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1、(北京專用)2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第25講 弱電解質(zhì)的電離作業(yè)
1.25 ℃時(shí),1 mol/L醋酸加水稀釋至0.01 mol/L,關(guān)于稀釋前后的下列變化正確的是( )
A.溶液中c(OH-)減小
B.pH的變化值等于2
C.溶液中的值增大
D.KW的值減小
2.僅根據(jù)題中圖示得出的結(jié)論不合理的是( )
A
B
C
D
圖示
結(jié)論
HB為弱酸
HF為弱電解質(zhì)
溶解度:
AgI0
3.(2017北京西城期末,4)25 ℃時(shí),下列有關(guān)0.1 mol·L-1醋酸溶液的說(shuō)法中,正確的是( )
A.pH=1
B
2、.c(H+)=c(CH3COO-)
C.加入少量CH3COONa固體后,醋酸的電離程度減小
D.與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液顯中性
4.(2017北京東城期末,4)室溫下,關(guān)于1.0 mL 0.1 mol/L氨水,下列判斷正確的是( )
A.溶液的pH等于13
B.加入少量NH4Cl固體,c(OH-)不變
C.c(OH-)=c(N)+c(H+)
D.與1.0 mL 0.1 mol/L鹽酸混合后,溶液呈中性
5.(2017北京昌平期末,15)室溫下,pH均為2的兩種一元酸HA和HB溶液各1 mL,分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示:
3、
(1)HB溶液稀釋到1 000毫升時(shí),溶液中的c(H+)= mol/L。?
(2)由圖可判斷:HA的酸性 (填“>”或“<”)HB的酸性。?
(3)pH均為2的一元酸HA和HB溶液各1 mL,分別加水稀釋后pH不同的原因是什么?請(qǐng)進(jìn)行完整說(shuō)明 。?
6.LiFePO4可用作鋰離子二次電池的電極材料,可由LiI和FePO4制備。
(1)FePO4難溶于水,制備方法如下:
Ⅰ.用稍過(guò)量的稀H
4、2SO4溶解廢鐵屑,加熱,攪拌,過(guò)濾;
Ⅱ.向?yàn)V液中加入一定量的H2O2;
Ⅲ.向含F(xiàn)e3+的溶液中加入Na2HPO4溶液,過(guò)濾后經(jīng)進(jìn)一步處理得FePO4。
①Ⅰ中反應(yīng)進(jìn)行完全的現(xiàn)象是 。?
②用離子方程式說(shuō)明H2O2的作用是 。?
③已知:H2P HP+ H+;HP P+H+ 。產(chǎn)生FePO4的離子方程式是 。?
④Na2HPO4溶液顯堿性的原因是 。?
(2)制備LiFePO4:將FePO4與LiI混合
5、,在惰性氣氛中加熱,制得LiFePO4?;衔風(fēng)iI中碘離子的作用是 。?
(3)鋰離子二次電池的負(fù)極材料為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料(石墨作為金屬鋰的載體),電池反應(yīng)為FePO4(s)+Li(s) LiFePO4(s),裝置如下:
①該電池不能用電解質(zhì)水溶液,原因是 。?
②充電時(shí),b極的電極反應(yīng)式是 。?
B組 提升題組
7.(2017北京東城期末,14)25 ℃時(shí),pH=2的鹽酸和醋酸溶液各1 mL分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.曲線Ⅰ代表鹽酸的稀釋過(guò)程
6、B.a溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C.a溶液中和氫氧化鈉的能力強(qiáng)于b溶液
D.將a、b兩溶液加熱至30 ℃,變小
8.(2017北京豐臺(tái)一模,11)分別向等體積1 mol/L鹽酸和1 mol/L 醋酸溶液中加入等量的鎂條,反應(yīng)時(shí)間與溶液pH的變化關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法中的是( )
A.Y代表鹽酸與鎂條的反應(yīng)
B.a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)Y消耗鎂條的量少
C.b點(diǎn)表示此時(shí)兩溶液pH相等
D.c點(diǎn)表示此時(shí)反應(yīng)結(jié)束
9.(2017北京朝陽(yáng)期中,11)關(guān)于相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液及其相關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法,正確的是( )
A.室溫時(shí),由水電離出的c(H+):鹽酸小于醋酸溶液
B.用
7、等濃度的NaOH 溶液中和兩種溶液至中性時(shí):所需體積相同
C.均加水沖稀10倍后:鹽酸的pH 大于醋酸溶液的pH
D.均加入足量鎂粉,反應(yīng)完成后產(chǎn)生H2 的物質(zhì)的量:鹽酸大于醋酸溶液
10.常溫下,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表:
酸
電離常數(shù)K1
電離常數(shù)K2
H2SO3
1.54×10-2
1.02×10-7
H2CO3
4.3×10-7
5.6×10-11
現(xiàn)有常溫下,濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:①Na2SO3;②Na2CO3;③NaHSO3。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.pH:Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液
B.結(jié)合H+能力:C弱于S
8、C.NaHSO3溶液顯酸性的原因是:NaHSO3 Na++ H++ S
D.①與②溶液等體積混合后的溶液中:c(S)>c(C)>c(HC)>c(HS)
11.(2017北京海淀期末,18)H2O2廣泛應(yīng)用于化學(xué)品合成、紙漿和紡織品的漂白,是環(huán)保型液體漂白劑。有研究表明,H2O2溶液的漂白性是H所致。
(1)H2O2溶液顯弱酸性,測(cè)得0.15 mol·L-1H2O2溶液的pH約為6。寫出H2O2生成H的電離方程式: 。?
(2)其他條件相同時(shí),研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果,結(jié)果如下:
由上圖可得到的結(jié)論是
9、 ;結(jié)合平衡移動(dòng)原理簡(jiǎn)述理由: 。?
(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):若pH >11,則H2O2溶液的漂白效果隨pH增大而降低。針對(duì)這一現(xiàn)象,繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)溶液中H2O2的分解與pH有關(guān)。測(cè)定不同初始pH條件下,初始濃度均為0.15 mol·L-1的H2O2溶液發(fā)生分解反應(yīng),結(jié)果如下:
初始pH
pH=10
pH=12
1小時(shí)后H2O2溶液濃度
0.13 mol·L-1
0.07 mol·L-1
1小時(shí)后pH
沒(méi)有明顯變化
沒(méi)有明顯變化
查閱資料:H+H2O2 H2O+O2↑+OH-。
①結(jié)
10、合離子方程式解釋1小時(shí)后pH沒(méi)有明顯變化的原因: 。?
②從反應(yīng)速率的角度分析pH過(guò)大,H2O2溶液漂白效果會(huì)降低的原因: 。?
答案精解精析
A組 基礎(chǔ)題組
1.C A項(xiàng),加水稀釋,氫離子濃度減小,根據(jù)水的離子積常數(shù)可知,c(OH-)增大;B項(xiàng),醋酸屬于弱酸,加水稀釋促進(jìn)其電離,故pH的變化值小于2;C項(xiàng)=,Ka為定值,稀釋后c(CH3C
11、OO-)減小,所以的值增大;D項(xiàng),KW只受溫度的影響,溫度不變,KW不變。
2.C A項(xiàng),加水稀釋促進(jìn)弱酸的電離,pH相同的強(qiáng)酸和弱酸稀釋相同的倍數(shù),弱酸的pH變化小,結(jié)合圖像知HB為弱酸;B項(xiàng),分析圖示知?dú)浞崛芤褐屑却嬖贖F分子,又存在H+、F-,說(shuō)明HF溶于水部分電離,則HF為弱電解質(zhì);C項(xiàng),AgNO3過(guò)量,加入的KI直接與AgNO3反應(yīng)生成AgI沉淀,不存在沉淀轉(zhuǎn)化,所以不能得出溶解度:AgI0。
3.C A項(xiàng),醋酸為弱酸,不能完全電離,0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH>1;B項(xiàng),根據(jù)電荷守恒
12、知,c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-);C項(xiàng),加入少量CH3COONa固體后,c(CH3COO-)增大,醋酸的電離平衡逆向移動(dòng),醋酸的電離程度減小;D項(xiàng),與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后得到醋酸鈉溶液,CH3COO-水解使溶液顯堿性。
4.C A項(xiàng),NH3·H2O是弱電解質(zhì),不能完全電離,0.1 mol/L氨水的pH小于13;B項(xiàng),加入少量NH4Cl固體,c(N)增大,NH3·H2O的電離平衡逆向移動(dòng),c(OH-)減小;C項(xiàng),由電荷守恒知,c(OH-)=c(N)+c(H+);D項(xiàng),混合后,二者恰好中和生成NH4Cl,因N水解使溶液呈酸性。
5.答案 (1)10-
13、3 (2)>
(3)HA為強(qiáng)酸,HA H++A-,加水稀釋時(shí)不存在平衡的移動(dòng),n(H+)不變,c(H+)減小幅度大,pH增大幅度大;HB為弱酸,存在HB H++B-,加水稀釋時(shí),電離程度增大,n(H+)增大,c(H+)減小幅度小,pH增大幅度小
解析 (1)HB溶液稀釋到1 000毫升時(shí),溶液的pH變?yōu)?,則溶液中c(H+)=10-3mol/L;
(2)加水稀釋相同的倍數(shù),HA的pH變化大于HB,說(shuō)明酸性:HA>HB。
6.答案 (1)①不再產(chǎn)生氣泡
②2Fe2++2H++H2O2 2Fe3++2H2O
③Fe3++2HP FePO4↓+H2P
④HP既可以電離:HP P+H+,
14、又可以水解:HP+H2O H2P+OH-,且水解程度大于電離程度
(2)作還原劑
(3)①金屬Li可與水發(fā)生反應(yīng)(或2Li+2H2O 2LiOH+H2↑)
②LiFePO4-e- Li++FePO4
解析 (1)①稀H2SO4溶解廢鐵屑可以生成硫酸亞鐵和氫氣,反應(yīng)進(jìn)行完全的現(xiàn)象是不再產(chǎn)生氣泡;
②H2O2具有氧化性,可以把Fe2+氧化為Fe3+,離子方程式為2Fe2++2H++H2O2 2Fe3++2H2O;
③依據(jù)已知電離方程式知,向含F(xiàn)e3+的溶液中加入Na2HPO4溶液后,Fe3+與P結(jié)合生成FePO4,電離平衡HP P+H+正向移動(dòng),生成的H+再與HP結(jié)合形成H2P,離子方
15、程式為Fe3++2HP FePO4↓+H2P;
④HP電離呈酸性,水解呈堿性且水解程度大于電離程度,所以Na2HPO4溶液顯堿性。
(2)分析反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化知,化合物L(fēng)iI中碘離子作還原劑。
(3)①金屬Li可與水發(fā)生反應(yīng):2Li+2H2O 2LiOH+H2↑,故鋰離子二次電池不能用電解質(zhì)水溶液;
②結(jié)合鋰離子二次電池裝置圖知,充電時(shí)b電極作陽(yáng)極,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iFePO4-e- Li++FePO4。
B組 提升題組
7.C A項(xiàng),稀釋相同倍數(shù)時(shí),強(qiáng)酸溶液的pH變化大,故曲線Ⅰ代表鹽酸的稀釋過(guò)程;B項(xiàng),c點(diǎn)鹽酸濃度小于a點(diǎn),導(dǎo)電能力弱于a點(diǎn);C項(xiàng),b
16、溶液中酸的物質(zhì)的量大,中和氫氧化鈉的能力強(qiáng);D項(xiàng),加熱后c(Cl-)不變,c(CH3COO-)增大,變小。
8.B A項(xiàng),1 mol/L鹽酸的pH為0,1 mol/L醋酸溶液的pH大于0,故Y代表鹽酸與鎂條的反應(yīng),X代表醋酸溶液與鎂條的反應(yīng);B項(xiàng),等濃度的鹽酸和醋酸溶液,鹽酸中H+濃度大,反應(yīng)速率快,故a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)Y消耗鎂條的量多;C項(xiàng),觀察圖像知,b點(diǎn)表示此時(shí)兩溶液pH相等;D項(xiàng),c點(diǎn)后溶液的pH不變,表示反應(yīng)結(jié)束。
9.C A項(xiàng),相同pH的鹽酸和醋酸溶液對(duì)水的電離的抑制作用相同;B項(xiàng),醋酸溶液的濃度大,需要NaOH溶液的體積多;C項(xiàng),稀釋相同倍數(shù)時(shí),鹽酸pH增大的多;D項(xiàng),和足量的Mg反
17、應(yīng)時(shí),醋酸溶液產(chǎn)生的氫氣多。
10.D A項(xiàng),HS的酸性強(qiáng)于HC,則Na2CO3的水解程度大于Na2SO3,故Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液;B項(xiàng),亞硫酸的二級(jí)電離常數(shù)大于碳酸的二級(jí)電離常數(shù),則結(jié)合H+能力:C強(qiáng)于S;C項(xiàng),NaHSO3溶液顯酸性的原因是HS的電離程度大于水解程度;D項(xiàng),亞硫酸鈉的水解程度小于碳酸鈉,則c(S)>c(C)>c(HC)>c(HS)。
11.答案 (1)H2O2 H+ H+
(2)其他條件相同時(shí),初始pH越大,染料脫色率越高,即H2O2的漂白效果越好 c(OH-)增大,促使H2O2 H+H+正向移動(dòng),c(H)增大,漂白效果增強(qiáng)
(3)①堿性條件下:H2O2+OH- H+H2O,又知H+H2O2 H2O+O2↑+OH-,OH-可看作是H2O2分解反應(yīng)的催化劑,故反應(yīng)前后pH不變
②pH過(guò)大,H2O2分解過(guò)快,使參與漂白的c(H)下降,故漂白效果降低
解析 (1)0.15 mol·L-1H2O2溶液的pH約為6,說(shuō)明H2O2不能完全電離,故H2O2生成H的電離方程式為H2O2 H+H+;
(2)c(OH-)增大,促使H2O2 H+H+正向移動(dòng),c(H)增大,漂白效果增強(qiáng)。