（北京專用）2022年高考化學一輪復習 第25講 弱電解質的電離作業(yè)

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1、（北京專用）2022年高考化學一輪復習 第25講 弱電解質的電離作業(yè) 1.25 ℃時,1 mol/L醋酸加水稀釋至0.01 mol/L,關于稀釋前后的下列變化正確的是(　　) A.溶液中c(OH-)減小 B.pH的變化值等于2 C.溶液中的值增大 D.KW的值減小 2.僅根據(jù)題中圖示得出的結論不合理的是(　　) A B C D 圖示 結論 HB為弱酸 HF為弱電解質 溶解度: AgI0 3.(2017北京西城期末,4)25 ℃時,下列有關0.1 mol·L-1醋酸溶液的說法中,正確的是(　　) A.pH=1 B

2、.c(H+)=c(CH3COO-) C.加入少量CH3COONa固體后,醋酸的電離程度減小 D.與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液顯中性 4.(2017北京東城期末,4)室溫下,關于1.0 mL 0.1 mol/L氨水,下列判斷正確的是(　　) A.溶液的pH等于13 B.加入少量NH4Cl固體,c(OH-)不變 C.c(OH-)=c(N)+c(H+) D.與1.0 mL 0.1 mol/L鹽酸混合后,溶液呈中性 5.(2017北京昌平期末,15)室溫下,pH均為2的兩種一元酸HA和HB溶液各1 mL,分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示:

3、 (1)HB溶液稀釋到1 000毫升時,溶液中的c(H+)=　　　mol/L。? (2)由圖可判斷:HA的酸性　　　(填“>”或“<”)HB的酸性。? (3)pH均為2的一元酸HA和HB溶液各1 mL,分別加水稀釋后pH不同的原因是什么?請進行完整說明　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 6.LiFePO4可用作鋰離子二次電池的電極材料,可由LiI和FePO4制備。 (1)FePO4難溶于水,制備方法如下: Ⅰ.用稍過量的稀H

4、2SO4溶解廢鐵屑,加熱,攪拌,過濾; Ⅱ.向濾液中加入一定量的H2O2; Ⅲ.向含F(xiàn)e3+的溶液中加入Na2HPO4溶液,過濾后經(jīng)進一步處理得FePO4。 ①Ⅰ中反應進行完全的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　。? ②用離子方程式說明H2O2的作用是　　　　　　　　　　　　　　　。? ③已知:H2P HP+ H+;HP P+H+ 。產(chǎn)生FePO4的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ④Na2HPO4溶液顯堿性的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)制備LiFePO4:將FePO4與LiI混合

5、,在惰性氣氛中加熱,制得LiFePO4?；衔風iI中碘離子的作用是　　　　。? (3)鋰離子二次電池的負極材料為金屬鋰和石墨的復合材料(石墨作為金屬鋰的載體),電池反應為FePO4(s)+Li(s) LiFePO4(s),裝置如下: ①該電池不能用電解質水溶液,原因是　　　　　　　　　　　　　　。? ②充電時,b極的電極反應式是　　　　　　　　　　　　　　　　。? B組　提升題組 7.(2017北京東城期末,14)25 ℃時,pH=2的鹽酸和醋酸溶液各1 mL分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。 下列說法不正確的是(　　) A.曲線Ⅰ代表鹽酸的稀釋過程

6、B.a溶液的導電性比c溶液的導電性強 C.a溶液中和氫氧化鈉的能力強于b溶液 D.將a、b兩溶液加熱至30 ℃,變小 8.(2017北京豐臺一模,11)分別向等體積1 mol/L鹽酸和1 mol/L 醋酸溶液中加入等量的鎂條,反應時間與溶液pH的變化關系如下圖。下列說法中的是(　　) A.Y代表鹽酸與鎂條的反應 B.a點時反應Y消耗鎂條的量少 C.b點表示此時兩溶液pH相等 D.c點表示此時反應結束 9.(2017北京朝陽期中,11)關于相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液及其相關實驗的說法,正確的是(　　) A.室溫時,由水電離出的c(H+):鹽酸小于醋酸溶液 B.用

7、等濃度的NaOH 溶液中和兩種溶液至中性時:所需體積相同 C.均加水沖稀10倍后:鹽酸的pH 大于醋酸溶液的pH D.均加入足量鎂粉,反應完成后產(chǎn)生H2 的物質的量:鹽酸大于醋酸溶液 10.常溫下,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表: 酸 電離常數(shù)K1 電離常數(shù)K2 H2SO3 1.54×10-2 1.02×10-7 H2CO3 4.3×10-7 5.6×10-11 現(xiàn)有常溫下,濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:①Na2SO3;②Na2CO3;③NaHSO3。下列有關說法正確的是(　　) A.pH:Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液 B.結合H+能力:C弱于S

8、C.NaHSO3溶液顯酸性的原因是:NaHSO3 Na++ H++ S D.①與②溶液等體積混合后的溶液中:c(S)>c(C)>c(HC)>c(HS) 11.(2017北京海淀期末,18)H2O2廣泛應用于化學品合成、紙漿和紡織品的漂白,是環(huán)保型液體漂白劑。有研究表明,H2O2溶液的漂白性是H所致。 (1)H2O2溶液顯弱酸性,測得0.15 mol·L-1H2O2溶液的pH約為6。寫出H2O2生成H的電離方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)其他條件相同時,研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果,結果如下: 由上圖可得到的結論是　　　　　　　　　　　　　　　

9、　　　　　　　　　　　　　　　　　　;結合平衡移動原理簡述理由:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)實驗發(fā)現(xiàn):若pH >11,則H2O2溶液的漂白效果隨pH增大而降低。針對這一現(xiàn)象,繼續(xù)進行實驗,發(fā)現(xiàn)溶液中H2O2的分解與pH有關。測定不同初始pH條件下,初始濃度均為0.15 mol·L-1的H2O2溶液發(fā)生分解反應,結果如下: 初始pH pH=10 pH=12 1小時后H2O2溶液濃度 0.13 mol·L-1 0.07 mol·L-1 1小時后pH 沒有明顯變化 沒有明顯變化 查閱資料:H+H2O2 H2O+O2↑+OH-。 ①結

10、合離子方程式解釋1小時后pH沒有明顯變化的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ②從反應速率的角度分析pH過大,H2O2溶液漂白效果會降低的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 答案精解精析 A組　基礎題組 1.C　A項,加水稀釋,氫離子濃度減小,根據(jù)水的離子積常數(shù)可知,c(OH-)增大;B項,醋酸屬于弱酸,加水稀釋促進其電離,故pH的變化值小于2;C項=,Ka為定值,稀釋后c(CH3C

11、OO-)減小,所以的值增大;D項,KW只受溫度的影響,溫度不變,KW不變。 2.C　A項,加水稀釋促進弱酸的電離,pH相同的強酸和弱酸稀釋相同的倍數(shù),弱酸的pH變化小,結合圖像知HB為弱酸;B項,分析圖示知氫氟酸溶液中既存在HF分子,又存在H+、F-,說明HF溶于水部分電離,則HF為弱電解質;C項,AgNO3過量,加入的KI直接與AgNO3反應生成AgI沉淀,不存在沉淀轉化,所以不能得出溶解度:AgI0。 3.C　A項,醋酸為弱酸,不能完全電離,0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH>1;B項,根據(jù)電荷守恒

12、知,c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-);C項,加入少量CH3COONa固體后,c(CH3COO-)增大,醋酸的電離平衡逆向移動,醋酸的電離程度減小;D項,與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后得到醋酸鈉溶液,CH3COO-水解使溶液顯堿性。 4.C　A項,NH3·H2O是弱電解質,不能完全電離,0.1 mol/L氨水的pH小于13;B項,加入少量NH4Cl固體,c(N)增大,NH3·H2O的電離平衡逆向移動,c(OH-)減小;C項,由電荷守恒知,c(OH-)=c(N)+c(H+);D項,混合后,二者恰好中和生成NH4Cl,因N水解使溶液呈酸性。 5.答案　(1)10-

13、3　(2)> (3)HA為強酸,HA H++A-,加水稀釋時不存在平衡的移動,n(H+)不變,c(H+)減小幅度大,pH增大幅度大;HB為弱酸,存在HB H++B-,加水稀釋時,電離程度增大,n(H+)增大,c(H+)減小幅度小,pH增大幅度小 解析　(1)HB溶液稀釋到1 000毫升時,溶液的pH變?yōu)?,則溶液中c(H+)=10-3mol/L; (2)加水稀釋相同的倍數(shù),HA的pH變化大于HB,說明酸性:HA>HB。 6.答案　(1)①不再產(chǎn)生氣泡 ②2Fe2++2H++H2O2 2Fe3++2H2O ③Fe3++2HP FePO4↓+H2P ④HP既可以電離:HP P+H+,

14、又可以水解:HP+H2O H2P+OH-,且水解程度大于電離程度 (2)作還原劑 (3)①金屬Li可與水發(fā)生反應(或2Li+2H2O 2LiOH+H2↑) ②LiFePO4-e- Li++FePO4 解析　(1)①稀H2SO4溶解廢鐵屑可以生成硫酸亞鐵和氫氣,反應進行完全的現(xiàn)象是不再產(chǎn)生氣泡; ②H2O2具有氧化性,可以把Fe2+氧化為Fe3+,離子方程式為2Fe2++2H++H2O2 2Fe3++2H2O; ③依據(jù)已知電離方程式知,向含F(xiàn)e3+的溶液中加入Na2HPO4溶液后,Fe3+與P結合生成FePO4,電離平衡HP P+H+正向移動,生成的H+再與HP結合形成H2P,離子方

15、程式為Fe3++2HP FePO4↓+H2P; ④HP電離呈酸性,水解呈堿性且水解程度大于電離程度,所以Na2HPO4溶液顯堿性。 (2)分析反應前后元素的化合價變化知,化合物LiI中碘離子作還原劑。 (3)①金屬Li可與水發(fā)生反應:2Li+2H2O 2LiOH+H2↑,故鋰離子二次電池不能用電解質水溶液; ②結合鋰離子二次電池裝置圖知,充電時b電極作陽極,失去電子發(fā)生氧化反應,電極反應式為LiFePO4-e- Li++FePO4。 B組　提升題組 7.C　A項,稀釋相同倍數(shù)時,強酸溶液的pH變化大,故曲線Ⅰ代表鹽酸的稀釋過程;B項,c點鹽酸濃度小于a點,導電能力弱于a點;C項,b

16、溶液中酸的物質的量大,中和氫氧化鈉的能力強;D項,加熱后c(Cl-)不變,c(CH3COO-)增大,變小。 8.B　A項,1 mol/L鹽酸的pH為0,1 mol/L醋酸溶液的pH大于0,故Y代表鹽酸與鎂條的反應,X代表醋酸溶液與鎂條的反應;B項,等濃度的鹽酸和醋酸溶液,鹽酸中H+濃度大,反應速率快,故a點時反應Y消耗鎂條的量多;C項,觀察圖像知,b點表示此時兩溶液pH相等;D項,c點后溶液的pH不變,表示反應結束。 9.C　A項,相同pH的鹽酸和醋酸溶液對水的電離的抑制作用相同;B項,醋酸溶液的濃度大,需要NaOH溶液的體積多;C項,稀釋相同倍數(shù)時,鹽酸pH增大的多;D項,和足量的Mg反

17、應時,醋酸溶液產(chǎn)生的氫氣多。 10.D　A項,HS的酸性強于HC,則Na2CO3的水解程度大于Na2SO3,故Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液;B項,亞硫酸的二級電離常數(shù)大于碳酸的二級電離常數(shù),則結合H+能力:C強于S;C項,NaHSO3溶液顯酸性的原因是HS的電離程度大于水解程度;D項,亞硫酸鈉的水解程度小于碳酸鈉,則c(S)>c(C)>c(HC)>c(HS)。 11.答案　(1)H2O2 H+ H+ (2)其他條件相同時,初始pH越大,染料脫色率越高,即H2O2的漂白效果越好　c(OH-)增大,促使H2O2 H+H+正向移動,c(H)增大,漂白效果增強 (3)①堿性條件下:H2O2+OH- H+H2O,又知H+H2O2 H2O+O2↑+OH-,OH-可看作是H2O2分解反應的催化劑,故反應前后pH不變 ②pH過大,H2O2分解過快,使參與漂白的c(H)下降,故漂白效果降低 解析　(1)0.15 mol·L-1H2O2溶液的pH約為6,說明H2O2不能完全電離,故H2O2生成H的電離方程式為H2O2 H+H+; (2)c(OH-)增大,促使H2O2 H+H+正向移動,c(H)增大,漂白效果增強。