析:觀察選項(xiàng),A、B、D均為二價(jià)金屬,鋁相當(dāng)于相對(duì)原子質(zhì)量為18的二價(jià)金屬。設(shè)混合金屬為M,其平均相對(duì)原子質(zhì)量設(shè)為x,則它與氫氣的關(guān)系是:
M ~ H2
x 2
10 g 1.0 g
x=20
既然是混合金屬,其相對(duì)原子質(zhì)量有比20大的,也有比20小的,小的只有鋁,所以必定含有的金屬是鋁。
答案:C
9.取3.5 g某二價(jià)金屬的單質(zhì)投入50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中,反應(yīng)結(jié)束后,金屬仍有剩余;若取2.5 g該金屬投入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中,等反應(yīng)結(jié)束后,加入該金屬還可
10、以反應(yīng)。該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為( )
A.24 B.40
C.56 D.65
解析:n(HCl)==0.25 mol,
R+2HCl===RCl2+H2↑,
二價(jià)金屬最大摩爾質(zhì)量==28 g·mol-1,
二價(jià)金屬最小摩爾質(zhì)量==20 g·mol-1,
所以,20
11、則原硫酸的物質(zhì)的量濃度是( )
A.1.5 mol·L-1 B.2 mol·L-1
C.2.5 mol·L-1 D.3 mol·L-1
解析:此題反應(yīng)過(guò)程復(fù)雜,但最后溶液中只有Na2SO4,因?yàn)镹aOH共0.6 mol,故Na2SO4為0.3 mol,所以原H2SO4為0.3 mol。
答案:B
二、非選擇題
11.Ba2+是一種重金屬離子,有一環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba2+的濃度。
(1)現(xiàn)需配制250 mL 0.100 mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液,所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外,還需要__
12、______________________________________________________________________。
(2)取廢水50.00 mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后,用適量的稀鹽酸溶解,此時(shí)CrO全部轉(zhuǎn)化為Cr2O;再加過(guò)量KI溶液反應(yīng),反應(yīng)液中再滴加上述Na2S2O3溶液,反應(yīng)完全時(shí),消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有關(guān)的離子方程式為:
①Cr2O+6I-+14H+===2Cr3++3I2+7H2O;
②I2+2S2O===2I-+S4O。
試計(jì)算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度
13、。
解析:(1)根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)步驟,還需要選取的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管。
(2)由反應(yīng)方程式可得下列關(guān)系式。
設(shè)Ba2+物質(zhì)的量為x,則
Ba2+~BaCrO4~Cr2O~I(xiàn)2~3S2O
1 mol 3 mol
x 36.00×10-3×0.100 mol
x==1.2×10-3 mol,
所以c(Ba2+)==0.024 mol/L。
答案:(1)燒杯、膠頭滴管
(2)0.024 mol/L
12.0.80 g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)
14、題:
(1)試確定200 ℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式________(要求寫(xiě)出推斷過(guò)程)。
(2)若在0.1 mol·L-1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體,使Cu2+完全沉淀為CuS,此時(shí)溶液中的H+濃度是________mol·L-1。
解析:(2)Cu2++H2S===CuS↓+2H+
1 2
0.1 mol·L-1 c(H+)
c(H+)=0.2 mol·L-1。
答案:(1)
CuSO4·5H2OCuSO4·(5-n)H2O+nH2O
250 18n
0.80 g 0.80 g-0.57 g=0
15、.23 g
=,解得n≈4
則此時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4·H2O
(2)0.2
13.(xx年高考四川卷節(jié)選)污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類(lèi)的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了________(選填下列字母編號(hào))。
A.廢棄物的綜合利用
B.白色污染的減少
C.酸雨的減少
(2)用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是
__________
16、______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng)。按照?qǐng)D示流程,將a m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為89.6%,最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí),所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2________kg。
解析:(1)白色污染主要是由于過(guò)度使用塑料引起的
17、。
(2)MnCO3是碳酸鹽,能與酸反應(yīng),使c(H+)減小,從而使Al3+、Fe3+的水解平衡向右移動(dòng)生成沉淀。
(3)MnO2+SO2===MnSO4,
通入的SO2的物質(zhì)的量n(SO2)= mol,
生成的MnSO4的物質(zhì)的量n(MnSO4)=×89.6%= mol。
根據(jù)加入KMnO4發(fā)生反應(yīng)的方程式:
2KMnO4+3MnSO4+2H2O===5MnO2+K2SO4+2H2SO4,
可知c kg的MnO2只有來(lái)源于MnSO4,根據(jù)元素守恒,則除雜時(shí)加入的Mn原子的物質(zhì)的量n(Mn)= mol- mol。相當(dāng)于MnO2的質(zhì)量為m(MnO2)=87×(-)×10-3 kg=(c-)kg= kg。
答案:(1)AC
(2)消耗溶液中的酸,促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀
(3)