（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 第5課時 追根知反應(yīng)（1）——“氧化還原反應(yīng)”相關(guān)知識全落實講義（含解析）

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1、（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 第5課時 追根知反應(yīng)（1）——“氧化還原反應(yīng)”相關(guān)知識全落實講義（含解析） 1．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征 2．氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及其關(guān)系 例如，反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化劑是MnO2，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是Cl2。生成1 mol Cl2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2_mol，鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是酸性和還原性。 [提醒]　元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不一定被還原。如：Cu2＋→Cu時，銅元素被還原，Cl－→Cl2時，氯元素被氧化。 3．氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示

2、方法 (1)雙線橋法 ①表示方法 寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。 ②注意事項 a．箭頭指向反應(yīng)前后有元素化合價變化的同種元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。 b．箭頭的方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。 c．失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)。 (2)單線橋法 ①表示方法 寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。 ②注意事項 a．箭頭從失電子元素的原子指向得電子元素的原子。 b．不標“得到”或“失去”，只標明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)。 c．線橋只出現(xiàn)在反應(yīng)物中。 4．近

3、幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素的化合價 (OH)2 O(OH)2 PO4 LiPO4 K2O4 Cu Cl (OH)2Cl2 S3 H3O4 H3O3 NaO NaO2 NaO3 O2 O H4 O4 LiH2 Al K H2O4 Na2O3 Na K2O7 K2O4 Na2O5 5．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系 (1)有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 (2)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 (3)有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)，如3O22O3。 (4)所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反

4、應(yīng)。 (5)所有的復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。 [對點訓(xùn)練] 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。 (1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(×) (2)金屬陽離子一定只具有氧化性(×) (3)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原(×) (4)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑(×) (5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原(√) (6)金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)(√) (7)NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應(yīng)(√) (8)H2O2在化學(xué)反應(yīng)中只作氧化劑(×) 2．以下成語本意涉及氧

5、化還原反應(yīng)的是(　　) A．百煉成鋼　　　　　　　 B．刻舟求劍 C．水滴石穿 D．暗香浮動 解析：選A　A項，百煉成鋼是利用氧氣將生鐵中含有的碳氧化成二氧化碳，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；B項，刻舟求劍是物理變化；C項，水滴石穿是碳酸鈣、水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，屬于非氧化還原反應(yīng)；D項，暗香浮動涉及分子運動，屬于物理變化。 3．下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　) A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋

6、O2↑ 解析：選C　A為置換反應(yīng)，B為復(fù)分解反應(yīng)，D為分解反應(yīng)，而C項鐵元素和碳元素有化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)且不屬于四種基本反應(yīng)類型。 4．下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目表示正確的是(　　) 解析：選D　A項中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目錯誤，應(yīng)為e－；B項中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為Cl2，且轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為5e－；C項中用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移時不標“得失”。 識點二　氧化劑與還原劑 1．常見氧化劑 常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如： [提醒]?、貽2、O3在水溶液中的還原產(chǎn)物，其中酸性條件下是H2O，中性、堿性條件下是OH－；而當(dāng)還原

7、產(chǎn)物為固態(tài)時是O2－或O。 ②濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2，稀HNO3的還原產(chǎn)物是NO。 2．常見還原劑 常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬離子及低價態(tài)化合物、低價金屬陽離子、非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如： 3．既可作氧化劑，又可作還原劑的物質(zhì)或粒子 具有中間價態(tài)的物質(zhì)或粒子既具有氧化性，又具有還原性，當(dāng)遇到強還原劑反應(yīng)時，作氧化劑，表現(xiàn)氧化性；當(dāng)遇到強氧化劑反應(yīng)時，作還原劑，表現(xiàn)還原性。?？嘉镔|(zhì)或粒子歸納如下： 氧化產(chǎn)物物質(zhì)或粒子還原產(chǎn)物 Fe3＋ Fe2＋ SO H2O2 [說明]　Fe2＋、SO主要表現(xiàn)還原性，H2O2主要表現(xiàn)氧化性 [提醒

8、]　同一種氧化劑(或還原劑)所對應(yīng)的還原產(chǎn)物(或氧化產(chǎn)物)不是一成不變的，而是決定于還原劑(或氧化劑)的性質(zhì)、反應(yīng)條件、反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)介質(zhì)的酸堿性等多種因素。如KMnO4在酸性溶液中的還原產(chǎn)物一般是Mn2＋；在中性或堿性溶液中的還原產(chǎn)物一般是錳的較高價態(tài)的化合物，如MnO2、K2MnO4等。 [對點訓(xùn)練] 1．下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是(　　) A．Cr2O―→CrO B．HNO3―→NO2 C．SiO2―→Si D．CH3CH2OH―→CH3CHO 解析：選D　Cr2O―→CrO，元素的化合價都沒有變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)；HNO3―→NO2、SiO2―→Si，氮元

9、素、硅元素的化合價降低，均是被還原的過程，需要加還原劑才能實現(xiàn)；CH3CH2OH―→CH3CHO是被氧化的過程，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)。 2．下列有水參加的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)但水既不是氧化劑又不是還原劑的是(　　) A．CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑ B．2F2＋2H2O===4HF＋O2 C．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 解析：選D　CaH2中氫元素由－1價升高至0價，H2O中氫元素由＋1價降低為0價，水作氧化劑，A錯誤；水中氧元素由－2價升高為0價，水作還原劑，B錯誤；該反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯誤；該反應(yīng)中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，水中H、O元素的化合價不變，則水既不是氧化劑又不是還原劑，D正確。 3．下列反應(yīng)中：HCl作還原劑的是________，HCl作氧化劑的是________，HCl為還原產(chǎn)物的是________。 ①KOH＋HCl===KCl＋H2O ②2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ③Cl2＋H2OHCl＋HClO ④2NaCl＋H2SO4(濃)Na2SO4＋2HCl↑ ⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 答案：②　⑤?、?