（浙江選考）2022年高考化學大一輪復習 專題5 金屬及其化合物 專題講座二 學考第27題——元素和物質(zhì)推斷學案

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1、（浙江選考）2022年高考化學大一輪復習 專題5 金屬及其化合物 專題講座二 學考第27題——元素和物質(zhì)推斷學案 1．(2017·浙江11月選考，27)已知固體Na2SO3受熱易分解。實驗流程和結果如下： 氣體Y是一種純凈物，在標準狀況下的密度為1.518 g·L－1，請回答： (1)氣體Y分子的電子式______________，白色沉淀的化學式______________。 (2)該流程中Na2SO3受熱分解的化學方程式_____________________________________ _______________________________________

2、_________________________________。 (3)另取固體X試樣和Na2SO3混合，加水溶解后與稀鹽酸反應，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式___________________________________________________ __________________________________________________________(不考慮空氣的影響)。 答案　(1) 　BaSO4　(2)4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4　(3)2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O 解析　亞硫酸鈉隔絕空氣加熱分解質(zhì)量并沒改

3、變，說明并沒有生成氣體，應該是分解成了幾種固體，加入鹽酸后產(chǎn)生氣體Y，根據(jù)密度算出氣體Y的摩爾質(zhì)量為34 g·mol－1，結合題目以及元素守恒，推斷氣體Y為H2S。那么Na2SO3的分解生成物中一定有S2－(Na2S)，同時這是一個氧化還原反應，＋4價的S有降價必然還有升價，只能生成＋6價，所以另一分解產(chǎn)物應該是含有硫酸根的Na2SO4，再配平即可。(3)X與亞硫酸鈉混合，在酸性環(huán)境下產(chǎn)生了淡黃色沉淀，根據(jù)題目環(huán)境以及我們學過的淡黃色沉淀推知生成S單質(zhì)，顯然這是一個S2－與SO的歸中反應，反應物還有H＋。 2．(2015·浙江10月選考，27)某酸性廢液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋三種

4、金屬離子，有同學設計了下列方案對該廢液進行處理(所加試劑均稍過量)，以回收金屬，保護環(huán)境。 請回答： (1)沉淀a中含有的單質(zhì)是________________。 (2)沉淀c的化學式是________________。 (3)溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應的離子方程式是_____________________。 答案　(1)Cu、Fe　(2)BaCO3　(3)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 解析　(1)向廢液中加入過量的鐵屑，F(xiàn)e單質(zhì)與Fe3＋、Cu2＋發(fā)生氧化還原反應生成Fe2＋和Cu單質(zhì)，由于所加試劑均稍過量，所以沉淀a中含有的單質(zhì)為Cu、

5、Fe。 (2)過濾后溶液A中含有Fe2＋、Ba2＋，向溶液A中加入H2O2溶液和NaOH溶液后，F(xiàn)e2＋在雙氧水、NaOH的作用下生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，過濾后，溶液B中含有Ba2＋，向溶液B中加入Na2CO3溶液，生成BaCO3沉淀，故沉淀c是BaCO3。 在本省學考中，第27題已不囿于傳統(tǒng)的無機推斷，改頭換面以小流程的形式出現(xiàn)，涉及到簡單的元素化合物知識。但無論推斷題屬于哪種形式，均遵循這樣的推斷思路：迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象、尋找“突破口”，突破點由點到面、隨時檢驗，注意聯(lián)系、大膽假設、全面分析(正推或逆推)，驗證確認。解題的關鍵是仔細審題，依物質(zhì)的特性或特征轉化來確定

6、“突破口”，順藤摸瓜，進而完成全部未知物的推斷。我們可以將推斷題的解題方法及推理過程表示如下： 推斷題結論―→驗證 1．熟記典型物質(zhì)的性質(zhì)和用途 (1)金屬及其化合物：Na、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、FeCl3等。 (2)非金屬及其化合物：CO2、SiO2、Cl2、HClO、SO2、H2SO4等。 2．重要物質(zhì)的物理性質(zhì) (1)氣體：黃綠色的Cl2，無色刺激性氣味氣體SO2、HCl等。 (2)溶液中的有色物質(zhì)：Cu2＋(藍色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)、MnO[紫(紅)色]。Br2在水中顯黃(橙)色，在有機溶劑中顯橙(紅)色；I2在水中顯黃(褐)色，

7、在有機溶劑中顯紫(紅)色。 (3)有色固體：(淡)黃(棕)色固體：Na2O2、S、FeCl3；黑色固體：MnO2、C、CuO；紫(黑)色固體：KMnO4、I2；(紫)紅色固體：Cu。 (4)有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、CaSO4、MgCO3等；②紅褐色沉淀：Fe(OH)3；③藍色沉淀：Cu(OH)2。 3．重要的主干轉化關系 (1) (2) (3)SSO2SO3H2SO4CuSO4 (4) (5) 4．注意反應形式與物質(zhì)的關系，特別是置換反應 (1)金屬―→金屬：金屬＋鹽―→鹽＋金

8、屬，鋁熱反應。 (2)金屬―→非金屬：活潑金屬＋H2O(或H＋)―→H2,2Mg＋CO22MgO＋C。 (3)非金屬―→非金屬：2C＋SiO2Si＋2CO↑，C＋H2O(g)CO＋H2，X2＋H2S===2HX＋S↓。 (4)非金屬―→金屬：用H2、C冶煉金屬。 5．活用兩種思維 (一)正向思維聚合，水到渠成 例1　有一包白色粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硫酸銅、氯化鋇、碳酸鉀中的一種或幾種組成，就實驗得出以下結果(假設每步都恰好反應)，回答下列問題： (1)通過操作①及現(xiàn)象可知白色粉末中一定無_____________________________。 (2)通過操作③及現(xiàn)

9、象可知白色粉末中一定無_________________________________。 (3)白色沉淀是__________________；白色粉末中一定有__________________。 答案　(1)CaCO3、CuSO4 (2)K2SO4 (3)BaCO3　K2CO3 (二)思維逆向演繹，由因揭果 例2　據(jù)圖回答。用化學式表示： (1)C是________，E是________，D是________溶液。 (2)若B是水，則A是________。 (3)若B是酸溶液，則A是________。 解析　白色沉淀C中加入稀HNO3不溶解，可知C為BaSO4，黃

10、色溶液中加入NaOH溶液生成紅褐色沉淀E和NaCl溶液，知D為FeCl3溶液，E為Fe(OH)3，再向前可知“只有一種溶質(zhì)的有色溶液”應為Fe2(SO4)3溶液，若B是水，則A是Fe2(SO4)3，若B是酸，則A是Fe2O3。 答案　(1)BaSO4　Fe(OH)3　FeCl3 (2)Fe2(SO4)3 (3)Fe2O3 1．(2017·浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三下學期期初聯(lián)考)某鹽A是由三種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成： 請回答： (1)寫出紅棕色固體C的化學式：________________________________________

11、__。 (2)寫出A受熱分解反應的化學方程式：______________________________________。 (3)寫出氣體B與溶液E反應的離子方程式：___________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)Fe2O3　(2)2FeSO4Fe2O3＋SO3↑＋SO2↑ (3)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋、SO3＋H2O===2H＋＋SO 解析　(1)紅棕色固體溶于

12、稀鹽酸得黃色溶液，可知溶液E中含有Fe3＋，固體C應為Fe2O3，其物質(zhì)的量為3.20 g÷160 g·mol－1＝0.02 mol。(2)白色沉淀D為BaSO4，物質(zhì)的量為4.66 g÷233 g·mol－1＝0.02 mol，可知氣體B中含有SO3為0.02 mol，而氣體B的總物質(zhì)的量為0.896 L÷22.4 L·mol－1＝0.04 mol，則混合氣體還有SO2氣體，其物質(zhì)的量為0.04 mol－0.02 mol＝0.02 mol；結合(1)可知A分解后的產(chǎn)物為Fe2O3、SO3、SO2，且三者的物質(zhì)的量相等，依據(jù)原子守恒即可得到此反應的化學方程式為2FeSO4Fe2O3＋SO3↑＋

13、SO2↑。 2．(2017·溫州市高三第二次選考模擬考試)化合物甲(M＝110 g·mol－1)是一種抗磁性的儲氫材料，現(xiàn)取5.5 g化合物甲隔絕空氣加熱使之完全分解，收集到3.36 L H2(標準狀況)和兩種常見的金屬單質(zhì)，另將等質(zhì)量的化合物甲與足量的鹽酸充分反應也能放出H2，得到的溶液中加入足量的NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒，得到化合物乙和丙。其中乙可作紅色的顏料，其質(zhì)量為4.0 g；丙可作為耐高溫材料。請回答： (1)化合物甲的組成元素為H和________________________(用元素符號表示)，化學式為_________________________________

14、_______________________________________。 (2)化合物甲與鹽酸反應的離子方程式為____________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)Fe、Mg　(2)Mg2FeH6　(3)Mg2FeH6＋6H＋===2Mg2＋＋Fe2＋＋6H2↑ 解析　氫氣的物質(zhì)的量是0.15 mol，乙是氧化鐵，物質(zhì)的量是0.025 mol，丙應該是氧化鎂。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知鎂的質(zhì)量是5.5 g－0.3 g－0.025 mol×2×56 g·mol－1＝2.4 g，物質(zhì)的量是0.1 mol，因此甲中H、Mg、Fe的原子個數(shù)之比是0.3∶0.1∶0.05＝6∶2∶1。又因為相對分子質(zhì)量是110，所以其化學式為Mg2FeH6。(1)根據(jù)以上分析可知化合物甲的組成元素為H和Fe、Mg，化學式為Mg2FeH6。(2)化合物甲與鹽酸反應的離子方程式為Mg2FeH6＋6H＋===2Mg2＋＋Fe2＋＋6H2↑。