2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題講座一 化學(xué)計(jì)算中的基本技能和數(shù)學(xué)思想課時(shí)作業(yè)

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1、2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題講座一 化學(xué)計(jì)算中的基本技能和數(shù)學(xué)思想課時(shí)作業(yè) 一、選擇題 1．有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析知其含水2.8%，含K2CO3 37.3%，其余為KOH。現(xiàn)取1 g樣品加入到25 mL 2 mol·L－1的鹽酸中，多余鹽酸用1.0 mol·L－1 KOH溶液33.9 mL恰好完全中和，蒸發(fā)中和后溶液可得到固體為(　　) A．1 g　　　　　　　　 B．3.725 g C．0.797 g D．2.836 g 解析：將樣品加入到鹽酸中發(fā)生反應(yīng)①K2CO3＋2HCl===2KCl＋CO2↑＋H2O、②KOH＋HCl===KCl＋H2O，反應(yīng)后鹽酸剩余，

2、加入KOH又發(fā)生反應(yīng)②。該題雖涉及反應(yīng)不多，但數(shù)據(jù)較多，用常規(guī)方法很難解答。 據(jù)題意反應(yīng)結(jié)束后溶質(zhì)只有KCl可知： n(KCl)＝n(Cl－)＝n(HCl)＝0.025 L×2 mol·L－1＝0.05 mol m(KCl)＝0.05 mol×74.5 g·mol－1＝3.725 g。 答案：B 2．在含有a g HNO3的稀硝酸中，加入b g鐵粉充分反應(yīng)，鐵全部溶解并生成NO，有 g HNO3被還原，則a∶b不可能為(　　) A．2∶1 B．3∶1 C．4∶1 D．9∶2 解析：Fe與HNO3反應(yīng)時(shí)，根據(jù)鐵的用量不同，反應(yīng)可分為兩種極端情況。 (1)若Fe過量，發(fā)生反應(yīng)

3、：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O， 則有∶＝3∶8，解得：＝， 此為a∶b的最小值。 (2)若HNO3過量，發(fā)生反應(yīng)：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O， 則有∶＝1∶4，解得：＝ 此為a∶b的最大值。 所以a∶b的取值范圍為≤≤，即a∶b的比值在此范圍內(nèi)均合理。 答案：A 3．兩種金屬混合物共15 g，投入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到11.2 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則原混合物的組成肯定不可能為(　　) A．Mg和Ag B．Zn和Cu C．Al和Zn D．Al和Cu 解析：本題可用平均摩爾電子質(zhì)量(即提

4、供1 mol電子所需的質(zhì)量)法求解。反應(yīng)中H＋被還原生成H2，由題意可知15 g金屬混合物可提供1 mol e－，其平均摩爾電子質(zhì)量為15 g/mole－。選項(xiàng)中金屬M(fèi)g、Zn、Al的摩爾電子質(zhì)量分別為12 g/mole－、32.5 g/mole－、9 g/mole－，其中不能與鹽酸反應(yīng)的Ag和Cu的摩爾電子質(zhì)量可看做∞。根據(jù)數(shù)學(xué)上的平均值原理可知，原混合物中一種金屬的摩爾電子質(zhì)量大于15 g/mole－，另一金屬的摩爾電子質(zhì)量小于15 g/mole－。 答案：B 4．在氧氣中灼燒0.44 g S和Fe組成的化合物，使其中的S全部轉(zhuǎn)化成H2SO4，這些H2SO4可用20 mL 0.5 mo

5、l/L的NaOH溶液完全中和，則原化合物中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為(　　) A．18% B．46% C．53% D．36% 解析：根據(jù)元素守恒：S～SO2～H2SO4～2NaOH，所以m(S)＝＝0.16 g，則w(S)＝×100%＝36%。 答案：D 5．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個(gè)裝滿氯氣的容器的質(zhì)量為74.6 g，若裝滿氮?dú)鈺r(shí)總質(zhì)量為66 g，則此容器的容積是(　　) A．22.4 L B．44.8 L C．11.2 L D．4.48 L 解析：22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2換成22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2的質(zhì)量差是(71－28) g＝43 g，設(shè)氯氣的體積為x L，則有 Cl

6、2　　～　　N2　Δm 22．4 L　　　　　　43 g x L　　　　　74.6 g－66 g＝8.6 g 解得x＝4.48。 答案：D 6．把氯氣通入濃氨水中，會(huì)立即發(fā)生下列反應(yīng)：3Cl2＋8NH3·H2O===6NH4Cl＋N2＋8H2O。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把1.12 L Cl2、N2的混合氣體(90% Cl2和10% N2，均為體積分?jǐn)?shù))通過濃氨水，實(shí)驗(yàn)測(cè)得逸出氣體體積為0.672 L(其中有50% Cl2和50% N2)，此反應(yīng)中被氧化的NH3的質(zhì)量為(　　) A．3.4 g B．0.34 g C．1.36 g D．4.48 g 解析：由反應(yīng)式可得出每3 mol Cl

7、2(反應(yīng)氣)生成1 mol N2(生成氣)時(shí)，氣體物質(zhì)的量減少了2 mol，即體積減小44.8 L，這一量即為“理論差量”，而這一差量所對(duì)應(yīng)的被氧化的氨氣的物質(zhì)的量為2 mol(質(zhì)量為34 g)，再?gòu)念}中所給的數(shù)據(jù)可以求出“實(shí)際差量”為(1.12－0.672)L＝0.448 L。即： 3Cl2～2NH3　　　～　　　N2　ΔV 　2 mol×17 g·mol－1　　44.8 L 　m(被氧化的NH3)　　　0.448 L 列出比例式：(2 mol×17 g·mol－1)∶44.8 L＝m(被氧化的NH3)∶0.448 L，則m(被氧化的NH3)＝0.34 g。 答案：B 7．一定質(zhì)

8、量的碳和8 g氧氣在密閉容器中于高溫下反應(yīng)，恢復(fù)到原來的溫度，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?.4倍，則參加反應(yīng)的碳的質(zhì)量為(　　) A．2.4 g B．4.2 g C．6 g D．無法確定 解析：n(O2)＝＝0.25 mol，由阿伏加德羅定律可知，氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?.4倍，氣體的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?.4倍，即n(C)＝n(CO)＋n(CO2)＝0.25 mol×1.4＝0.35 mol，m(C)＝12 g·mol－1×0.35 mol＝4.2 g 答案：B 8．(xx年深圳模擬)由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10 g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1.0 g 氫氣。則混合物

9、中一定含有的金屬是(　　) A．鋅 B．鐵 C．鋁 D．鎂 解析：觀察選項(xiàng)，A、B、D均為二價(jià)金屬，鋁相當(dāng)于相對(duì)原子質(zhì)量為18的二價(jià)金屬。設(shè)混合金屬為M，其平均相對(duì)原子質(zhì)量設(shè)為x，則它與氫氣的關(guān)系是： M　　～　　H2 x　　　　　2 10 g　　　　1.0 g x＝20 既然是混合金屬，其相對(duì)原子質(zhì)量有比20大的，也有比20小的，小的只有鋁，所以必定含有的金屬是鋁。 答案：C 9．取3.5 g某二價(jià)金屬的單質(zhì)投入50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若取2.5 g該金屬投入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可

10、以反應(yīng)。該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為(　　) A．24 B．40 C．56 D．65 解析：n(HCl)＝＝0.25 mol， R＋2HCl===RCl2＋H2↑， 二價(jià)金屬最大摩爾質(zhì)量＝＝28 g·mol－1， 二價(jià)金屬最小摩爾質(zhì)量＝＝20 g·mol－1， 所以，20

11、則原硫酸的物質(zhì)的量濃度是(　　) A．1.5 mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．2.5 mol·L－1 D．3 mol·L－1 解析：此題反應(yīng)過程復(fù)雜，但最后溶液中只有Na2SO4，因?yàn)镹aOH共0.6 mol，故Na2SO4為0.3 mol，所以原H2SO4為0.3 mol。 答案：B 二、非選擇題 11．Ba2＋是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba2＋的濃度。 (1)現(xiàn)需配制250 mL 0.100 mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，還需要__

12、______________________________________________________________________。 (2)取廢水50.00 mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO全部轉(zhuǎn)化為Cr2O；再加過量KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有關(guān)的離子方程式為： ①Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O； ②I2＋2S2O===2I－＋S4O。 試計(jì)算該工廠廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度

13、。 解析：(1)根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)步驟，還需要選取的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管。 (2)由反應(yīng)方程式可得下列關(guān)系式。 設(shè)Ba2＋物質(zhì)的量為x，則 Ba2＋～BaCrO4～Cr2O～I(xiàn)2～3S2O 1 mol　　　　　　　　　　　　　　3 mol x　　　　　　　　　　　　36.00×10－3×0.100 mol x＝＝1.2×10－3 mol， 所以c(Ba2＋)＝＝0.024 mol/L。 答案：(1)燒杯、膠頭滴管 (2)0.024 mol/L 12．0.80 g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。 請(qǐng)回答下列問

14、題： (1)試確定200 ℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式________(要求寫出推斷過程)。 (2)若在0.1 mol·L－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H＋濃度是________mol·L－1。 解析：(2)Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋ 1　　　　　　　　　　　2 0．1 mol·L－1　　　　　c(H＋) c(H＋)＝0.2 mol·L－1。 答案：(1) CuSO4·5H2OCuSO4·(5－n)H2O＋nH2O 250　　　　　　　　　　　　　　　　　18n 0．80 g　　　　　　　　　　0.80 g－0.57 g＝0

15、.23 g ＝，解得n≈4 則此時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4·H2O (2)0.2 13．(xx年高考四川卷節(jié)選)污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。 請(qǐng)回答下列問題： (1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了________(選填下列字母編號(hào))。 A．廢棄物的綜合利用 B．白色污染的減少 C．酸雨的減少 (2)用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是 __________

16、______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng)。按照?qǐng)D示流程，將a m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2________kg。 解析：(1)白色污染主要是由于過度使用塑料引起的

17、。 (2)MnCO3是碳酸鹽，能與酸反應(yīng)，使c(H＋)減小，從而使Al3＋、Fe3＋的水解平衡向右移動(dòng)生成沉淀。 (3)MnO2＋SO2===MnSO4， 通入的SO2的物質(zhì)的量n(SO2)＝ mol， 生成的MnSO4的物質(zhì)的量n(MnSO4)＝×89.6%＝ mol。 根據(jù)加入KMnO4發(fā)生反應(yīng)的方程式： 2KMnO4＋3MnSO4＋2H2O===5MnO2＋K2SO4＋2H2SO4， 可知c kg的MnO2只有來源于MnSO4，根據(jù)元素守恒，則除雜時(shí)加入的Mn原子的物質(zhì)的量n(Mn)＝ mol－ mol。相當(dāng)于MnO2的質(zhì)量為m(MnO2)＝87×(－)×10－3 kg＝(c－)kg＝ kg。 答案：(1)AC (2)消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al3＋和Fe3＋水解生成氫氧化物沉淀 (3)