(浙江選考)2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題5 金屬及其化合物 專(zhuān)題講座二 學(xué)考第27題——元素和物質(zhì)推斷學(xué)案

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1、(浙江選考)2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題5 金屬及其化合物 專(zhuān)題講座二 學(xué)考第27題——元素和物質(zhì)推斷學(xué)案 1.(2017·浙江11月選考,27)已知固體Na2SO3受熱易分解。實(shí)驗(yàn)流程和結(jié)果如下: 氣體Y是一種純凈物,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518 g·L-1,請(qǐng)回答: (1)氣體Y分子的電子式______________,白色沉淀的化學(xué)式______________。 (2)該流程中Na2SO3受熱分解的化學(xué)方程式_____________________________________ _______________________________________

2、_________________________________。 (3)另取固體X試樣和Na2SO3混合,加水溶解后與稀鹽酸反應(yīng),有淡黃色沉淀產(chǎn)生,寫(xiě)出產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式___________________________________________________ __________________________________________________________(不考慮空氣的影響)。 答案 (1)  BaSO4 (2)4Na2SO3Na2S+3Na2SO4 (3)2S2-+SO+6H+===3S↓+3H2O 解析 亞硫酸鈉隔絕空氣加熱分解質(zhì)量并沒(méi)改

3、變,說(shuō)明并沒(méi)有生成氣體,應(yīng)該是分解成了幾種固體,加入鹽酸后產(chǎn)生氣體Y,根據(jù)密度算出氣體Y的摩爾質(zhì)量為34 g·mol-1,結(jié)合題目以及元素守恒,推斷氣體Y為H2S。那么Na2SO3的分解生成物中一定有S2-(Na2S),同時(shí)這是一個(gè)氧化還原反應(yīng),+4價(jià)的S有降價(jià)必然還有升價(jià),只能生成+6價(jià),所以另一分解產(chǎn)物應(yīng)該是含有硫酸根的Na2SO4,再配平即可。(3)X與亞硫酸鈉混合,在酸性環(huán)境下產(chǎn)生了淡黃色沉淀,根據(jù)題目環(huán)境以及我們學(xué)過(guò)的淡黃色沉淀推知生成S單質(zhì),顯然這是一個(gè)S2-與SO的歸中反應(yīng),反應(yīng)物還有H+。 2.(2015·浙江10月選考,27)某酸性廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三種

4、金屬離子,有同學(xué)設(shè)計(jì)了下列方案對(duì)該廢液進(jìn)行處理(所加試劑均稍過(guò)量),以回收金屬,保護(hù)環(huán)境。 請(qǐng)回答: (1)沉淀a中含有的單質(zhì)是________________。 (2)沉淀c的化學(xué)式是________________。 (3)溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是_____________________。 答案 (1)Cu、Fe (2)BaCO3 (3)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O 解析 (1)向廢液中加入過(guò)量的鐵屑,F(xiàn)e單質(zhì)與Fe3+、Cu2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和Cu單質(zhì),由于所加試劑均稍過(guò)量,所以沉淀a中含有的單質(zhì)為Cu、

5、Fe。 (2)過(guò)濾后溶液A中含有Fe2+、Ba2+,向溶液A中加入H2O2溶液和NaOH溶液后,F(xiàn)e2+在雙氧水、NaOH的作用下生成Fe(OH)3紅褐色沉淀,過(guò)濾后,溶液B中含有Ba2+,向溶液B中加入Na2CO3溶液,生成BaCO3沉淀,故沉淀c是BaCO3。 在本省學(xué)考中,第27題已不囿于傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)推斷,改頭換面以小流程的形式出現(xiàn),涉及到簡(jiǎn)單的元素化合物知識(shí)。但無(wú)論推斷題屬于哪種形式,均遵循這樣的推斷思路:迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象、尋找“突破口”,突破點(diǎn)由點(diǎn)到面、隨時(shí)檢驗(yàn),注意聯(lián)系、大膽假設(shè)、全面分析(正推或逆推),驗(yàn)證確認(rèn)。解題的關(guān)鍵是仔細(xì)審題,依物質(zhì)的特性或特征轉(zhuǎn)化來(lái)確定

6、“突破口”,順藤摸瓜,進(jìn)而完成全部未知物的推斷。我們可以將推斷題的解題方法及推理過(guò)程表示如下: 推斷題結(jié)論―→驗(yàn)證 1.熟記典型物質(zhì)的性質(zhì)和用途 (1)金屬及其化合物:Na、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、FeCl3等。 (2)非金屬及其化合物:CO2、SiO2、Cl2、HClO、SO2、H2SO4等。 2.重要物質(zhì)的物理性質(zhì) (1)氣體:黃綠色的Cl2,無(wú)色刺激性氣味氣體SO2、HCl等。 (2)溶液中的有色物質(zhì):Cu2+(藍(lán)色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、MnO[紫(紅)色]。Br2在水中顯黃(橙)色,在有機(jī)溶劑中顯橙(紅)色;I2在水中顯黃(褐)色,

7、在有機(jī)溶劑中顯紫(紅)色。 (3)有色固體:(淡)黃(棕)色固體:Na2O2、S、FeCl3;黑色固體:MnO2、C、CuO;紫(黑)色固體:KMnO4、I2;(紫)紅色固體:Cu。 (4)有色沉淀:①白色沉淀:H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、CaSO4、MgCO3等;②紅褐色沉淀:Fe(OH)3;③藍(lán)色沉淀:Cu(OH)2。 3.重要的主干轉(zhuǎn)化關(guān)系 (1) (2) (3)SSO2SO3H2SO4CuSO4 (4) (5) 4.注意反應(yīng)形式與物質(zhì)的關(guān)系,特別是置換反應(yīng) (1)金屬―→金屬:金屬+鹽―→鹽+金

8、屬,鋁熱反應(yīng)。 (2)金屬―→非金屬:活潑金屬+H2O(或H+)―→H2,2Mg+CO22MgO+C。 (3)非金屬―→非金屬:2C+SiO2Si+2CO↑,C+H2O(g)CO+H2,X2+H2S===2HX+S↓。 (4)非金屬―→金屬:用H2、C冶煉金屬。 5.活用兩種思維 (一)正向思維聚合,水到渠成 例1 有一包白色粉末,可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硫酸銅、氯化鋇、碳酸鉀中的一種或幾種組成,就實(shí)驗(yàn)得出以下結(jié)果(假設(shè)每步都恰好反應(yīng)),回答下列問(wèn)題: (1)通過(guò)操作①及現(xiàn)象可知白色粉末中一定無(wú)_____________________________。 (2)通過(guò)操作③及現(xiàn)

9、象可知白色粉末中一定無(wú)_________________________________。 (3)白色沉淀是__________________;白色粉末中一定有__________________。 答案 (1)CaCO3、CuSO4 (2)K2SO4 (3)BaCO3 K2CO3 (二)思維逆向演繹,由因揭果 例2 據(jù)圖回答。用化學(xué)式表示: (1)C是________,E是________,D是________溶液。 (2)若B是水,則A是________。 (3)若B是酸溶液,則A是________。 解析 白色沉淀C中加入稀HNO3不溶解,可知C為BaSO4,黃

10、色溶液中加入NaOH溶液生成紅褐色沉淀E和NaCl溶液,知D為FeCl3溶液,E為Fe(OH)3,再向前可知“只有一種溶質(zhì)的有色溶液”應(yīng)為Fe2(SO4)3溶液,若B是水,則A是Fe2(SO4)3,若B是酸,則A是Fe2O3。 答案 (1)BaSO4 Fe(OH)3 FeCl3 (2)Fe2(SO4)3 (3)Fe2O3 1.(2017·浙江省“七彩陽(yáng)光”新高考研究聯(lián)盟高三下學(xué)期期初聯(lián)考)某鹽A是由三種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成: 請(qǐng)回答: (1)寫(xiě)出紅棕色固體C的化學(xué)式:________________________________________

11、__。 (2)寫(xiě)出A受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________。 (3)寫(xiě)出氣體B與溶液E反應(yīng)的離子方程式:___________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)Fe2O3 (2)2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑ (3)2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+、SO3+H2O===2H++SO 解析 (1)紅棕色固體溶于

12、稀鹽酸得黃色溶液,可知溶液E中含有Fe3+,固體C應(yīng)為Fe2O3,其物質(zhì)的量為3.20 g÷160 g·mol-1=0.02 mol。(2)白色沉淀D為BaSO4,物質(zhì)的量為4.66 g÷233 g·mol-1=0.02 mol,可知?dú)怏wB中含有SO3為0.02 mol,而氣體B的總物質(zhì)的量為0.896 L÷22.4 L·mol-1=0.04 mol,則混合氣體還有SO2氣體,其物質(zhì)的量為0.04 mol-0.02 mol=0.02 mol;結(jié)合(1)可知A分解后的產(chǎn)物為Fe2O3、SO3、SO2,且三者的物質(zhì)的量相等,依據(jù)原子守恒即可得到此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4Fe2O3+SO3↑+

13、SO2↑。 2.(2017·溫州市高三第二次選考模擬考試)化合物甲(M=110 g·mol-1)是一種抗磁性的儲(chǔ)氫材料,現(xiàn)取5.5 g化合物甲隔絕空氣加熱使之完全分解,收集到3.36 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和兩種常見(jiàn)的金屬單質(zhì),另將等質(zhì)量的化合物甲與足量的鹽酸充分反應(yīng)也能放出H2,得到的溶液中加入足量的NaOH溶液,過(guò)濾、洗滌、灼燒,得到化合物乙和丙。其中乙可作紅色的顏料,其質(zhì)量為4.0 g;丙可作為耐高溫材料。請(qǐng)回答: (1)化合物甲的組成元素為H和________________________(用元素符號(hào)表示),化學(xué)式為_(kāi)________________________________

14、_______________________________________。 (2)化合物甲與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)Fe、Mg (2)Mg2FeH6 (3)Mg2FeH6+6H+===2Mg2++Fe2++6H2↑ 解析 氫氣的物質(zhì)的量是0.15 mol,乙是氧化鐵,物質(zhì)的量是0.025 mol,丙應(yīng)該是氧化鎂。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知鎂的質(zhì)量是5.5 g-0.3 g-0.025 mol×2×56 g·mol-1=2.4 g,物質(zhì)的量是0.1 mol,因此甲中H、Mg、Fe的原子個(gè)數(shù)之比是0.3∶0.1∶0.05=6∶2∶1。又因?yàn)橄鄬?duì)分子質(zhì)量是110,所以其化學(xué)式為Mg2FeH6。(1)根據(jù)以上分析可知化合物甲的組成元素為H和Fe、Mg,化學(xué)式為Mg2FeH6。(2)化合物甲與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Mg2FeH6+6H+===2Mg2++Fe2++6H2↑。

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